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(共22张PPT)
1、草酸化学式；草酸铝的化学式
2、1mol甲烷与 4mol 氯气反应生成的产物是什么？
3、100g 46%的乙醇溶液中，含有O-H键的数目有多少？
4、铝热反应是吸热反应吗？工业上用铝热反应冶炼大量的铁吗？
5、氨气沸点高、极易溶于水的原因
6、立方烷的一氯代物有几种？二氯代物有几种？
7、活性炭、SO2、O3使品红褪色的原理相同吗？
8、哪类反应符合绿色化学这一思想？
9、常见的吸热反应、放热反应有哪些？
10、能量越___，键能越_____，物质越稳定。
第二节 化学平衡
第二章 化学反应速率与化学平衡
化学平衡常数(4)
1、阅读课本33-34页，掌握平衡常数的概念；
2、阅读课本34-35页，掌握平衡常数的意义；
3、阅读课本35-36页，掌握平衡常数计算方法及应用；
【学习目标】
导
【重难点】
化学平衡的有关计算
温度(K) 序号 初始浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L）
c0(H2) c0(I2) c0(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 698 ① 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 54.4928
② 0.01135 0.00904 0 0.003560 0.001250 0.01559 54.6067
③ 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 54.3060
c2(HI)
c(H2)c (I2)
H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ，△Ｈ< 0
交流·研讨
温度(K） 序号 初始浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L）
c0(H2) c0(I2) c0(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 798 ④ 0.01135 0.00904 0 0.00456 0.00195 0.00859 8.2883
⑤ 0 0 0.01655 0.00339 0.00339 0.00977 8.3013
⑥ 0 0 0.01258 0.00258 0.00258 0.00742 8.2627
c2(HI)
c(H2)c (I2)
H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ，△Ｈ< 0
交流·研讨
只要保持反应体系的温度不变，达到化学平衡状态后，
为一常数。与平衡建立的途径、初始浓度无关。温度发生变化，值也发生变化。
我们通常把这个常数称为“化学平衡常数”
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。
c2(HI)
c(H2) c (I2)
对于一般的反应（如：mA+nB pC+qD）在某温度下达到化学平衡状态，平衡体系中各物质的浓度满足下面关系：
一、化学平衡常数的表达式
在任意时刻时， 称为浓度商，用Q表示。
☆ 平衡常数只和温度有关
各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度
固体和纯液体物质的浓度看作是常数，不计入平衡常数的表达式
阅读课本33-36页，回答下列问题：
1. 化学平衡常数K受哪些因素影响
2. K表达式书写与化学方程式有关吗？
3. 如何根据Q与 K之间的关系来判断反应进行的方向
4. K值越大能够说明什么？K值越小能够说明什么？
5、化学平衡常数K的应用有哪些？
思
后5分钟
前8分钟
完成导学提纲的基础感知；
存在的疑问写在【我有问题要问】
Fe3O4(s) + 4H2(g)
高温
3Fe(s) + 4H2O(g)
1、写出下列可逆反应的平衡常数表达式
Cr2O72-(aq)+ H2O(l)
2CrO42-(aq) + 2H+(aq)
预设展
2. 已知450℃时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ）
A、50 B、0.02 C、100 D、无法确定
B
3、密闭容器中N2与H2合成NH3的反应可以表示为： N2+3H2 2NH3
　 N2+ H2 NH3
①
②
下列说法正确的是（　　）
Ａ．两个化学方程式表示的意义相同
Ｂ．两个化学方程式的化学平衡常数相同
Ｃ．①和②的化学平衡常数表达式相同
Ｄ．①和②的化学平衡常数互为倒数
Ａ
K
1
)
H
(
c
)
N
(
c
)
NH
(
c
2
3
2
3
2
=
K
2
)
NH
(
c
)
H
(
c
)
N
(
c
3
2
2
3
2
=
K
3
)
H
(
c
)
N
(
c
)
NH
(
c
/
/
2
2
3
2
2
1
3
=
①N2+3H2 2NH3
②2NH3 N2+3H2
N2 + H2 NH3
1
2
3
2
③
（2）K1 = K32 化学计量数变为原来n倍，K变为Kn
即：方程式系数变为原来的2倍，则平衡常数变为K 2
方程式系数变为原来的1/2，则平衡常数变为K 1/2
（1）K1= 1/K2
正逆反应
K互为倒数
二、化学平衡常数与化学方程式的关系
评
①2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1
②2NO2 (g) N2O4 K2
③2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K3
K1、K2、K3三者关系为K3 =
① C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1
② CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2
③ C (s) + CO2(g) 2CO(g) K3
K1、K2、K3三者关系为K3 =
K1
K2
（3）方程式相加(减)
则K相乘(除)
K1 K2
二、化学平衡常数与化学方程式的关系
三、化学平衡常数 K 的注意事项
1、K只与温度有关；
2、K的表达式中各物质的量浓度必须是平衡状态下的浓度；
3、固体和纯液体一般不列入表达式；
4、K表达式与化学方程式书写有关：
对于同一可逆反应， K正= 1/K逆
化学计量数变为原来的n倍，K变为原来的n次幂
两方程式相加/减，K是原来两方程式的 K乘积 / K相除
5、K越大，该反应进行得越完全；
一般，K>105，该反应就进行得基本完全； K<10-5，反应很难进行。
已知H2 + I2 2HI △H<0
达到平衡后，若升高温度，H2、I2、HI浓度是否会变化？
如何变化？化学平衡常数会否变化？可以得出什么结论？
(1)若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应
(2)若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应
1、利用Ｋ可判断反应的热效应
四、化学平衡常数的应用
2、判断反应进行的程度
一般K＞105，该反应进行得基本完全
K是可逆反应达化学平衡的一种性质
不同温度时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的浓度平衡常数与温度的关系如下：
△
温度 623K 698K 763K
浓度平衡常数 66 .9 54.4 45.9
则该反应的正反应是____________
放热反应
练习：
3、利用K判断化学平衡的移动方向
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
Q＜K ，V正＞V逆，反应向正方向进行
Q＝K ，V正＝V逆，反应处于平衡状态
Q＞K ，V正＜V逆，反应向逆方向进行
课本37页
⑴基本模式——“三段法”起、转、平
⑵基本关系
②生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度
①反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度
③各物质的变化浓度之比＝ ——————————————
化学计量系数之比
4、平衡常数的计算
例：已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在773K时,平衡常数K=9，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020 mol/ L，
计算在这条件下，CO的转化率最大是多少？
K = ———— = 9
x2
(0.020-x)2
解：设平衡时CO浓度变化量为x mol·L
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
c(始) : 0.020 0.020 0 0
变化量：x x x x
c(平) : 0.020-x 0.20-x x x
x = 0.015 mol·L-1
转化率 = —— ×100 = 75 %
0.015
0.020
课堂小结
1、K只与温度有关；
2、K的表达式中各物质的量浓度必须是平衡状态下的浓度；
3、固体和纯液体一般不列入表达式；
4、K表达式与化学方程式书写有关：
对于同一可逆反应， K正= 1/K逆
化学计量数变为原来的n倍，K变为原来的n次幂
两方程式相加/减，K是原来两方程式的 K乘积 / K相除
5、K越大，该反应进行得越完全；
一般，K>105，该反应就进行得基本完全了。
6、K的应用：判断反应限度、是否达到平衡、反应热效应
1、在某温度下，可逆反应：
mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（　　 ）
Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．
Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．
Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．
Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．
ＡＤ
检
2、某温度下SO3的转化反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　　　　　　　　　　　　　
的Ｋ＝45.89，下面三个混合体系中各物质的浓度(mol/L)如下表，试判断各体系是否达到平衡状态．
　　　　　　
体系 SO2 O2 SO3 是否平衡 反应方向
１ 6 4 2 　
２ 0.1 0.30 0.50
否
逆向
否
正向
下节提示：
化学平衡（5）

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