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(共17张PPT)
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第6课时 化学平衡图像
【学习重难点】
“先拐先平”、“定一议二”等图像分析方法的应用
【学习目标】
1、了解常见的图像类型；
2、会根据图像分析平衡的移动过程，做出判断和进行相关计算；
3、掌握“先拐先平”、“定一议二”等常用图像分析方法，解决一些常见的化学问题。
看起点和终点
浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。
看下图：写反应方程式
n之比 = c之比 = v之比
= 反应方程式的系数之比
2A + B 3C
一、浓度 - 时间图
导
二、速率-时间图
①正反应速率突变，V′正＞V′逆，说明是增大反应物浓度，平衡正向移动。
③V正、V逆都突然增大，增大程度相同，化学平衡没有移动；
可能是使用催化剂或对反应前后气体总体积不发生变化的反应增大压强。
②V正、V逆都突然减小，V′正＞V′逆，平衡正向移动，温度或压强因素
该正反应可能是放热反应/气体总体积增大的反应，改变条件：降温/减压。
(1)下列时刻所改变的外界条件是t1_______；t3________；t4______。
升高温度
催化剂
减小压强
密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)　 2C(g)　ΔH<0，
根据速率—时间图像，回答下列问题。
(2)t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的
关系为____________。
K0>K3＝K5
1. 常见图像题中纵横坐标表示的意义通常有哪些？
2. 先拐先平”数值大的含义是什么？
3. 有两个以上的变量时，如何讨论两个变量的关系？
思
后5分钟 完成导学提纲的深入学习和迁移应用；
存在的疑问写在【我有问题要问】
前8分钟
阅读导学提纲，回答问题：
t
A的转化率
T1
T2
练习1、对于反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)
正反应 热
t
B的转化率
P1
P2
m+n ____ p+q
吸
<
预设展
练习2、对于反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
t
B%
T2P2
T1P2
T1P1
P1 P2 m+n p+q
T1 T2 正反应 热
吸
<
<
>
P
A%
500℃
200℃
练习3、对于反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
T
A的转化率
1.01×107Pa
1.01×106Pa
1.01×105Pa
正反应____热m+n____p+q
正反应____热m+n____p+q
等温线
等压线
＞
<
放
放
t
A的转化率
T1
T2
思路：
先从拐点向横轴作垂线：
先拐先平衡，则温度或压强高。
t
T1
T2
A%
再从拐点向纵轴作垂线：
分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化，
判断平衡移动方向
三、(1)转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图
先拐先平，
温度/压强大
评
T
C%
1.01x106Pa
1.01x105Pa
1.01x104Pa
① 直接看横轴 (等压线)
温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。
(2)转化率(或百分含量)-温度(或压强)图
“定一议二”
② 再向横轴作垂线 (等温线)
得知压强对平衡的影响。
四、特殊图像
T
v
v逆
v正
T1
T2
正反应___热
T
v
v正
v逆
正反应___热
T
C%
450℃
正反应____热
P
A%
P1
m+n___p+q
对于反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
吸
吸
放
<
练习：如图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的平衡转化率与温度的关系曲线。
图中标出的1、2、3、4四个点，
表示v正＞v逆的是点 ，
表示v正＜v逆的是点 ，
表示v正＝v逆的是点 。
3
1
2、4
1、看懂图像
一看面：即看纵坐标与横坐标代表的量
二看线：即看线的走向和变化趋势
三看点：即起点、拐点、交点、终点
四看辅助线：如等温线、等压线等
五看量的变化：如浓度、温度、压强等
2、联想规律
3、作出判断
0
P
10 C
o
100 C
o
A
转
化
率
根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断
联想外界条件(浓度、压强、温度)的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律
结
1、X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为（ ）
D
检
2、已知某可逆反应在密闭容器中进行：
A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)（正反应为放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）
A．增大A的浓度
B．缩小容器的容积
C．加入催化剂
D．升高温度
BC
检
下节提示：
化学平衡（7）

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