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2023-2024学年七年级下第一单元质量检测卷
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。请选出每小题中一个最符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1．下列与人们生活密切相关的四种液体中，其中属于溶液的是（　　）
A．“伊利”纯牛奶 B．血液
C．黄河水 D．“娃哈哈”矿泉水
2．古诗云“黄河之水天上来”，“百川归大海，何日复西归”。从水循环角度分析，后句说的是哪种类型的水循环（　　）
A．海上内循环 B．海陆间循环 C．陆上内循环 D．三者都不是
3．小花从冰箱里拿出了一个鸡蛋，她发现不一会儿鸡蛋上布满了许多细小水珠，过一段时间小水珠又自动消失了．关于以上现象解释正确的是（　　）
A．“鸡蛋上布满小水珠”是凝华现象
B．“鸡蛋上布满小水珠”是汽化现象
C．“小水珠消失了”是汽化现象
D．“小水珠消失了”是升华现象
4．在严寒的冬季，怡臣同学到滑雪场滑雪，恰逢有一块空地正在人工造雪，发现造雪机在工作过程中，不断将水吸入，并持续从造雪机的前方喷出“白雾“，而在“白雾”下方，已经积了厚厚的一层“白雪”，如图所示．对于造雪机在造雪过程中，水这种物质发生的最主要的物态变化，下列说法中正确的是（　　）
A．凝固 B．凝华 C．升华 D．液化
5．下列有关电解水实验的说法正确的是（　　）
A．电解水实验证明水是由氢氧两种元素组成的
B．负极端产生的气体能使带火星的木条复燃
C．两个电极产生气泡的速率一样
D．正极端产生的气体体积更大
6．夏天，我国多个省市出现严重洪涝灾害，长江三峡紧急放水泄洪，下列说法正确的是（　　）
A．我国水资源的空间分布特点是东多西少，北多南少．
B．我们可以利用冰块进行人工降雨来缓解局部千鼻问题
C．从地球水体分类和比例来看，陆地水资源中比例最大的是河流水
D．从水循环角度讲，”长江三峡紧急放水”是对地表径流这一环节的影响
7．20℃时几种物质在水中的溶解度如表所示。下列说法正确的是（　　）
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度(克/100克水) 36.0 0.165 7.4 31.6
A．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为 36%
B．20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾
C．20℃时，将20克硝酸钾加入到50克水中形成的是不饱和溶液
D．20℃时，增加水的质量可以增大氢氧化钙的溶解度
8．我们刚开启一瓶可乐饮料，会在瓶口看到大量白气，在瓶内看到气泡(如图)。对此下列说法正确的是（　　）
A．瓶口看到的白气是水蒸气
B．瓶内的气泡能是澄清石灰水变浑浊
C．平时喝的可乐饮料是乳浊液
D．开启可乐前后二氧化碳的溶解度不变
9．如图是物质a、b的溶解度曲线，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示区域，当所加溶质处于Ⅳ区域时表示（　　）
A．a、b均饱和 B．a饱和，b不饱和
C．a、b均不饱和 D．a不饱和，b饱和
10．如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的坏境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙、丁所示的现象。则下列判断正确的是（　　）
A．三种情况下，外界温度最高的是丙图的环境
B．从图乙到图丙，溶质的质量分数变小
C．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
D．溶液中溶质质量的大小关系是：丙<乙<丁
11．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶液的质量相等
B．t2℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为a
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液的是a
12．端午节是我国的传统节日，赛龙舟、吃粽子也成为人们过节的重要习俗。小彤看见妈妈在家煮粽子时，锅中水沸腾后改用“小火”继续煮。针对这种做法，下列说法正确的是（　　）
A．改用“小火”可以提高水的沸点，能更快的将粽子煮熟
B．用“大火”可使水沸腾更剧烈，沸点升高，不应该改用“小火”
C．水沸腾后，改用“小火”水温升高较慢，锅中水不易被烧干
D．水沸腾后，用“大火”或“小火”煮，水温都不变，用“小火”煮可节能。
13．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视。而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（　　）
A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定
14．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（　　）
A．食盐 B．生石灰 C．氯化镁 D．硝酸铵
15．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，正确的判断是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
16．在寒冷的冬天的公交汽车车窗上会出现水珠，这些水珠一般是在车窗的 （　　）
A．外表面 B．内表面
C．内、外表面都有 D．内、外表面都不会出现
17．下列物态变化中属于放热现象的有（　　）
①初春，冰封的湖面解冻 ②盛夏，旷野里雾的形成
③深秋，路边的小草上结了一层霜 ④严冬，冰冻的衣服逐渐变干
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
18．科学研究中常用图像来表示两个量(x，y)之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。在某温度下，将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中，氧化钙能吸水并会与水反应生成氢氧化钙。图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学依据观察和思考，作出了如图丙所示的图像，此图像反映了该过程中（　　）
A．溶剂的质量与时间的关系
B．溶液的质量与时间的关系
C．溶质的质量与时间的关系
D．溶液的溶质质量分数与时间的关系
19．临床上常用的生理盐水的浓度是0.9%，若在实验室配制该浓度的溶液，下列操作会使所配溶液的溶质质量分数偏小的是（　　）
A． 所用天平的砝码生锈
B．量取所需体积的蒸馏水时俯视读数
C．将配好的溶液转移至瓶中时不小心洒落一些
D．称量所需的氯化钠时氯化钠放在右盘，且用到了游码
20．如图所示，容器底部盛有水，水上面浮有一层沸点比水高的油，如果对容器底部加热，则下列说法正确的是（　　）
A．水先沸腾，油后沸腾，但水和油同时蒸发
B．油蒸发，水不蒸发，然后同时沸腾
C．油蒸发，水不蒸发，然后水先沸腾，最后同时沸腾
D．油蒸发，水不蒸发，直到水全部汽化后，油才沸腾
二、填空题（本题共6小题，每空2分，共34分）
21．分析水循环示意图，并回答下列问题：
（1）图中各序号分别代表水循环的各个环节，②④表示的环节是　 　。
（2）在太阳辐射的作用下，水在陆地和海洋表面不断地蒸发成水蒸气，这属于物态变化中的　 　。
22．小林在浴室洗澡时，看到浴室内有两根水管，一根水管上有很多水滴，而另外一根水管上却没有水滴，她猜一根是热水管，一根是冷水管，但她又怕烫着而不敢摸，请你帮他判断出有水滴的那根管是　 　（选填“冷”或“热”）水管。严寒冬天的清晨，小林来到教室时发现窗户玻璃的　 　（选填“内”或“外”）侧有一层薄薄的小冰晶，这是水蒸气　 （填物态变化名称）而成。
23．小明利用如图乙所示装置探究冰的熔化特点，他每隔相同时间记录一次温度计的示数，并观察物质的状态。
（1）应选用颗粒　 　（选填“较大”或“较小”）的冰块做实验。
（2）图甲是他根据记录的数据绘制的“温度——时间”图像。由图像可知：冰熔化的特点是吸热，温度　 　。（填“升高”、“降低”或“不变”）
（3）图甲中第3min时，物质处于　 　态。
24．溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是______(填字母)。
A．食盐 B．高锰酸钾 C．面粉 D．食用油
（2）在盛有水的烧杯中加入下列某种物质，在形成溶液过程中，温度没有明显变化的是______(填字母)。
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）将70克M物质加入60克水中，充分溶解，测得溶液质量随温度的变化曲线如图所示，则A点时，该溶液的溶质质量分数为　 　。
25．如图是电解水的实验装置，请回答下列问题：
（1）往水中加入少量的硫酸可以增强溶液导电性（硫酸不参与反应），若用溶质的质量分数为6%的硫酸溶液100克进行实验，有20克水被电解，则此时硫酸溶液的溶质的质量分数为　 　。
（2）　 　管中的气体具有可燃性。（填“左管”或“右管”）
（3）此实验能证明水是由 　 　 组成。
26．小温学习了有关溶液的知识后，进行了如下探究：(已知；氯化钾(KCl)的溶解度随温度升高而增大)
（1）实验一中ABCD四个烧杯中的液体，一定是饱和溶液的是　 　(填字母)。
（2）实验一中A→D过程中，氯化钾的溶解度　 　(选填”一直增大”、”不变”、“先增大后不变”)
（3）实验二中①③④三个烧杯溶质质量分数由大到小的顺序是　 　(用序号表示)。
三、实验探究题（本题共3小题，每空2分，共26分）
27．某同学欲配制80g5%的NaCl（氯化钠）溶液。该实验的部分操作如图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是　 　g，若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是　 　。
（2）C中用玻璃棒搅拌的作用是　 　。
（3）以下操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 。
A．在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
B．氯化钠固体不纯
C．按照图B的方法读数
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
28．科学课上，为探究影响蒸发快慢的因素，某组同学设想：当吸了水的无纺布在空气中放 置一段时间后，会因水分蒸发而质量变小，所以可以通过测量无纺布在相同时间后的质量变化情况，来判断其中水分蒸发的快慢。于是他们用相同材质、相同大小的无纺布， 在等质量水中浸泡相同时间，使其含水量相同，并用下列装置进行实验。请据图回答：
（1）选择装置甲和装置丁作对照，可以研究　 　因素对蒸发快慢的影响。
（2）若要探究“空气流速”对蒸发快慢的影响，应该选择的装置是　 　。
（3）如表是利用装置甲与装置乙进行实验后的数据记录。
实验组别 实验1 实验2 实验3
装置甲 装置乙 装置甲 装置乙 装置甲 装置乙
电子天平读数(克) 开始时 7.5 7.5 7.6 7.6 7.4 7.4
5分钟后 7.1 6.5 7.3 6.7 7.0 6.6
①数据分析：在每组实验中，5 分钟后装置甲的质量都比装置乙大，可以得出装置甲的无纺布中水蒸发得　 　( “快”或“慢”)。
②甲乙装置对照可得出实验结论　 　。
29．小科同学用如图甲所示装置进行“水沸腾”的实验。
（1）实验中发现，水从开始加热到沸腾这段时间过长，造成这种现象的原因可能是　 　。
（2）他从水温升高到90℃时开始记录数据，以后每隔1min记录一次水的温度，直到水沸腾5min为止，实验数据如下表所示。分析下表数据可知，本实验中水沸腾的温度是　 　℃。
时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
温度/℃ 90 92 94 96 98 99 99 99 99 99 99
（3）给一定质量的水加热，其温度与时间关系如图乙中a所示，若其它条件不变，仅将水的质量增加，则温度与时间的关系图像正确的是　 　(选填 “b"，“c"或“d”)。
（4）学以致用：在日常煮鸡蛋时，有以下两种方法可供选择。
方法一：水烧开后继续将火烧得很旺，使锅内水剧烈沸腾；
方法二：水沸腾后改用小火，让锅内水微微沸腾。
你认为更合理的方法是　 　(选填“方法一”或“方法二”)，理由是　 　。
四、解答题（本题共2小题，每空2分，共20分）
30．将40g硝酸钾全部溶于360g水中，将所得溶液平均分成4份，那么
（1）第一份溶液的溶质质量分数为　 　%；
（2）将第二份溶液稀释至500g，则其溶质质量分数为　 　%；
（3）欲使第三份溶液的溶质质量分数增大一倍，可以加入硝酸钾　　g或蒸发水　 　g；
（4）欲使第四份溶液的溶质质量分数减小为原来的一半，可以加入多少克水？（写出计算过程）
31．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度，请回答。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）根据上表数据分析氯化钠与硝酸钾的溶解度相等的温度在 （填字母）之间。
A．10℃﹣20℃ B．20℃﹣30℃ C．30℃﹣40℃
（2）若NaCl中混有少量的硝酸钾，提纯NaCl的方法是　 　。
（3）某同学取氯化钠、硝酸钾中的一种物质，按如图所示进行实验。
①判断该同学所取的固体物质；
②求降温至20℃后烧杯中溶液的溶质质量分数（结果保留一位小数）；
③求W的值。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。【解答】A.牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故A不合题意；
B.血液，不均一、不稳定，不属于溶液，故B不合题意；
C.黄河水是含有大量泥沙，不均一、不稳定，不属于溶液，故C不合题意；
D.“娃哈哈”矿泉水是可溶性钙、镁化合物等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D符合题意。
故选D。
2．【答案】B
【解析】【分析】在太阳辐射能的作用下，从海陆表面蒸发的水分，上升到大气中；随着大气的运动和在一定的热力条件下，水汽凝结为液态水降落至地球表面；一部分降水可被植被拦截或被植物散发，降落到地面的水可以形成地表径流；渗入地下的水一部分从表层壤中流和地下径流形式进入河道，成为河川径流的一部分；地表水和返回地面的地下水，最终都流入海洋或蒸发到大气中。
【解答】由题，百川归大海，指的是河流水最终流入大海中，参与是的海陆间水循环，B正确。
故选A。
3．【答案】C
【解析】【解答】
AB、刚从冰箱里取出的鸡蛋温度较低，空气中的水蒸气遇到冷的鸡蛋会液化为水珠，发生液化现象．此两选项均错误；
CD、过一段时间，小水珠又吸收热量，慢慢蒸发成空气中的水蒸气，发生汽化现象．选项C正确，选项D错误．
故选C．
【分析】要正确判断物态变化过程，首先要弄清水是以怎样的物态形式出现，结合液化是由气态变为液态的过程和汽化是由液态变为气态的过程，可得出正确选项．
4．【答案】A
【解析】【分析】物质由液态变成固态叫做凝固现象，本题中的雪是由水造出来的，据此分析．
【解答】解：
人工造雪机在造雪时，吸入大量的水而产生雪，因此这个“雪”是由“水”变化来的，属于凝固现象．
故选A．
5．【答案】A
【解析】【分析】根据对水的电解实验的过程、现象和结论分析判断。
【解答】A.电解水生成氢气和氧气，因此实验证明水是由氢氧两种元素组成的，故A正确；
B.负极端产生的气体为氢气，它能够燃烧，但是不能使带火星的木条复燃，故B错误；
C.负极生成氢气，正极生成氧气，则负极和正极产生气泡的速率之比为：2：1，故C错误；
D.正极端产生的气体为氧气，是生成氢气体积的一半，故D错误。
故选A。
6．【答案】D
【解析】【分析】水循环的环节有：蒸发、水汽输送、降水、地表径流、下渗、地下径流。
【解答】
A.我国水资源的空间分布特点是东多西少，南多北少，故A错误；
B.从地球水体分类和比例来看陆地水资源中比例最大的应该是冰川水，故B错误；
C.我们应该用干冰进行人工降雨，故C错误；
D.从水循环角度讲，“长江三峡紧急放水”是对地表径流这一环节的影响，长江三峡放水主要影响地表径流，说法正确，故D正确。
故答案为：D。
7．【答案】B
【解析】【分析】（1）根据饱和溶液中，进行分析判断；
（2）根据20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4g，进行分析判断；
（3）根据20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，进行分析判断；
（4）根据溶解度的影响因素，进行分析判断。
【解答】
A.20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为，故A错误；
B.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4g，则20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾，故B正确；
C.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，100克水最多溶解31.6g硝酸钾，则20℃时，将20克硝酸钾加入到50克水中，最多能溶解15.8g，形成的是饱和溶液，故C错误；
D.溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶质质量多少的影响，20℃时，增加水的质量不能增大氢氧化钙的溶解度，故D错误。
故答案为：B。
8．【答案】B
【解析】【分析】（1）水蒸气是无色透明的气体；
（2）根据二氧化碳的化学性质判断；
（3）溶液的分散质为可溶性的物质，乳浊液的分散质为不溶性的小液滴；
（4）根据溶解度的影响因素判断。
【解答】打开瓶盖后，里面的二氧化碳快速溢出，从而使瓶口处温度降低，水蒸气在此放热液化变成小水珠，这就是看到的白气，故A错误；
瓶内的气泡为二氧化碳气体，能够使澄清的石灰水变浑浊，故B正确；
可乐里面有大量的可溶性的物质，为溶液，故C错误；
开启后，可乐上方气压减小，于是二氧化碳的溶解度减小，会有二氧化碳气体排出，故D错误。
故选B。
9．【答案】D
【解析】【分析】将加入物质的质量与溶解度进行比较，大于溶解度，那么溶液饱和；小于溶解度，那么溶液不饱和。
【解答】根据图片可知，IV区域在曲线b的上方，即加入物质质量大于溶解度，则b为饱和溶液；在曲线a的下方，即加入物质的质量小于溶解度，则a为不饱和溶液。
故选D。
10．【答案】A
【解析】【分析】(1)析出的晶体越多，则溶质的质量越少；
(2)如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体，那么无法判断是否饱和；
(3)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
【解答】A：根据图片可知，硝酸钾的溶解度：丁<乙<丙，则溶液温度丁<乙<丙，即温度最高的是丙，故三种情况下，外界温度最高的是丙图的环境，A正确。
B：图乙中有未溶的晶体，图丙中没有未溶的晶体，则溶质质量丙大于乙，故从图乙到图丙，溶质的质量分数变大，B错误。
C：图丙中，溶液没有未溶的晶体，那么它可能饱和，也可能不饱和，C错误。
D：溶液中溶质质量的大小关系是：丙>乙>丁，D错误。
故选A。
11．【答案】C
【解析】【分析】（1）根据溶解度图像交点的含义解答；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=；
（3）根据溶质质量分数=可知，当溶质质量相同时，溶质质量分数越小，溶液质量越大，则溶剂质量越大；
（4）根据溶解度的大小变化分析溶液是否饱和。
【解答】A.P点时二者的图像相交，表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，故A错误；
B.t2℃时，a的溶解度为50g，则它的饱和溶液的溶质质量分数为：，故B错误；
C.t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液。该温度下溶解度的大小为a>b>c，则饱和溶液溶质质量分数大小：a>b>c。根据“溶质质量分数=”可知，溶液质量大小：aD.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃。由于a、b的溶解度减小，因此它们仍然为饱和溶液，而C的溶解度增大，会变成不饱和溶液，故D错误。
故选C。
12．【答案】D
【解析】【分析】根据沸腾的条件分析判断。
【解答】水的沸腾需要两个条件：①达到沸点；②继续吸热。当水沸腾后，无论大火还是小火，由于沸腾的两个条件都能满足，因此水持续沸腾，但温度不变。但是大火比小火更浪费燃料，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
13．【答案】B
【解析】【分析】根据“俯视大仰视小”的规律分析得到水的体积变化，根据天平的使用方法分析食盐质量的变化，最后确定溶液溶质质量分数的变化。
【解答】根据“俯视大仰视小”的规律可知，仰视时读数偏小，而实际得到水的体积偏大。调节天平平衡时，指针偏左，即左盘重右盘轻，因此右盘放入砝码后先平衡掉这部分相差的质量，剩余的才用于称量食盐，即食盐的质量偏小。根据“溶质质量分数=”可知，配制的食盐溶液的质量分数偏小，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
14．【答案】B
【解析】【分析】根据物质溶解时吸热还是放热的知识分析判断。
【解答】水与固体碎块混合后，杯内实物温度逐渐上升，说明该物质溶解时放热。
食盐溶于水时没有明显的温度变化；生石灰溶于水时生成氢氧化钙，且放出大量的热；氯化镁溶于水时没有明显的变化；硝酸铵溶于水时吸热，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
15．【答案】D
【解析】【分析】（1）（3）（4）溶质质量分数=；
（2）根据物质溶解度的因素判断.
【解答】A.在①→②过程中，溶质的质量不变，而溶剂的质量减小，根据“溶质质量分数=”可知，氯化钠的质量分数增大，故A错误；
B.在②→③过程中，氯化钠溶液达到饱和，由于温度不变，溶解度不变，则此时溶液的溶质质量分数相同，故B错误；
C.在③→④过程中，溶液依然饱和，且温度升高，氯化钠的溶解度增大，因此溶质质量分数增大，故C错误；
D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大，故D正确。
故选D。
16．【答案】B
【解析】【分析】根据液化发生的条件分析。
【解答】在寒冷的冬天的公交汽车车窗上会出现水珠，这是因为车内的水蒸气温度较高，而车外温度较低，则车内的水蒸气在窗户玻璃上放热发生液化现象形成的，因此这些水珠一般是在车窗的内侧，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
17．【答案】B
【解析】【分析】根据物质的初始态和终末态，确定物态变化的名称，从而确定吸热还是放热。
【解答】①初春，冰封的湖面解冻，即冰从固态变成液态发生熔化现象，需要吸热；
②盛夏，旷野里雾的形成，即水蒸气从气态变成液态发生液化现象，需要放热；
③深秋，路边的小草上结了一层霜，即水蒸气从气态变成固态发生凝华现象，需要放热；
④严冬，冰冻的衣服逐渐变干，即冰从固体直接变成气态发生升华现象，需要吸热。
则属于放热现象的是②③。
故选B。
18．【答案】D
【解析】【分析】根据氢氧化钙的溶解度受温度变化的影响进行分析，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，据此解答。
【解答】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。当把氧化钙加入到饱和氢氧化钙溶液中的时候，氧化钙与水反应放出热量，开始溶液温度升高，则溶液中氢氧化钙会析出导致溶质减小。当温度降低时，氢氧化钙会继续溶解在水中，溶质质量增大。但是由于一部分水参加了反应，导致溶质质量比开始时溶质质量减少，故A、B、C不合题意；
溶质的质量先减小后增大，根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数先减小后增大。由于最终温度回归到室温，而氢氧化钙的溶解度并保持不变，因此溶质质量分数与原来相同，故D符合题意。
故选D。
19．【答案】D
【解析】【分析】根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分析偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】A.所用天平的砝码生锈，会使砝码的质量偏大，导致称出食盐的质量偏大，故A不合题意；
B.量取所需体积的蒸馏水时俯视读数，则读出的示数偏大，而实际得到水的质量偏小，故B不合题意；
C.将配好的溶液转移至瓶中时不小心洒落一些，由于溶液的均一性，因此不会影响溶质质量分数，故C不合题意；
D.称量所需的氯化钠时氯化钠放在右盘，且用到了游码，此时称量出氯化钠的质量偏小，故D符合题意。
故选D。
20．【答案】D
【解析】【分析】根据影响蒸发的因素和沸腾的条件分析判断。
【解答】根据图片可知，油在上面，水在下面，油受热后温度升高肯定会蒸发，而水由于被油覆盖，因此它不会蒸发。下面的水温度达到沸点后继续吸热肯定会沸腾，此时水会剧烈汽化；上面的油由于温度不能达到沸点，因此不会沸腾。当水全部汽化后，油的温度继续升高，到达沸点后应该会沸腾。
故选D。
21．【答案】（1）降水
（2）汽化
【解析】【分析】①是水汽输送；②是降水；③是蒸发；④是降水；⑤地表径流
【解答】（1） 图中各序号分别代表水循环的各个环节，②④表示的环节是降水；
（2） 物质由液态变成气态的过程叫做汽化；所以在太阳辐射的作用下，水在陆地和海洋表面不断地蒸发成水蒸气，这属于物态变化中的汽化；
故答案为：（1）降水（2）汽化
22．【答案】冷；内；凝华
【解析】【分析】（1）根据液化放热的知识分析；
（2）根据物质的初始态和终末态态确定物态变化的名称。
【解答】（1）浴室内水蒸气的温度较高，而冷水管的温度较低，则水蒸气在冷水管表面放热，从气态变成液态发生液化现象，从而形成小水滴，则有水滴的是冷水管。
（2）严寒的冬天，窗户玻璃的温度很低，而屋内水蒸气的温度较高，则屋内的水蒸气在玻璃内侧放热，从气态直接变成固态发生凝华现象，从而形成小冰晶。
23．【答案】（1）较小
（2）不变
（3）固
【解析】【分析】（1）冰块的颗粒越小，受热面积越大，即受热越均匀，越有利于得到冰块熔化时的温度变化规律；
（2）根据甲图分析冰块熔化的温度变化特点；
（3）晶体熔化前为固态，熔化中为固液共存态，熔化后为液态。
【解答】（1）为了受热均匀，则应该选用颗粒较小的冰块做实验；
（2）根据甲图可知，冰熔化时不断吸热，但是温度不变；
（3）图甲中BC段温度不变，为熔化过程，AB段为熔化前为固态，因此第3min时物质处于固态。
24．【答案】（1）A
（2）C
（3）40%
【解析】【分析】（1）根据物质的溶解性以及溶液的颜色来分析；
（2）根据物质溶于水的温度变化来分析；
（3）根据溶质质量分数的计算方法来分析。
【解答】
（1）A.食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，即得到溶液，且溶液是无色的，故A符合题意；
B.硫酸铜溶于水形成均一、稳定的混合物，即得到溶液，但硫酸铜溶液是蓝色的，故B不符合题意；
C.面粉不溶于水，与水混合后得到悬浊液，故C不符合题意；
D.食用油不溶于水，与水混合后得到乳浊液，故D不符合题意；
（2）A.氢氧化钠溶于水放出热量，溶液的温度升高，故A不符合题意；
B.硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，故B不符合题意；
C.氯化钠溶于水时，溶液的温度几乎不变，故C符合题意；
（3）将70克M物质加入60克水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，A点时，60克水中的所溶解的M物质的质量为，则该溶液的溶质质量分数为；
故答案为：（1）A；（2）C；（3）40%。
25．【答案】（1）7.5%
（2）左管
（3）氢元素和氧元素
【解析】【分析】
（1），可知溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。
（2）水电解实验中阳极（与电源正极相连）产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，阴极（与电源负极相连）产生的气体是氢气，可以燃烧并产生淡蓝色火焰，且氢气与氧气的体积比约为2：1.
（3）水在通直流电的条件下能分解产生氧气和氢气，说明水分子是由氢原子和氧原子构成的，因此我们可以说水是由氢和氧组成的。
【解答】
（1）硫酸溶质的质量=100g×6%=6g，溶液质量=100g-20g=80g，故此时。
（2）据图可知，a管中气体体积约为b管气体体积的2倍，所以a管气体是氢气，具有可燃性，b管气体是氧气，具有助燃性。
（3）水电解实验将水分解为氢气和氧气，说明水是由氧和氢组成的。
26．【答案】（1）CD
（2）不变
（3）④③①
【解析】【分析】
（1）根据饱和溶液的特点进行解答；
（2）根据影响溶解度的因素进行解答；
（3）根据饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数的大小关系进行解答。
【解答】
（1）从图中可以看出，水的质量为100g，加入20g氯化钾后溶液质量为120g，再加入20g氯化钾，溶液质量为140g，说明固体全部溶解，再加入20g氯化钾，则溶液的质量仍为140g，说明在此温度下，100g水最多溶解氯化钾40g，则饱和溶液的质量为140g，所以CD都为饱和溶液；
（2）在实验一中由于温度不变， 则氯化钾的溶解度不变，所以在实验一中，A到D过程中，氯化钾的溶解度不变；
（3）①到②的过程中是恒温蒸发②中没有固体析出，溶液可能饱和也可能不饱和，②到③过程中仍为恒温蒸发，③中有固体析出，则③为饱和溶液，所以③的溶质质量分数大于①的溶质质量分数，③到④是升温蒸发，则温度升高，溶解度增大，④中有固体析出，也为饱和溶液，则④的溶质质量分数大于③的溶质质量分数，故溶质质量分数由大到小的顺序为：④③①。
故答案为：（1）CD；（2）不变；（3）④③①。
27．【答案】（1）4；继续向左盘中添加氯化钠，直至天平平衡
（2）加快溶解速率
（3）A；B；C
【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，称量时天平指针偏右药品过少分析；
（2）根据溶解时玻璃棒起加速溶解的作用分析；
（3）根据溶质偏小或溶剂偏多会导致溶质质量分数偏小分析。
【解答】（1） 配制80g5%的NaCl溶液需氯化钠质量为80g×5%=4g， 若称量时A出现了右盘略低的现象， 说明药品不足，需 继续向左盘中添加氯化钠，直至天平平衡 。
（2） C为溶解，其中用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率。
（3） 在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数会使药品的实际质量偏小， 导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小，A正确；氯化钠固体不纯，溶液中溶质质量偏小，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小，B正确；量筒读数时仰视读数，会使水的实际体积偏大，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小，C正确； 将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 ，会使水的实际体积偏小，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏大，D错误。
故答案为：（1）4； 继续向左盘中添加氯化钠，直至天平平衡 ；（2） 加快溶解速率 ；（3）ABC。
28．【答案】（1）液体的表面积
（2）甲丙
（3）慢；其他因素相同时，液体的温度越高，液体蒸发越快
【解析】【分析】（1）根据图片分析甲和丁中哪个因素不同；
（2）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（3）①开始时的总质量相等，等一段时间后，剩余的质量越小，则说明蒸发的水越多，即蒸发越快。
②根据图片分析甲和乙中哪个因素不同，然后根据控制变量法的要求描述实验结论。
【解答】（1）根据图片可知，装置甲和丁中无纺布的面积不同，即蒸发的表面积大小不同，那么可以研究液体的表面积对蒸发快慢的影响。
（2）若要探究“空气流速”对蒸发快慢的影响，就要控制温度和蒸发的表面积相同，只改变空气流速，故选实验甲和丙。
（3）①在每组实验中，5 分钟后装置甲的质量都比装置乙大，可以得出装置甲的无纺布中水蒸发得慢；
②在实验甲和乙中，液体的表面积和空气流速相同，只有温度不同，那么得到结论：其他因素相同时，液体的温度越高，液体蒸发越快。
29．【答案】（1）水太多(合理即可)
（2）99
（3）C
（4）方法2；水沸腾时吸收热量，温度保持不变，用小火可节约能源
【解析】【分析】（1）根据Q=cm△t可知，水沸腾上升的温度相同，则水的质量越大，则吸收热量越多，加热时间越长。
（2）根据水沸腾时的特点分析解答；
（3）根据根据Q=cm△t分析加热时间的长短和升高温度的高低即可；
（4）鸡蛋是否煮熟取决于达到的温度高低以及保持这个温度时间的长短，据此结合是否浪费能源分析解答。
【解答】（1）实验中发现，水从开始加热到沸腾这段时间过长，造成这种现象的原因可能是水太多。
（2）根据表格可知，水保持不变的温度为99℃，则水沸腾的温度是99℃。
（3）水的初温相同，沸腾时的末温也相同，则水升高的温度相同。根据Q=cm△t可知，水的质量越大，水吸收的热量越多，加热时间越长，故选C。
（4）我认为更合理的方法是方法二，理由是：水沸腾时吸收热量，温度保持不变，用小火可节约能源。
30．【答案】（1）10
（2）2
（3）12.5；50
（4）欲使第三份溶液的溶质质量分数减小为原来的一半，
由溶液稀释前后，溶质的质量不变，
设要加水的质量为x，则100g×10%=（100g+x）×5%；
解得： x=100g。
【解析】【分析】（1）根据溶液具有均一性，结合溶质质量分数=计算。
（2）（4）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（3）要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答。【解答】（1）溶液具有均一性，将20g硝酸钾全部溶于180g水中，将所得溶液平均分成4份，
每一份溶液的溶质质量分数均为：；
（2）将所得溶液平均分成4份，
每一份溶液的质量均为（40g+360g）÷4=100g；
由溶液稀释前后，溶质的质量不变，
将第二份溶液稀释至500g，则其溶质质量分数为：；
（3）设需要再溶解该物质的质量为x，
（100g+x）×20%=100g×10%+x，
解得：x=12.5g；
设需要蒸发水的质量为y，
（100g-y）×20%=100g×10%，
解得：y=50g。
31．【答案】（1）B
（2）蒸发结晶
（3）①由图示可知，60℃ 时100克水中加入47.4克固体全部溶解，氯化钠60℃时溶解度为37.3克，100克水中加入47.4克固体不能全部溶解，则所取物质为硝酸钾。
②20℃硝酸钾的溶解度为31.6克，降温至20℃后烧杯中溶液的溶质质量分数。
③降温20℃时析出硝酸钾的质量为47.4g-31.6g=15.8g，加入Wg水恰好形成20℃硝酸钾饱和溶液，则15.8：W＝31.6：100，W＝50g。
【解析】【分析】（1）根据表中所给两物质对应温度下的溶解度分析；
（2）根据溶解度受温度影响不大的物质适宜蒸发结晶分析；
（3）根据图示中100克水中加入47.4克物质的溶解情况结合硝酸钾、氯化钠的溶解度，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
【解答】（1） 由表中数据分析可知氯化钠与硝酸钾的溶解度相等的温度在20℃﹣30℃，故选B。
（2） 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，若NaCl中混有少量的硝酸钾，提纯NaCl的方法是蒸发结晶。
故答案为：（1）B；（2）蒸发结晶；（3） ①硝酸钾；②24.0%；③50。
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