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微项目
海带提碘与海水提溴
地球表面70%以上的面积被海洋覆盖，浩瀚的大海蕴藏着丰富的化学资源。
常量元素：含量 > 1mg/L
氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟
微量元素：含量 < 1mg/L
锂、碘、铀等
海水：
海水晒盐
碘是人体的必需微量元素之一，是甲状腺激素的组成元素之一，甲状腺激素是促进小儿生长、维护正常新陈代谢，促进大脑发育必不可少的激素，因此，碘被称为“智慧元素”；为减少大脖子病的发生，通常在食盐中加入碘元素。碘也是一种重要的药用元素，可治疗口腔溃疡，如碘甘油。碘元素主要存在于海产品（如海带中）
海带提碘
为什么提取碘的原料是海带，而不是海水？
海带等藻类植物对碘有很高的富集本领，一般干海带里含碘0.3﹪ ～ 0.5﹪，有的高达1﹪，比海水中高出十几万倍。
① 紫黑色晶体
② 易升华(刺激性气味，有毒)
碘的蒸气紫红色
③ 在水中溶解度比溴还小，易溶于有机溶剂
（如乙醇、CCl4、苯等）
④ 淀粉遇碘单质变蓝
⑤ 棕色试剂瓶密封
碘蒸气
不同溶剂中溴、碘的颜色
固体 液体 气体 水溶液 有机溶液
Cl2
Br2
I2
有机溶液颜色 溴不离橙、碘不离紫
极易溶
黄绿色
浅黄绿色
黄绿色
深红棕色
红棕色
橙黄色
橙红色
紫黑色
紫红色
棕黄色
紫红色
海带
酒精
灼烧
海带灰
海带灰悬浊液
H2O,
含I-溶液
含I2
水溶液
含
I2
的CCl4
溶
液
萃取
H2SO4
H2O2
氧化
过滤
残渣
后期
处理
I2
浸取
CCl4
实验室里，从海带灰中提取碘单质包括浸取、过滤、氧化、萃取四个步骤。其中，将碘离子氧化为碘单质是提取的关键步骤，如何选择氧化剂？
灼烧装置
蒸发皿
1.碘元素以什么形态存在于海带灰中？（化合态或游离态）
化合态（I-）
I-
氧化反应
氧化剂
常见氧化剂：Cl2、HNO3、KMnO4、H2O2
2.如何将碘离子转化为碘单质？
I2
17
35.45
Cl
35
79.90
Br
53
126.9
I
2I－＋Cl2=I2＋2Cl－
2I－+ 2H+ +H2O2=I2+2H2O
绿色氧化剂
萃取
利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力不同，用一种溶剂（萃取剂）将其从原溶剂里提取出来的方法。
条件：
1、与溶质不发生反应，只是溶解
2、与原溶剂互不相溶——分层
3、溶质在萃取剂中的溶解度要大于原溶剂
同时满足
常见的有机溶剂：
四氯化碳 苯
酒精 汽油
萃取过程中有哪些注意事项？萃取剂要满足什么条件？
注意事项
①振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险
②分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下
③下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出
④上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体
用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来
【问题】在“ 海带提碘”的实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。那么，如何将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来呢？
碘单质与浓NaOH 溶液发生的反应为：
3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O
3I2 + 6OH- = 5I- + IO3- + 3H2O
水层酸化后的反应为：
5NaI + NaIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3Na2SO4+ 3H2O
5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
蒸馏
沸点：
CCl4: 77℃
I2: 184.35 ℃
实验室从海带中提取碘的部分流程如图：
下列说法不正确的是（　　）
A. 完成步骤①需要装置Ⅲ
B. 完成步骤③需要装置Ⅱ
C. 完成步骤⑤需要装置Ⅰ
D. 完成步骤②和④需要装置Ⅳ
A
海水提溴
深红棕色液体，易挥发，溴蒸气为红棕色
保存：棕色细口玻璃瓶、加水液封
溶于水：橙黄色 溶于CCl4：橙色
在海水含有的众多元素中，溴享有“海洋元素”的美称。这倒不是因为海水中溴的含量高，恰恰相反，每升海水中溴的含量大约只有0.067克，远远低于钠、氯、镁等元素。这是因为，和其他元素不同的是，地球上的溴绝大多数（99%以上）都存在于海洋中，陆地上含量极少，无法加以开采利用，因此人们只有向大海去索取溴资源。
海水提溴的最成熟工业方法——空气吹出法
海水
苦卤
含Br2的水溶液
含Br2空气
提取粗盐
硫酸酸化
氯气氯化
空气吹出
吸收液
SO2吸收
溴水混合物
溴蒸汽
液溴
氯化
蒸馏
冷凝
分离
用热空气或水蒸气吹出溴蒸气，再用SO2吸收，是一个Br2的浓缩、富集的过程。
2NaBr ＋ Cl2 === Br2 ＋2NaCl
Br2 ＋ SO2 ＋ 2H2O === 2HBr ＋ H2SO4
2HBr ＋ Cl2 === Br2 ＋ 2HCl
Cl－、Br－、I－的检验
方法一：
Cl－
Br－
I－
AgNO3
AgCl ↓ 白
AgBr↓ 淡黄
AgI↓ 黄
HNO3
都不溶解
方法二：
Cl－
Br－
I－
新制氯水
无
橙黄色
棕黄色
淀粉
无
蓝
方法三：
无
橙黄色
棕黄色
CCl4
橙红色
紫红色
1.灼烧海带时，不需要用到的实验仪器是（ ）
A．坩埚 B．三脚架 C．烧杯 D．酒精灯
[练一练]
2.在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ）
A.上层紫红色，下层接近无色
B.均匀、透明、紫红色
C. 均匀、透明、无色
D. 上层接近无色，下层紫红色
D
C
3.有关海水提溴的说法错误的是（ ）
A.海水晒盐后的卤水是提溴原料
B.可以利用氯气氧化溴离子
C.可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出
D.吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴
D
4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是(　　)。
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水密度大
D.不溶于水,且必须比水密度小
B
5.在空气吹出法的工艺中，选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的反应原理为3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是
A.两种吸收过程中，Br2只作氧化剂
B.只有SO2吸收过程发生了氧化还原反应
C.用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是还原剂也不是氧化剂
D.用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应
C

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