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高 考
2023湖北卷解析
学情分析：最高分95 最低分62 平均分：79.41
考情分析：
1.选择题13正确率33.% 试卷讲评后对改题保留意见，静待官方答案
2.18题网传答案有错
做题感悟：
1.试卷综合性较强，反刷题，反思维定势
2.对学生审题、读题的要求，对信息提取和加工能力要求都更高
1. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是( )
A.液氮-液氢
B.液氧-液氢
C.液态NO?-肼
D.液氧-煤油
虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于
N≡N键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂
A
2. 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是( )
A. 石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B. 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C. 铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D. Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强
D
3.工业制备高纯硅的主要过程如下：
下列说法错误的是( )
A.制备粗硅的反应方程式为 SiO?+2C Si+2CO↑
B.1molSi含 Si-Si键的数目约为4×6.02×1023
C.原料气HCl和 H2应充分去除水和氧气
D.生成SiHCl3的反应为熵减过程
高温
石英砂
粗硅
高纯硅
每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键
2×6.02×1023
防水解，防爆炸
Si +3HCl SiHCl3 + H2↑
300℃
气体分子数减少
B
4. 湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是( )
A. 该物质属于芳香烃
B. 可发生取代反应和氧化反应
C. 分子中有5个手性碳原子
D. 1mol该物质最多消耗9molNaOH
含有氧元素
×
×
11 molNaOH
×
B
5. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是( )
A. 用电子式表示K2S的形成：
B. 用离子方程式表示Al(OH)3溶于烧碱溶液：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
C. 用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：
D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
D
6. W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)+(WZ4)-。下列说法正确的是( )
A. 分子的极性：WZ3C. 氧化性：X2Y3D. 键能：X2F
N、O
2s22p3
B
BF3中B价层电子对数为3，孤电子对数位0为sp2杂化，非极性分子
NF3中N价层电子对数为5，孤电子对数位1为sp3杂化，极性分子
O×
N的非金属性更强B2O3×
F- F，O=O，N≡N即 Z2×
本题干扰点，增加了难度
A
7. 中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是( )
A. 纤维素是自然界分布广泛的一种多糖
B. 纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键
C. NaOH提供OH-破坏纤维素链之间的氢键
D. 低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性
一是因为纤维素不能跟水形成氢键，
二是因为碳骨架比较大
×
D
8. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：
下列说法错误的是( )
A. 以共沸体系带水促使反应正向进行
B. 反应时水浴温度需严格控制在69℃
C. 接收瓶中会出现分层现象
D. 根据带出水的体积可估算反应进度
69℃～81℃
×
共沸体系中环己烷不溶于水
根据投料量，可估计生成水的体积，故可根据带出水的体积估算反应进度
B
9.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。
下列说法正确的是( )
A.CH4和 H2O 的 VSEPR 模型均为四面体
B.SO32-和CO32- 的空间构型均为平面三角形
C.CF4和 SF4均为非极性分子
D.XeF2与XeO2的键角相等
×
×
孤电子对越多，
排斥力越大，
所以键角不等
×
A
10. 我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无Cl? 生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为xmol·h-1。下列说法错误的是( )
A. b电极反应式为2H?O+2e?=H?↑+2OH-
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜
D. 海水为电解池补水的速率为2xmol·h-1
阳极
阴极
阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O
阴极：2H?O+2e?=H?↑+2OH-
OH-
总反应：2H?O === 2H?↑+O2↑
通电
xmol·h-1
×
电解时电解槽中不断有水被消耗，海水中的动能高的水可穿过PTFE膜，为电解池补水
D
11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配
错误的是( )
{BDBED569-4797-4DF1-A0F4-6AAB3CD982D8}选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
分子间作用力
B
熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华)
晶体类型
C
酸性：CF3COOH(pKa=0.23)远强于CH3COOH(pKa=4.76)
羟基极性
D
溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)
阴离子电荷
HCO3-间存在氢键，与晶格能大小无关，即与阴离子电荷无关
D
12. 下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是( )
A. HC≡CH能与水反应生成CH3CHO
C. 水解生成
D. 中存在具有分子内氢键的异构体
B. 可与H2反应生成
OH
CH2=CH
OH
O
C—H
CH3
B
13. 利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
红磷(s) 无色液体P4(g) 与白磷(s)
△
凝华
下列操作错误的是( )
A. 红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B. 将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C. 从a口通入冷凝水，升温使红磷转化
D. 冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
×
冷指冷凝管进出水相当于直形冷凝管的低进高出
C
14. H2L为某邻苯二酚类配体，其pKa1=7.46，pKa2=12.4。常温下构建Fe(Ⅲ)-H2L溶液体系，其中c0(Fe3+)=2.0×10-4mol·L-1，c0(H2L)=5.0×10-3mol·L-1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数
已知lg2≈0.30，lg3≈0.48。下列说法正确的是( )
A. 当pH=1时，体系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-)
B. pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为L2-
C. L2-+[FeL]+ [FeL2]-的平衡常数的lgK约为14
D. 当pH=10时，参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol·L-1
A. 当pH=1时，体系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-)
c0(H2L)=5.0×10-3mol·L-1
c0(Fe3+)=2.0×10-4mol·L-1
常温下构建Fe(Ⅲ)-H2L溶液体系
pKa1=7.46
c(OH-)=10-13mol·L-1
H2L HL- + H+
Ka1=
c(H2L)
c(HL-)·c(H+)
=10-7.46
c(HL-)=5.0×10-9.46
c([FeL]+)=c(Fe3+)=1.0×10-4mol·L-1
c(H2L)=c0(H2L)=5.0×10-3
c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)
×
B. pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为L2-
H2L HL- + H+
HL- L2- + H+
含L的物种物料守恒：
c(H2L)+c(HL-)+c(L2-)+c([FeL]+)+2c([FeL2]-)+3c([FeL3]3-)+2c([FeL2(OH)]2-)
c0(H2L)=5.0×10-3mol·L-1
c(H2L)+c(HL-)+c(L2-)+3c([FeL3]3-)+2c([FeL2(OH)]2-)
c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1.0×10-4mol·L-1
c(H2L)+c(HL-)+c(L2-)=4.5×10-3mol·L-1
Ka1=
c(H2L)
c(HL-)·c(H+)
=10-7.46
Ka2=
c(HL-)
c(L2-)·c(H+)
=10-12.4
c(L2-)=4.5×10-6.4mol·L-1
在9.5~10.5之间取pH=10代入计算
×
C. L2-+[FeL]+ [FeL2]-的平衡常数的lgK约为14
L2-+[FeL]+ [FeL2]-
H2L HL- + H+
HL- L2- + H+
K=
c([FeL]+)·c(L2-)
c([FeL2]-)
Ka1=
c(H2L)
c(HL-)·c(H+)
=10-7.46
Ka2=
c(HL-)
c(L2-)·c(H+)
=10-12.4
pH=4
Ka1×Ka2=
c(H2L)
c(L2-)·c2(H+)
=10-19.86
c0(H2L)=5.0×10-3mol·L-1
10-8
c(L2-)=5.0×10-14.86mol·L-1
lgK=13.86+0.3=14.16
lg2≈0.30
=2.0×1013.86mol·L-1
D. 当pH=10时，参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol·L-1
解析B时已知由Fe守恒：c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1.0×10-4mol·L-1
由L2-守恒参与配位的c(L2-)≈5.0×10-4mol·L-1
×
14. H2L为某邻苯二酚类配体，其pKa1=7.46，pKa2=12.4。常温下构建Fe(Ⅲ)-H2L溶液体系，其中c0(Fe3+)=2.0×10-4mol·L-1，c0(H2L)=5.0×10-3mol·L-1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数
已知lg2≈0.30，lg3≈0.48。下列说法正确的是( )
A. 当pH=1时，体系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-)
B. pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为L2-
C. L2-+[FeL]+ [FeL2]-的平衡常数的lgK约为14
D. 当pH=10时，参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol·L-1
C
15. 镧La和H可以形成一系列晶体材料LaHn，在储氢和超导等领域具有重要应用。LaHn，属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaH2中的每个H结合4个H形成类似CH4的结构，即得到晶体LaHx。下列说法错误的是( )
A. LaH2晶体中La的配位数为8
B. 晶体中H和H的最短距离：LaH2>LaHx
C. 在LaHx晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼
D. LaHx单位体积中含氢质量的计算式为
面心立方晶胞正四面面体空隙全部填充后投影-CaF2晶胞
A. LaH2晶体中La的配位数为8
x
z
y
x轴方向晶胞投影











5.面心立方晶胞正四面面体空隙全部填充后投影-CaF2晶胞
返回21
B. 晶体中H和H的最短距离：LaH2>LaHx
LaH2中H和H的最短距离为晶胞棱长的一半：562.1pm× =281.05pm
LaHx中H和H的最短距离:484.4pm× -107.9pm=101.68pm
LaHx中H和H的最短距离
C. 在LaHx晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼
×
107.9pm
LaHx:484.0pm× -107.9pm=101.68pm
返回24
LaHx晶胞中H原子共5×8=40个，原正四面体空隙中的8个H在8个小正四面体体心内，不可能与其他H原子围成多面体笼。故多面体笼的定点数4×8=32个。
D. LaHx单位体积中含氢质量的计算式为
LaHx晶胞中H原子共5×8=40个
1pm=10-10cm
LaHx晶胞的体积V=(4.84×10-8)3cm3
LaHx单位体积中含氢质量=
40g
1molLaHx晶胞中H原子质量为40g
(4.84×10-8)3×6.02×1023cm3
15. 镧La和H可以形成一系列晶体材料LaHn，在储氢和超导等领域具有重要应用。LaHn，属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaH2中的每个H结合4个H形成类似CH4的结构，即得到晶体LaHx。下列说法错误的是( )
A. LaH2晶体中La的配位数为8
B. 晶体中H和H的最短距离：LaH2>LaHx
C. 在LaHx晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼
D. LaHx单位体积中含氢质量的计算式为
C
16.【2023湖北卷】 (13分)
SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO?进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表第____周期，第_______族。
Ⅷ
四
3d74s2
(2)烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因________________________________。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体Na2CO3常用方法的名称是_________。
LiCl
SiO2
CoCl2
Co(OH)2
LiCl、NaCl
Li2CO3
流程给的是操作线，
我们来分析产品线
SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl
焰色试验
加水观察是否溶解，但实验设计的简约性选焰色试验更好
(4)已知：Ksp[Co(OH)2]=5.9×10－15 ，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中Co2+浓度为__________mol·L－1。“850℃煅烧”时的化学方程式为_______________________________。
Ksp[Co(OH)2]=5.9×10－15
c(OH-)=10-4mol ·L－1
pH=10.0
c(Co2＋)=5.9×10－7mol ·L－1
5.9×10－7
(5)导致SiCl4比CCl4易水解的因素有_______(填标号)。
a．Si-Cl键极性更大 b．Si的原子半径更大
c．Si-Cl键键能更大 d．Si有更多的价层轨道
abd
同一主族从上往下，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减弱，R-Cl键极性增大，则 Si-Cl键更易断裂。半径更大的带正电荷Si原子更易接受水电离的OH-进攻
17. 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线：
Al2O3
△
A
B
C
D
E
F
H
回答下列问题：
(1)由A→B的反应中，乙烯的碳碳_____键断裂(填“π”或“σ”)。
(2)D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有_____种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9:2:1的结构简式为_______。
加成反应
π
A
B
C
D
百考不厌碳氧双键之格林反应
CH3
OH
CH3
H3C
C5H11-OH
基元法：11248
8-1 = 7
7
H3C—C—CH2OH
CH3
CH3
(3)E与足量酸性KMnO4溶液反应生成的有机物的名称为
_______、_______。
(4)G的结构简式为_____________________。
E
F
H
CH3COOH
CH3COCH3
乙酸 丙酮
DA反应--双烯合成
CH2=C—CH=CH2
CH3
或
(5)已知： ，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I( )和另一种α，β-不饱和酮J，J的结构简式为___________。若经此路线由H合成I，存在的问题有_______(填标号)。
a.原子利用率低 b.产物难以分离 c.反应条件苛刻 d.严重污染环境
α-H的羟酮缩合，再消去
会同时产生两种同分异构体，导致原子利用率低，产物难以分离
ab
18．学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为_________，装置B的作用为_________。
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
具支试管
防倒吸
(2)铜与过量H2O2反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为____________________________；产生的气体为_____。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是___________________________________。
Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O
2H2O2 == 2H2O + O2↑
Cu2+
O2
既不是氧化剂，又不是还原剂,提供酸性环境，促进H2O2氧化铜
H+加强 H2O2的氧化能力
(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，????????=????????。X的化学式为_______。
?
CuO
CuO2
(4)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000molL-1
Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00mL。(已知： )标志滴定终点的现象是___________________________________
_________________________，粗品中X的相对含量为_______。
且半分钟不恢复原来的颜色
最后半滴标准液滴入，溶液蓝色消失，
2CuO2 ~6e-~3I2~ 6Na2S2O3
CuO2
+2 -1
0.1000molL-1×15.00mL×10-3L/mL
1.5×10-4mol
1.5×10-4mol
3
----96g/mol
96%
=96%
19.纳米碗 C40H10 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10 可以由 C40H20 分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。
的反应机理和能量变化如下：
C40H20 C40H18 (g)+H2 (g)
回答下列问题：
(1)已知C40Hx 中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0 kJ·mol－1
和298.0 kJ·mol－1,H-H 键能为436.0 kJ·mol－1。
估算 的△H=_____kJ·mol－1.
C40H20 C40H18 (g)+H2 (g)
△H=(431.0 ×2-298-436)kJ·mol－1=+128kJ·mol－1
C40H20 断裂了2根碳氢键C40H18形成了1根碳碳键
+128
(2)图示历程包含___个基元反应，其中速率最慢的是第___个。
3
3
反应历程中活化能最大的速率最慢
(3)C40H10 纳米碗中五元环和六元环结构的数目
分别为_______、_______。
C40H10
6
10
(4)1200K时，假定体系内只有反应C40H12(g) = C40H10(g)+H? (g) 发生，反应过程中压强恒定为p。(即C40H12 的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数Kp为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
C40H12(g) = C40H10(g) + H? (g)
1 0 0
α α α
(1-α ) α α
平衡时各分压：
p0(1-α )
(1+α )
_______
p0α
(1+α )
_____
p0α
(1+α )
_____
______________
Kp=
p0α
(1+α )
_____
×
p0α
(1+α )
_____
p0(1-α )
(1+α )
_______
=
α2
(1-α2 )
______
p0
(5)C40H19(g) C40H18 (g)+H·(g)及C40H11(g) C40H10 (g)+H·(g)
反应的lnK(K为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。
(R为理想气体常数，c为截距)。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是_______
已知本实验条件下，
说明斜率几乎相等
焓变相等
△H > 0
(6)下列措施既能提高反应物的平衡转化率，
又能增大生成C40H10 的反应速率的是
_______(填标号)。
a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂
a
反应前后化学键的变化相同，反应热ΔH 近似相等

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