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(共50张PPT)
第十单元 酸和碱
命题点1 溶液的酸碱性及pH
命题点2 酸的性质及用途
命题点3 碱的性质及用途 中和反应及其应用
1. 指示剂：能跟酸或碱溶液起作用显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色______溶液和无色______溶液。
石蕊
酚酞
命题点1　溶液的酸碱性及pH(10年7考)
记忆口诀：石蕊：酸里红，碱里蓝；酚酞：遇酸色不变，遇碱红艳艳。
【满分点拨】(1)指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是_______。
(2)能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显_____(填“酸性”或“碱性”或“中性”，下同)；能使无色酚酞溶液变红的溶液一定显_____。
指示剂
酸性
碱性
　　　 酸性 中性 碱性
紫色石蕊溶液 ______ ______ ______
无色酚酞溶液 ______ ______ ______
红色
红色
紫色
蓝色
无色
无色
指示剂
酸碱性
2. 指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色(10年2考)
3. 溶液的酸碱度——pH(10年5考)
(1)表示：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。
(2)pH与溶液酸碱性的关系
酸性溶液的pH____7，pH越小，酸性越____；
中性溶液的pH____7；
碱性溶液的pH____7，pH越大，碱性越____。
<
强
＝
>
强
4. 测定溶液pH的方法(详见第一单元命题点3)(2019.13A)
5. 溶液酸碱性的应用
(1)了解空气污染情况，测定雨水的pH(pH<_____的降雨为酸雨)。
(2)了解身体的健康状况，测定人体内或排出的液体的pH。
(3)测定土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据。
5.6
1. (2021长沙11题3分)据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适。氢氧化钠溶液的pH可能是(　　)
A. 3　　　　 B. 7　　　　 C. 13　　　　 D. 5
C
2. (不定项选择)(2023长沙15题3分)我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度(即酸碱度)通常用pH来表示。请你根据下图判断，下列物质具有酸性的是(　　)
A. 醋
B. 橘子
C. 牙膏
D. 炉具清洁剂
AB
3. 据长沙晚报报道：中央第六环保督察组向长沙市转办的群众信访举报件中，其中有一封有关某洗涤厂违规排放废水污染河流的举报信，当地环保部门高度重视，立即派工作人员实地检测，测得污水的pH＞7，请你分析并回答：
(1)工厂排出的废水显____性(填“酸”“碱”或“中”)。
(2)为了长沙的青山绿水，请你提一条合理的建议__________________________。
碱
工业废水处理达标后再排放
4. (2023天津改编)下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是(　　)
A. 苹果：2.9～3.3 B. 柠檬：2.0～3.0
C. 葡萄：3.5～4.5 D. 玉米粥：6.8～8.0
D
5. (2022贺州)学校兴趣小组同学在家做实验，用自制黄色的花汁分别滴入不同液体中，现象记录如下表。下列说法错误的是(　　)
A. 该花汁可作酸碱指示剂
B. 该花汁滴入碳酸氢钠溶液中变黄色
C. 常温下该花汁的pH可能是7
D. 该花汁滴入稀盐酸中变红色　　
液体 蒸馏水 肥皂水 食盐水 白醋 石灰水 柠檬汁
颜色 黄色 绿色 黄色 红色 绿色 红色
B
写出图中涉及的化学方程式
①_________________________、
___________________________
②___________________________、
________________________________
③____________________________________、
______________________________________
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
命题点2　酸的性质及用途(10年3考)
④______________________________、
__________________________________
⑤________________________________
⑥______________________________
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl
AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3
1. 酸的定义：解离时产生的阳离子全部是_______的化合物。
2. 浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途(10年3考)
物质(溶质) 浓盐酸(_____) 浓硫酸(_______)
色、态、味 ___色、__________味的液体 ____色、____味、黏稠的油状
液体
特性 有_____性，能在空气中形成_____ 不易挥发，有_____性，腐蚀性(脱水性)，稀释时____热，浓硫酸的稀释(详见第一单元命题点3)
氢离子
HCl
H2SO4
无
有刺激性气
无
无
挥发
白雾
吸水
放
敞口放置在空气中各量的变化(填“增大”“减小”或“不变”) 溶质质量______，溶液质量______，溶质质量分数_____ 溶质质量______，溶液质量______，溶质质量分数　　　_____
用途 用于金属表面_____、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
减小
减小
减小
不变
增大
减小
除锈
3. 其他常见的酸：碳酸(不稳定，易分解，其分解的化学方程式为____________________)、硝酸、醋酸(常用作调味品)。
4. 酸的化学性质(10年7考)
(1)与酸碱指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液变
____色，使无色酚酞溶液_____色。
(2)与活泼金属反应
①通式：酸＋活泼金属→盐＋氢气
②举例：铁与稀盐酸反应：________________________(写化学方程式，下同)，现象：_________________________________________。
H2CO3=== H2O＋CO2↑
红
不变
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
固体溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
锌与稀硫酸反应：_________________________。
(3)与金属氧化物反应
①通式：酸＋金属氧化物→盐＋水
②举例：氧化铁与稀盐酸反应：______________________________，现象：______________________________。
氧化铜与稀硫酸反应：_____________________________，
现象：_____________________________。
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
固体溶解，溶液由无色变为黄色
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
固体溶解，溶液由无色变为蓝色
(4)与碱反应
①通式：酸＋碱→盐＋水
②举例：氢氧化钠与稀盐酸反应：___________________________；
氢氧化钙与稀硫酸反应：_________________________________。
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O
(5)与盐反应
①通式：酸＋盐→新酸＋新盐
②举例：碳酸钠与稀盐酸反应：__________________________________；
碳酸钙与稀盐酸反应：__________________________________；
碳酸氢钠与稀盐酸反应：___________________________________。
【总结】酸具有相似化学性质的原因是_______________。
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑
溶液中都含有H＋
1. (2019长沙12题3分)下列关于酸的说法错误的是(　　)
A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
C
2. (2022长沙改编)下列说法中错误的是(　　)
A. 用pH试纸测得醋酸溶液的pH为9
B. 浓盐酸敞口放置一段时间溶质质量分数减小
C. 用熟石灰改良酸性土壤
D. 浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
A
3. (2022长沙13题3分)下列有关酸和碱的说法错误的是(　　)
A. 用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠
B. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
C. 食盐可以用来改良酸性土壤
D. 常温下测得某溶液的pH＝0，则该溶液一定显酸性
C
4. (长沙真题组合)判断下列实验现象的正误(对的打“√”，错的打“×”)。
(1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生(2022.11A)(　　)
(2)向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色(2022.11B)(　　)
×
×
5. (2023长沙23题节选)为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
【实验内容与分析】
实验一： 按如图所示完成实验。
实验二： 往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三： 往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
实验四： 往5.3克Na2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。
(1)实验一中，观察到石蕊溶液变____色。
红
(2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因______________________________________
___________。
(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞)__________________(用化学式表示)。
盐酸先与铁锈反应生成氯化铁，后再与铁反应产生氢气
NaCl；NaCl和HCl
(4)请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为____克(可能用到的相对原子质量： H－1　C－12　O－16　Na－23　Cl－35.5)。
【应用与拓展】
(5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜：____________________________________________________
_______________。
2.2
取混合物于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，将滤渣洗涤，干燥
6. (2022株洲)下列物质间不能发生反应的是(　　)
A. 稀盐酸和镁条
B. 稀盐酸和铜丝
C. 稀盐酸和氢氧化镁
D. 稀盐酸和氢氧化铜
B
7. (2023广西北部湾)下列有关硫酸的认识或做法正确的是(　　)
A. 组成：硫酸溶液中H＋和 的数目相同
B. 性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C. 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D. 生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
C
8. (2023潍坊)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。请完成下列问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______(填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。
偏大
(2)图1中①的现象是_________。
(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的____(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的_____(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。
溶液变红
Fe2＋
②
(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是__________(用符号表示)，该反应的微观实质可表示为H＋＋OH－=== H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为____________________。
Na＋、
Ag＋＋Cl－=== AgCl↓
(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______________________________。
(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们的水溶液中都含有____(用符号表示)。
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
H＋
写出图中涉及的化学方程式
①____________________________、
________________________________
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
命题点3　碱的性质及用途　中和反应及其应用(10年3考)
②_____________________________________、
_____________________________________
③______________________________、
_______________________________
④_____________________________________
MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
1. 碱的定义：解离时产生的阴离子全部是___________的化合物。
2. 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途(10年3考)
常见的碱 氢氧化钠(______) 氢氧化钙(________)
俗称 烧碱、火碱或苛性钠 _______或消石灰
色、态 白色固体 白色固体
溶解性 极易溶于水并放出大量的热 微溶于水
氢氧根离子
NaOH
Ca(OH)2
熟石灰
常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙
特性 在空气中易吸收水分而潮解、有强烈的_____性 不易潮解，有腐蚀性
用途 作干燥剂(不能干燥________)；制肥皂、造纸；去除油污(炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠) 工业：制漂白粉；农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液；
建筑：石灰浆(粉刷墙壁)(10年3考)
【备考补充】
工业制取烧碱的化学方程式：____________________________________。
氧化钙与水反应制取氢氧化钙的化学方程式：______________________。
腐蚀
酸性气体
Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
3. 其他常见的碱
氢氧化钾(KOH)；氢氧化铜[Cu(OH)2](蓝色)；
氢氧化铁[Fe(OH)3](红褐色)；氢氧化铝[Al(OH)3]
(白色，可用于治疗胃酸过多)；氨水(NH3·H2O)等。
4. 碱的化学性质(10年4考)
(1)与酸碱指示剂作用：碱能使紫色石蕊溶液变___色，无色酚酞溶液变___色。(10年2考)
蓝
红
(2)与非金属氧化物反应[2019.45(2)]
①通式：碱＋非金属氧化物→盐＋水
②举例：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：_______________________________(写化学方程式，下同)。
氢氧化钙溶液与二氧化碳反应：_______________________________。
(3)与酸反应
①通式：碱＋酸→盐＋水(中和反应)
②举例：氢氧化钙与稀盐酸反应：_______________________________。
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
(4)与某些盐反应
①通式：可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐
②举例：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：______________________________________，现象：_____________。
氢氧化钠与氯化铁溶液反应：__________________________________，现象：_______________。
【总结】碱具有相似化学性质的原因是__________________。
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
产生蓝色沉淀
3NaOH＋FeCl3=== Fe(OH)3↓＋3NaCl
产生红褐色沉淀
溶液中都含有OH－
5. 中和反应
(1)定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
(2)中和反应的探究(详见微专题5)
(3)应用：①改良土壤的酸碱性，如用________改良酸性土壤。(10年3考)
②处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。
③用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用含碱性物质(如氢氧化铝)的药物来治疗_________。
【满分点拨】中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应_______(填“一定”或“不一定”)是中和反应。
熟石灰
胃酸过多
不一定
1. (长沙真题组合)判断下列实验现象的正误(对的打“√”，错的打“×”)。
(1)向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀(2022.11C)
(　　)
(2)向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红
色(2022.11D)(　　)
√
×
2. [2023长沙23(6)题2分]小明在征得老师的同意后，继续进行了如下图所示实验。
由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质_________________________________________________。
①微溶于水；②能使酚酞溶液变红；③能与稀盐酸反应
3. (2023潍坊)下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是(　　)
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸
C. 石灰水 D. 烧碱溶液
C
4. (2022郴州)下列关于Ca(OH)2的说法错误的是(　　)
A. 微溶于水，水溶液呈碱性
B. 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C. 与CuSO4溶液按一定比例混合， 可配制波尔多液
D. 澄清溶液可用来检验CO2
B
5. (2023安徽)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是(　　)
A. 生石灰用于加热即热食品
B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C. 熟石灰用于改良酸性土壤
D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
A
6. (2022成都)忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是(　　)
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C
7. (2022齐齐哈尔)A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“——”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A在农业上用来改良酸性土壤，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)写出E物质的化学式_______。
(2)写出A和C反应的化学方程式
________________________________。
(3)C生成F的反应______(选填“吸热”或“放热”)。
H2O2
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O
吸热
8. (2023长春改编)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：
(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为____色。
(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与________________反应；试管中的物质经过滤后得到0.05 g沉淀，则参加反应的二氧化碳的质量为_____g。
(3)实验三发生反应的化学方程式为______________________________。
红
某些非金属氧化物
0.022
3HCl＋Al(OH)3=== AlCl3＋3H2O
(4)实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定____(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。
碱性
【实验拓展】
根据上述实验，请设计实验鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液：_____________________________________________________________
_______________________________________________。
分别取少量溶液于两支试管中，向其中通入二氧化碳气体，有沉淀产生的为氢氧化钙溶液，无明显现象的为氢氧化钠溶液

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