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2024 年春季高 2022 级三月月考化学答案
一、选择题（共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
ABDBD ABDBB DCDD
二、填空题（共 4 小题，共 58 分）
15.（共 14分）
（1） （1分） 三角锥形（1分） N＞O＞C （2分）
（2） 四面体形（1分） 极性（1分） 水分子间能形成氢键，沸点更高（2分）
△
（3）N2H4＋2H2O2====N2＋4H2O （2分） （4）B（2分）
（5） 或 （2分）
16.（共 15分）
（1）b (1分) c（1分） 1.5NA（1分） （2）sp3（2分） 1：1（2分）
（3）①m= 3 (1分) n= 1（1分）② 3 3 4M 107（2分）
4 4 4 d NA
（4）① 56 4+143 30 （2分）②棱心、体心（2分）a 10 NA
17.（共 14分）
Ⅰ.（1）[S—C≡N]— 或 [S=C=N]—（2分） [Fe(SCN)]2+ (1分)
（2）FeCl3+5KSCN = K2[Fe(SCN)5] + 3KCl （2分） （3）C（1分）
Ⅱ.（1） 或 （2分） [Cu(NH3)4]SO4 H2O（2分）
（2）Cu + 4NH3 H2O + H2O2= [Cu(NH3)4]2++ 2OH-+ 4H2O （2分） （3）ABDE（2分）
18.（共 15分）
（1） ①（1分） ④⑦（2分） （2）醛基、碳碳双键（2分）
（3）烯烃（1分） （2分） （4）小于（1分）
（5）C7H8O（1分） （3分） 11种（2分）
{#{QQABRQiEogCgQIIAABgCQQnCCgEQkBAAAIoOQBAMIAAAyRFABAA=}#}绵阳市部分中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Ca 40 Fe 56 I 127 Pb 207
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
对物质的研究可改善人类的生活，下列关于说法正确的是
纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，熔点会降低
可燃冰(CH4 8H2O)中甲烷与水分子间存在氢键
超分子是由两个或多个分子通过共价键形成的具有特定结构和功能的聚集体
X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定
化学处处呈现美，宏观世界的美是由微观结构决定的。下列化学用语表达正确的是
A．NaCl的晶胞： B．BF4— 的结构式：
C．二氧化硅的分子式：SiO2 D．基态Fe2+的价电子排布式：3d54s1
下列各物质的晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是
A．SiF4与SiC B．HCOOCH3与NH4NO3
C．CaO与Na2O2 D．NF3与CS2
物质的聚集状态与其性能之间关系密切。下列说法错误的是
A．等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，具有良好的导电性和流动性
B．大多数离子液体含有体积很大的分子，呈液态，难挥发
C．液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性
D．冬天下雪的雪花的形状体现了晶体的自范性
下列各组物质中，不属于同分异构体的是
A．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2 B．CH3CH2CH2OH 和 CH3OCH2CH3
C．CH3CH2CH2CHO和CH2=CHCH2CH2OH D．和
NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目是21NA
B．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10 NA
C．720g C60晶体中含有NA个晶胞结构单元
D．60g SiO2晶体中含有2NA个Si—O键
下列物质的熔点高低顺序正确的是
金刚石＞石墨＞晶体硅＞碳化硅
CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH3
C．HI＞HBr＞HCl＞HF
D．黄铜＞纯铜＞钠＞钾
下列化学实验涉及的离子方程式书写正确的是
A．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3 H2O = [Al(OH)4]— + 4NH4+
C．向硫酸铜溶液中滴入几滴氨水：Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+
D．向氨水中加入铜粉并通入O2得到深蓝色溶液：2Cu + O2 + 8NH3 H2O =2 [Cu(NH3)4]2+ + 4OH— + 6H2O
CaC2晶体的晶胞结构(如图所示)与NaCl晶体的相似，但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法不正确的是
A．CaC2晶体属于离子晶体
B．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-有6个
C．6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1mol
D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有4个
通过电解W3XZ6与X2Y3的混合物可冶炼某金属。X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。下列说法正确的是
A．熔点：W2Y>X2Y3 B．简单离子半径：Y>Z>W>X
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>W D．最简单氢化物的稳定性：Y>Z
已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是
选项 性质 晶体类型
A 碳化铝，黄色晶体，熔点2100 ℃，熔融状态下不导电，晶体不导电 离子晶体
B 溴化铝，无色晶体，熔点98℃，易溶于水，熔融状态下不导电 共价晶体
C 硼，熔点2300 ℃，沸点2550 ℃，硬度大，不溶于常见溶剂 金属晶体
D 三氯化铁，沸点316 ℃，易溶于水，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂 分子晶体
橙花醇的结构简式如右图，下列有关橙花醇的说法不正确的是
A．分子式为C10H18O B．能发生取代反应、加成反应
C．所有的C原子一定都共平面 D．橙花醇能使溴水褪色
CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)为原料制备的工艺流程如下。下列说法不正确的是
A．“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化
B．“沉铜”发生反应的离子方程式：[Cu(NH3)4]2+ + 2OH- = CuO↓+ 4NH3↑ + H2O
C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有Na+、SO42-
D．[Cu(NH3)4]Cl2中的配离子为正四面体结构
钙钛矿类杂化材料 (CH3NH3)PbI3 在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表Pb2＋，A的原子分数坐标为(0，0，0)，B的为（，，）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A. N、I、Pb均属于p区元素
B. C的原子分数坐标为（1，，）
C. 若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示
D. 该晶体的密度为 g·cm－3
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、（本题共4小题，共58分）
15.(14分) 表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
A．元素周期表中原子半径最小的元素 B．原子最外层电子数是内层电子数的2倍
C．元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 D．基态原子的价电子排布式为nsn np2n
E．同周期中简单离子的半径最小 F．与D同主族，且原子序数为D的2倍
G．元素的主族序数与周期数的差为4
C基态原子的价电子轨道表达式为 ，CA3分子空间构型为 。B，C，D三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （填元素符号）。
F的简单氢化物的VSEPR模型名称为 ，其属于 （填“极性”或“非极性”）分子，其沸点比水低的原因是 。
火箭推动剂由C2A4和A2D2组成，加热反应时有C元素的单质生成，写出该化学反应方程式： 。
下列关于C2A4和B2A4的说法中正确的是 （填序号）。
分子中都含σ键和π键 B．C2A4比B2A4的沸点高
C．都是含极性键和非极性键的非极性分子 D．B2A4分子发生加成反应时σ键断裂
(5)由E和G元素组成的化合物是共价化合物，该化合物气态时以共价的二聚分子(E2G6)形式存在，分子中所有原子都达到8e- 稳定结构，请画出该二聚分子的结构式 。
16.(15分)某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物作固态电解质，图1是有机高聚物的结构片段，图2是碳纳米管，回答下列问题：
图1 图2
下图所示的几种碳单质中，属于共价晶体的是 (填字母序号，下同)，与碳纳米管互为同素异形体的分子晶体是 。其中12g石墨中含 个碳碳单键。
a. 石墨 b. 金刚石 c. C60
在图1的有机高聚物中，N的轨道杂化类型为______，π键与氢键的数目之比是__________。
一种新型稀磁半导体LiZnmMnnAs，其立方晶胞结构如右图所示。
① m＝ ，n＝ 。
② 已知NA为阿伏加德罗常数的值，LiZnmMnnAs的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为d g·cm-3。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为 nm（列出计算式）
（4）某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。
①若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm-3（列出计算式）。
②若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为_____________。
(15分) I.经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN—不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。
SCN—中所有原子都达到8e-稳定结构，请画出SCN—的结构式 ，若其中主要是Fe3+与SCN—以个数比1：1配合所得离子，显血红色，该离子的离子符号是 。
若Fe3+与SCN—以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。
Fe还能与CO形成配合物Fe(CO)5 ，该配合物中的配位原子是 （写元素符号）。
II. 铜的单质及其化合物应用广泛：研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”；硫酸铜可用于制农药波尔多液。
向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请画出深蓝色离子的结构： ；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体，请写出深蓝色晶体的化学式： 。
金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应得到深蓝色溶液，写出离子方程式： 。
（3）CuSO4·5H2O结构示意图如下，CuSO4·5H2O中存在的相互作用有 (填序号)。
离子键　 　 B．极性键　 　 C．非极性键　 　D．配位键　 　E.氢键
18.(14分)根据下列几种有机化合物回答问题：
① CH3 CH=CHCH3 ② CH3COOH ③ ④
⑤ ⑥ ⑦
(1)属于脂肪烃的是 (填序号，下同)，属于芳香族化合物的是 。
(2)③的官能团名称为 。
(3)按官能团分类，①属于 类有机物，写出其发生加聚反应的方程式 。
(4)比较CH3COOH与CF3COOH的酸性：CH3COOH CF3COOH（填“大于”或“小于”）。
(5)④的分子式为 ，写出满足下列条件的④的同分异构体：
a.含有苯环 b.含有羟基
上述所有同分异构体中（不包含④），其苯环上的一氯代物共有 种。

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