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2024届湖北省十一校高三下学期第二次联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cu64 Zn65 Se79
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.日常生活中使用多种杀菌消毒剂，它们用于杀灭细菌、病毒和其他有害微生物，从而维护卫生和健康。下列试剂不是常用杀菌消毒剂的是（ ）
A.次氯酸钠 B.高锰酸钾 C.双氧水 D.对氨基苯甲酸
2.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（ ）
A.根据反应可以证明氧气的氧化性大于硫的氧化性；由反应也可以证明碳的氧化性大于硅的氧化性
B.分子式为的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为的芳香族化合物的同分异构体也是4种
C.可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，则也可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅
D.乙醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸
3.下列化学用语表达正确的是（ ）
A.基态离子的价电子排布图为
B.N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：
C.分子的球棍模型：
D.的电子式：
4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2:3，W第一电离能大于Z。下列说法正确的是（ ）
A.电负性：Y＜Z＜W
B.原子半径：X＜Z＜W＜Y
C.四种元素基态原子的未成对电子数：Y＜Z＜W
D.简单氢化物的稳定性：Z＜Y＜W＜X
5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于
B.90g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为
C.氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时理论上迁移的数为
D.标准状况下中含有的键数为
6.实验室通过对市售85％磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸晶体，实验装置如下图。
已知：①通常情况，纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。
②纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成（熔点为30℃），高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸。结合实验目的，下列说法错误的是（ ）
A.图甲中使用三种干燥剂的目的是为了充分除去空气中的水分
B.图乙毛细管进入的少量空气，作用之一是防止压强过大达不到减压蒸馏目的
C.图乙采用油浴加热，控制温度261℃
D.图丙中冷凝管的进水口是b，蒸馏烧瓶中收集的液体是水
7.现有一种以“沸石笼”为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应过程中O原子的成键数目保持不变
B.作催化剂，虚线内物质是中间体
C.反应④涉及非极性键的断裂和生成
D.反应⑤中转移3mol电子时，有1molNO参与反应
8.氮元素与氢元素可以形成多种分子或离子，如、、、等。下列说法正确的是（ ）
A.基态N原子中，有7个空间运动状态不同的电子
B.、同种分子间都可形成分子间氢键，但是主要因为的相对分子质量大于，则的熔沸点高于
C.、、、四种微粒中氮原子的杂化方式相同，四种微粒中只有、可以做配体
D.肼（）作火箭燃料时发生的反应是：，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有4mol
9.实验室用等原料制取少量的实验流程如下。下列说法正确的是（ ）
A.“熔融”时，应先将和混合加热一段时间后再加入KOH
B.通入“歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C.“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤
D.制得的粗品可能会含有，可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有
10.下列化学用语或离子方程式书写错误的是（ ）
A.用电子式表示形成过程：
B.用惰性电极电解溶液：
C.向含的溶液中通入：
D.溶液中加入产生沉淀：
11.下列关于O、S及其化合物结构与性质的论述错误的是（ ）
A.、均为极性键构成的极性分子
B.硫酰氯（）、亚硫酰氯（）分别与足量的NaOH溶液反应都可以生成两种盐
C.与均为V形结构，因此中心原子的杂化方式相同
D.、、三种离子的中心原子的价层电子对数相等
12.利用下图所示装置可合成已二腈。充电时生成已二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动。下列说法错误的是（ ）
A.N极的电势低于M极的电势
B.充电时双极膜中向N极移动，放电时双极膜中向N极移动
C.若充电时制得，则放电时需生成，才能使左室溶液恢复至初始状态
D.充电时，N极的电极反应式为：
13.一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是（ ）
A.该分子的分子式为
B.1mol该有机物与完全反应
C.该有机物能与Na、NaOH、、反应
D.该分子的核磁共振氢谱有11组峰
14.半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。通过晶体衍射测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为anm，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是（ ）
A.晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个
B.C的原子坐标参数为
C.Se与Zn原子之间的最近距离为
D.硒化锌晶体密度为
15.已知难溶于水、可溶于酸。常温下，用HCl调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中（X为或）与的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A.代表与的变化曲线
B.c点的纵坐标值为2.8
C.该反应的平衡常数K＝100
D.c点的溶液中存在
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.尿素还原法合成溴化锂，设备简单、产品质量好、无有毒气体排放、生产成本低。下图是制备无水溴化锂的工艺路线：
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80
碳酸锂溶解度（g） 1.51 1.43 1.33 1.26 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72
回答下列问题：
（1）Br位于周期表第________周期，第________族。
（2）常用焰色试验鉴别碳酸锂，火焰呈现________色。
（3）在溶解槽中，边搅拌边分次少量地将细粉末状的碳酸锂溶解于冷的溴水中至饱和为止。选用“冷”的溴水溶解碳酸锂的主要原因________。
（4）合成溴化锂的主要化学方程式________。
（5）合成时加入液溴会使pH降低，实际生产时需维持pH为4-5，为调节pH为4-5，从生产实际出发物质X最佳为________。
（6）加热体系的温度超过80℃会发生副反应：
还原溴酸锂需要选用硫脲，“除杂1”所发生的化学方程式是________。
（7）重结晶的操作为________。
17.某兴趣小组探究镁跟碱性银氨溶液反应。实验步骤及现象如下。
Ⅰ.将溶液和10mL6mol/L的氨水在锥形瓶中混合，测得pH＝12。
Ⅱ.加入1g去掉氧化层的镁条，十几秒后有许多气泡生成，用集气瓶排水集气，气体体积先增大后减小然后不变。同时锥形瓶中有灰白色沉淀生成。
Ⅲ.取出镁条过滤洗涤得到灰白色固体。
Ⅳ.取少量灰白色固体于试管中加入稀，沉淀全部溶解，并有无色的气体生成，且在试管口部气体变成红棕色，将其溶解后的溶液加入稀盐酸，产生大量白色沉淀。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生不溶于水的气体是________，易溶于水的气体是________，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，生成该气体的反应的离子方程式为：________。
（2）步骤Ⅳ的现象证明灰白色固体一定含有________。证明灰白色固体中有，需要的试剂有稀盐酸和________。
（3）向水中加入1g去掉氧化层的镁条，几乎看不见气泡产生。镁跟碱性银氨溶液反应能迅速产生气泡的原因：________。
（4）向pH相同的氢氧化钠溶液中加入1g去掉氧化层的镁条，看不见气泡产生，其原因是：________。
18.培美曲塞是一种抗叶酸制剂，主要用于恶性胸膜间皮瘤的治疗。培美曲塞的前体M（）的一种合成路线如下：
已知：
（1）A中σ键和π键数目之比为________，E的名称是________。
（2）实现F→G的转化的方程式为________。
（3）H分子一定在一条直线上的碳原子数为________。
（4）为了实现K→M的转化，反应分为三步，已知第一步是取代反应，第二步的反应类型是________。
（5）F与过量完全加成后获得产物N，符合下列条件的N的同分异构体（不考虑立体异构）数目为________。
①含六元碳环；
②与NaOH溶液共热时，1molN最多消耗2molNaOH；
③与溴原子相连的碳原子为杂化
（6）的一种合成路线如图。已知P为，写出中间产物Q的结构简式________。
19.为了实现“碳达峰、碳中和”的目标，可以用为碳源制取多种化学物质。
（1）与在固载金属催化剂（M）上可发生反应生成HCHO（g）和，已知298K时下列几种物质的标准生成焓［在标态和T（K）条件下由指定单质生成1mol某种物质的焓变］。
物质 HCHO(g)
标准生成焓 -393.5 -242 -115.9 0
则反应的________。
（2）与合成尿素的反应为，下图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。
图示历程包含了________个基元反应，其中起决速步骤的方程式是________。
（3）以、为原料合成的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
①不同条件下，按照投料，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率如图甲所示。
温度不变时，增大该反应体系的压强后（缩小体积），则反应Ⅱ________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动；压强为时，温度高于300℃后，的平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是________。
②在温度为T℃下，将和充入容积为VL的恒容密闭容器中。同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中各组分分压（各组分分压＝总压×各组分物质的量分数）随时间的变化情况如图乙所示。图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是________（填化学式）。T℃时，反应Ⅰ的平衡常数________（用分压代替浓度，计算结果保留两位有效数字）。
（4）利用一种钾盐的酸性溶液作电解质，电催化还原为乙烯，如下图所示，写出阴极上的电极反应式：________。
2024届湖北省十一校高三下学期第二次联考
化学参考答案及评分标准
1-15 DCBAD CDCCB CBDBC
16.（13分 除标注外其余每空2分）
（1）四 ⅦA（每空各1分）
（2）紫红色（1分）
（3）碳酸锂的溶解度随温度的升高减小，“冷”的溴水可以溶解更多的碳酸锂。
（4）
（5）或碳酸锂
（6）
（7）将粗产品溶解在水中（1分），蒸发浓缩（至表面出现一层晶膜），冷却结晶，过滤，洗涤、干燥（1分）。
17.（14分 每空2分）
（1）
（2）Ag 稀硝酸
（3）镁置换出少量的银和镁构成原电池，产生氢气生成速率加快。
（4）镁在氢氧化钠等碱溶液中反应时，生成难溶的氢氧化镁立即覆盖了镁表面，把镁与碱溶液隔开，反应终止。
18.（14分每空2分）
（1）3:2 对溴甲苯（4-溴甲苯）
（2）（掉条件、催化剂或可逆符号扣1分，不累积扣分）
（3）6
（4）加成反应（掉“反应”扣1分）
（5）7
（6）
19.（14分 除标注外其余每空2分）
（1）（不写＋号也给分）
（2）3（1分）
（3）①逆向（1分） 反应Ⅰ正向放热，反应Ⅱ正向吸热，温度高于300℃之后，反应的转化率主要由反应Ⅱ决定 ②CO 0.59
（4）
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化学试题解析
选择题解析：
1、次氯酸钠、高锰酸钾、双氧水是常见的三种杀菌消毒剂，对氨基苯甲酸是细菌必需的营养物，详见选择性必修2的第3页序言部分，答案选D。
2、A.根据反应只能证明碳的还原性性大于硅的还原性。B.分子式为的芳香族化合物的同分异构体有5种，增加一种醚的结构。C.、的水溶液均呈酸性可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅。D.乙二醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸，乙二酸还可以与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳。本题答案为C。
3、A中基态离子的价电子排布式为，失去电子。BN，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确。C为分子的VSEPR模型。D.的电子式：，答案选B。
4、X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的即X为氧，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍即为硅，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2:3则为磷，W第一电离能大于磷则W为氯。A.电负性为Si＜P＜C1即Y＜Z＜W，A正确。B原子半径：O＜CI＜P＜Si，B错误。C.四种元素基态原子的未成对电子数：硅两个、磷三个、氯一个则Z＜Y＜W，C错误。D.简单氢化物的稳定性：，D错误，答案为A。
5.A电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则转移电子等于。B90g葡萄糖为0.5mol，每个葡萄糖分子含有4个手性碳原子，则手性碳原子个数为。C氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时即阴阳极各收集0.05mol气体，转移电子为0.1mol，理论上迁移的数为，D标准状况下即为0.25mol，每个含有10个键数，则键数为，D答案正确，答案选D。
6、A.由信息可知纯化过程需要严格控制水分，所以使用三种干燥剂的目的是为了充分除去空气中的水分，A正确；B.没有让大量空气直接进入，而是让微量空气从毛细管进入，避免了压强过大，从而达到减压蒸馏的目的，B正确；C.已经减压蒸馏，此时水、磷酸的沸点降低，无需控制温度，C错误；D.图丙中冷凝管的进水口是b，蒸馏烧瓶中收集的液体是水。因为水的沸点低先蒸出来。答案选C。
7、A从反应过程②③可以看出O原子的成键数目改变，B中、虚线内物质都是中间体。C反应④只涉及非极性键的生成。D反应⑤中Cu、NO中的N共得到3mol电子时，有1molNO参与反应，D答案正确。
8、A.基态N原子中有7个运动状态不同的电子，5个空间运动状态不同的电子。B.、同种分子间都可形成分子间氢键，但是主要因为的分子间氢键数目多于，则的熔沸点高于。C.、、、四种微粒中氮原子的杂化方式相同均为杂化，四种微粒中只有、还有孤电子对可以做配体，C正确。D.肼（）作火箭燃料时发生的反应是：，若该反应中有4molN-H键断裂，生成，则形成的π键有3mol，本题答案选C.
9、“熔融”时，应先将和混合加热一段时间会反应产生氧气和氯化钾，再加入KOH与氯化钾不反应。B.通入“歧化”时的反应为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。C.“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤为正确。D.制得的粗品可能会含有，可以向粗品中滴加盐酸即使没有也会产生氯气，本题答案为C。
10、B.用惰性电极电解溶液会产生氢氧化镁沉淀，离子方程式中会出现氢氧化镁故错误，本题答案选B。
11、C.与均为V形结构，但是中心原子的杂化方式不同，前者为杂化，后者为杂化。本题答案选C。
12、A.N极放电时生成氧气，则N为负极，充电时N为阴极，因此N极的电势低于M极的电势。B.充电时双极膜中向阳极即M极移动，放电时双极膜中向正极即M极移动，B选项错误。C.N极的电极反应式为：，若充电时制得，则转移，所以放电时需生成，才能使左室溶液恢复至初始状态D.充电时，N极的电极反应式为：为正确选项。本题答案为B。
13、该分子的分子式为则A错误。B1mol该有机物与完全反应则B错误。C该有机物能与Na、NaOH、反应，但与不反应。D该分子的核磁共振氢谱有11组峰说法正确，本题答案为D。
14、A晶胞中与Se等距离且距离最近的Se即顶点的Se与面心Se原子一共有12个，由于B点锌原子坐标为。C的原子坐标参数为。C.Se与Zn原子之间的最近距离为体对角线的1/4，由于面心上硒与顶点硒之间距离为anm，则体对角线的1/4为。D.硒化锌晶体密度为为正确选项。本题答案为B。
15、根据越小，则氢离子浓度越大，根据，则氟离子浓度越小，，不断消耗氟离子，则镁离子浓度越大，则越大，越小，因此代表与的变化曲线，代表与的变化曲线，则A说法正确。时，，，，，根据，，；
当时，，则c点的纵坐标值为2.8，B选项正确。
C.该反应的平衡常数，则C选项错误。D溶液中溶质主要为氯化镁溶液，据原子守恒溶液中，再根据可知，溶解得到的等于溶液中存在的与生成的之和，因此a、c两点的溶液中均存在，C点，c点，则即，故溶液中存在，故D正确；本题答案为C。
16.题【解析】（1）Br原子序数35，位于周期表第四周期，第ⅦA族。
（2）焰色试验鉴别碳酸锂，火焰呈现紫红色。
（3）依据题中碳酸锂的溶解度表，其溶解度随温度的升高减小，“冷”的溴水可以溶解更多的碳酸锂。
（4）依据题中“无有毒气体排放”，被氧化为和，其化学方程式为。
（5）从生产实际出发，依据题中“生产成本低”，物质X最佳为或碳酸锂。
（6）加入还原，同时被氧化为，其化学方程式为。
（7）重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。故本题重结晶的操作为将粗产品溶解在水中，蒸发浓缩（至表面出现一层晶膜），冷却结晶，过滤，洗涤、干燥。
17题【解析】（1）根据气体体积先增大后减小然后不变，可知有一种气体不溶或微溶于水，结合氧化还原反应原理镁作还原剂，被还原的元素除＋1价的银元素还有＋1价的氢元素，可推知不溶于水的气体是。根据问题（1）检验气体的方法可知是氨气。中＋1价银被还原，配体和中心离子解离，产生氨气，Mg被氧化，因溶液呈碱性，对应的产物是，所以反应化学方程式为：。
（2）中＋1价银被Mg还原成银单质。灰白色固体成分是Ag和，加入盐酸灰白色固体中Ag和盐酸不反应，和盐酸反应生成不溶物AgCl，再加稀硝酸，Ag溶于硝酸，AgCl不溶，最后还有不溶物就证明了的存在。
（3）生成氢气的本质都是水电离的氢离子被镁还原为氢气。但镁跟碱性银氨溶液反应还能生成的银，银和镁构成原电池，产生氢气速率加快。
（4）pH＝12的氢氧化钠溶液，水和镁反应生成的，立即和结合成难溶物，瞬即覆盖了镁表面，把镁与碱溶液隔开，反应终止。
18题【解析】（1）A为CH≡CH，碳碳三键为1个σ键和3个π键，还有两个碳氢σ键，所以σ键和π键数目之比为3:2。
（2）E的结构简式为，名称为对溴甲苯。
（3）如图所示，考虑三键和苯环，在一条直线上的碳原子数为6。
（4）K→M的反应过程中首先K中溴原子所连基团与中羰基邻位碳上的氢发生取代反应，然后同侧氨基与K中醛基发生已知信息中加成反应，再发生醇消去反应生成M，故答案为：加成反应；
（5）F（）与过量氢气发生加成产物为：，①含六元碳环；②与NaOH溶液共热时，1molN最多消耗2molNaOH，则N含有1个羧基和溴原子消耗NaOH或一个-OOCH和溴原子消耗NaOH；
③与溴原子相连的碳原子为杂化，即为饱和碳原子；
若为羧基，则在碳环上的位置有：共3种，若为-OOCH，则在碳环上的位置有：共4种，共计7种，故答案为：7；
（6）Q经脱乙醇生成，可知Q为；与P反应生成Q，结合Q与结构可知P为，故答案为：；。
19题【解析】（1）反应热等于生成物的生成焓减去反应物的生成焓，的逆反应的，则其反应的。
（2）根据图示，历程包含了3个基元反应，能垒最大的即为决速步骤，故该步骤的方程式为：。
（3）①反应Ⅰ的正反应为气体分子数减小的反应，反应Ⅱ气体分子数不变，相同温度下，增大压强后（缩小体积），反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ的平衡因为平衡Ⅰ的正向移动而逆向移动；反应Ⅰ的正反应为放热反应，反应Ⅱ的正反应为吸热反应，温度高于300℃之后，反应转化率主要由反应Ⅱ决定。
②根据图乙中曲线变化的趋势和斜率的大小，可以确定的起始分压为1.5MPa，的起始分压为0.5MPa。根据阿伏加德罗定律的推论可知，恒容密闭的容器中，温度不变，气体压强与气体物质的量成正比，平衡时，，。再根据C、H、O原子个数守恒，不难推出，，，故图乙中缺少的组分为CO。则反应Ⅰ的。
（4）电解池的阴极发生得到电子的还原反应，即得到电子转化为乙烯，电极反应式为。

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