资源简介

(共28张PPT)
§2.1化学键与物质构成
第一课时离子键
科学史话--化学键
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。
元素的原子之间通过什么作用
形成如此丰富的物质呢？
思考与讨论：
1. 为什么水沸腾只需要加热到100℃，而使水分解却需要加热到2000℃以上？
2. 为什么1mol H2O气化只需要吸收44KJ热量，而1mol H2O分解却需要吸收286 KJ热量？
冰熔化
水汽化
水分解
0
100
1200
水三种变化与温度（℃）的关系
温度（℃）
2H2O===2H2↑+ O2↑
水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。
水分解是化学变化，化学反应的本质是分子破裂为原子，原子再重新组合成新的分子，说明水分子中各原子间存在强烈的相互作用力。化学上把这种强烈的作用力称为化学键。
液态水变为气态水是物理变化 ，由于温度升高，水分子间的距离增大，克服了水分子间的作用力。分子间的作用力比较弱。
一、化学键
化学键
物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键
原子的价电子间的转移
原子的价电子间的共用
离子键
共价键
极性键
非极性键
形成
类别
1.定义：
一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成
2.分类：
金属键
化学反应的本质是什么？
旧分子
破裂
原子
结合
新分子
旧化学键的断裂
新化学键的形成
只有旧化学键的断裂或新化学键的形成是化学反应吗？
初中
高中
从分子原子角度
从化学键角度
氯化钠晶体
氯化钠晶体结构
钠在氯气中燃烧的实验，描述实验现象，写出化学方程式。
现象
化学方程式
Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，集气瓶中充满白烟
2Na+Cl2 2NaCl
点燃
思考：从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
离子键
结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成
当钠与氯气反应时，钠原子失去电子，把最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，两者都形成相对稳定的结构；带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用，形成了更稳定的NaCl。
离子键
H He
Li Be …… B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra
静电作用（静电引力和静电斥力）
定义：
带相反电荷离子之间的相互作用。
成键微粒：
成键元素：
电子的得失
阴、阳离子
① 活泼的金属元素与活泼的非金属元素，
成键原因：
成键实质：
② 金属阳离子(或NH4+ )和某些带电原子团之间。
离子键
常见阳离子
金属离子：Na+、Mg2+、Ca2 +
铵根离子：NH4 +
常见阴离子
Cl-、S2- 、O2- 、H-
CO32- 、 SO42- 、 NO3- 、 OH-、O22-
离子化合物
定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
是
是
是
不是
是
是
是
1. CaBr2
2. NaF
3. KBr
4. HCl
5. NH4Cl
6. NaOH
7. KNO3
8. Na2O
9. CaH2
是
强碱
活泼金属
氧化物
多数盐
是
活泼金属
氢化物
思考：如何证明离子化合物中离子的存在？
通过熔融状态下的物质导电性实验可以证明离子的存在性
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有 离子键
②含有离子键的物质一定是离子化合物
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
离子化合物
1.判断正误
(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键。
(2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物。
(3)离子化合物中一定含有金属元素。
(4)所有氧化物均为离子化合物。
(5)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物。
(6)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电。
×
×
×
×
×
×
1.含离子键的氧化物是
A.MgO B.HClO C.NO D.KOH
√
2.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g
√
3. 下列物质中属于离子化合物的是: ( )
A．硝酸 B．氨气 C．氯化铵 D．氯化氢
4. 下列物质中，含有离子键的是:（ ）
A．HCl　 　B．H2O2 C．K2O D．H2SO4
C
C
优点：清晰直观
缺点：书写比较麻烦
思考讨论
电子式
1. 定义：在元素符号周围用“ ”或“×”来表示原子的最外层电子
的式子。（“ ”或“×”表示的意义相同，但同一原子要统一）
（1）原子
书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的
上、下、左、右四个位置上。
2. 电子式的书写
原子 书写 规则 将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上
示例
每个方向最多一对电子(两个电子)
(2)简单离子的电子式
+12
8
2
2
Mg
原子结构示意图
+12
8
2
Mg2+
离子结构示意图
Mg2+
Mg
原子的电子式
阳离子的电子式
①简单阳离子的电子式：
离子符号本身
硫离子（S2-）
溴离子（Br-）
氟离子（F-）
②简单阴离子
画出最外层电子数，用“[　]”括起来，并在右上角标出“ n-”以表示其所带的电荷。
+17
8
7
2
Cl
原子结构示意图
+17
8
8
2
Cl-
离子结构示意图
Cl
原子的电子式
阴离子的电子式
[ ]-
Cl
[ S ]2-
··
··
：
：
[ Br ]-
··
··
：
：
[ F ]-
··
··
：
：
③复杂阳离子、阴离子的电子式：
一般要标明电子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角标明电性和电量
铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子
N
H
H
H
H
O
H
O
O
2
（3）离子化合物的书写
由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,同性电荷不直接相邻
AB型
AB2型
A2B型
Na
+
Cl
×
Mg
2
O
2-
2-
O
Na+
Na+
K
+
S
K
+
×
2
Na+
[ O H]-
NaF KCl
练习：写出下列离子化合物的电子式。
F
Na
Cl
K
K2O BaCl2
Ba
2+
Cl
Cl
K
+
O
K
+
×
2
3. 用电子式表示离子化合物的形成过程
AB型
AB2型
A2B型
书写要点:
①左侧写原子的电子式
④右侧写离子化合物的电子式
③中间用 连接
②用弧形箭头表示电子转移的方向
Na
Cl
+
Na+
-
Cl
Na
O
+
Na+
2-
O
Na
+
Na+
Mg
Cl
+
Mg2+
-
Cl
Cl
+
-
Cl
下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。
(1)S2－： ：_____________________________；
(2)Na2S： ：_______________________________；
(3)Cl－： ：____________________________________；
(4)CaF2： ：__________________________________；
(5)KCl的形成过程： ：____________________________________；
(6)MgCl2的形成过程： ：_____________________________。
错误，
错误，
错误，
错误，
错误，
错误，
O
下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是:( )
K
K
K
]
O
[
K
2-
A、
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
Ba
Cl
Cl
B、
A
[
]
2
Mg
F
F
Mg
F
2+
C、
2+
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2+
[
[
]
Mg
F
2+
]
F
×
×
√
K
H
D、
]
[
K
H
K
H
×
下列化学用语正确的是
A.钠离子的电子式：
B.Cl－的结构示意图：
C.质量数为35的核素氯：
D.NaCl的形成过程：
√
(2022·沈阳高一月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
A.Na2O和Na2O2中阳离子和阴离子个数比分别为2∶1和1∶1
B.MgCl2的形成过程：
C.溴离子的结构示意图：
D.NH4Cl的电子式：
B

展开更多......

收起↑