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绝密★考试结束前
2023 学年第二学期浙江省精诚联盟 3 月联考
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；K-39；Mn-55
第Ⅰ卷 选择题(共 48 分)
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质在常温常压下密度比水大，能溶于水，形成晶体属于分子晶体的是（ ）
A. CH3CH2OH B. NH4Cl C. SiC D. CO(NH2)2
2. Jacques Dubochet、Joachim Frank 和 Richard Henderson 三位科学家共同研发的冷冻电镜，可实现
测定溶液中生物分子结构高分辨率的成像，于 2017 年获得诺贝尔技术奖。请结合已学知识，判断下
列说法不．正．确．的是（ ）
A. 生物蛋白质分子形成的溶液，不会产生丁达尔现象
B. 冷冻电镜与扫描隧道显微镜一样，能帮助人类实现对分子或原子的操纵
C. 图像是我们理解一切事物的关键所在，因此冷冻电镜技术能带来生物化学领域的革新
D. 人类研究物质微观结构中，光学显微镜、电子显微镜和扫描隧道显微镜是三种不同层次的观测
仪器
3. 向盛有 CuSO4 溶液的试管中滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝
色的透明溶液。下列说法正确的是（ ）
A. H2O、NH3、NH
+
4 都可以与 Cu
2+形成配合物
B. 以上实验现象，说明 H2O 配位能力比 NH3 弱
C. 向深蓝色的透明溶液中加入乙醇，不会析出晶体
D. 滴加氨水，首先形成的难溶物是[Cu(NH3)4]SO4·H2O
4. 下列表示不．正．确．的是（ ）
A. 乙烯的分子结构示意图：
B. 碳原子的价层电子排布式：1S22S22P2
高二化学学科试题 第 1 页（共 8 页）
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C. 甲基的电子式：
D. 碳酸根的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
5. 化学家用乙炔合成了聚乙炔，用于制备导电高分子材料，下列说法不．正．确．的是（NA 为
阿伏伽德罗常数的值）（ ）
A. 聚乙炔分子存在共轭双键，形成了电子云，经 I2掺杂之后导电性会提高到金属水平
B. 乙炔分子中既含有极性键，又含有非极性键
C. 若聚乙炔分子的聚合度为 n，则 1mol 该分子含有 nNA 个碳碳双键
D. 生成 26 g 聚乙炔，产物中有 NA 个聚乙炔分子
6. 下列对反应类型的判断不．正．确．的是（ ）
酒化酶
A. C6H12O6 2CH3CH2OH＋2CO2↑ 分解反应
一定条件
B. + + HBr 取代反应
一定条件
C. CH≡CH ＋ HCl CH2＝CHCl 加聚反应
D. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O 酯化反应
7. 下列实验装置和操作均正确的是（ ）
A. 重结晶法提纯 B. 用酸滴定 NaOH 待 C. 实验室制备 D. 比较碳酸钠与碳酸
苯甲酸时趁热过滤 测液（酚酞指示剂） Fe(OH)3 胶体 氢钠的稳定性
8.下列对有机化学基础知识的叙述中正确的是（ ）
A. 醛基、羟基、碳卤键、醚键、酮羰基、酰胺基都是官能团
B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼
C. 用红外光谱可确定有机物的元素组成、化学键或官能团的信息
D. CH3CH2CHO（丙醛）与 CH3CH2COOH（丙酸）的核磁共振氢谱图显示不同化学环境的氢原子，个
数比都是 3:2:1，因此这两种物质的核磁共振氢谱图是完全一样的
高二化学学科试题 第 2 页（共 8 页）
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9. 下列关于事实的解释不．正．确．的是（ ）
选项 事实 解释
冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的
A 冠醚可以识别不同的碱金属离子
空穴适配不同大小的碱金属离子
冰晶体中水分子周围顶角方向紧邻的分子数 水分子之间存在氢键，且氢键具有方
B
为 4，干冰 CO2 晶体周围紧邻的分子数为 12 向性
Na2O、MgO、Al2O3 的相对分子质量
C Na2O、MgO、Al2O3 离子键成分百分数减少
变大，分子间作用力变强
在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红
水晶内部质点排列的有序性，导致水
D 热的铁针刺中凝固的石蜡，会发现石蜡在不
晶的导热具有各向异性
同方向熔化的快慢不同
10. 胆矾（CuSO4·5H2O）结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
第 10 题
A. SO 2- 4 中 S 是 sp
3 杂化，H2O 中 O 也是 sp
3 杂化，因此，两者的空间结构也一样
＋
B. Cu2 的价层电子排布式为 3d84s1
C. 氧原子参与形成离子键、共价键、配位键和氢键共四种化学键
D. 由结构图可知，胆矾化学式应写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O
11. 从柑桔中可提炼出苧烯（ ）。下列关于苧烯的说法中正确的是（ ）
A. 能溶于水，1mol 苧烯与 H2 反应，最多消耗 2molH2
B. 分子式为 C10H16，官能团只有碳碳双键
C. 所有碳原子可能共平面，与 1，3-丁二烯互为同系物
D. 与过量 Br2 的 CCl4 溶液反应的产物可能为
高二化学学科试题 第 3 页（共 8 页）
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12. 化学烫发过程如图所示。烫发先用药剂 A 巯基乙酸 （ ）使头发角蛋白质的二
硫键断裂，再用卷发器将头发固定形状，最后用药剂 B 使角蛋白质在新的位置形成二硫键。
下列说法正确的是（ ）
第 12 题
A. 药剂 A 化学式为 C2H4O2S，能溶于水，既具有酸性，又具有强还原性
B. ①→②过程，药剂 A 是软化剂，能把 S-S 键断裂，失去二硫键后头发韧性也变差，因此经常烫
发的人，发质变差，这个过程中角蛋白质发生氧化反应
C. ②→③过程，通常采用的药剂 B 是 H2O2，其氧化产物为 H2O
D. 化学烫发改变了头发角蛋白质中氨基酸的数目
13. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效杀菌、净水剂，用废铁屑制备高铁酸钠的流程如图所示。下列说
法不．正．确．的是（ ）
A. 步骤①中加入碳酸钠溶液的作用是除去铁屑中的油污
B. 步骤③中试剂 X 可以是加入过量氢氧化钠溶液的同时鼓入空气，将产生的沉淀过滤、洗涤，不
需要烘干，得到 Fe(OH)3 固体
C. 步骤④中涉及到的离子方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO
— = 2FeO 2—4 ＋3Cl
—＋4H++H2O
D. 高铁酸钠加入水中，表现强氧化性，能杀死微生物和细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，
能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到杀菌、净水的效果
14. 氧化铟基纳米催化剂 In2O3 可用于 CO2 选择性加氢制备 CH3OH，其反应机理如图所示。下列说法
不．正．确．的是（ ）
A. 该反应每生成 1molCH3OH，转移 6mol 电子
B. CH3OH 与 CO2 中，碳原子的杂化方式分别是 sp
3与
sp 杂化
C. 该反应过程中 CO2 只有 π 键断裂，没有 σ 键断裂，
但有新 σ 键形成
D. 催化剂 In2O3，参与反应生成了过渡态物质，降低
了反应的活化能，加快了化学反应速率
第 14 题
高二化学学科试题 第 4 页（共 8 页）
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15. 常温下，向 0.40 mol/L H2SO3 （不考虑 H2SO3 不稳定分解生成 SO2）溶液中逐滴滴加一定浓度的
NaOH 溶液，所得溶液中 H2SO3、HSO
—
3 、SO
2—
3 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图
所示。用 Ka1、K
-10
a2 分别表示 H2SO3 一级与二级电离平衡常数 。已知 KSP(BaSO3)=5.0×10 。下列说法
不．正．确．的是（ ）
第 15 题
A. 曲线 2 表示的微粒是 HSO —3 ，Ka1/ Ka2=1000
B. 当 pH=6 时，溶液中 2c(SO 2—3 )+c(HSO
—
3 )>c(Na
+)，pH=4.2 时，溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+3c(SO 2—3 )
C. 将 0.40 mol/L H 2—2SO3 溶液稀释至 0.20 mol/L，溶液中 c(SO3 )几乎不变
D. 0.40 mol/L H2SO3 溶液与 0.40 mol/L BaCl2溶液等体积混合，不会出现 BaSO3 沉淀
16. 下列针对有机实验的说法正确的是（ ）
实验目的 实验操作、现象或结论 实验解释
将产生的气体通过饱和食盐水
因为用饱和食盐水可以除去乙炔中
检验电石和水反 后，再通入酸性 KMnO4溶液中，
A 混有的还原性杂质，所以证明有乙
应可产生乙炔 若酸性 KMnO4溶液褪色，说明
炔生成
有乙炔生成
探究光照条件下 因为 CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 中
当氯气少量时，生成物中含有
B 甲烷与氯气反应 碳氢键极性逐渐增强，所以与氯气
CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 等
产物的种类 发生取代反应的能力逐渐增强
比较钠与水、钠 向两只分别盛有水和无水乙醇
因为钠与水反应放出热量更多，温
C 与乙醇两个反应 的烧杯中，各加入相同大小的
度升高更快，所以反应更剧烈
速率的大小 钠，发现钠与水反应更剧烈
检验苯和液溴在 将苯、液溴、铁粉混合物反应
因为产生了淡黄色沉淀，所以证明
D FeBr3催化剂作用 产生的气体通入到 AgNO3 溶液
有 HBr 气体生成
下生成的气体 中有淡黄色沉淀产生
第Ⅱ卷 非选择题(共 52 分)
二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)
17.（10 分）镍（Ni）是一种重要的材料，应用很广泛。生活中壹元金属币是钢芯镀镍。
（1）写出与 Ni 同周期且基态原子未成对电子数与 Ni 相同的主族元素有 ▲ （填元素符号）。
（2）Ni 与 CO 在 60～80℃时反应生成 Ni(CO)4 气体，在 Ni(CO)4中 σ 键、π 键数目之比为 ▲ ，
确定 Ni(CO)4 固体为晶体最可靠的方法是 ▲ 。某同学画出基态 Ni 原子价层电子排布图：
，该电子排布图违背了 ▲ 。
高二化学学科试题 第 5 页（共 8 页）
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（3）某立方晶系的（Sb－Ni）合金用途广泛，右图为该合金的晶胞
结构图：
①Ni 和 Sb 原子数之比为 ▲ ；
②与 Sb 最邻近的 Sb 原子数为 ▲ 个。
18.（10 分）有机物 A 和 B 无论以何种比例混合，其组成混合物中所含
原子的核外电子总数均不变。
（1）若 A 是分子中含 6 个氢原子的烃，B 是分子中含 2 个碳原子烃 第 17(3)题
的含氧衍生物，写出相对分子质量之差为 2 的有机物分子式：A ▲ ；B ▲ 。
（2）若 A 是分子中含 8 个氢原子的烃，B 是分子中含 3 个碳原子烃的含氧衍生物。写出相对分子
质量相等的有机物分子式：A ▲ ；B ▲ 。
（3）若A是分子中含有4个碳原子的烃，B是饱和链烃的一元含氮衍生物。则A分子式为 ▲ ，
B 分子式为 ▲ ，符合 B 分子式的同分异构体有 ▲ 种。
19（. 10 分）CO2 资源化利用和转化已成为当今科学研究的热点。
将 CO2 转化为甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法，其原理
为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0
（1）500℃时，在体积为 1L 的固定容积密闭容器中充入 1mol X
CO2、3mol H2，测得 CO2 浓度与甲醇浓度随时间变化如图所示。
①表示 CO2 浓度变化的是 ▲ （填“X”或“Y”）；
Y
②从反应开始至 10 min 达到平衡，H2的反应速率
v(H2)= ▲ mol/(L· min)；
③平衡时 H2 的转化率为 ▲ ；
第 19(1)题
④该反应的平衡常数 K= ▲ 。
（2）制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0。该反应一般认为通过如
下步骤来实现：
Ⅰ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41KJ/mol
Ⅱ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=-90KJ/mol
①总反应的 ΔH= ▲ KJ/mol；ΔS ▲ 0（填“大于”或“小于”）；
②反应Ⅰ与反应Ⅱ比较，Ⅰ为慢反应，请在体系能量与反应进程的示意图中画出Ⅰ、Ⅱ反应的能
量变化；
体
系
能
量
反应进程
第 19(2)②题 第 19(2)③题
③CH4 和 CO2 都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如
图所示，阴极上的反应式为 ▲ 。
高二化学学科试题 第 6 页（共 8 页）
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20. （12 分）纯净苯甲酸是无色针状晶体，100℃开始升华，常用作食品防腐剂。实验室用甲苯和高
锰酸钾制备苯甲酸（放热反应），反应方程式如下：
已知有关化合物的相关数据如表所示：
化合物 相对分子质量 密度（g/cm3） 沸点(℃) 水中溶解性 乙醇中溶解性
甲苯 92 0.87 110.0 不溶于水 互溶
苯甲酸钾 160 - - 易溶于水
苯甲酸 122 1.26 248.0 微溶于水 易溶
苯甲酸、氯化钾在 100g 水中的溶解度如表所示：
温度/℃ 4℃ 18℃ 25℃ 50℃ 75℃
苯甲酸溶解度/g 0.18g 0.27g 0.34 0.85 2.2g
氯化钾溶解度/g 31 34.2 38 42 48
实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸的步骤如下：
第一步（苯甲酸的制备）：如图所示（固定及加热装置略去），在三颈烧
瓶中加入 5.29 mL 甲苯和 100 mL 蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、
冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入 21.30 g
高锰酸钾（过量），继续搅拌 4 至 5 小时，得到反应混合物。
第二步（分离获得苯甲酸粗产品）：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并
滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤得到粗产品。
第三步（粗产品苯甲酸的提纯）：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热
过滤→④→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥 第 20 题
请回答下列有关问题：
（1）实验中准确量取 5.29 mL 甲苯所需仪器为 ▲ ；
A. 量筒 B. 碱式滴定管 C. 酸式滴定管 D. 烧杯
（2）可以作为判断反应已完成的现象是 ▲ ；
A. 冷凝管回流液中不再出现油状液滴
B. 反应液的紫红色变浅或消失
C. 反应液没有出现明显的分层现象
D. 反应液中的浑浊程度不再变化
（3）第三步粗产品苯甲酸的提纯中“③趁热过滤”的目的是 ▲ ；“④”的操作名称是 ▲ ；
“⑥洗涤”采用的试剂可以是 ▲ （填乙醇或水），判断洗涤干净的方法是 ▲ ；
（4）第二步粗产品苯甲酸中含有的杂质主要是氯化钾。将氯化钾与苯甲酸分离，可用下列哪种操作
（ ）
A. 萃取分液 B. 重结晶 C. 蒸馏 D. 升华
（5）干燥后称量得苯甲酸 4.27 g，则苯甲酸的产率为 ▲ 。
高二化学学科试题 第 7 页（共 8 页）
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21.（10 分）烃 A 在标准状况下的密度约为 1.25 g/L，E 中含有 2 个羧基。A、B、C、D、E、F、H 及
乳酸之间的转化关系如图
请回答：
（1）F 中含氧官能团的名称是 ▲ 。反应④的反应类型 ▲ 。H 是 5 个碳原子的酯，写出
反应①的化学方程式 ▲ 。
（2）下列说法正确的是 ▲ 。
A. 等物质的量 A 和 C 完全燃烧，消耗氧气的质量相等
B. 用饱和的碳酸钠溶液可以鉴别 B、C、E
C. 乳酸有手性碳原子，丙烯含有顺反异构体
D. H 与 F 都是含有 5 个碳原子的酯，是同分异构体
E. 乳酸的系统命名法：2-羟基丙酸
F. 由丙烯制备乳酸，可以是先后通过加成、取代、氧化、还原等反应
（3）写出丙烯的同分异构体 ▲ 。
（4）设计出以 A 和乳酸为原料制备 的合成路线（无机试剂任选） ▲ 。
R CH2CH2OH
浓 硫 酸 R CH CH H
已知： △ 2 2
O
A 反 应 试剂 B 反 应 试剂
合成路线常用的表示方式为： 反应条件 反应条件 目标产物
高二化学学科试题 第 8 页（共 8 页）
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高二年级化学学科试题 参考答案
第Ⅰ卷 选择题(共 48 分)
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个
备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A B B D C A A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C D B A C C D B
第Ⅱ卷 非选择题(共 52 分)
二、非选择题(本题包括 5小题，共 52分)
17.（10 分）
（1）Ge 、Se（2 分）（写出其一给 1 分）
（2）1﹕1（2 分） X 射线衍射实验（1 分） 洪特规则（1 分）
（3）① 3：1 （2 分） ② 12 （2 分）
18.（10 分）
（1）C3H6（1 分） C2H4O（1 分）
（2）C7H8（1 分） C3H8O3 （1 分）
（3）C4H10 （2 分） C3H9N（2 分） 4（2 分）
19（10 分）
（1）①Y（1 分） ②0.225（1 分）
③75%或 0.75（1 分） ④16/3 或 5.3 或 5.33 均正确（1 分）
（2）①-49（1 分） 小于（1 分）（写符号“<”不给分）
②（2 分）（画出反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应得 1 分；
画出反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能再得 1 分）
③CO +2e =CO+O2 2 （2 分）
高二化学学科试题 第 1 页（共 2 页）
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20.（12 分）
（1）C（1 分）
（2）A（2 分）
（3）除去活性炭，减少苯甲酸冷却结晶析出（1 分） 冷却结晶（1 分） 水（1 分）
取最后一次洗涤液，加入用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗
涤干净。（钾离子检验的描述正确均可得分）（2 分）
（4）BD (2 分）
（5）70.0%、69.9%、0.700、0.699 均正确（2 分）。
21.（10 分）
（1） 羟基、酯基（2 分） 取代反应(或水解反应)（1 分）
+
HOOCCOOCH(CH3)COOH+H2O→HOOCCOOH+CH3CH(OH)COOH(条件：H /加热）（2 分）
（H 结构简式写对给 1 分，4 种物质均写对给 2 分）
（2）BEF（2 分）（全对 2 分，选对任意两个得 1 分，有错误选项不给分）
（3）环丙烷（1 分） （写名称或结构简式或键线式 都可以给分）
（4）（2 分）（其它合理答案也给分）
此处两步写 此处两步写
对给 1 分 对给 1 分
高二化学学科试题 第 2 页（共 2 页）
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