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化学能转化为电能
格林太太，漂亮、开朗、乐观，身体健康，脸上有着“永恒的微笑”。只是她在开怀大笑的时候，人们才可以发现她一口整齐而洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的—这是格林太太富有的标志；另一颗是不锈钢做的—这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不解的是，打从车祸以后，格林太太经常头痛，夜间失眠，心情烦躁……
她的病因是什么？
能为她开一个处方吗？
Zn
Cu
稀H2SO4
Zn
Cu
稀H2SO4
实验 2 实验 3
实验现象
实验结论
锌能置换出硫酸中的氢铜不能，锌比铜活泼
P19-基础实验
锌片表面有气泡产生
铜片表面无明显现象
锌片表面无气泡产生
铜片表面有气泡产生
？
化学能
电能
实验 4
G
Zn
Cu
稀H2SO4
实验 4
G
Zn
Cu
稀H2SO4
锌片不断溶解，表面无气泡产生
铜片表面
有气泡产生
电流计指针发生偏转
电流计指针发生偏转说明了什么？
一、定义：
把化学能转化为电能的装置
原电池
G
Zn
Cu
稀H2SO4
锌片不断溶解，表面无气泡产生
铜片表面
有气泡产生
电流计指针发生偏转
什么气体？
如何产生
电子从何而来
一、定义：
把化学能转化为电能的装置
原电池
该原电池的工作原理是怎样的？
Zn
2+
e-
e-
H
+
H
+
铜片
锌片
SO
2-
4
H
2
e-
e-
H
+
H
+
H
2
二、工作原理：
口诀：失负yang
三、电极反应：
锌片(负极)：
铜片(正极)：
Zn - 2e- = Zn2+
2H+ + 2e- = H2 ↑
氧化反应
还原反应
总反应：
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
氧化还原反应
三、电子和电流方向：
电流方向:
电子流向：
正极（Cu） 负极（Zn）
负极（Zn） 正极（Cu）
正极附近溶液中H+减少，
负极附近溶液中增加的Zn2+向正极附近移动
四、离子移动方向：
那么，形成原电池需要什么条件呢？
改变电极
C
Zn
Zn
Zn
C
C
C
【总结】形成简单原电池的条件：
（1）两个活泼性不同的材料作电极
改变溶液
Zn
Zn
Cu
Cu
（2）电极插入电解质溶液
改变回路
Zn
Cu
Cu
Zn
（3）构成闭合回路
(4) 自发的氧化还原反应
判断下列装置能否构成原电池
×
√
×
√
×
NaCl溶液
⑥
√
×
负极 正极
较活泼的金属
电子流出的一极
发生氧化反应的一极
阴离子移向的一极
质量减轻的一极
不活泼的金属或导电的非金属
电子流入的一极
发生还原反应的一极
阳离子移向的一极
质量增加或不变的一极
原电池正负极的判断
判断这四种金属的活动性顺序是：
d>a>b>c
化学电源
发展中的化学电源
一次电池
二次电池
燃料电池
1、一次电池——锌锰干电池
锌锰电池的负极是锌筒，正极是碳棒，电解质溶液是MnO2和NH4Cl糊状物（酸性，锌筒易腐蚀）。
特点：
放电：化学能转化为电能；
充电：电能转化为化学能。
放电时发生的氧化还原反应，
在充电时逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。
2、二次电池
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。
3、燃料电池
1. 清洁、安全、高效；
2. 能量转化率可以达到80%以上；
3. 反应物不是储存在电池内部，而是从外部提供，供电量易于调节。
3、燃料电池
特点：
1.下列各装置中，能构成原电池的是（ ）
A．
B．
C.
D.
A
2．用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸，下列说法正确的是（ ）
A．锌片是正极，Cu 片上有气泡产生
B．电流方向是从锌片流向铜
C．该装置将电能转化为化学能
D．Cu片上发生还原反应
D

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