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湖北省武汉市武汉二中广雅2023-2024学年九年级上学期化学12月月考试卷
一、选择题(每小题的四个选项中只有一个答案符合题意
1．（2023九上·武汉月考）下列物质的用途中， 体现了物质的化学性质的是（　　）
A．活性炭用作冰箱除味剂，利用了活性炭具有吸附性
B．铜常用来作导线，利用了铜具有导电性
C．我们的呼吸离不开氧气，利用了氧气其能供给呼吸的性质
D．金刚石可用来切制玻璃，利用了金刚石硬度大的性质
2．（2023九上·武汉月考）下列化学用语正确的是（　　）
A．60个碳原子： C60
B．氯酸钾的化学式： KClO3
C．两个硫酸根离子： 2SO4-2
D．过氧化氢中氧元素的化合价H2O2
3．（2023九上·武汉月考）如图实验操作正确的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2023九上·武汉月考）下列知识的说法不正确的选项是（　　）
A．硬水和软水可用肥皂水鉴别
B．过滤可除去可溶性钙镁化合物
C．由不同种分子构成的物质是混合物
D．金刚石、石墨、C60的物理性质有差异，是因为碳原子排列方式不同
5．（2023九上·武汉月考）实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是（　　）
A．图甲观察到左侧酚酞溶液变红，可得出分子在不断运动
B．图乙验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平不保持平衡
C．图丙实验测量生成气体的体积，锥形瓶中的空气对实验结果没有影响
D．图丁是探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
6．（2023九上·武汉月考）某工厂生产高锰酸钾(KMnO4)的流程如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．混合加热室中发生物理变化
B．氧化室中一定有O2参与反应
C．电解室中K2MnO4发生分解反应
D．该过程中可循环利用的物质是KOH
7．（2023九上·武汉月考）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系．进行的。某碳氢化合物(化学式为CxHy) 在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应前后分子数目不变
B．t时刻，容器中O2和CO2的质最相等
C．该碳氢化合物中氢元素的质量分数为18.2%
D．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9
8．（2023九上·武汉月考）工业上可利用石灰石和废铜屑等原料生产国画石青颜料。石青的化学式是aCuCO3·bCu(OH)2，已知Cu(OH)2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu(OH)2的分解温度为66℃到68℃，CuCO2的分解温度为200℃到220℃．取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。下列选项不正确的是（　　）
A．0℃~66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度
B．m=16
C．在A、B、C．D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g
D．若将ng剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.1g后质量不再改变，此过程中可能发生反应的化学方程式是4CuO Cu2O+O2↑
二、非选择题
9．（2023九上·武汉月考）我国科技发展日新月异，在空间科学研究领域取得重大成果。如图展示空间站中氧气和一氧化碳的循环流程。
（1）在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是　 　
（2）在萨巴蒂尔反应系统中，发生的反应为CO2+4H2 2H2O+X则X的化学式为　 　
（3）理论上，氧气生成系统中电解的水的质量与萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量比为　 　。
10．（2023九上·武汉月考）（1）Ⅰ．获取氧气的方法有多种。工业上是以空气为原料利用液氮和液氧的沸点不同来制备氧气。
利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断。
物质 H2 N2 O2 NH3
沸点/℃ -252.8 -195.8 -183.0 -33.35
工业合成氨气是用体积比为1：3的氮气(N2)和氢气(H2 )合成氨气(NH3)．要将产物氨气从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在 　 　℃（2）Ⅱ．在实验室制取二氧化碳，可能用到如图a~g出现的几个实验装置。
实验室用　 　(填药品)制取二氧化碳，从a-f中选择仪器组装发生装置，要求能方便控制反应的发生或停止，你的正确选择为　 　(填小写字母， 仪器的规格可任选)。
（3）若用g装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否集满的方法是　 　
11．（2023九上·武汉月考）甲~己均为初中化学常见物质，其中只有丙、丁和己为单质。甲是参与光合作用的气体，乙、丙是维系人类生命活动的重要物质。其中甲，丙在常温下是气体，戊、己在常温下是黑色固体，且戊的相对分子质最为80。图中“→”表示物质间的转化关系：“-" 表示物质间能发生反应。回答下列问题。
（1）甲的化学式为　 　。
（2）组成己的元素可形成以下三种单质，结构如图所示，其中由分子构成的是　 　(填标号)。
（3）戊→甲反应的化学方程式为　 　。
（4）下列说法正确的是　 　 (填标号)。
a．反应①体现丙的氧化性
b．反应①一定属于放热反应
c．反应①和2一定都属于化合反应
d．以上图中涉及的所有反应一定都存在元素化合价改变
12．（2023九上·武汉月考）在探究木炭与CuO反应时，完成了如下实验，请回答下列问题：
（1）Ⅰ、如图1所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊：证明有一氧化碳生成。
实验结束时，应　 　(填写下列操作序号)。
①先熄灭酒精灯，再撤出石灰水中的导管
②先撤出石灰水中的导管，再熄灭酒精灯
（2）请写出图1中澄清石灰水变浑浊的反应方程式　 　。
（3）Ⅱ、小明同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中还可能含CO，同学们经过讨论设计了如图2实验进行验证： (实验前已检查了装置的气密性)
[资料提示]碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。
[操作步骤]
①称取2g碳与8g氧化铜混合加热，放入重45.3g的硬质玻璃管中，按上图2装置连接。
②加热前，先打开K，通一段时间纯净干燥的N2．
③氧化铜完全反应后，继续通氮气至冷却至室温，称得玻璃管和固体得总质量为52g．
加热前，先打开K，通入一段时间N2．其作用为　 　。
（4）通过计算可知，参加反应的氧元素质量为　 　 g。
（5）数据处理：根据实验数据计算，参加反应的碳元素质量和参加反应的氧元素的质量比为　 　。(列式并计算)
13．（2023九上·武汉月考）某地石灰石资源丰富，某校九年级化学兴趣小组的问学为了探究该地石灰石中碳酸钙的含量，在山洞中取石灰石样品30.0g放于烧杯中，然后向烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应(石灰石中的杂质既不溶于水也不稀盐酸反应)，待实验结束后对实验数据的收集整理如图所示。请你根据图示，试求：
（1）样品中碳酸钙的质量为　 　g。
（2）生成气体的质量。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、活性炭的吸附性为物理性质，不符合题意；
B、铜的导电性为物理性质，不符合题意；
C、 氧气具有能供给呼吸的性质属于化学性质 ，符合题意；
D、 金刚石硬度大为物理性质，不符合题意；
故选C。
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
2．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A、 60个碳原子表示为60C，不符合题意；
B、 氯酸钾的化学式为KClO3 ，符合题意；
C、 两个硫酸根离子表示为2SO42- ，不符合题意；
D、 过氧化氢中氧元素的化合价为－1价，表示为 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据多个原子元素符号前加系数分析；
B、根据氯酸钾化学式书写分析；
C、根据离子符号所带电荷数标在元素符号或原子团符号右上角，数字在前，正负号在后分析；
D、根据过氧化氢中氧元素的化合价为－1价标在氧元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、量筒读数视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
B、硫燃烧瓶底需放少量水吸收生成的二氧化硫，水不能用细沙代替，不符合题意；
C、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
D、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
故选D
【分析】A、根据量筒读数方法分析；
B、根据硫燃烧瓶底水不能用细沙代替分析；
C、根据滴管的使用方法分析；
D、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析。
4．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、 硬水和软水可用加肥皂水观察产生泡沫多少来鉴别 ，不符合题意；
B、 过滤只能除去难溶性固体杂质，不能除去可溶性钙镁化合物 ，符合题意；
C、 由不同种分子构成的物质是混合物 ，不符合题意；
D、 金刚石、石墨、C60的物理性质有差异，是因为碳原子排列方式不同 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据硬水和软水加肥皂水产生泡沫不同分析；
B、根据过滤原理分析；
C、根据不同种分了构成的物质是混合物分析；
D、根据碳的单质中原子排列不同分析。
5．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、 图甲实验氨分子运动到无色酚酞溶液中，使左侧酚酞溶液变红，可得出分子在不断运动 ，不符合题意；
B、 图乙验证质量守恒定律时红磷量不足， 不影响质量守恒定律的验证，符合题意；
C、 图丙实验测量生成气体的体积，锥形瓶中的空气最终被等体积氧气替换，对实验结果没有影响 ，不符合题意；
D、 图丁两瓶内氧气浓度不同，通过木炭燃烧现象不同可探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据氨分子的不断运动及能使酚酞变红分析；
B、根据质量守恒定律验证只要发生化学变化即可，与反应物的用量无关分析；
C、根据氧气排出装置内空气，最终氧气残留分析；
D、根据所给实验中氧气浓度不同，现象不同分析。
6．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 混合加热室只是物质状态发生变化，没有新物质生成，发生物理变化 ，不符合题意；
B、 氧化室中通入空气，排出氮气，则一定有O2参与反应 ，不符合题意；
C、 电解室中K2MnO4不含氢元素，但生成物中有氢氧化钾，发生的不是分解反应 ，符合题意；
D、 该过程中KOH既是反应物又是生成物，可循环利用 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
B、根据氧化室中通入空气发生反应分析；
C、根据反应前后元素种类不变分析；
D、根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
7．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图可知，CxHy 分子个数减少n，氧分子个数减少6n－n=5n，则参加反应的碳原子个数为nx，氢原子个数为ny，氧原子个数为10n，反应后生成二氧化碳分子为3n， 二氧化碳中碳原子个数为3n，氧原子个数为6n，由反应前后原子种类和个数不变可知，nx＝3n，则x=3，生成水中氧原子个数为4n，则氢原子个数为8n，8n=ny，则y＝8，则该反应方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O，反应前后分子数目增加，不符合题意；
B、 t时刻，容器中O2和CO2的分子个数相等，两物质的相对分子质量不相等，则质最不相等 ，不符合题意；
C、 该碳氢化合物中氢元素的质量分数为，符合题意；
D、 该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为（44×3）：（18×4）＝11：6 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据图示中反应物和生成物分子个数变化及反应前后原子种类和个数不变，确定出碳氢化合物化学式，由此写出反应方程式，判断反应前后分子个数分析；
B、根据t时刻氧气和二氧化碳分子个数相等，两分子相对分子质量不相等，质量不相等分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
8．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 氢氧化铜和碳酸铜达到一定温度会分解，固体质量减少，0℃~66℃固体质量没有发生变化是未达到反应所需温度 ，不符合题意；
B、AB段为氢氧化铜分解，生成水的质量为34.6－32.8＝1.8，氢氧化铜的质量为，则碳酸铜质量为34.6－9.8＝24.8g，由碳元素质量守恒可知，碳酸铜受热分解生成二氧化碳质量为，m是32.8克固体去掉碳酸铜生成二氧化碳质量，则m=32.8-8.8=24，符合题意；
C、反应后固体为氧化铜，其质量为24克，反应过程中铜元素质量不变，始终是，不符合题意；
D、 剩余固体为氧化铜，24克氧化铜中氧元素质量为，剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.1g，则可能发生反应的化学方程式是4CuO Cu2O+O2↑ ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据所给反应条件及发生反应时固体质量减小分析；
B、根据氢氧化铜分解生成氧化铜和水，碳酸铜分解生成氧化铜和二氧化碳，且氢氧化铜先分解，然后碳酸铜分解，由所给固体减少质量可计算出氢氧化铜分解生成水的质量，再利用氢元素守恒计算氢氧化铜质量，由固体质量和计算碳酸铜质量，从而计算碳酸铜分解生成二氧化碳质量，由此计算最终固体质量分析；
C、根据反应前后铜元素质量不变分析；
D、根据剩余固体质量计算出氧元素质量，由固体减少质量可确定氧元素未全部生成氧气分析。
9．【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑
（2）CH4
（3）2：1
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） 电解水的方法制氧气， 是水通电分解生成氢气和氧气，方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
（2）所给方程式中反应前原子种类和个数为：碳1、氧2、氢8，反应后为：氢4、氧2，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有1个碳原子、4个氢原子，化学式为CH4.
（3）电解水中每2个水分子分解生成2个氢分子， 萨巴蒂尔反应中每4个氢分子生成2个水分子，则 理论上，氧气生成系统中电解的水的质量与萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量比为2：1.
【分析】（1）根据水通电分解生成氢气和氧气分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据电解水和萨巴蒂尔反应中水分子个数关系分析。
10．【答案】（1）－195；-33.35
（2）大理石（或石灰石）与稀盐酸；cdef
（3）将燃着木条放在n导管口处，若熄灭，则证明已满
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）要将产物氨气从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，需使温度达到氨气的沸点而低于氢气和氮气的沸点， 由表中所给氢气、氮气、氨气的沸点及分离原理可知，最适宜的温度应该控制在－195℃（2）实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置应选择固液常温型，要能控制反应的发生和停止，需能控制药品接触与分离，则选择仪器为cdef。
（3）若用 g装置收集二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，则气体应从m端进入，检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着木条放在n导管口处，若熄灭，则证明已满。
【分析】（1）根据表中所给氢气、氮气、氨气的沸点及分离原理确定合适温度分析；
（2）根据实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置应选择固液常温型，能控制反应发生与停止的装置需能控制药品接触与分离分析；
（3）根据二氧化碳密度比空气大，由此判断进气和排空气导管口，验满时需将燃着木条放排空气的导管口处分析。
11．【答案】（1）CO2
（2）C60
（3）C+2CuO2Cu+ CO2↑或CO+CuOCu+ CO2
（4）abd
【知识点】氧气的化学性质；化合价规律和原则；物质发生化学变化时的能量变化；化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；碳单质的性质和用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】甲，丙在常温下是气体， 甲是参与光合作用的气体，则甲为二氧化碳， 丙、丁和己为单质 ，乙．丙是维系人类生命活动的重要物质，且丙可生成乙和二氧化碳，则丙为氧气，乙为水，戊、己在常温下是黑色固体，且戊的相对分子质最为80，则戊为氧化铜，丁能与戊相互转化，则丁为铜，已为单质，能与氧化铜反应，能生成铜，则已为碳。
（1）甲的化学式为CO2.
（2）a为金刚石结构图，b为C60结构图，c为石墨结构图，金刚石和石墨都由原子构成，由分子构成。
（3） 戊→甲可以是碳或一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+ CO2↑或CO+CuOCu+ CO2。
（4） 反应①为物质与氧气反应，体现丙的氧化性，a正确； 反应①为含碳物质与氧气的反应，一定属于放热反应，b正确； 反应①可能是化合反应，可能是甲烷等燃烧不属于基本类型的反应，②为置换反应 ，c错误； 以上图中涉及的所有反应都涉及到单质的参与，一定都存在元素化合价改变，d正确。
【分析】（1）根据二氧化碳是参与光合作用的气体分析；
（2）根据金刚石、石墨、C60结构图及构成微粒分析；
（3）根据碳或一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
（4）根据氧气的氧化性，含碳物质与氧气反应放热，碳转化为铜发生置换反应，氧气转化为二氧化碳可能是化合反应可能不属于基本反应类型，有单质参与的反应一定有化合价变化分析。
12．【答案】（1）②
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）排除装置内空气
（4）1.6
（5）（2g+8g+45.3g-52g-1.6g）：1.6g= 17：16
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；实验步骤的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）为防止发生倒吸试管炸裂，反应结束后应先撤出石灰水中的导管，再熄灭酒精灯。
（2） 图1中澄清石灰水变浑浊是二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水的反应，方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3）装置内有空气，空气干扰实验验证， 加热前，先打开K，通入一段时间N2，是为了排除装置内空气。
（4）参加反应的氧元素质量即为氧化铜中氧元素质量，为.
（5）反应后固体减少质量为参加反应的碳和氧元素质量，则参加反应的碳元素质量和参加反应的氧元素的质量比为（2g+8g+45.3g-52g-1.6g）：1.6g= 17：16。
【分析】（1）根据加热装置结束后要防止发生倒吸分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水分析；
（3）根据装置内空气干扰实验分析；
（4）根据参加反应的氧元素质量即为氧化铜中氧元素质量分析；
（5）根据反应后固体减少质量为参加反应的碳和氧元素质量分析。
13．【答案】（1）10.0
（2）解：设生成气体质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
10.0g 　 　 x
100：44=10.0g：x
x=4.4g
答：生成气体质量为4.4g.
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）固体减少质量为反应的碳酸钙质量，由图示可知，当固体剩余20.0克时质量不再减少，说明碳酸钙质量为30.0g-20.0g=10.0g。
【分析】（1）根据图示反应结束后剩余固体为杂质，由此计算碳酸钙质量分析；
（2）根据碳酸钙质量及方程式中碳酸钙与二氧化碳质量关系计算产生二氧化碳质量分析。
1 / 1湖北省武汉市武汉二中广雅2023-2024学年九年级上学期化学12月月考试卷
一、选择题(每小题的四个选项中只有一个答案符合题意
1．（2023九上·武汉月考）下列物质的用途中， 体现了物质的化学性质的是（　　）
A．活性炭用作冰箱除味剂，利用了活性炭具有吸附性
B．铜常用来作导线，利用了铜具有导电性
C．我们的呼吸离不开氧气，利用了氧气其能供给呼吸的性质
D．金刚石可用来切制玻璃，利用了金刚石硬度大的性质
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、活性炭的吸附性为物理性质，不符合题意；
B、铜的导电性为物理性质，不符合题意；
C、 氧气具有能供给呼吸的性质属于化学性质 ，符合题意；
D、 金刚石硬度大为物理性质，不符合题意；
故选C。
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
2．（2023九上·武汉月考）下列化学用语正确的是（　　）
A．60个碳原子： C60
B．氯酸钾的化学式： KClO3
C．两个硫酸根离子： 2SO4-2
D．过氧化氢中氧元素的化合价H2O2
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A、 60个碳原子表示为60C，不符合题意；
B、 氯酸钾的化学式为KClO3 ，符合题意；
C、 两个硫酸根离子表示为2SO42- ，不符合题意；
D、 过氧化氢中氧元素的化合价为－1价，表示为 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据多个原子元素符号前加系数分析；
B、根据氯酸钾化学式书写分析；
C、根据离子符号所带电荷数标在元素符号或原子团符号右上角，数字在前，正负号在后分析；
D、根据过氧化氢中氧元素的化合价为－1价标在氧元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析。
3．（2023九上·武汉月考）如图实验操作正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、量筒读数视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
B、硫燃烧瓶底需放少量水吸收生成的二氧化硫，水不能用细沙代替，不符合题意；
C、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
D、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
故选D
【分析】A、根据量筒读数方法分析；
B、根据硫燃烧瓶底水不能用细沙代替分析；
C、根据滴管的使用方法分析；
D、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析。
4．（2023九上·武汉月考）下列知识的说法不正确的选项是（　　）
A．硬水和软水可用肥皂水鉴别
B．过滤可除去可溶性钙镁化合物
C．由不同种分子构成的物质是混合物
D．金刚石、石墨、C60的物理性质有差异，是因为碳原子排列方式不同
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、 硬水和软水可用加肥皂水观察产生泡沫多少来鉴别 ，不符合题意；
B、 过滤只能除去难溶性固体杂质，不能除去可溶性钙镁化合物 ，符合题意；
C、 由不同种分子构成的物质是混合物 ，不符合题意；
D、 金刚石、石墨、C60的物理性质有差异，是因为碳原子排列方式不同 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据硬水和软水加肥皂水产生泡沫不同分析；
B、根据过滤原理分析；
C、根据不同种分了构成的物质是混合物分析；
D、根据碳的单质中原子排列不同分析。
5．（2023九上·武汉月考）实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是（　　）
A．图甲观察到左侧酚酞溶液变红，可得出分子在不断运动
B．图乙验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平不保持平衡
C．图丙实验测量生成气体的体积，锥形瓶中的空气对实验结果没有影响
D．图丁是探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、 图甲实验氨分子运动到无色酚酞溶液中，使左侧酚酞溶液变红，可得出分子在不断运动 ，不符合题意；
B、 图乙验证质量守恒定律时红磷量不足， 不影响质量守恒定律的验证，符合题意；
C、 图丙实验测量生成气体的体积，锥形瓶中的空气最终被等体积氧气替换，对实验结果没有影响 ，不符合题意；
D、 图丁两瓶内氧气浓度不同，通过木炭燃烧现象不同可探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据氨分子的不断运动及能使酚酞变红分析；
B、根据质量守恒定律验证只要发生化学变化即可，与反应物的用量无关分析；
C、根据氧气排出装置内空气，最终氧气残留分析；
D、根据所给实验中氧气浓度不同，现象不同分析。
6．（2023九上·武汉月考）某工厂生产高锰酸钾(KMnO4)的流程如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．混合加热室中发生物理变化
B．氧化室中一定有O2参与反应
C．电解室中K2MnO4发生分解反应
D．该过程中可循环利用的物质是KOH
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 混合加热室只是物质状态发生变化，没有新物质生成，发生物理变化 ，不符合题意；
B、 氧化室中通入空气，排出氮气，则一定有O2参与反应 ，不符合题意；
C、 电解室中K2MnO4不含氢元素，但生成物中有氢氧化钾，发生的不是分解反应 ，符合题意；
D、 该过程中KOH既是反应物又是生成物，可循环利用 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
B、根据氧化室中通入空气发生反应分析；
C、根据反应前后元素种类不变分析；
D、根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
7．（2023九上·武汉月考）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系．进行的。某碳氢化合物(化学式为CxHy) 在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应前后分子数目不变
B．t时刻，容器中O2和CO2的质最相等
C．该碳氢化合物中氢元素的质量分数为18.2%
D．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图可知，CxHy 分子个数减少n，氧分子个数减少6n－n=5n，则参加反应的碳原子个数为nx，氢原子个数为ny，氧原子个数为10n，反应后生成二氧化碳分子为3n， 二氧化碳中碳原子个数为3n，氧原子个数为6n，由反应前后原子种类和个数不变可知，nx＝3n，则x=3，生成水中氧原子个数为4n，则氢原子个数为8n，8n=ny，则y＝8，则该反应方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O，反应前后分子数目增加，不符合题意；
B、 t时刻，容器中O2和CO2的分子个数相等，两物质的相对分子质量不相等，则质最不相等 ，不符合题意；
C、 该碳氢化合物中氢元素的质量分数为，符合题意；
D、 该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为（44×3）：（18×4）＝11：6 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据图示中反应物和生成物分子个数变化及反应前后原子种类和个数不变，确定出碳氢化合物化学式，由此写出反应方程式，判断反应前后分子个数分析；
B、根据t时刻氧气和二氧化碳分子个数相等，两分子相对分子质量不相等，质量不相等分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
8．（2023九上·武汉月考）工业上可利用石灰石和废铜屑等原料生产国画石青颜料。石青的化学式是aCuCO3·bCu(OH)2，已知Cu(OH)2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu(OH)2的分解温度为66℃到68℃，CuCO2的分解温度为200℃到220℃．取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。下列选项不正确的是（　　）
A．0℃~66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度
B．m=16
C．在A、B、C．D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g
D．若将ng剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.1g后质量不再改变，此过程中可能发生反应的化学方程式是4CuO Cu2O+O2↑
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 氢氧化铜和碳酸铜达到一定温度会分解，固体质量减少，0℃~66℃固体质量没有发生变化是未达到反应所需温度 ，不符合题意；
B、AB段为氢氧化铜分解，生成水的质量为34.6－32.8＝1.8，氢氧化铜的质量为，则碳酸铜质量为34.6－9.8＝24.8g，由碳元素质量守恒可知，碳酸铜受热分解生成二氧化碳质量为，m是32.8克固体去掉碳酸铜生成二氧化碳质量，则m=32.8-8.8=24，符合题意；
C、反应后固体为氧化铜，其质量为24克，反应过程中铜元素质量不变，始终是，不符合题意；
D、 剩余固体为氧化铜，24克氧化铜中氧元素质量为，剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.1g，则可能发生反应的化学方程式是4CuO Cu2O+O2↑ ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据所给反应条件及发生反应时固体质量减小分析；
B、根据氢氧化铜分解生成氧化铜和水，碳酸铜分解生成氧化铜和二氧化碳，且氢氧化铜先分解，然后碳酸铜分解，由所给固体减少质量可计算出氢氧化铜分解生成水的质量，再利用氢元素守恒计算氢氧化铜质量，由固体质量和计算碳酸铜质量，从而计算碳酸铜分解生成二氧化碳质量，由此计算最终固体质量分析；
C、根据反应前后铜元素质量不变分析；
D、根据剩余固体质量计算出氧元素质量，由固体减少质量可确定氧元素未全部生成氧气分析。
二、非选择题
9．（2023九上·武汉月考）我国科技发展日新月异，在空间科学研究领域取得重大成果。如图展示空间站中氧气和一氧化碳的循环流程。
（1）在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是　 　
（2）在萨巴蒂尔反应系统中，发生的反应为CO2+4H2 2H2O+X则X的化学式为　 　
（3）理论上，氧气生成系统中电解的水的质量与萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量比为　 　。
【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑
（2）CH4
（3）2：1
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） 电解水的方法制氧气， 是水通电分解生成氢气和氧气，方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
（2）所给方程式中反应前原子种类和个数为：碳1、氧2、氢8，反应后为：氢4、氧2，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有1个碳原子、4个氢原子，化学式为CH4.
（3）电解水中每2个水分子分解生成2个氢分子， 萨巴蒂尔反应中每4个氢分子生成2个水分子，则 理论上，氧气生成系统中电解的水的质量与萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量比为2：1.
【分析】（1）根据水通电分解生成氢气和氧气分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据电解水和萨巴蒂尔反应中水分子个数关系分析。
10．（2023九上·武汉月考）（1）Ⅰ．获取氧气的方法有多种。工业上是以空气为原料利用液氮和液氧的沸点不同来制备氧气。
利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断。
物质 H2 N2 O2 NH3
沸点/℃ -252.8 -195.8 -183.0 -33.35
工业合成氨气是用体积比为1：3的氮气(N2)和氢气(H2 )合成氨气(NH3)．要将产物氨气从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在 　 　℃（2）Ⅱ．在实验室制取二氧化碳，可能用到如图a~g出现的几个实验装置。
实验室用　 　(填药品)制取二氧化碳，从a-f中选择仪器组装发生装置，要求能方便控制反应的发生或停止，你的正确选择为　 　(填小写字母， 仪器的规格可任选)。
（3）若用g装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否集满的方法是　 　
【答案】（1）－195；-33.35
（2）大理石（或石灰石）与稀盐酸；cdef
（3）将燃着木条放在n导管口处，若熄灭，则证明已满
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）要将产物氨气从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，需使温度达到氨气的沸点而低于氢气和氮气的沸点， 由表中所给氢气、氮气、氨气的沸点及分离原理可知，最适宜的温度应该控制在－195℃（2）实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置应选择固液常温型，要能控制反应的发生和停止，需能控制药品接触与分离，则选择仪器为cdef。
（3）若用 g装置收集二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，则气体应从m端进入，检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着木条放在n导管口处，若熄灭，则证明已满。
【分析】（1）根据表中所给氢气、氮气、氨气的沸点及分离原理确定合适温度分析；
（2）根据实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置应选择固液常温型，能控制反应发生与停止的装置需能控制药品接触与分离分析；
（3）根据二氧化碳密度比空气大，由此判断进气和排空气导管口，验满时需将燃着木条放排空气的导管口处分析。
11．（2023九上·武汉月考）甲~己均为初中化学常见物质，其中只有丙、丁和己为单质。甲是参与光合作用的气体，乙、丙是维系人类生命活动的重要物质。其中甲，丙在常温下是气体，戊、己在常温下是黑色固体，且戊的相对分子质最为80。图中“→”表示物质间的转化关系：“-" 表示物质间能发生反应。回答下列问题。
（1）甲的化学式为　 　。
（2）组成己的元素可形成以下三种单质，结构如图所示，其中由分子构成的是　 　(填标号)。
（3）戊→甲反应的化学方程式为　 　。
（4）下列说法正确的是　 　 (填标号)。
a．反应①体现丙的氧化性
b．反应①一定属于放热反应
c．反应①和2一定都属于化合反应
d．以上图中涉及的所有反应一定都存在元素化合价改变
【答案】（1）CO2
（2）C60
（3）C+2CuO2Cu+ CO2↑或CO+CuOCu+ CO2
（4）abd
【知识点】氧气的化学性质；化合价规律和原则；物质发生化学变化时的能量变化；化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；碳单质的性质和用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】甲，丙在常温下是气体， 甲是参与光合作用的气体，则甲为二氧化碳， 丙、丁和己为单质 ，乙．丙是维系人类生命活动的重要物质，且丙可生成乙和二氧化碳，则丙为氧气，乙为水，戊、己在常温下是黑色固体，且戊的相对分子质最为80，则戊为氧化铜，丁能与戊相互转化，则丁为铜，已为单质，能与氧化铜反应，能生成铜，则已为碳。
（1）甲的化学式为CO2.
（2）a为金刚石结构图，b为C60结构图，c为石墨结构图，金刚石和石墨都由原子构成，由分子构成。
（3） 戊→甲可以是碳或一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+ CO2↑或CO+CuOCu+ CO2。
（4） 反应①为物质与氧气反应，体现丙的氧化性，a正确； 反应①为含碳物质与氧气的反应，一定属于放热反应，b正确； 反应①可能是化合反应，可能是甲烷等燃烧不属于基本类型的反应，②为置换反应 ，c错误； 以上图中涉及的所有反应都涉及到单质的参与，一定都存在元素化合价改变，d正确。
【分析】（1）根据二氧化碳是参与光合作用的气体分析；
（2）根据金刚石、石墨、C60结构图及构成微粒分析；
（3）根据碳或一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
（4）根据氧气的氧化性，含碳物质与氧气反应放热，碳转化为铜发生置换反应，氧气转化为二氧化碳可能是化合反应可能不属于基本反应类型，有单质参与的反应一定有化合价变化分析。
12．（2023九上·武汉月考）在探究木炭与CuO反应时，完成了如下实验，请回答下列问题：
（1）Ⅰ、如图1所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊：证明有一氧化碳生成。
实验结束时，应　 　(填写下列操作序号)。
①先熄灭酒精灯，再撤出石灰水中的导管
②先撤出石灰水中的导管，再熄灭酒精灯
（2）请写出图1中澄清石灰水变浑浊的反应方程式　 　。
（3）Ⅱ、小明同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中还可能含CO，同学们经过讨论设计了如图2实验进行验证： (实验前已检查了装置的气密性)
[资料提示]碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。
[操作步骤]
①称取2g碳与8g氧化铜混合加热，放入重45.3g的硬质玻璃管中，按上图2装置连接。
②加热前，先打开K，通一段时间纯净干燥的N2．
③氧化铜完全反应后，继续通氮气至冷却至室温，称得玻璃管和固体得总质量为52g．
加热前，先打开K，通入一段时间N2．其作用为　 　。
（4）通过计算可知，参加反应的氧元素质量为　 　 g。
（5）数据处理：根据实验数据计算，参加反应的碳元素质量和参加反应的氧元素的质量比为　 　。(列式并计算)
【答案】（1）②
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）排除装置内空气
（4）1.6
（5）（2g+8g+45.3g-52g-1.6g）：1.6g= 17：16
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；实验步骤的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）为防止发生倒吸试管炸裂，反应结束后应先撤出石灰水中的导管，再熄灭酒精灯。
（2） 图1中澄清石灰水变浑浊是二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水的反应，方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3）装置内有空气，空气干扰实验验证， 加热前，先打开K，通入一段时间N2，是为了排除装置内空气。
（4）参加反应的氧元素质量即为氧化铜中氧元素质量，为.
（5）反应后固体减少质量为参加反应的碳和氧元素质量，则参加反应的碳元素质量和参加反应的氧元素的质量比为（2g+8g+45.3g-52g-1.6g）：1.6g= 17：16。
【分析】（1）根据加热装置结束后要防止发生倒吸分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水分析；
（3）根据装置内空气干扰实验分析；
（4）根据参加反应的氧元素质量即为氧化铜中氧元素质量分析；
（5）根据反应后固体减少质量为参加反应的碳和氧元素质量分析。
13．（2023九上·武汉月考）某地石灰石资源丰富，某校九年级化学兴趣小组的问学为了探究该地石灰石中碳酸钙的含量，在山洞中取石灰石样品30.0g放于烧杯中，然后向烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应(石灰石中的杂质既不溶于水也不稀盐酸反应)，待实验结束后对实验数据的收集整理如图所示。请你根据图示，试求：
（1）样品中碳酸钙的质量为　 　g。
（2）生成气体的质量。
【答案】（1）10.0
（2）解：设生成气体质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
10.0g 　 　 x
100：44=10.0g：x
x=4.4g
答：生成气体质量为4.4g.
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）固体减少质量为反应的碳酸钙质量，由图示可知，当固体剩余20.0克时质量不再减少，说明碳酸钙质量为30.0g-20.0g=10.0g。
【分析】（1）根据图示反应结束后剩余固体为杂质，由此计算碳酸钙质量分析；
（2）根据碳酸钙质量及方程式中碳酸钙与二氧化碳质量关系计算产生二氧化碳质量分析。
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