资源简介

(共25张PPT)
第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
课时1 元素性质的周期性变化规律
壹
贰
1～18号元素性质的周期性变化规律
同周期元素金属性和非金属性的递变规律
知识导航
本节重点
本节难点
课堂导入
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5 6 7
半径增大
金属性增强
非金属性减弱
从左到右，周期性变化规律？
探究课堂
1～18号元素性质的周期性变化规律
周期序号 原子序数 电子层数 最外层电子数 结论
第一周期 1→2 1 1→2 同周期由左向右元素的原子
最外层电子数逐渐增加(1→8)
第二周期 3→10 第三周期 11→18 规律：随着原子序数的递增，元素原子的____________________________________ 1→8
1→8
核外电子排布呈现周期性变化
2
3
原子最外层电子排布变化规律
探究课堂
周期序号 原子序数 原子半径(nm) 结论
第一周期 1→2 …… 同周期由左向右元素的____________________ (不包括稀有气体)
第二周期 3→9 0.152→0.071_______ 第三周期 11→17 _______ 规律：随着原子序数的递增，元素的原子______________________ 大→小
大→小
原子半径逐渐减小
半径呈现周期性变化
0.186→0.099
原子半径的变化规律(稀有气体除外)
探究课堂
为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢？
思考1
原子结构
核电荷数
电子层数
最外层电子数
核电荷数
增多
原子半径
减小
相同
探究课堂
电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？
思考2
不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。
探究课堂
“一看”：电子层数
“二看”：核电荷数
“三看”：最外层电子数
比较 Na 、Mg、Al、Si的原子半径大小？
Na ＞Mg＞Al＞Si
比较Cs、Rb、K、Na、Li、H原子半径？
Cs>Rb>K＞Na＞Li>H 　
比较O2－、F－、Na＋、Mg2＋原子半径？
O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋　
Cl－＞Cl
比较Cl－、Cl 原子半径？
粒子半径大小比较
探究课堂
【例1】下列各组粒子按半径由大到小的顺序排列正确的是(　　 )。 A．Mg、Ca、K、Na
B．S2－、Cl－、K＋、Na＋ C．Br－、Br、Cl、S
D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－
B
探究课堂
周期序号 原子序数 主要化合价 第一周期 1 ＋1
第二周期 3→9 最高价__________ (不含O、F) 最低价__________ 第三周期 11-17 最高价__________ 最低价__________ 规律：随着原子序数的递增，元素的_________________________________ ＋1→＋5
－4→－1
主要化合价呈现周期性变化
＋1→＋7
－4→－1
主族元素的主要化合价
探究课堂
② 元素最高正价、最低负价的数值与原子最外层电子数之间有何关系？
① 随着元素核电荷数的递增，同一周期元素的最高正价、最低负价呈现怎样的变化趋势？
③ 主族序数与原子最外层电子数之间有何关系？
② 非金属元素：最外层电子数=最高正价；最高正价＋|最低负价|＝8
③ 主族元素：主族序数＝最高正价＝最外层电子数
(O、F除外)
(H、O、F除外)
注意：
金属无负价；
H最高价为＋1，最低价为－1；
O无最高正价，最低价为－2；F无正化合价，最低价为－1
① 元素的最高正价呈现由+1到+7、最低负价呈现由－4到－1的周期性变化
主族元素的主要化合价
探究课堂
【例2】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（ ）
A．HX B．H2X
C．XH3 D．XH4
B
探究课堂
根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗
电子层数相同，核电荷数增大，
失电子能力减弱，得电子能力增强　
原子半径逐渐减小
原子核对最外层电子的引力逐渐增强
结构
性质
决定
性质预测
同周期元素金属性和非金属性的递变规律
探究课堂
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同一周期从左到右，元素金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。
同周期元素性质递变规律
减弱
增强
探究课堂
比较钠、镁单质与水反应的难易程度
比较镁、铝单质与盐酸反应置换出氢气的难易程度
金属性：Na>Mg>Al
金属性：Na>Mg
金属性：Mg>Al
实验验证
探究课堂
Na Mg Al
与水反应 剧烈反应 反应缓慢 ——
与盐酸的反应 —— 剧烈反应 反应较快
最高价氧化物 对应水化物碱性 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3
两性氢氧化物
结论 金属性：Na＞Mg＞Al
碱性强弱：
NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
实验验证
探究课堂
元素金属性强弱的判断依据
（3）置换反应
（1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。
置换出氢气越容易，则元素金属性越强
（2）元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
验证方法
探究课堂
Si P S Cl
最高价氧化物对应水化物 酸性 H2SiO3 (硅酸) 弱酸 H3PO4 (磷酸) 中强酸 H2SO4 (硫酸) 强酸 HClO4
(高氯酸)
强酸(酸性比H2SO4强)
变化规律 随着核电荷数增加，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越_____ 结论 非金属性：_________________ 强
Cl>S>P>Si
探究课堂
（4）置换反应
（1）非金属单质与氢气化合的难易程度。
越容易化合，则非金属性越强
（2）形成气态氢化物的稳定性。
稳定性：HF＞HCl ，非金属性： F ＞ Cl
（3）元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱。
酸性：H2SO4＞H2CO3 ，非金属性： S ＞ C
元素非金属性强弱的判断依据
验证方法
探究课堂
原子结构的周期性变化
元素性质的周期性变化
元素周期律
原子核外电子排布
原子半径
主要化合价
元素性质的周期性变化是 呈周期性变化的必然结果。
元素金属性和非金属性
内容
随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律。
归纳
决定
实质
随着原子序数的递增
呈周期性变化
元素的性质
内容
探究课堂
【例3】下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）
① HCl比H2S稳定
② HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
③ HClO4酸性比H2SO4强
④ Cl2能与H2S反应生成S
⑤ 氯原子能得1个电子变成稳定离子，而硫原子能得两个电子
⑥ Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A.①②④　 B.①③⑥ C.②⑤ D.③⑤
C
探究课堂
【例4】已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　 　）
A. 原子序数：D＞C＞B＞A
B. 原子半径：B＞A＞C＞D
C. 离子半径：C3-＞D-＞A2+＞B+
D. 氧化性：A2+＞B+，还原性：C3-＜D-
B
Mg2+
Na+
N3-
F-
探究课堂
【例5】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数之和。下列说法不正确的是 ( 　　)
A． 最简单的氢化物的还原性：XB． 元素的非金属性：Z>W>Y
C． 简单离子的半径大小：Y>W>Z
D． 氧化物对应水化物的酸性：YD
S
O
P
Cl
课堂小结
谢谢观看
THANKS

展开更多......

收起↑