资源简介 淮北市2024届高三第一次质量检测化学试题卷考试说明:1.本试卷共100分,考试时间75分钟.2.请将本试卷答案写在答题卷上指定位置,否则不计分.可能用到的相对原子质量:第I卷(选择题共42分)本题共14小题,每题3分,共42分.每小题都只有一个选项符合题意1. 第19届亚运会在杭州顺利闭幕,下列关于亚运会期间使用的材料说法错误的是A. 杭州丝绸的主要成分是天然高分子化合物 B. 火炬的金属部分采用的铝合金硬度比铝大C. 具有自净功能的聚四氟乙烯可通过缩聚制备 D. 通信用到的芯片主要材料是高纯硅2. 下列化学用语正确的是A. 的模型为 B. 与化学键类型相同C. 分子的填充模型: D. 的电子式:3. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素.X、Y相邻且Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍,Z原子半径在短周期中最大,W元素气态氢化物的水溶液呈碱性.下列说法正确的是A. X、W基态原子最外层电子数相同 B. X的简单氢化物分子为正四面体形C. 非金属性X>Y D. Z单质在空气中加热生成白色固体4. 下列离子方程式错误是A. 氯化银溶于氨水:B. 铜与浓硝酸反应:C. 漂白粉用于环境消毒的原理:D. 铁上镀锌的阴极反应:5. 下列物质的应用与性质不对应的是A. 维生素C作抗氧化剂——还原性 B. 作自来水消毒剂——氧化性C. 作葡萄酒保鲜剂——漂白性 D. 溶液作除污剂——碱性6. 下列实验中的颜色变化正确且反应与电子转移有关的是A. 用标准液滴定盐酸(滴加酚酞),滴定终点溶液由无色变为浅红色B. 向溶液中滴加几滴溶液,溶液由黄色变为血红色C. 向悬浊液中滴加适量溶液,沉淀由黄色转化为黑色D. 向的溶液中加入加入足量溶液,震荡后有机层由紫红色变成无色7. 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 常温下,中分子的数目为B. 溶液中的数目为C. 中含有键的数目为D. 的浓硫酸中的数目为8. 与浓硫酸在一定条件下可发生反应:(方程式未配平),下列说法正确的是A. X为 B. 既作氧化剂又作还原剂C. 浓硫酸表现出了氧化性和酸性 D. 发生反应时转移电子9. 实验室中用如图装置,以氨气和钠为原料加热至制备氨基钠,并检验气体产物.已知:极易水解.下列说法正确的是A. 装置A中的药品是氯化铵固体 B. 装置B和装置D均只起到干燥作用C. 实验时先点燃C处酒精灯,再点燃A处酒精灯 D. 装置E中黑色粉末变成红色,证明有氢气生成10. 某溶液可能含有等浓度的下列某些离子:,取溶液分别进行如下实验:①加入酸化的溶液产生白色沉淀;②加入淀粉溶液,呈蓝色;③加入溶液产生白色沉淀,加热后产生有刺激性气味的气体。下列说法错误的是A 由①②可知一定有B. 若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液,不影响成分的判断C.D. 不能确定有无11. 联胺与丙酮()在催化下生成的部分反应机理如下,已知:为碱性.下列说法错误的是A. 活化能 B. 浓度越大反应速率越大C. 通过分子筛分离水可以增大平衡时的百分含量 D. 总反应为12. 利用废旧锂电池中制备的装置如图所示,下列说法错误的是A. 电极A为阴极 B. 电极B发生的反应为:C. 中的元素转移到了中 D. 和的迁移方向相同13. 向溶液中滴加溶液,的百分含量随溶液的变化如图所示:下列说法正确的是A. 的数量级为 B. a点对应的C. b点 D. c点14. 黑色的水溶性很差.已知:平衡常数,.下列有关说法错误的是A. 降低可以增大的溶解量B. 可将气体通入水溶液中制备C. 的电离平衡常数的乘积D. 用除废水中,平衡常数第Ⅱ卷(非选择题,共58分)15. 卤素化合物在生产生活中应用广泛,回答下列问题(1)研究表明气体中存在单体和环状六聚体平衡:,HF形成环状六聚体的作用力是____________;在测定相对分子质量的实验中,____________(填“低压”或“高压”)有利于测定的准确性.(2)气体是高效绿色消毒剂,但其性质不稳定,浓度大时会发生爆炸.可用草酸和氯酸钾在酸性条件下制备,离子方程式为__________;产物中的另一种气体可以起到的作用是________________.(3)与以共价键形成,其中________显负电性,与水反应的方程式是____________.(4)利用和浓磷酸制备的原理是:,该反应中利用了浓磷酸的什么性质:________(“强酸性”“强氧化性”“高沸点”).16. 铌、钽为同族元素,在航空航天、武器装备等领域发挥着重要作用.以含铌、钽的尾矿(主要成分等)为原料制备的工艺流程如下:己知:①“碱浸”步骤中铌、钽发生的反应为:;。②“转化”步骤中分别转化成氟铌酸根、氟钽酸根。回答下列问题:(1)“滤液1”中的主要成分为_______________________(填化学式);(2)“盐酸预洗”的目的是_______________________;(3)①“转化”步骤中转化为的离子方程式为_______________________;②“转化”步骤在、硫酸酸化下完成,反应速率方程为:.的作用是_______________________;不能用盐酸代替的理由是:_______________________;(4)能被不同的有机溶剂选择性地萃取而与杂质分离,水相1和水相2中加入硫酸可以回收利用________(填化学式),“调节”步骤得到的沉淀是铌、钽的氢氧化物,煅烧氢氧化钽发生的反应方程式为_________。17. 二氯异氰尿酸钠是一种新型的杀菌剂,具有高效、安全、便于存储运输的特点.实验室利用溶液和氰尿酸溶液在以下制备二氯异氰尿酸钠,实验装置如图所示.已知:1..2.二氯异氰尿酸钠难溶于冷水,受热易分解出有毒气体.回答下列问题:(1)仪器a的名称为__________;(2)B装置的作用是__________;(3)上述装置存在一处缺陷会导致装置C中产率降低,改进的方法是__________.改进后产率得到提高,原因是__________、__________;(4)反应结束后,装置C中的浊液经__________等一系列操作得到粗品;(5)粗品纯度的测定称取粗品,配成溶液,取于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量溶液,密封暗处静置,再滴加几滴淀粉溶液.用标准溶液滴定,消耗溶液.已知:、.①加入稀硫酸生成的化学反应方程式为_________________;②滴定终点的现象为_________________;③粗品的纯度为______________(保留3位有效数字)。18. 为了减缓温室效应,实现碳中和目标,可将转化为甲醚、甲醇等产品.请回答问题:与制甲醚的主要反应如下:I.Ⅱ.Ⅲ.(1)总反应的__________.(2)若在体积恒定的密闭容器内发生上述反应,下列措施可提高总反应速率的是_________.a.加入催化剂 b.降低温度 c.充入惰性气体 d.同比例的增大和的投料(3)密闭容器中充入,在条件下测得平衡时转化率和选择性随温度的变化如图所示.已知:选择性①表示选择性是曲线___________填(“M”或“N”);②温度高于时,曲线N随温度升高而升高的原因是_____________;③为同时提高平衡时转化率和选择性,应选择的反应条件为________(填字母)a.低温、低压 b.高温、高压 c.高温、低压 d.低温、高压④Q点温度下的物质的量为,则该温度下反应Ⅲ的________.(4)研究发现双金属氧化物对加氢制甲醇有良好的催化作用,反应机理如图所示,下列有关叙述正确的是__________.a.反应①有极性键的断裂和形成 b.氧空位的作用是用于捕获c.整个过程中,元素的化合价未发生变化 d.机理图上中间体有三种淮北市2024届高三第一次质量检测化学试题卷考试说明:1.本试卷共100分,考试时间75分钟.2.请将本试卷答案写在答题卷上指定位置,否则不计分.可能用到的相对原子质量:第I卷(选择题共42分)本题共14小题,每题3分,共42分.每小题都只有一个选项符合题意1. 第19届亚运会在杭州顺利闭幕,下列关于亚运会期间使用的材料说法错误的是A. 杭州丝绸的主要成分是天然高分子化合物 B. 火炬的金属部分采用的铝合金硬度比铝大C. 具有自净功能的聚四氟乙烯可通过缩聚制备 D. 通信用到的芯片主要材料是高纯硅【答案】C【解析】【详解】A. 杭州丝绸的主要成分是蛋白质,是天然高分子化合物,故A正确;B. 含有Al、Cu、Mg等元素,合金的硬度比任一组成成分金属的硬度大,火炬的金属部分采用的铝合金硬度比铝大,故B正确;C. 具有自净功能的聚四氟乙烯可通过加聚反应制备,故C错误;D. 通信用到的芯片是半导体,主要材料是高纯硅,故D正确;故选C。2. 下列化学用语正确的是A. 的模型为 B. 与化学键类型相同C. 分子的填充模型: D. 的电子式:【答案】A【解析】【详解】A.中心原子价层电子对数为4+=4,模型为正四面体,Cl原子的半径大于C,A正确;B.中含有离子键和非极性共价键,中只含有离子键,B错误;C.为直线形,填充模型为:,C错误;D.的电子式:,D错误;故选A3. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素.X、Y相邻且Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍,Z原子半径在短周期中最大,W元素气态氢化物的水溶液呈碱性.下列说法正确的是A. X、W基态原子最外层电子数相同 B. X的简单氢化物分子为正四面体形C. 非金属性X>Y D. Z单质在空气中加热生成白色固体【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素.X、Y相邻且Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y为O元素、X为N元素;Z原子半径在短周期中最大,则Z为Na元素;W元素气态氢化物的水溶液呈碱性,则W为P元素。从而得出X、Y、Z、W分别为N、O、Na、P元素。【详解】A.X、W分别为N、P元素,二者位于周期表中同一主族,基态原子最外层电子数都为5,A正确;B.X为N元素,其简单氢化物分子式为NH3,呈三角锥形,B不正确;C.X、Y分别为N、O,二者在周期表中同一周期且左右相邻,同周期元素从左到右,非金属性依次增强,则非金属性N<O,C不正确;D.Z为Na元素,其单质在空气中加热发生燃烧,生成淡黄色固体Na2O2,D不正确;故选A。4. 下列离子方程式错误的是A. 氯化银溶于氨水:B. 铜与浓硝酸反应:C. 漂白粉用于环境消毒的原理:D. 铁上镀锌的阴极反应:【答案】B【解析】【详解】A.氯化银溶于氨水,生成Ag(NH3)2Cl溶液,Ag(NH3)2Cl发生完全电离:,A正确;B.铜与浓硝酸反应,生成Cu(NO3)2、NO2气体等,题中反应物、生成物正确,但得失电子不守恒:,B错误;C.漂白粉用于环境消毒时,与空气中溶解的CO2作用,生成CaCO3和HClO:,C正确;D.铁上镀锌时,在阴极,溶液中的Zn2+得电子生成Zn,附着在铁镀件表面,则阴极反应:,D正确;故选B。5. 下列物质的应用与性质不对应的是A. 维生素C作抗氧化剂——还原性 B. 作自来水消毒剂——氧化性C. 作葡萄酒保鲜剂——漂白性 D. 溶液作除污剂——碱性【答案】C【解析】【详解】A.维生素C具有还原性,可作抗氧化剂,A不符合题意;B.具有氧化性,可作自来水消毒剂,B不符合题意;C.可以杀菌消毒,能作葡萄酒保鲜剂,与漂泊性无关,C符合题意;D.溶液呈碱性,可作除污剂,D不符合题意;故选C。6. 下列实验中的颜色变化正确且反应与电子转移有关的是A. 用标准液滴定盐酸(滴加酚酞),滴定终点溶液由无色变为浅红色B. 向溶液中滴加几滴溶液,溶液由黄色变为血红色C. 向悬浊液中滴加适量溶液,沉淀由黄色转化为黑色D. 向的溶液中加入加入足量溶液,震荡后有机层由紫红色变成无色【答案】D【解析】【详解】A.该过程为酸碱中和滴定,不是氧化还原反应,与电子转移无关,A错误;B.三价铁遇到硫氰根离子生成红色物质,不是氧化还原反应,与电子转移无关,B错误;C.碘化银转化为硫化银,为沉淀转化,不是氧化还原反应,与电子转移无关,C错误;D.碘可以和氢氧化钠反应,是氧化还原反应,碘消失后溶液由紫红色变成无色,D正确;故选D。7. 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 常温下,中分子的数目为B. 溶液中的数目为C. 中含有键的数目为D. 的浓硫酸中的数目为【答案】C【解析】【详解】A.的物质的量为=1mol,常温下,NO2会转化为N2O4:,分子的数目小于,故A错误;B.溶液中部分电离产生,的数目小于,故B错误;C.含有7个键,的物质的量为=0.5mol,含有键的数目为,故C正确;D.浓硫酸中H2SO4不能完全电离,的浓硫酸中的数目小于,故D错误;故选C。8. 与浓硫酸在一定条件下可发生反应:(方程式未配平),下列说法正确的是A. X为 B. 既作氧化剂又作还原剂C. 浓硫酸表现出了氧化性和酸性 D. 发生反应时转移电子【答案】B【解析】【分析】根据元素守恒和得失电子守恒可知,该反应方程式为:2MnO2+2H2SO4(浓)=2MnSO4+2H2O+O2↑,则X为O2,以此解题。【详解】A.由分析可知X为O2,故A错误;B.MnO2中Mn元素化合价降低,氧的化合价升高,作还原剂,则既作氧化剂又作还原剂,故B正确;C.浓硫酸中各种元素化合价没有发生变化,同时生成硫酸锰,则表现酸性,不表现氧化性,故C错误;D.方程式中锰由+4价降低到+2价,则可知0.5molMnO2发生反应时转移电子1mol,故D错误;故选B。9. 实验室中用如图装置,以氨气和钠为原料加热至制备氨基钠,并检验气体产物.已知:极易水解.下列说法正确的是A. 装置A中的药品是氯化铵固体 B. 装置B和装置D均只起到干燥作用C 实验时先点燃C处酒精灯,再点燃A处酒精灯 D. 装置E中黑色粉末变成红色,证明有氢气生成【答案】D【解析】【分析】A中用氯化铵和氢氧化钙制取氨气,然后经过B中的干燥装置去除氨气中的水蒸气,氨气和钠在C中发生反应生产氨基钠,反应为, D为干燥装置,对氢气进行干燥,同时防止E中的水蒸气进入,氢气和CuO在E装置中反应,以此解答。【详解】A.氯化铵固体受热分解生成氨气和HCl气体,二者遇冷又会反应生成氯化铵,不能通过加热氯化铵的方法制备氨气,A错误;B.由分析可知,装置B的作用是干燥,装置D除了干燥还有防止水蒸气进入C的作用,B错误;C.实验时,应先点燃A处酒精灯再点燃C处酒精灯,排尽装置内的空气,C错误;D.氢气和CuO在加热条件下反应生成红色的Cu单质,装置E中黑色粉末变成红色,证明有氢气生成,D正确;故选D。10. 某溶液可能含有等浓度的下列某些离子:,取溶液分别进行如下实验:①加入酸化的溶液产生白色沉淀;②加入淀粉溶液,呈蓝色;③加入溶液产生白色沉淀,加热后产生有刺激性气味的气体。下列说法错误的是A. 由①②可知一定有B. 若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液,不影响成分的判断C.D. 不能确定有无【答案】D【解析】【分析】①加入酸化的溶液产生白色沉淀,则该白色沉淀为硫酸钡,原溶液中可能含有,也可能含有被硝酸氧化生成导致;②加入淀粉溶液,呈蓝色,说明溶液中存在强氧化性离子,能将KI氧化生成碘单质,则应含有,从而排除,则原溶液中肯定存在;③加入溶液产生白色沉淀,可知存在,加热后产生有刺激性气味的气体,则存在;又因各离子浓度相同,结合电荷守恒可知溶液中一定存在,不存在,据此分析解答。【详解】A.由②可推知溶液中存在氧化性离子,则存在,从而排除,再结合①中白色沉淀现象,可知存在,故A正确;B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液,则可通过白色沉淀现象直接确定存在,对最终成分的判断无影响,故B正确;C.加入溶液产生白色沉淀,可知存在,加热后产生有刺激性气味的气体,则存在,反应为:,故C正确;D.由以上分析可知溶液中存在,故D错误;故选:D。11. 联胺与丙酮()在催化下生成的部分反应机理如下,已知:为碱性.下列说法错误的是A. 活化能 B. 浓度越大反应速率越大C. 通过分子筛分离水可以增大平衡时的百分含量 D. 总反应为【答案】B【解析】【详解】A. 慢反应决定反应速率,则该反应的速率主要取决于②的快慢,活化能大,活化能,故A正确;B.②为决速步,NH2NH2是其反应物,已知:NH2NH2为碱性、能与氢离子反应,浓度越大,消耗NH2NH2使其浓度降低,则决速步反应速率下降,反应速率慢,故B错误;C. 通过分子筛分离水,可以促进反应正向进行,可以增大平衡时的百分含量,故C正确;D. 据图可知总反应为,故D正确;故选B。12. 利用废旧锂电池中制备的装置如图所示,下列说法错误的是A. 电极A为阴极 B. 电极B发生反应为:C. 中的元素转移到了中 D. 和的迁移方向相同【答案】C【解析】【分析】由图可知,该装置为电解池,电极A为与直流电源负极相连的阴极,酸性条件下,LiMn2O4在阴极得到电子发生还原反应生成锰离子,电极方程式为:LiMn2O4+3e +8H+=Li++2Mn2++4H2O,电极B为阳极,水分子作用下,锰离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰和氢离子,电极反应式为2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+,则电解的总反应方程式为2LiMn2O4+4H+2Li++Mn2++3MnO2+2H2O。【详解】A.电极A为与直流电源负极相连的阴极,故A正确;B.电极B为阳极,水分子作用下,锰离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰和氢离子,电极反应式为2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+,故B正确;C.由分析可知,电解的总反应方程式为:2LiMn2O4+4H+2Li++Mn2++3MnO2+2H2O,中的元素转移到了和Mn2+中,故C错误;D.电解池中阳离子移向阴极,和的迁移方向相同,都向阴极移动,故D正确;故选C。13. 向溶液中滴加溶液,的百分含量随溶液的变化如图所示:下列说法正确是A. 的数量级为 B. a点对应的C. b点 D. c点【答案】D【解析】【分析】向水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液,随着溶液pH的增大,H2A的物质的量分数减小,HA-的物质的量分数先增大后减小,A2-的物质的量分数增大,所以曲线I、II、III分别表示H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化关系曲线。【详解】A.c点c(HA-)=c(A2-),=10-6.6,数量级为10-7,A错误;B.a点c(HA-)=c(H2A),当滴加10mL NaOH溶液时,二者恰好反应生成NaHA,由于HA-的电离和水解程度不同,c(HA-)≠c(H2A),B错误;C.b点存在电荷守恒:,此时溶液呈酸性,c(OH-)D.c点c(HA-)=c(A2-),存在电荷守恒:,则,D正确;故选D。14. 黑色的水溶性很差.已知:平衡常数,.下列有关说法错误的是A. 降低可以增大的溶解量B. 可将气体通入水溶液中制备C. 的电离平衡常数的乘积D. 用除废水中,平衡常数【答案】C【解析】【详解】A.已知:HgS+2H+ Hg2++H2S,降低pH,氢离子浓度增大,平衡正向移动,HgS的溶解量增大,故A正确;B.HgS的溶解平衡为,可将气体通入水溶液中,浓度增大,平衡逆向移动,可制备,故B正确;C.的电离平衡常数的乘积,故C错误;D.用除废水中,平衡常数K=,故D正确;故选C。第Ⅱ卷(非选择题,共58分)15. 卤素化合物在生产生活中应用广泛,回答下列问题(1)研究表明气体中存在单体和环状六聚体的平衡:,HF形成环状六聚体的作用力是____________;在测定相对分子质量的实验中,____________(填“低压”或“高压”)有利于测定的准确性.(2)气体是高效绿色消毒剂,但其性质不稳定,浓度大时会发生爆炸.可用草酸和氯酸钾在酸性条件下制备,离子方程式为__________;产物中的另一种气体可以起到的作用是________________.(3)与以共价键形成,其中________显负电性,与水反应的方程式是____________.(4)利用和浓磷酸制备的原理是:,该反应中利用了浓磷酸的什么性质:________(“强酸性”“强氧化性”“高沸点”).【答案】(1) ①. 氢键 ②. 低压(2) ①. H2C2O4+2+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O ②. 稀释ClO2,防止ClO2浓度大时发生爆炸(3) ①. Cl ②. BrCl+H2O=HCl+HBrO(4)高沸点【解析】【小问1详解】HF分子中的F原子与另一HF分子中的H原子间可形成氢键,从而形成环状六聚体,作用力是氢键;在测定相对分子质量实验中,应将环状六聚体转化为单个分子,则低压有利于平衡向生成HF分子的方向移动,从而提高测定的准确性。【小问2详解】和氯酸钾在酸性条件下制备,同时生成CO2等,离子方程式为H2C2O4+2+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。题干信息显示,“气体性质不稳定,浓度大时会发生爆炸”,则产物中CO2气体可以起到的作用是:稀释ClO2,防止ClO2浓度大时发生爆炸。【小问3详解】Br和Cl是同主族元素,Cl的非金属性比Br强,Br与Cl以共价键形成BrCl,其中Cl显负电性,BrCl与水反应的方程式是BrCl+H2O=HCl+HBrO。【小问4详解】利用和浓磷酸制备的原理是:,该反应由难挥发性酸制取易挥发性酸,利用了浓磷酸的高沸点的性质。16. 铌、钽为同族元素,在航空航天、武器装备等领域发挥着重要作用.以含铌、钽尾矿(主要成分等)为原料制备的工艺流程如下:己知:①“碱浸”步骤中铌、钽发生的反应为:;。②“转化”步骤中分别转化成氟铌酸根、氟钽酸根。回答下列问题:(1)“滤液1”中的主要成分为_______________________(填化学式);(2)“盐酸预洗”的目的是_______________________;(3)①“转化”步骤中转化为的离子方程式为_______________________;②“转化”步骤在、硫酸酸化下完成,反应速率方程为:.的作用是_______________________;不能用盐酸代替的理由是:_______________________;(4)能被不同的有机溶剂选择性地萃取而与杂质分离,水相1和水相2中加入硫酸可以回收利用________(填化学式),“调节”步骤得到的沉淀是铌、钽的氢氧化物,煅烧氢氧化钽发生的反应方程式为_________。【答案】(1)NaAlO2、Na2SiO3、、(2)将转化为Al(OH)3沉淀,转化为H2SiO3沉淀,过滤除去(3) ①. ②. 增大H+浓度,加快反应速率 ③. Cl-会被、氧化(4) ①. HF ②. 2Ta(OH)5Ta2O5+5H2O【解析】【分析】含铌、钽的尾矿(主要成分等)用NaOH溶液碱浸,“碱浸”步骤中铌、钽发生的反应为:,,转化为NaAlO2,转化为Na2SiO3,不和NaOH溶液反应存在于滤渣中,向滤液中加入盐酸预洗,转化为Al(OH)3,转化为H2SiO3沉淀,“转化”步骤中分别转化成氟铌酸根、氟钽酸根,加入萃取剂分离出氟铌酸根、氟钽酸根,加入氨水调节pH分离出。【小问1详解】由分析可知,“滤液1”中的主要成分为NaAlO2、Na2SiO3、、。【小问2详解】“盐酸预洗”的目的是将转化为Al(OH)3沉淀,转化为H2SiO3沉淀,过滤除去。【小问3详解】①“转化”步骤中转化为的离子方程式为;②“转化”步骤在、硫酸酸化下完成,反应速率方程为:.的作用是增大H+浓度,加快反应速率;不能用盐酸代替的理由是:Cl-会被、氧化。【小问4详解】水相1和水相2中含有F-,根据强酸制取弱酸的原理,加入硫酸可以回收利用HF,,“调节”步骤得到的沉淀是铌、钽的氢氧化物,煅烧氢氧化钽发生的反应方程式为2Ta(OH)5Ta2O5+5H2O。17. 二氯异氰尿酸钠是一种新型的杀菌剂,具有高效、安全、便于存储运输的特点.实验室利用溶液和氰尿酸溶液在以下制备二氯异氰尿酸钠,实验装置如图所示.已知:1..2.二氯异氰尿酸钠难溶于冷水,受热易分解出有毒气体.回答下列问题:(1)仪器a的名称为__________;(2)B装置的作用是__________;(3)上述装置存在一处缺陷会导致装置C中产率降低,改进的方法是__________.改进后产率得到提高,原因是__________、__________;(4)反应结束后,装置C中的浊液经__________等一系列操作得到粗品;(5)粗品纯度的测定称取粗品,配成溶液,取于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量溶液,密封在暗处静置,再滴加几滴淀粉溶液.用标准溶液滴定,消耗溶液.已知:、.①加入稀硫酸生成的化学反应方程式为_________________;②滴定终点的现象为_________________;③粗品的纯度为______________(保留3位有效数字)。【答案】(1)球形干燥管(2)除氯气中的氯化氢(3) ①. 把三口烧瓶放在盛有冷水的水槽中 ②. 降低温度使平衡正向移动 ③. 降低温度能防止二氯异氰尿酸钠分解(4)过滤、洗涤、干燥(5) ①. + 2H2O+H2SO4 =C3H3N3O3 + 2HClO +NaHSO4 ②. 滴入最后一滴溶液,溶液颜色由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不恢复原色 ③.【解析】【分析】A制备氯气,B装置除氯气中的氯化氢,先把氯气通入氢氧化钠溶液中生成次氯酸钠,再向次氯酸钠溶液中滴入氰尿酸溶液生成二氯异氰尿酸钠,D装置吸收氯气,防止污染。【小问1详解】根据装置图,仪器a的名称为球形干燥管;【小问2详解】A中生成的氯气中含有杂质HCl, HCl降低NaClO的产率,所以B装置中盛放饱和食盐水,作用是除氯气中的氯化氢;【小问3详解】上述装置存在一处缺陷是,三口烧瓶缺少冷却装置,导致装置C中产率降低,改进的方法是:把三口烧瓶放在盛有冷水的水槽中,改进后产率得到提高,原因是正反应放热,降低温度使平衡正向移动;二氯异氰尿酸钠受热易分解,降低温度能防止二氯异氰尿酸钠分解;【小问4详解】反应结束后,装置C中的浊液经过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到粗品;【小问5详解】①加入稀硫酸生成和C3H3N3O3,反应的化学反应方程式为+ 2H2O+H2SO4 =C3H3N3O3 + 2HClO +NaHSO4;②滴定终点,碘单质恰好完全被消耗,滴定终点的现象为滴入最后一滴溶液,锥形瓶中颜色由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不恢复原色。③根据反应方程式,建立关系式~~2 HClO~~2I2~~4,n()=n()=×0.1mol/L×0.06080L=0.00152mol,粗品的纯度为。18. 为了减缓温室效应,实现碳中和目标,可将转化为甲醚、甲醇等产品.请回答问题:与制甲醚的主要反应如下:I.Ⅱ.Ⅲ.(1)总反应的__________.(2)若在体积恒定的密闭容器内发生上述反应,下列措施可提高总反应速率的是_________.a.加入催化剂 b.降低温度 c.充入惰性气体 d.同比例的增大和的投料(3)密闭容器中充入,在条件下测得平衡时转化率和选择性随温度的变化如图所示.已知:选择性①表示选择性的是曲线___________填(“M”或“N”);②温度高于时,曲线N随温度升高而升高的原因是_____________;③为同时提高平衡时转化率和选择性,应选择的反应条件为________(填字母)a.低温、低压 b.高温、高压 c.高温、低压 d.低温、高压④Q点温度下的物质的量为,则该温度下反应Ⅲ的________.(4)研究发现双金属氧化物对加氢制甲醇有良好的催化作用,反应机理如图所示,下列有关叙述正确的是__________.a.反应①有极性键的断裂和形成 b.氧空位的作用是用于捕获c.整个过程中,元素的化合价未发生变化 d.机理图上中间体有三种【答案】(1)-122.5(2)ad (3) ①. M ②. 温度高于时,升高温度对反应I的促进程度大于对反应、反应Ⅲ的抑制程度 ③. d ④. 1.5(4)bd【解析】【小问1详解】由盖斯定律可知,反应I×2+反应Ⅱ×2+反应Ⅲ可得 =-122.5。【小问2详解】若在体积恒定的密闭容器内发生上述反应,加入催化剂或同比例的增大和的投料可以增大反应速率,降低温度反应速率减小,充入惰性气体对反应速率没有影响,故选ad。【小问3详解】①反应Ⅲ是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,的选择性减小,则表示选择性的是曲线M;②温度高于时,曲线N随温度升高而升高的原因是:温度高于时,升高温度对反应I的促进程度大于对反应、反应Ⅲ的抑制程度;③反应Ⅲ和反应Ⅱ是放热反应,反应I和反应Ⅲ是气体体积不变的反应,反应Ⅱ是气体体积减小的反应,则低温、高压条件下能同时提高平衡时转化率和选择性,故选d;④根据已知条件列出“三段式”CO2的平衡转化率为x=40%,的选择性为=40%,的物质的量为x-y=,则x=0.4mol,z=0.08mol,y=0.32mol,气体总物质的量为0.6mol+1.96mol+0.08mol+0.48mol+0.16mol+0.08mol=3.36mol,则该温度下反应Ⅲ的=1.5。【小问4详解】a.反应①有H-H非极性键的断裂和Ga-H极性键的形成,没有极性键的断裂,a错误;b.由图可知,氧空位的作用是用于捕获,b正确;c.由图可知,Ga形成的共价键个数发生变红,元素的化合价发生变化,c错误;d.总反应为:+2H2CH3OH,GaZrOx双金属氧化物是催化剂,其他物质都是中间体,机理图上中间体有三种,d正确;故选bd。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 精品解析:安徽省淮北市2024届高三第一次质量检测(一模)化学试题(原卷版).docx 精品解析:安徽省淮北市2024届高三第一次质量检测(一模)化学试题(解析版).docx