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2024年中考模拟试卷（一）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 C1-35.5 Na-23
一、选择题（包括12题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于化学变化的是
A．石蜡熔化 B．红磷燃烧 C．胆矾研碎 D．酒精挥发
2．在相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是
A．杨振宁 B．屠呦呦 C．张青莲 D．侯德榜
3．下列物质按照氧化物、混合物顺序排列的是
A．液氧、清洁的空气 B．氯酸钾、石灰石
C．冰水共存物、海水 D．氧化镁、五氧化二磷
4．下列实验操作不正确的是
A． 点燃酒精灯 B． 倾倒液体
C． 加热液体 D． 读取液体体积
5．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象描述正确的是
A．电解水实验中，正极上产生的气体能使带火星的木条复燃
B．红磷燃烧产生大量白色烟雾
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．浓盐酸敞口放置出现大量白烟
阅读下列材料，完成下列小题
锶元素广泛存在土壤、海水中，是一种人体微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。
锶的发现是从一种矿石开始的。大约在1791~1792年间，英国化学家、医生荷普研究了这种矿石，明确它是碳酸锶，但是与碳酸钡不同，它在水中的溶解度很大，且在热水中的比在冷水中溶解的量大得多。
锶的化学性质活泼，加热到熔点（769℃）时可以燃烧生成氧化锶（），在加压条件下跟氧气化合生成过氧化锶（）。
锶跟卤素、硫、硒等容易化合，常温时可以跟氮化合生成氮化锶（），加热时跟氢化合生成氢化锶（）。跟盐酸、稀硫酸剧烈反应放出氢气。
6．锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。以下表述中不正确的是
A．锶属于金属元素 B．图2、图3表示的粒子的化学性质相同
C．锶原子的质子数为38 D．锶原子的相对原子质量是87.62
7．下列说法不正确的是
A．锶在活动性顺序表中应该排在氢的前面
B．氧化锶（）中锶的化合价为+2价
C．鉴别碳酸锶和碳酸钡，可以把它们分别放入热水中
D．锶元素可以防止动脉硬化，中老年人应补充大量的锶
8．宏观现象的微观解释是学习化学的思维方式。下列现象的微观解释不正确的是
A．干冰升华——分子间隔增大
B．氧气能被压入钢瓶中——分子体积变小
C．湿衣服晾干——分子不断运动
D．金刚石和石墨硬度不同——碳原子排列方式不同
9．中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)下列说法正确的是

A．图1中滴加的a溶液为稀盐酸
B．图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C．图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加
D．图3中90s之前电导离下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
10．常温下，工业可利用（未配平）原理制备。、KCl、NaCl和的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B．的溶解度随温度的升高一直增大
C．60℃时，、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等
D．该制备反应利用了常温下溶解度相对较小的性质
11．下列根据实验证据进行的推理，正确的是
A．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O
B．向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质
C．在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素
D．铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱
12．我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：
①
②
实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是
A．若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相等
B．若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去
C．所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%
D．纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
二、非选择题（本题包括4小题，共36分）
13．从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：
①干冰 ②明矾 ③聚乙烯 ④消石灰 ⑤硝酸钾 ⑥醋酸（CH3COOH） ⑦尿素。
(1)属于复合肥料的是 ；
(2)可用于食品包装的是 ；
(3)可用于人工降雨的是 ；
(4)可用于降低土壤酸度的“碱”是 ；
(5)可用于清除热水瓶胆内水垢的是 。
14．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
(1)喝了汽水以后，常常会打隔，这说明气体的溶解度与 有关。
(2)洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的 作用。
(3)航天员呼吸需要氧气，电解水就是空间站供应氧气的一种方法。该反应过程中不变的微粒是 （用符号表示）。实验室用50g98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸用于电解水实验，实验步骤：计算、 、配制溶液；需要水 mL。请从微粒角度解释稀硫酸可以增强水的导电性的原因 。
(4)水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置，（如图）下列说法正确的是______。
A．超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度
B．抗菌颗粒可以去除细菌
C．通过“生命吸管”可以得到纯净水
D．椰壳活性炭可以消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性
15．中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。

(1)降低“碳排放”有利于实现“碳中和”。下列措施合理的有 （填字母）。
a. 禁止化石燃料的使用
b. 植树造林，增大植被面积
c. 采用节能技术
d. 利用太阳能、风能
(2)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合如图1，提出一种可行的碳吸收方式： 。
(3)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示。
①此方法中采用“喷雾”的优点是 。
②流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式： 。
③该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是 ，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方。
(4)“碳”的转化与利用
【转化Ⅰ】以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物和水，原理如图3所示：

① B的化学式是 。
②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和 不变。
③理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为 ，最终产物是A。
【转化Ⅱ】2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。反应过程如图4所示，写出反应的化学方程式 ，反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是 。

16．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铁的应用
(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 （选填序号）。
a．铁不活泼 b．密封缺氧 c．干燥少水
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下：
，吸收中生成的另一种物质的名称为 。
②碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，药片表面包裹着淀粉制作的糖衣，淀粉 （选填“属于”或“不属于”）糖类，服用药片后与胃酸反应生成 被人体吸收，促进血红蛋白生成。
二、铁的化合物制备
实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备碳酸亚铁（FeCO3）的流程如下：
(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 。
(4)Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为 。
(5)转化2中温度不宜过高的原因是 。
(6)在空气中灼烧FeCO3可获得颜料铁红（Fe2O3）和CO2，反应的化学方程式为 。
三、铁的化合物含量测定
称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入下图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，测得剩余固体质量为19.6g。
资料：
①FeCO3在282℃分解为FeO。
②用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：
阶段2：
阶段3：
继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
(7)图中N点固体的成分及对应的质量为 。（写出计算过程）
试卷第6页，共7页
1．B
【详解】A、石蜡熔化是石蜡固体受热融化为液体，只是状态的改变，没有新物质的生成，是物理变化；
B、红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，有新物质生成，是化学变化；
C、胆矾研碎，只是形状的改变，没有新物质生成，是物理变化；
D、酒精挥发，只是状态的改变，无新物质生成，是物理变化。
故选B。
2．C
【详解】中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。
故选：C。
3．C
【详解】A、液氧属于单质，清洁的空气属于混合物，故选项错误；
B、氯酸钾属于化合物，但不是氧化物，因为它有三种元素；石灰石属于混合物，故选项错误；
C、冰水共存物中只有水分子，水属于氧化物；海水属于混合物，故选项正确；
D、氧化镁、五氧化二磷都属于氧化物，故选项错误。
故选C。
4．D
【详解】A. A正确，不符合题意；
B. B正确，不符合题意；
C. C正确，不符合题意；
D. D错误，符合题意；
故选D。
5．A
【详解】A、电解水实验中，正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，A选项正确；
B、红磷燃烧产生大量白烟，不是烟雾，B选项错误；
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，而生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，C选项错误；
D、浓盐酸敞口放置出现大量白雾，不是白烟，D选项错误。
故选：A。
6．B 7．D
【解析】6．A 、锶带“钅”字旁，属于金属元素。A正确；
B、图2、图3表示的粒子最外层电子数不同，化学性质不同。B不正确；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，锶元素的原子序数为38，原子序数=质子数，所以锶原子的质子数为38。C正确；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，最下方的数字表示锶原子的相对原子质量，即锶原子的相对原子质量是87.62。D正确。
综上所述：选择B。
7．A、由于锶跟盐酸、稀硫酸剧烈反应放出氢气。所以，锶在活动性顺序表中应该排在氢的前面。A正确；
B、氧化锶（SrO）中氧元素显－2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知锶元素显+2价。B正确；
C、碳酸钡不溶于水；碳酸锶与碳酸钡不同，碳酸锶在水中的溶解度很大，且在热水中的比在冷水中溶解的量大得多。所以鉴别碳酸锶和碳酸钡，可以把它们分别放入热水中。C正确；
D、锶元素是一种人体微量元素，锶元素可以防止动脉硬化，中老年人应补充适量的锶。D不正确。
综上所述：选择D。
8．B
【详解】A、干冰是固态二氧化碳的俗称，温度升高，二氧化碳分子间的间隔变大，该选项说法正确；
B、氧气能被压入钢瓶中是由于压强增大，分子间的间隔变小，并不是分子体积变小，该选项说法错误；
C、湿衣服晾干是因为分子在不断运动，水分子运动到了空气中，该选项说法正确；
D、金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为碳原子的排列方式不同，说法正确。
故选B。
9．A
【详解】A、由图2可知，一开始溶液的pH＞7，说明烧杯中的溶液显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图1中滴加的a溶液为稀盐酸，故A说法正确；
B、图2中b→c，溶液放入pH逐渐减小，但是仍然是大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，故B说法错误；
C、图2中d点溶液的pH等于7，即为稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，盐酸过量，此阶段氯化钠的质量不会增加，故C说法错误；
D、图3中90s时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，90s之前，为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子的浓度减小，故电导率下降，不是因为离子的数量减少，故D说法错误；
故选A。
10．D
【详解】A、由溶解度曲线图可知，KCl的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故选项说法不正确；
B、由溶解度曲线图可知，的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度的升高而减少，故选项说法不正确；
C、60℃时，、KCl交于一点，说明该温度下两物质的溶解度相等，所以此时两物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，由于未指明溶液的状态，不能比较两种溶液溶质的质量分数的大小，故选项说法不正确；
D、根据反应原理：硫酸钠与氯化钾反应生成氯化钠和硫酸钾，由于常温下溶解度相对较小，硫酸钾会结晶析出，因此可制备硫酸钾，故选项说法正确。
故选D。
11．B
【详解】A、电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，在未验证两个气体生成物的情况下，无法推测水的组成元素和化学式，推理错误；
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气泡产生，若产生气泡，说明氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，推理正确；
C、在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氢元素，因为是和氧气发生反应，所以氧元素不一定来自可燃物，推理错误；
D、铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，说明铜能置换出银单质，推测出铜的金属活动性比银强，推理错误。
故选B。
12．C
【详解】A、53.5g氯化铵中氮元素的质量为：；30g尿素中氮元素的质量为：，故A正确；
B、碳酸氢钠受热能分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不反应，因此碳酸钠粉末中混有少量碳酸氢钠时，可用加热的方法除去，故B正确；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出导致最终质量减小，因此生成的二氧化碳的质量为：12.5g+95g-103.1g=4.4g；
设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为，故C错误；
D、由C选项计算可知，纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g，则样品中碳酸钠的质量分数为：，故D正确；
故选C。
13．(1)⑤
(2)③
(3)①
(4)④
(5)⑥
【详解】（1）硝酸钾含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥。故填：⑤。
（2）聚乙烯是一种无毒的塑料，用于食品包装。故填：③。
（3）干冰升华吸热，可用于人工降雨。故填：①。
（4）消石灰即氢氧化钙，是用于降低土壤酸度的“碱”。故填：④。
（5）热水瓶胆内水垢是碳酸钙和氢氧化镁，能与碳酸钙和氢氧化镁反应的是酸，醋酸（CH3COOH）是酸，可用于清除热水瓶胆内水垢。故填：⑥。
14．(1)温度
(2)乳化
(3) H、O##O、H 量取 450 自由移动的离子增多，导电性就增强
(4)ABD
【详解】（1）气体的溶解度与温度有关，温度越高，气体的溶解度越小。所以人喝了汽水以后，常常会打隔，这说明气体的溶解度与温度有关。
（2）洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴而随水流走。除去餐具上的油污，是利用洗洁精的乳化作用。
（3）航天员呼吸需要氧气，电解水就是空间站供应氧气的一种方法。原子是化学变化中的最小粒子，所以该反应过程中不变的微粒是H、O。实验室用50g98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸用于电解水实验，实验步骤：计算、量取、配制溶液，稀释过程中溶质的质量不变，需要水的质量为：50g×98%÷9.8%-50g =450g，450g水的体积为450g mL。纯净的水几乎不导电，加入稀硫酸后自由移动的离子增多，导电性就增强。
（4）A. 超滤膜的作用是除去较大的不溶性杂质，所以超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度，此选项正确；
B. 抗菌颗粒可以将细菌杀死而去除细菌，此选项正确；
C. 通过“生命吸管”可以得到的水中，还含有一些可溶性的物质，不是纯净物，此选项错误；
D. 椰壳活性炭利用活性炭的吸附性，可除去异味和色素，所以椰壳活性炭可以消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性，此选项正确。
故选ABD。
15．(1)bcd
(2)植树造林
(3) 增大气体与液体的接触面积，使反应快速充分 CaO+H2O＝Ca（OH）2 碳酸钙高温煅烧，耗能较多##碳酸钙高温煅烧又释放出了二氧化碳（合理即可）
(4) C6H6 　 化学性质 24：13 （仅写催化剂也可） 反应过程中有C覆盖在催化剂表面，阻碍了反应的进行
【详解】（1）a、减少化石燃料的使用，不是禁止化石燃料的使用，故a不符合题意；
b、 植树造林，增大植被面积可吸收更多的二氧化碳，故b符合题意；
c、采用节能技术有利于实现“碳中和”，故c符合题意；
d、利用太阳能、风能可以减少二氧化碳的排放，故d符合题意。
故选：bcd。
（2）由图1可以看出，树林可以吸收二氧化碳，故可行的碳吸收方式可以为植树造林。
（3）①、采用“喷雾”的优点是增大气体与液体的接触面积，使反应快速充分；
②、由图2可知，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故图2中的固体为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故丁为氧化钙，氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，故方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；
③、从节能减排的角度看，该流程存在的不足是碳酸钙高温煅烧，耗能较多或碳酸钙高温煅烧又释放出了二氧化碳（合理即可）。
（4）转化Ⅰ
①、由微观示意图可以看出，B分子由6个碳原子和6个氢原子构成的，故化学式为C6H6；
②、催化剂的特点为一变二不变，改变的是化学反应速率，不变的是质量和化学性质，故催化剂在该反应前后的质量和化学性质不变；
③、由微观示意图可以看出，A分子由4个碳原子和10个氢原子构成，故A的化学式为C4H10， 中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物和水，故方程式为4CO2+13H2C4H10+8H2O，故当原料气中碳、氢元素质量比为（12×4）：（13×2）=24：13。
转化Ⅱ
由图4可知，反应为甲烷先分解生成氢气和碳，碳再和二氧化碳生成一氧化碳，故总反应反应物为甲烷和二氧化碳，生成物为氢气和一氧化碳，故方程式为
CO2+CH42CO+2H2（仅写催化剂也可）；
反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是反应过程中有C覆盖在催化剂表面，阻碍了反应的进行。
16．(1)bc
(2) 水 属于 氯化亚铁
(3)提高反应速率
(4)
(5)防止碳酸氢铵受热分解
(6)
(7)N点对应的是阶段3（FeO参与反应）过程，则N点固体是生成的铁单质和FeO的混合物，设此时铁单质质量为x。
x=2.8g
则此时FeO质量为：
故N点固体的成分分别为Fe、FeO，质量分别为2.8g、14.4g。
【详解】（1）铁的锈蚀是铁与水和氧气共同作用的结果，深埋的古墓中有些铁器保存至今，即铁没有发生锈蚀，原因是古墓密封缺氧，干燥少水，故填bc。
（2）①由流程原理可知，FeOOH吸收H2S生成和另一种氧化物，根据题干信息FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S可知，吸收有害气体H2S的过程中，不可能在产生另一种有害气体（SO2），另外FeOOH中的铁元素已经在反应过程中与H2S中的硫元素组合成了，如果再生成另一种铁的氧化物，很有可能还要进行分离，而原理中没有分离，所以，另一种氧化物也不可能是铁的氧化物，推知，另一种氧化物只能是氢元素和氧元素的组合，即水。
②淀粉属于糖类；
FeCO3能够与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁，被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，提高了温度和反应物的浓度，能够加快反应速率。
（4）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，化学方程式为。
（5）NH4HCO3受热易分解成氨气和二氧化碳，所以是用碳酸氢铵时，注意温度不能过高。
（6）FeCO3在空气中和氧气反应，经过灼烧可获得颜料铁红Fe2O3和CO2，反应的化学方程式为。
（7）见答案。
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