资源简介

(共30张PPT)
第一节 自然资源的开发利用
2、海水资源的开发利用
明确方向
【学习目标】
1.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
2.了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。
3.掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，从海水中提取碘、溴、镁。
4.了解海水综合利用的重要方向。
研究重点
海洋约占地球表面积的71%，是人类的资源宝库。
我们能从海洋中获得哪些资源呢？
想一想
水资源
生物资源
能源
化学资源
海洋中的生物资源
潮汐发电和波浪发电
海洋中的能源
海洋中的水矿产资源
海洋中的水资源和化学资源
想一想
I
预习检测
海水资源的特点：
分散性
广阔性
海水中水的储量约为1.3×109 亿吨，占地球总水量 97%
元素种类很多，总计含有80多种元素
许多元素的富集程度很低
多样性
1、海水水资源的利用主要包括哪些途径？
2、海水淡化的方法主要有什么？
知识梳理
水资源的利用
直接利用
海水淡化
用于循环冷却
海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
预习检测
★从海水中提取淡水——海水淡化
海水蒸馏原理示意图
●蒸馏法
(1)蒸馏原理？
(2)蒸馏适用于分离哪些混合物？
(3)蒸馏操作中有哪些注意事项？
与能源技术相结合,能解决成本问题。
太阳能蒸发原理示意图
●太阳能蒸发法
开拓视野
●用高分子分离膜淡化海水
开拓视野
大连石化公司海水淡化处理
海水过滤器
生产实例
经处理后海水就变成了可以饮用的纯净的水
预习检测
按含量计：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、Br、Sr共13种元素的质量超过总量的99%，其他为微量元素，总计含有80多种元素。
虽然海水中元素的种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度却很低。所以，海水中化学资源的利用首先要解决元素的富集问题。
2.海水中化学资源的利用首先要解决的问题是什么？
1.海水中含量较多的元素是什么？主要以什么微粒形式存在于海水中？
化学资源的开发
从海水中提取物质
从生物体中提取物质
从矿物中提取物质
化学资源的开发利用
知识梳理
这是一种传统的制盐方法：将海水引入盐田,在太阳照射下蒸发水,留下粗盐。
1、海水制盐
化学资源的开发利用
如何将粗盐的提纯
除杂试剂：
①Na2CO3
②NaOH
③BaCl2
试剂加入顺序：
②③①④或③②①④或③①②④
基本原则：先加BaCl2,后加Na2CO3，过滤后加盐酸
④HCl
粗盐中的杂质：泥沙、 Ca2+、 Mg2+、 SO42-
CaCO3
Mg(OH)2
BaSO4
BaCO3
过滤
知识回顾
快速抢答
基础再现
规律方法
真题重组
归纳小结
物质提纯的方案设计一般思路：
分析混合物的组成
根据杂质的特点选择除杂试剂和分离方法
所加试剂的顺序、用量及过量后如何处理
合作探究1
I
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，如何证明海带中有碘离子？
合作探究1
I
【小组合作探究】
利用所提供的试剂检验滤液中是否存在碘离子 ，实验结束后请各小组派一名代表汇报实验结果。
分组实验
海带
海带灰
灼烧
残渣
含I-的溶液
稀H2SO4
H2O2
含I2的溶液
溶液变为蓝色
淀粉溶液
坩埚中
溶解
过滤
浸取I-
请写出该实验涉及的离子方程式 ：
H2O2 + 2I－ + 2H+ I2 + 2H2O
氧化I-生成I2
小结1
I
2、检验海带中含碘的流程：
思考与交流
1.海带为什么不能用水冲洗？剪碎后，为什么要用酒精润湿？
海带如果用水浸泡，碘化物会部分溶解而损耗，且海带不易燃烧。
酒精润湿可使海带易于灼烧完全，并缩短灼烧时间。
2.若要从含I2的水溶液中提取I2，应用什么方法？
用有机溶剂萃取水溶液中的I2，分液后再用蒸馏法将I2与有机溶剂分离开。
紫红
橙红
分液漏斗
【分液】
证明海带中含有碘，有以下步骤:
①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤.
(1)合理的步骤是____________
(2)证明含碘的步骤是____,现象是_____________________,反应的离子方程式是_____________________
③①④②
②
滴入淀粉溶液，溶液变蓝
2I- + 2H+ + H2O2 I2 + 2H2O
快速抢答
将Br－转变为Br2是海水中提溴中关键的化学反应（见课本P91资料卡片“海水提溴”），小组合作探究，试设计一个实验流程模拟这一生产过程，并写出有关的化学方程式。
3、海水提溴
合作探究2
I
Br2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2HBr ＋ H2SO4
2NaBr ＋ Cl2 ＝ Br2 ＋2NaCl
2HBr ＋ Cl2 ＝ Br2 ＋ 2HCl
HBr
溴水
通入Cl2
通入空气和水蒸气
通入Cl2
加SO2
浓缩海水
产品溴
富集Br-
溴的沸点低，易挥发
Mg
无水MgCl2
MgCl2溶液
Mg(OH)2沉淀
溶液
试剂①
试剂②
熔融 电解
海水
(含Mg2+)
操作①
石灰乳
Mg2++Ca(OH)2＝Mg(OH)2+Ca2+
就地取材－贝壳(CaCO3)
CaCO3＝CaO+CO2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)2
△
过滤
盐酸
Mg(OH)2+2HCl ＝ MgCl2+2H2O
MgCl2（熔融）＝ Mg+Cl2↑
电解
4、海水提镁
海水综合利用联合工业体系一例
课堂检测
下列有关说法中不正确的是(　　)
A.工业上可利用海水制取镁
B.实验室可以海带为原料获得碘
C.工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁
D.从海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，可以考虑向其中通入F2
D

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