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(共26张PPT)
氨和铵盐
【考纲要求】
1.了解氨气的性质、用途和实验室制法；
2.了解铵盐的性质及用途；
3.掌握铵根离子的检验方法。
如果不施化肥，中国只能养活2亿多人口，
剩下11亿人就没饭吃
1800年未使用化肥，每公顷耕地生产0.73吨粮食
1978年开始使用化肥，
每公顷耕地生产4.63吨粮食
(NH4)2SO4
硫铵
NH4NO3
硝铵
NH4HCO3
碳铵
NH4Cl
氯铵
CO(NH2)2
尿素
常见氮肥
氨气
天才还是魔鬼？
哈伯（F.Haber 1868—1934）
攻克氨的合成这一世界难题，将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来；
发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残致死；
他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭人唾骂。
氨的工业制备
N2 + 3H2 2NH3
催化剂
高温 高压
1、物理性质
色、态 气味 密度 溶解性 特性
_____ 气体 _______ 气味 _____ 空气 _____溶于水， 1体积水能溶解____体积的氨气 易液化
无色
刺激性
小于
极易
700
一、氨
氨易液化（液态的氨称为液氨）。液氨汽化时要吸收的量的热，使周围温度急剧下降，因此，液氨常用作制冷剂。
液氨是纯净物
氨水是混合物
2、氨的化学性质
轻轻挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶
2、氨的化学性质
轻轻挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶
形成喷泉，溶液充满烧瓶
实验结论：氨气的溶解性极大
氨气水溶液呈碱性
容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
喷泉形成原理
气体与水或其他液体接触
气体溶解或发生化学反应
容器内压强减小
外部液体进入形成喷泉
思考：该没有胶头滴管（如图），能否进行喷泉实验，如果能，该如何操作？
打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的氨气，氨气与水接触，即产生喷泉
气体 NH3 HCl SO2、CO2 NO2与O2
吸收剂
水或盐酸
水或
NaOH溶液
浓NaOH溶液
水
常见能形成喷泉的物质组合
烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( )
A．a为HCl气体，b为H2O
B． a为CO2气体，b为浓NaOH溶液
C． a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
D． a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液
C
【 课堂练习 】
氨水显 性 ，能使无色的酚酞溶液变成 _______，使湿润的红色的石蕊试纸_______。
红色
变蓝
弱碱性
(1) 与水的反应
NH3 + H2O NH3·H2O 　NH4+ + OH-
2、氨的化学性质
△
NH3·H2O==NH3+H2O
NH3·H2O不稳定，易分解
液 氨 氨 水
形成
成分
性质
存在条件
氨液化（纯净物）
氨溶解于水（混合物）
分子：NH3
H2O、NH3 和 NH3·H2O
NH4+、H+ 和 OH-
无 OH-，不呈碱性
有 OH-，呈碱性
液氨形成条件
常压低温/常温高压
常温常压
（2）与酸的反应
用蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能观察到什么现象产生？为什么？
（2）与酸的反应
用蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能观察到什么现象产生？为什么？
氨水具有挥发性，与挥发性酸反应产生白烟,
将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3＋HNO3 = NH4NO3
过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式：
Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋
（氢氧化铝不溶于氨水）
（3）与盐的反应
（4）氨气的还原性
①催化氧化：
②被CuO氧化：
③被氯气氧化：
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
催化剂
△
2NH3 + 3CuO=3Cu+N2+3H2O
2NH3 + 3Cl2=N2+6HCl
8NH3 + 3Cl2=N2+6NH4Cl
①液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂。
②制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。
3、氨的用途
NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在推断题中作为解题突破口。
氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。
原理：
2NH4 Cl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O
　△
原料：
氯化铵：NH4 Cl（固）
消石灰：Ca(OH)2（固）
装置：
固固加热
4、氨气的制备
干燥：
用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥
收集：
极易溶于水、
密度比空气小
向下排空气法
防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
验满：
（1）氨溶于水呈碱性
湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，变蓝
（2）浓氨水和浓盐酸靠近产生白烟
玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，产生白烟
尾气处理：
多余的氨要吸收掉 (可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球) 以避免污染空气。
在尾气吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：
氨气的实验室快速制备
加热浓氨水制氨
NH3·H2O == H2O + NH3↑
△
氨气的实验室快速制备
浓氨水与生石灰
浓氨水和固体NaOH
浓氨水与碱石灰
生石灰、碱石灰或固体NaOH和水反应减少水的同时放出大量的热，使NH3逸出

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