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第三章《空气与生命知识点》
空气与氧气
1、空气的成分（体积比）
气体 含量 性质 用途（要有印象）
氧气 21% 性质较活泼的气体。 1、供给呼吸 2、帮助燃烧 3、燃料在氧气中燃烧后产生的高温火焰可用来切割或焊接金属
氮气 78% 无色、无味、性质较不活泼的气体。 1、充入灯泡中，延长灯泡的使用寿命； 2、充入食品装包袋防腐，保鲜。 3、制造化肥、炸药的重要原料。 4、用作致冷剂，医疗上常用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织。
稀有气体 0.93% 化学性质不活泼，又称惰性气体。 霓虹灯内充气，稀有气体通电后能发出不同颜色的光。激光技术，制造低温环境（氦气）用于医疗麻醉（氙气）等。
二氧化碳 0.04% 1、光合作用的原料2、固态CO2(俗称干冰)作制冷剂3、工业上用于制纯碱、尿素、汽水
2、气体的检验（鉴别）和验满方法
气体 检验方法 现象 验满方法 现象
氧气 带火星的小木条伸入瓶口 木条复燃，说明是氧气 带火星的小木条放在瓶口 木条复燃，说明收集满了
二氧化碳 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳 燃烧的小木条放在瓶口 木条熄灭，说明收集满了
水蒸气 无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变为蓝色
3、测定空气中氧气含量的实验：法国化学家拉瓦锡首先通过实验得出了空气是有氮气和氧气组成的，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
A. 实验装置：
燃烧匙
止水夹
导管
集气瓶
红磷 烧杯
水
B. 实验原理：红磷燃烧，消耗氧气，压强减小，大气压将水压入广口瓶中，水的体积等于消耗的氧气的体积。
C. 实验步骤：
（1）按图把装置连接，先在广口瓶内加入少量水，再把剩余的容积用记号划成5等份。
（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象：
红磷燃烧，产生大量白烟。
（3）火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开导管上的夹子，观察现象：水经导管倒流进入集气瓶，消耗的气体跟剩下的气体的体积比为1 : 4。
D. 实验结论：空气中氧气的体积约占总体积的1/5。
E.思考：能不能用木炭、硫或铁丝来代替红磷，为什么
不能，木炭和硫燃烧会生成气体，铁丝在空气中燃烧。
F.注意事项
注意事项 不注意导致的后果
装置的气密性要好 偏小
红磷必须过量 偏小
要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹 偏小
实验前，导管应预先注满水 偏小
点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞 偏大
实验开始时，夹紧止水夹 偏大
G.此实验说明剩余气体有哪些性质。①不燃烧也不支持燃烧 ②不溶于水
H.其他实验方法
4、氧气的性质
化学式 O2
物质分类 非金属单质
结构 由氧分子构成，每个氧分子由两个氧原子构成的。
物理性质 1、氧气是一种无色无味的气体。2、溶解性：不易溶解于水。3、密度：比空气密度大。4、低温下液化成淡蓝色的液体或凝固成雪花状的蓝色固体。
化学性质 1、供给呼吸2、支持燃烧（助燃剂）
5、一些物质在氧气中燃烧
物质（颜色、状态） 反应现象 注意事项及化学方程式
硫粉（淡黄色） a.在空气中： 发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体b.在氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种带有刺激性气味的气体 要在瓶底装少量水（目的：吸收二氧化硫， 防止污染空气）
铁丝（银白色金属） a.在空气中：不燃烧b.在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 瓶底装有少量水或铺上一层细沙（目的：防止溅落的融化物使瓶底炸裂）
红磷（ 暗红色固体） a.在空气中：发出黄色火焰b.在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，产生大量的白烟。 反应生成的是固体小颗粒，现象应描述为白烟，而不是白雾（指小液滴）。
木炭（灰黑色固体） a.在空气：不燃烧，发出红光b. 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
6、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。SO2，Fe3O4都是氧化物。
7、氧气的制取
（1）氧气的工业制法：空气冷冻分离法（原理：利用氧气与氮气的沸点不同）、膜分离技术分离法。注意：上述两种工业制氧过程都属于物理变化。
（2）氧气的实验室制法
反应原理 2H2O22H2O＋O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO32KCl＋3O2↑
实验装置
实验步骤 查→装→定→加→收→验 查→装→定→点→收→离→熄
收集方法 ①排水集气法(氧气不易溶于水)②向上排空气法(氧气密度比空气密度大)
验满方法 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃(向上排空气法)集气瓶口出现大气泡（排水法）
检验方法 将带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃
注意事项 长颈漏斗末端要伸到液面以下(分液漏斗则不必) ①试管口略向下倾斜②试管夹夹在离试管口1/3处③实验完毕，先移出导气管，再熄灭酒精灯④用KMnO4制O2时，试管口放一团棉花
（3）实验步骤：谐音记忆: “茶-庄-定-点-收-利-息”
A. 检查装置的气密性。 注意安装顺序：先从下到上，后从左到右。
B. 在试管中装入高锰酸钾，并把一团棉花放在试管口，用带导管的橡皮塞塞紧管口，使试管口略向下倾斜。
C.将试管固定在铁架台上。
D. 点燃酒精灯加热：先均匀加热，后固定在药品的底部加热；
E. 当气泡连续、均匀地放出后，用排水法收集氧气
F. 收集氧气结束后，将导管撤离水槽
G. 熄灭酒精灯。
（4）注意事项：
A. 为什么在试管口要放一团棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管。
B. 为什么试管口要略向下倾斜？防止试管口的冷凝水倒流入试管底而使试管破裂。
C. 为什么要来回移动酒精灯使试管受热均匀？防止试管受热不均而破裂。
D.为什么刚出现气泡时不能立即收集？为了排尽试管内的空气，防止收集的氧气不纯
E. 什么时候才可以开始收集气体？气泡连续、均匀地放出。
F. 集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？防止水槽中的水倒吸入试管而使试管破裂。
G. 为什么导管不能伸入试管太长？有利于试管内空气排出。
H. 为什么加热前，试管外壁要保持干燥。加热时，用酒精灯的外焰加热，灯芯不能 碰到试管。结束时，热的试管不能立即用冷水冲洗 防止试管破裂。
8、固体加热型实验装置易错处（图为错误示范）：
A. 试管口应略向下
B. 导管应稍露出橡皮塞
C. 酒精灯应用外焰加热
D. 铁夹应夹在离试管口1/3处
E. 火焰应加热在试管底部
F. 高锰酸钾制取氧气试管口应塞棉花
G. 排水收集时导管不能太长
9、检查装置气密性的常见方法
A. 手捂（加热）法：将导管的出口浸入水中，手握试管等容器，如果有气泡从导管口逸出，放手后导管末端形成稳定的水柱，表明装置气密性良好。
B. 液差（注水）法：从漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸没，塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，继续加水，使漏斗管内的液面高于瓶内液面，停止加水观察。液面差不变，表明装置气密性良好。
10、气体的收集、验满及检验
收集方法 气体性质 优 点 缺 点
排水法 不易溶于水 较纯净 含较多的水蒸气
向上排空气法 密度比空气大 较干燥 不够纯净
向下排空气法 密度比空气小
气体 收集方法 验满方法 检验方法
氧气 排水法、向上排空气法 将带火星的木条放在瓶口 将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明是氧气
二氧化碳 向上排空气法 将燃烧的木条放在瓶口 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳
11、催化剂：起改变反应速度的作用，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变这种物质叫做催化剂。工业上又叫做触媒。
（1）KClO3和H2O2制取氧气时用到的MnO2在这两个实验中就是催化剂。
（2）几点说明：
A. 催化剂不一定加快反应速率，也有减慢反应速率。
B. 催化剂的物理性质在反应前后可以改变。但化学性质和质量不变
C. 催化剂在反应中可以参与反应而发生变化，但反应结束时又能转化回原来的物质。
D. 催化剂只影响反应速率，不影响最终产量。
E. 催化剂在反应中起催化作用。同一反应可采用多种催化剂。
12、化合反应和分解反应
（1）化合反应：把由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。如
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应。如
第2节 氧化和燃烧
1、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。在氧化反应中，氧气提供氧，氧气具有氧化性。
（1）剧烈氧化：变化剧烈、容易觉察。既发热、又发光。例：燃烧、爆炸……
（2）缓慢氧化：变化缓慢、短期内不易觉察只放出少量热、不发光。例：动植物呼吸、食物腐败塑料和橡胶制品的老化、金属生锈、酒的酿造…
2、燃烧：燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。
（1）燃烧的必要条件（燃烧三要素，缺一不可）：可燃物、有助燃剂（氧气）、温度达到着火点。
（2）影响燃烧的因素
A.可燃物不同，性质不同，燃烧现象不同。
B.氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
C.可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。
3、灭火的措施
（1）隔离法：移走（或隔离）可燃物。
（2）窒息法：隔绝氧气（或空气）
（3）冷却法：将外界的温度降到可燃物着火点以下。
4、拓展
（1）水灭火有一定范围。不能用水的如汽油、煤油、图书、精密仪器、钾钙钠等金属、高压电器。
（2）油库着火不能用水灭火，因为油的密度比水小。不太严重可用干粉灭火器或沙子来灭火。
（3）当电器或电线燃烧着火时，应先切断电源，再用干粉灭火器或沙子来灭火，不能用水。
5、化学反应中能量的变化
（1）放热反应：在反应过程中放出热量的化学反应。如：燃烧、爆炸、缓慢氧化，金属与酸反应等……（化学能转化为热能）
（2）吸热反应：在反应过程中吸收热量的化学反应。如：氯酸钾、高锰酸钾加热分解，氢氧化钡与氯化铵反应等……（热能转化为化学能）
（3）蓄电池放电：化学能转化为电能 蓄电池充电：电能转化为化学能
第3节 化学方程式
1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）把握质量守恒定律应注意几点：
A、一切化学变化都遵循质量守恒定律
B、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！
C、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；
D、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。
E、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
（2）质量守恒定律微观解释：反应前后原子的种类和数目没有改变
宏观 微观
不变 元素种类 原子种类
元素质量 原子数目
物质的总质量 原子质量
改变 物质的种类 分子的种类
可能改变 / 分子的数目
2、化学方程式书写
（1）书写原则
A、以客观事实为依据；反应是真实存在的，不能凭空臆造）
B、符合质量守恒定律。（反应前后两边各元素 的原子个数必须相等）
（2）书写步骤
A、写出反应物和生成物的正确化学式。
根据反应事实，在式子左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“+”号（不读“加”、读“跟” “和”）连接。
以双氧水制取氧气为例：H2O2 —— H2O+O2
B、配平化学方程式。
在式子左、右两边每一种元素的原子数目必须相等。配平后，把短线改成等号。（等号不读“等于”、读作“生成”）
(为什么要配平化学方程式？因为化学反应要遵循质量守恒定律。)
如：2H2O2 =2 H2O+O2
C、注明反应条件及生成物的状态。
如果反应需点燃、加热（用△）、高温、通电、催化剂等，必须把条件写在等号的上方或下方。
如： MnO2
如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”表示。如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体产生的，则在固体的化学式旁边用“↓”表示。如：CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O
3、化学方程式的意义：以2C＋O22CO来说明。
（1）反应条件：表示反应在什么条件下进行。表明反应的条件是点燃；
（2）宏观意义：表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。表明反应物是C和O2，生成物是CO；
（3）微观意义：表示各物质间微粒的个数比。（原子与分子）表明各物质间的原子或分子个数比为2∶1∶2；
（4）量的意义：表示反应物、生成物各物质间的质量比。表明反应物、生成物各物质的质量比为3∶4∶7。
4、依据化学方程式进行计算
例题：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？
A、先审题
（1）题目已知什么？a、制得2克氧气 b、分解过氧化氢的方法制取氧气
（2）求什么？需要多少克过氧化氢 （3）已知和求之间有什么联系？
5、二氧化碳的性质
（1）二氧化碳的物理性质：
物理性质 颜色气味状态 溶解性 密度 其他
二氧化碳 无色无味的气体 能溶于水 密度比空气大 低温下可液化成无色液体，也可凝固成雪状固体（“干冰”）
（2）二氧化碳的化学性质
①. 一般情况下，二氧化碳不能支持燃烧，也不能燃烧。
②. 不能供给呼吸。
③. CO2 能与石灰水Ca(OH)2发生反应。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
④. CO2 能与H2O发生反应。CO2+H2O=H2CO3
碳酸能使紫色石蕊试液变成红色，但碳酸不稳定易分解H2CO3 = CO2↑+H2O
6、几个实验
（1）向烧杯里倾倒二氧化碳。注意观察蜡烛火焰的变化现象。从现象中，你能得出什么结论？
现象：蜡烛从下至上熄灭
结论：a、二氧化碳不能支持燃烧，也不能燃烧。
b、密度比空气大。
（2）取 2支试管，分别加入少量蒸馏水及书中图3-54中被压扁的瓶中液体。然后，分别滴加少量紫色石蕊试液，观察 2支试管中液体颜色的变化。
蒸馏水 变扁的瓶中液体
颜色变化 紫色 变红色
结论：二氧化碳溶解在水里时，生成能使紫色石蕊试液变成红色的酸性物质。
解释：CO2+H2O=H2CO3
用酒精灯加热颜色呈红色的那支试管，颜色如何变化？
现象：红色的溶液又变成了紫色
解释：碳酸很不稳定，很容易分解。H2CO3 = CO2↑+H2O
（3）将二氧化碳通入澄清石灰水，观察现象
现象：澄清的石灰水变浑浊。解释：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
7、二氧化碳的用途
（1）二氧化碳用于灭火:二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。
简易酸碱灭火器工作原理：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
（2）二氧化碳作气肥，用于光合作用：植物的光合作用需要大量的二氧化碳，因此可把二氧化碳作为气体肥料，提高光合作用的强度和效率。
（3）二氧化碳也是一种工业和食品原料：可用于制纯碱（Na2CO3）、尿素和汽水。
（4）制冷剂：干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨。
8、二氧化碳的制取
（一）实验室制法
（1）原料：大理石或石灰石（主要成分CaCO3） 稀盐酸（HCl）
（2）原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）装置：
（4）步骤：
①. 检查装置的气密性；
②. 锥形瓶中加入大理石；
③. 连接好装置，导管口接近瓶底处；
④. 长颈漏斗中加入稀盐酸；
⑤. 用向上排空气法收集气体；
⑥. 用燃着的木条放在集气瓶口验满。
⑦. 收满盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放置。
（5）实验注意点：
a、为什么长颈漏斗下端要伸入液面以下？防止生成的气体从漏斗中逸出。
b、集气瓶中的导管为什么要接近底部？排尽空气，使收集到的二氧化碳气体较纯净。
c、实验室制二氧化碳时，能否用硫酸或浓盐酸来代替稀盐酸？为什么？不能
用硫酸：生成微溶的硫酸钙，包裹再大理石表面，使反应停止。
浓盐酸：具有挥发性，使制得的二氧化碳气体不纯。（含有大量的氯化氢气体）
（6）实验室制二氧化碳时，能否用碳酸钠来代替石灰石？不能，反应太快，来不及收集
（二）工业制法
（1）原料：石灰石（主要成分CaCO3）
高温
（2）原理：CaCO3 = CaO+CO2↑
（3）设备：石灰窑
9、发生装置和收集装置的选择依据：
发生装置 收集装置
固体与固体反应，需加热 固体与液体反应，不用加热 密度比空气小，且不与空气中的物质反应 密度比空气大，且不与空气中的物质反应 难溶于水，不与水反应
第5节 生物的呼吸和呼吸作用
1、人体呼吸系统的结构
（1）呼吸系统组成
A、呼吸道：包括鼻、咽、喉、气管、支气管。是气体进出肺的通道。
B、肺：气体交换的场所。
（2）呼吸器官的结构功能
（一）鼻：分为鼻孔和鼻腔。鼻腔里有鼻毛和黏膜，鼻毛的作用是阻挡空气中的灰尘和细菌。黏膜的作用是温暖、湿润空气，感受气味的刺激。
（二）咽：前后略扁的管道，是空气和食物的共同通道。呼吸时，会厌软骨抬起，空气畅通无阻；吞咽时，会厌软骨盖住喉口，以免食物进入气管。
（三）喉：是气体的通道和发音器官。由软骨做支架，可以保持气体进出畅通。
（四）气管：由C形软骨环做支架的环状结构。
（五）支气管：管壁覆盖着有纤毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰尘和细菌。
（六）肺：肺是气体交换的器官，是呼吸系统最重要的部分。肺的基本结构为肺泡，它仅由一层上皮细胞构成，外布满毛细血管和弹性纤维，有利于气体交换。
（3）空气进入体内的路线
空气→鼻→咽→喉→气管→支气管→肺
2、人体的气体交换
（1）外界与肺（泡）的气体交换：
A、方式：呼吸运动实现了肺与外界的气体交换
B、原理：肺内气压与大气压的气压差
C、过程：如图和表格
膈肌 横膈 肋间外肌 肋间内肌 肋骨 胸腔体积 肺内气压 气体
吸气 收缩 变得扁平 收缩 舒张 向上向外 增大 减小 进入
呼气 舒张 恢复拱形 舒张 收缩 向下向内 减小 增大 离开
（2）肺泡内的气体交换（肺泡与血液中的气体交换）
A、肺泡的结构特点（有利于气体交换）
①肺泡数目多
②肺泡壁很薄，一层上皮细胞构成。
③肺泡外面布满毛细血管。
④弹性纤维使肺具有良好的弹性。
B、肺泡与血液中的气体交换：肺泡中的氧气进入血液，血液中的二氧化碳进入肺泡。
C、气体交换原理是：扩散作用（高浓度向低浓度）
3、呼吸作用：细胞内的有机物与氧反应，最终产生二氧化碳和水，同时释放能量的过程。这是一种缓慢氧化反应。
（1）呼吸作用表达式
酶
葡萄糖+氧气 → 二氧化碳+水+能量
（2）呼吸作用能量转化
（贮藏在有机物中的）化学能→热能、生物能
（3）呼吸作用的实质：分解有机物，释放能量。
（4）食物燃烧和呼吸作用的不同点
食物燃烧 呼吸作用
不同点 剧烈氧化条件是点燃场所在空气中进行 缓慢氧化靠酶的催化在细胞中进行
（5）呼吸和呼吸作用的联系和区别
呼吸 呼吸作用
区别 ①呼吸仅仅是肺与外界进行气体交换， 是一个物理变化；②呼吸场所在肺泡； ①而呼吸作用是有机物与氧气的反应，是一个化学变化；②呼吸作用的场所在细胞内。
联系 ①呼吸运动为呼吸作用提供了氧气，而呼吸作用产生的二氧化碳需要通过呼吸运动排出体外；②呼吸作用释放的能量保证了呼吸运动的进行。
4、动物的呼吸作用
（碱石灰是由固体氢氧化钠（NaOH）和生石灰（CaO）组成的混合物，可以吸收二氧化碳）
（1）思考：试管 B 的设置有 对照 的作用。
（2）观察：A试管指标向左移动。
（3）分析：因为A试管中小动物吸收了氧气，呼出的二氧化碳被碱石灰吸收。
（4）结论：实验证明动物也在不停地进行呼吸。
5、植物的呼吸作用
（1）观察到的实验现象是：A中的石灰水变浑浊。
（2）种子“已煮熟”意味着种子没有生命力，不能进行呼吸作用
（3）种子为什么要消毒？为了排除细菌呼吸作用的影响。
（3）从实验中你得到的结论是：萌发的种子能进行呼吸作用，产生二氧化碳。
第6节 光合作用
1、光合作用：绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并释放氧气的过程。
（1）光合作用的表达式：
（2）条件：在光照下进行；在叶绿体中进行；
（3）产物：有机物和氧气；
（4）光合作用的实质
A、物质的转化：把简单的无机物制成了复杂的有机物，并放出氧气。
B、能量的转化：把光能变成储存在有机物里的化学能。
2、植物制造淀粉的实验
步骤 操作 目的 结论
暗处理 把银边天竺葵放到黑暗处一昼夜 消耗叶片内储存的淀粉 现象：见光部分变蓝，遮光部分不变色。原因：见光部分产生了淀粉。结论：植物光合作用需要光照。
遮光 在叶片绿色部分的相同位置从上下两面用铝箔纸遮盖后进行光照 设置有光与无光的对照试验
脱去叶绿素 将该叶片摘下，去掉铝箔纸，放入酒精中水浴加热，脱色成黄白色 溶解叶绿素，防止绿色对实验的干扰
染色 用清水漂洗叶片后，用碘液染色 判断是否含有淀粉
冲洗 用清水冲掉碘液后观察 去掉碘液便于观察
3、收集光合作用产生氧气的实验
（1）实验步骤
A、在一只烧杯中放入清水，将金鱼藻（或其他水生绿色植物）放于水中，
B、将漏斗盖于金鱼藻上。在漏斗上面罩上盛满清水的试管。
C、将整个装置放在阳光下。注意观察金鱼藻有无气泡产生。这些气泡中的气体会收集在试管中。当试管中充满气体时，用大拇指在水中盖住试管口，将试管取出。
D、将点燃的卫生香放入试管，观察卫生香燃烧的情况。
（2）实验现象：火星的卫生香立即猛烈地燃烧起来。
（3）实验结论：光合作用能够产生氧气。
4、验证光合作用需要CO2的实验
（1）实验步骤
A、选择一株生长健康的天竺葵，放在黑暗的地方一昼夜。
B、在植物上选定两片叶子，取两个透明塑料袋，一个装入适量氢氧化钠溶液，另一个装等量清水，分别套在叶片上，塑料袋口应扎紧，用胶带密封，然后放到阳光下照射4小时。
C、叶片放在酒精中隔水加热 ，褪成黄白色时取出，滴上碘液，观察现象。
（2）氢氧化钠溶液的作用：吸收二氧化碳气体。
（3）观察到的现象是：装清水的塑料袋内的叶片能变蓝色，装氢氧化钠溶液的塑料袋的叶片不变蓝色。
（4）实验结论：植物光合作用需要CO2
5、光合作用和呼吸作用的相互关系
光合作用 呼吸作用
原料 二氧化碳和水 有机物和氧气
场所 叶绿体 活细胞
条件 光 有光和无光均可以
产物 有机物和氧气 二氧化碳和水[
物质变化 无机物→有机物 有机物→无机物
能量变化 光能→化学能(贮存能量) 化学能→其他形式的能量(释放能量)
相互关系 既互相矛盾又互相依赖。光合作用为呼吸作用提供了有机物和氧气，呼吸作用为光合作用提供了能量和部分原料CO2
第7-8节
1、氧循环和碳循环
2、温室气体：二氧化碳（CO2）、水蒸气（H2O）、臭氧（O3 ）、氧化亚氮（N2O）、甲烷（CH4 ）、氢氟氯碳化物类、全氟碳化物及六氟化硫等，统称为温室气体。对全球升温的贡献百分比来说，二氧化碳由于含量较多，所占的比例也最大，约为 55%。
3、常见空气污染物：二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NO、NO2）、一氧化碳（CO）及可吸入颗粒物（烟尘）氧和一氧化碳等。
4、全球性大气环境问题
（1）酸雨：pH低于5.6的酸性降水，称为酸雨。
（2）酸雨的形成
降水过程中吸收并溶解空气中的二氧化硫、氮氧化物等污染物，形成硫酸（H2SO4 ）和硝酸(HNO3 ) 有害物质。
（3）酸雨的危害
酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工业设备和文化古迹。
5、臭氧空洞
（1）臭氧O3：臭氧是一种蓝色的、带有腥臭气味的气体。
（2）臭氧层则能阻挡和削弱过强的紫外线，对生物起到保护的作用。
（3）破坏臭氧层的主要物质为氯氟烃，“氟利昂”就是其中一种氯氟烃。

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