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全椒县2023-2024学年度九年级第一次中考模拟试卷
化学试题
注意事项：
1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1．小龙虾肉质鲜美，营养丰富，经常食用龙虾肉可保持神经、肌肉的兴奋性。小龙虾可食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法错误的是（ ）
A．丰富的蛋白质，可以为生命活动提供能量 B．食用龙虾可以预防缺铁性贫血
C．食用龙虾可以预防坏血病 D．食用龙虾可缓解四肢乏力等症状
2．绿水青山就是金山银山，保护绿水青山，是我们的责任和义务。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．提倡使用共享单车，绿色出行 B．人走电断，安全节约
C．为降低空气中含量，城市中禁止燃放烟花爆竹 D．将富含氨、磷的生活污水排放到河流里
3．锆是一种稀有金属，具有惊人的抗腐蚀性能、极高的熔点、超高的硬度和强度等特性，被广泛应用在航空航天、军工、核反应等领域。如图是锆元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列有关说法错误的是（ ）
A．锆属于金属元素 B．锆元素的相对原子质量为91.22
C． D．锆原子在化学反应中容易得到电子
4．奥司他韦是一种有效的抗流感病毒药物。下列关于奥司他韦的说法正确的是（ ）
A．奥司他韦由碳元素、氢元素、氮元素组成
B．奥司他韦含有16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子
C．奥司他韦分子中氮、氧原子的个数比为
D．奥司他韦中氢元素的质量分数最大
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．滴加液体 C．加热液体 D．取用固体
6．利用蒸发、冷凝的方法可以从海水中获取淡水，下列叙述正确的是（ ）
A．蒸发时，水分子的运动速率加快 B．蒸发时，海水的质量变大
C．冷凝时，水分子之间的间隔不变 D．冷凝时，淡水的体积不变
7．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子
B．碱中含有氢元素和氧元素，则含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
C．室温下的溶液显酸性，则的雨水是酸雨
D．含碳元素的物质完全燃烧有生成，则在氧气中燃烧生成的物质一定含有碳元素
8．下列实验操作中能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 自来水的杀菌消毒 加入明矾，充分振荡，静置
B 除去中的 通过灼热的氧化铜
C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 加入氯化钡溶液
D 除去中的 加入足量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应I中的反应物有三种
B．反应Ⅱ属于分解反应
C．反应Ⅱ中参加反应的与的分子个数比为
D．反应Ⅱ前后原子的种类和数目发生改变
10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．难溶于水，可用作补钙剂 B．酚醛塑料有热固性，可制成炒锅手柄
C．溶解时吸热，可用作氮肥 D．有碱性，可用于治疗胃酸过多
11．如图，用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水。打开分液漏斗活塞，将液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是（ ）
A．甲可能是酸 B．乙一定是盐
C．甲、乙发生的反应一定是复分解反应 D．U形管左、右两侧液面差始终保持不变
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．在时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙
B．将一定质量的甲饱和溶液从升温到时，溶液中溶质质量分数不变
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（5分）阅读下列材料并回答问题。
镁是柑橘生长发育必需的中量元素，能促进柑橘果实膨大，增加果实汁液、增甜、促进叶绿素的合成和维生素A、C的合成，从而有利于提高柑橘果实的品质和产量。在科研和生产中，往往通过分析柑橘当年生营养性春梢叶片的镁含量来判断是否缺镁。施加镁肥时需要考虑土壤的酸碱度，常施用的镁肥有硫酸镁、氢氧化镁或氧化镁，根据不同的土壤的性质用不同的镁肥可以改良土壤酸碱度。通常矿物元素为离子态时才能被植物根系吸收。当施加氢氧化镁时，部分氢氧化镁在土壤中水的作用下会生成镁离子和氢氧根离子。在中国，的土壤有效镁含量偏低，合理施加镁肥，有助于柑橘丰产丰收。
镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氨气中燃烧生成氨化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。人们常把镁称为“国防金属”，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，飞机的外壳常用铝镁合金制成。
（1）文中提及的三种镁肥中主要成分属于氧化物的是____________________（填化学式）。
（2）向土壤中施用上述镁肥，除了可以补充镁元素外，还有的作用是____________________．
（3）请写出镁在氮气中燃烧的化学方程式______________________________．
（4）金属镁着火时，可以采用的灭火方法是__________（填字母序号）。
A．用水浇灭 B．用灭火 C．用沙土灭火
14．（6分）化学实验室利用如图装置制备二氧化碳并验证其性质。
（1）选用图A装置在实验室用稀盐酸和石灰石制取，化学方程式为____________________。把石灰石放在多孔塑料板上，若液面处于图中a处，关闭弹簧夹时可能导致的后果是__________。实验室用A装置还可以制取的一种气体是__________。
（2）B中下方木条先熄灭的原因是______________________________。
（3）C中观察到的现象为试管中液面上升和____________________。
15．（6分）芯片的基材主要是高纯硅。如图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。
已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。
（1）操作1的名称是__________，为了加快粗硅原料和稀盐酸反应的速率，可以采用的措施有__________。
（2）上述流程中，可循环利用的物质是__________（填物质名称）。
（3）滤液中含有的阳离子为__________。
（4）写出制备高纯硅的的化学方程式______________________________。
16．（6分）小明在冬天输液时发现输液管上加了如图1装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可消除药液温度与体温的差异，小明发现该品牌加热棒里的成分是活性炭粉、氯化钠、还原性铁粉及少量的。现对有关物质的性质及成分进行探究。
图1 图2
【查阅资料】
①铁粉、都能被磁铁吸引，均呈黑色，都能与酸溶液反应。
②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。
实验一：测定加热棒内氯化钠的含量
方法1：取样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，测得固体质量为，则氯化钠的质量分数是__________。
方法2：取方法1中的滤液和洗涤液，加入过量溶液，生成沉淀，该反应属于______________（填基本反应类型），判断所加溶液已经过量的方法是____________________。将过滤后的沉淀直接干燥、称量，则实验结果将__________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
实验二：测定加热棒内铁粉的含量。
取一定质量的样品，加入足量稀硫酸，通过测定产生气体的质量计算铁的含量。写出产生气体的反应的化学方程式______________________________。
注意：若答对下列问题奖励3分，化学总得分不超过40分。
实验三：测定加热棒内四氧化三铁的含量。
另取10g样品，用磁铁充分吸引样品，得黑色粉末。取黑色粉末进行下列实验。
①实验开始时，进行的实验操作为__________。
A．先加热，后通入一氧化碳 B．先通入一氧化碳，后加热
②设计C装置的目的是______________________________。
③写出该装置的不足之处______________________________。
实验四：测定加热棒内活性炭粉的含量
另取样品，加入足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体，该黑色固体是炭粉，通过黑色固体质量计算活性炭粉的含量。
17．（5分）某工厂化验室用的氢氧化钾溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与反应），消耗氢氧化钾溶液的质量与反应过程中溶液的关系如图所示。
（1）图中A点表示的意义是____________________。
（2）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。
全椒县2023-2024学年度九年级第一次中考模拟试卷
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C D D C B A D C C B A B
1．C 蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，可以提供能量，A正确；食用龙虾（含有铁元素）可以预防缺铁性贫血，B正确；龙虾不含维生素C，食用龙虾不可以预防坏血病，C错误；龙虾含有钠、钾元素和蛋白质等，食用龙虾可缓解四肢乏力等症状，D正确。
2．D 将富含氮、磷的生活污水排放到河流里会造成水体富营养化，会造成水体污染，不利于环境保护。
3．D 锆带“钅”字旁，属于金属元素，A正确；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锆元素的相对原子质量为91.22，B正确；该元素的原子序数为40，则该原子的核内质子数为40，核外电子数为40，，C正确；锆原子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，D错误。
4．C 奥司他韦是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素组成的，A错误；奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，1个奥司他韦分子中含有16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子，B错误；1个奥司他韦分子中含有2个氮原子和4个氧原子，则奥司他韦分子中氮、氧原子的个数比为，C正确；奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为，碳元素的质量分数最大，D错误。
5．B 图中装置没有形成密闭装置，不能用于检查装置的气密性，A错误；向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管，更不能碰触试管内壁，要悬空竖直滴加，B正确；给试管中的液体加热，要用酒精灯的外焰加热，试管内的液体量不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，C错误；不能用手取用粉末状固体，应用药匙，D错误。
6．A 分子是不断运动的，温度升高，运动速率加快，A正确；蒸发时，由于水分子不断运动到空气中，海水的质量会减小，B不正确；冷凝时，水分子之间的间隔会变小，C不正确；冷凝时，由于水分子之间的间隔减小，会使淡水的体积缩小，D不正确。
7．D 的最外层电子数均为8，但是最外层电子数为8的微粒不一定是离子，如氖原子最外层电子数也为8，A错误；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中含有氢元素和氧元素，但含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，如硫酸，B错误；酸雨是的雨水，因此的雨水不一定是酸雨，C错误；根据化学反应前后元素种类不变，含碳元素的物质完全燃烧有生成，则某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应物氧气中只含有氧元素，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，则该物质中一定含有碳元素，D正确。
8．C 明矾不能杀菌消毒，A不能达到目的；能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，B不能达到目的；加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显变化的是稀盐酸，可以鉴别，C能达到目的；均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，D不能达到目的。
9．C 删去反应I中两边相同的分子，则反应物只有和，共有两种，A不正确；反应Ⅱ中，反应物和生成物均有两种分子，则该反应不属于分解反应，B不正确；由图可知，反应Ⅱ中，反应物的分子为和，反应物为和，反应的化学方程式为，则参加反应的与的分子个数比为，C正确；原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类和数目不变，D不正确。
10．B 碳酸钙含有钙元素，能和胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，可用作补钙剂，A错误；酚醛塑料（电木）有热固性，受热不再熔化，可制成炒锅手柄，B正确；硝酸铵含有氮元素，所以可用作氮肥，C错误；氢氧化钠有碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，D错误。
11．A 碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，也可能是反应放出了热量，如镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应放出了大量的热，甲可能是酸，A正确；乙不一定是盐，也可能是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，B错误；甲、乙发生的反应不一定是复分解反应，发生的可能是氧化钙与水的反应，属于化合反应，C错误；U形管左、右两侧液面差不是始终保持不变，若使用的是生石灰，等温度恢复至室温，U形管左、右两侧液面差消失，D错误。
12．B 在时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙>甲>丙，A错误；甲的溶解度随温度升高而增大，所以将一定质量的甲饱和溶液从升温到时，溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质质量分数不变，B正确；甲乙的溶解度随温度升高而增大，升温其饱和溶液可变为不饱和溶液，丙的溶解度随温度升高而减小，升温析出晶体，依然是饱和溶液，C错误；乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以当乙的饱和溶液中混入丙，应采用蒸发结晶的方法析出丙，D错误。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（5分，除标注外，每空1分）
（1） （2）改良土壤的酸碱性
（3）（2分） （4）C
14．（6分，除标注外，每空1分）
（1）（2分）反应停止 氢气
（2）二氧化碳密度大于空气，二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧
（3）溶液由紫色变为红色
15．（6分，除标注外，每空1分）
（1）过滤 将粗硅原料粉碎
（2）氯气、氯化氢
（3）
（4）（2分）
16．（6分，除标注外，每空1分）
实验一：方法
方法2 复分解反应
取少量沉淀后的上清液，向其中滴加溶液，有白色沉淀生成，则所加溶液过量偏大
实验二：（2分）
注意：若答对下列问题奖励3分，化学总得分不超过40分。
实验三：
①B
②防止碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水影响实验的结果
③缺少尾气处理装置
17．（5分）
（1）酸碱恰好中和
（2）A点消耗氢氧化钾溶液的溶质的质量为。
设石油产品中残余硫酸质量为x。
98 112
x
故石油产品中残余硫酸质量为。

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