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2023-2024学年中考适应性测评
化学试题
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-I4 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本题包括14个小题，每小题I分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1.华夏造物历史悠久，《天工开物》记载的下列造物过程主要涉及物理变化的是
A.冶炼生铁 B.楠木制舟 C.粮食酿酒 D.烧制陶瓷
2.小刚同学拟用水培法种植豆苗菜，为此购买了通用营养液，他发现营养液里含有KNO3、(NH4)2SO4、Ca(H2PO4)2，其中KNO3属于
A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥料
3.河南温县铁棍山药，因其营养丰富且口感好、药效高而闻名全国。山药中含有丰富的淀粉，淀粉属于营养素中的
A.蛋白质 B.维生素 C.糖类 D.油脂
4.垃圾分类既能节约资源，又能减少污染。某校学生开展了环保公益实践活动——在黄河岸边检拾垃圾，下列废弃物的主要成分属于有机合成材料的是
A.报纸 B.塑料瓶 C.铝制易拉罐 D.玻璃瓶
5. 2024年世界水日的主题是“以水促和平”。下列有关水的说法正确的是
A.水可以溶解所有物质 B.水中含有氢分子、氧原子
C.有水生成的反应属于中和反应 D.活性炭可除去水中的色素和异味
6.下列实验操作不正确的是
A.闻气味 B.倾倒液体
C.测溶液的pH D.稀释浓硫酸
7.分子、原子、离子都可以真接构成物质。下列物质都由分子构成的是
A. C60、CO2 B. NH3、CuSO4
C. Hg、Au D. NaCl、HCl
8.《梦溪笔谈》中记载了“显法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为锅。”即在在硫酸铜溶液中加入铁可得到铜，其中涉及的反应属于
A.复分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.分解反应
9.如图所示为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A. KNO3和NaCl的溶解度相等
B.t1℃时等质量的KNO3和NaCl溶液，所含溶质质最相等
C.t2℃时，配制等质量KNO3和NaCl饱和溶液，KNO3需要的水多
D.t2℃时，将90gKNO3的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水110g
10.钠是一种非常活泼的金属，加热时能在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈燃烧，生成一种黑色固休单质和白色固休，则白色固体可能是
A. NaOH B. Na2CO3 C. NaCl D. NaHCO3
11.“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，工业上可通过如下反应进行制取：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O。该反应中未涉及的氯元素的化合价为
A.-1 B.0 C. +1 D. +3
12.下列鉴别两种不同物质的方法不i正确的是
A.羊毛和棉线：在空气中灼烧
B. NaCl和NaOH固体：加水溶解
C. CO和CO2：通入紫色石蕊溶液
D. NH4Cl和(NH4)2SO4：加熟石灰，研磨
13.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是
A.向一定量饱和氢氧化钙溶液中加少量生石灰，再恢复到原温度
B.向等质量的锌粉和铁粉中，分别加人相同质量分数的稀盐酸
C.向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
D.向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，分别加人过量的CuO和Cu(OH)2
14.取12.4 g MgO和MgCO3的混合物于烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，完全反应后，生成4.4g二氧化碳，则生成水的质量为
A.1.8 g B.3.6 g C.5.4 g D.8.0 g
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.空气中含量较多且能用于食品防腐的气体是_______，地壳中含量居前两位的元素形成化合物的化学式为_______。
16.如图是元素周期表的一部分。 画出氯原子的结构示意图_____，氩气的化学式为_______，解释氧元素和硫元素化学性质相似的原因___________。
17.我们生活在丰富多彩的物质世界中。近年流行的“方便米饭”“自热火锅”给人们的生活带来方便，发热包的热量来源之一是生石灰与水反应放出的热量，该反应的化学方程式为_______；生活中使用的黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜______(填“大”或“小”)；氢气是未来最清沽燃料的原因是______(用化学方程式表示)。
18.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维偃化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。该反应生成的丙和丁的质量比为______，反应中涉及种氧化物.该反应的化学方程式为___________。
19.“西气东输”是将西部的天然气通过管道向东部输送，以缓解东部地区用气难的问题。天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为________；现有一定质量的甲烷与氧气完全反应后，生成4.4 gCO2，一定质量CO和10.8g H2O，则消耗氧气的质量为________。
20. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质。A、B、C、D属于不同类别的物质，A是金属元素质量分数为70%的氧化物，B含有两种元素，D是大理石的主要成分，E是最常见的液体。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示能一步转化，“-”表示能相互反应)。E的化学式为________，C的用途是______(写出一点即可)，写出A和B反应的化学方程式__________。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21.(2分)燃烧是生活中常见的现象。如图所示为某化学小组对燃烧条件的实验探究，打开分液漏斗的活塞，同时用80℃热水加热Y形管。
(1)写出锥形瓶内发生反应的化学方程式________。
(2)观察到b处白磷燃烧，a处白磷不燃烧.由此说明可燃物燃烧需要什么条件 ______。
22. (2分)将一定量的锌粉加入一定量的Al( NO3)3、Cu( NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后，过滤.得到滤渣和滤液且滤液质量和原溶液质量相等。
(1)写出导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式________。
(2)分析滤液中溶质的成分__________。
23.(3分)食盐是我们日常生活必备的调味品，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水可得粗盐。粗盐中除含泥沙外，还可能含有CaCl2 、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质。某化学小组为确定杂质成分并将其除去，进行了如图所示实验。
(1)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒.其中玻璃棒的作用是什么_________
(2)写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式________。
(3)通过实验可得出粗盐中一定含有哪些杂质_________
24. (3分)2024年1月21日，首艘国产大邮轮“爱达·魔都号”完成三次商业航行。制造邮轮使用了大量钢铁。如图所示是利用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物的实验。
已知一氧化碳发生装置得到的CO中混有少量杂质CO2和H2O。
(1)写出D处玻璃管中发生反应的化学方程式___________。
(2)要达到用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验生成气休的实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置→ _________(填导管小写字母顺序)→i。
(3)E装置用浓硫酸而不用浓盐酸的原因是什么_________
四、综合应用题(共10分)
25.酸、碱、盐是初中化学中的重要的化合物。
(1)碳酸氢钠是一种常见的钠盐。碳酸氢钠的俗称是________(填字母)。
a.纯碱 b.苏打 c.小苏打 d.烧碱
(2)氯化钠是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，同时得到氯气和氢气，发生反应的化学方程式为__________。
(3)中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。将澄清石灰水逐滴滴入稀盐酸中(图1)，并利用数字化传感器测得反应过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。
①写出该反应的化学方程式_____________。
②若把澄清石灰水换成等质量分数的氢氧化钠溶液，加入m g氢氧化钠溶液完全反应后溶液pH可能在______(填“a”、“b”或“c”)点。
(4)某化学小组对NaOH是否与CO2发生反应进行了探究，小组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，如图3所示，观察到试管内液面上升。
①小华认为通过CO2减少可以说明NaOH和CO2发生了反应。但有同学不同意他的观点，其理由是______________。
②小雨认为通过有新物质生成也可判断二者发生了反应。小雨向试管内的溶液中滴加过量的澄清石灰水，观察到有白色沉淀产生，证明NaOH与CO2发生了反应。生成沉淀的反应的化学方程式为_________。
③小雪通过对实验②的现象分析，认为试管内溶液中还含有氢氧化钠，小组同学一致认为把实验②中的澄清石灰水换成_________溶液，若反应后溶液仍为红色，才能得出正确的结论。
(5)“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，某同学称取25 g纯碱样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气体，用去100 g稀盐酸，反应后称得烧杯中的溶液质量为116.2g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
2023—2024 学年中考适应性测评(一)
化学试题参考答案
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)
1.B 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C 7.A 8.B 9.D 10. B 11.D 12.D 13.A 14. B
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.氮气(或N2) SiO2
16. Ar 原子的最外层电子数相同
17. CaO+H2O=Ca(OH)2 大 2H2+O22H2O
18. 16：92(或两) 3H2+CO2CH3OH+H2O
19. CH4+2O2CO2+2H2O 16
20. H2O 改良酸性土壤(合理即可) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. (1)2H2O22H2O+O2↑(1分)
(2)与氧气(或空气)接触。(1分)
22. (1)Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2(1分)
(2)一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2。(1 分)
23. (1)引流。(1 分)
(2) BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl(1 分)
(3) MgCl2、Na2SO4 (1分)
24. (1 )3CO+Fe2O32Fe +3CO2(1分)
(2)abghefcd(1分)
(3)浓硫酸具有吸水性而浓盐酸不具有。(1分，合理即可)
四、综合应用题(共10分)
25.(1)c(1分)
(2)2NaCl +2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(1分)
(3)①Ca(OH)2 +2HCl= CaCl2 +2H2O(1分)
②a(1分)
(4)①CO2能溶于水且与水反应，也能使CO2减少(1分)
②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(1 分)
③氯化钙(或CaCl2、氯化钡、BaCl2，1分)
(5)解：设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3 +2HCl=2NaCl +CO2↑+H2O(1分)
106 44
x 100 g+25 g-116.2 g=8.8 g
(1分)
x=21.2 g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100% =84.8%(1分)
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84. 8%。

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