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(共20张PPT)
第一节 共价键
第1课时 共价键
第二章 分子结构与性质
分子由原子构成
Ar H2 CO2
单原子分子
高分子化合物
“巨分子”
(C6H10O5)n 淀粉
金刚石
共价键
化学键分类：
离子键
共价键
NaCl、Na2O等
HCl、H2O 等
Na
Na+
·
·
：
：
：
Cl
·
：
：
：
Cl
·
+
[ ]-
H
H
·
·
：
：
：
Cl
·
：
：
：
Cl
·
+
化学键：相邻原子之间强烈的相互作用
共用电子对
知识回顾
非极性键和极性键
（按共用电子对偏移的程度）
类型 原理 表示
非极性键
极性键
两个成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移
如A-A型
两个成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移
如A-B型
电负性差别越大，共用电子对偏移的程度越大，键的极性越强
知识回顾
共价键的类型
据成键原子间共用电子对
知识回顾
写出下列物质的电子式与结构式
HCl Cl2 H2O N2 CO2
H—Cl
H—O—H
Cl—Cl
N≡N
O＝C＝O
一、共价键的特征
为什么只能有H2、HCl、Cl2，不可能有H3、H2Cl和Cl3 ？
【思考】
H
↑
1s1
Cl
↑↓
↑↓
↑
↑↓
3s2
3p5
共价键具有饱和性
学习目标
1.认识原子间通过原子轨道的重叠形成共价键,了解共价键具有饱和性、
方向性。
2.知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可分为 键和 键等类型。
3.理解共价键中 键和 键的区别,建立判断 键和 键的思维模型,熟
练判断分子中 键和 键的存在及数目。
1.形成
（1）概念：原子间通过____________所形成的相互作用。
（2）成键微粒：一般为________原子（相同或不相同）或金属原子与非
金属原子。
（3）本质：原子间通过原子轨道重叠产生的强烈作用。
共用电子对
非金属
知识点一 共价键的形成与特征
AlCl3共价键
2.特征
（1）饱和性：根据共价键的定义，一个原子有几个未成对电子，便可和
几个自旋相反的电子配对成键。如只能有 、 、 等，不可能有
、 和 等。
（2）方向性：除 轨道是______对称外，其他原子轨道在其空间排布上都
具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得越____，电子在
核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固。
球形
多
无方向性
哪个重叠程度大？
1. 键
原子轨道重叠方式 两个原子的 轨道或 轨道“________”重叠
形成过程 型
型
型
头碰头
知识点二 共价键的类型
H
分区
特征 ①以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操
作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为___
_____；
键的强度一般______
轴对称
较大
1. 键
2. 键
原子轨道重叠方式 两个原子的 轨道“________”重叠
形成过程
特征 ①每个 键的电子云由两块组成，它们互为镜像，
这种特征称为__________；
键不能绕键轴旋转；一般不如 键牢固，比较
容易断裂
肩并肩
镜面对称
【例1】观看氮气中氮氮三键形成的过程，思考：如何判断共价键
是σ键或是π键？
肩并肩
p-p σ键
肩并肩
p-p π键
p-p π键
头碰头
3.判断 键、 键的一般规律
共价单键是___键；
共价三键由一个___键和两个___键构成。
而共价双键中有一个___键，另一个是___键；





（1）不是所有的共价键都具有方向性。例如， 键没有方向性。
（2）共价化合物中一定存在 键，可能存在 键。
原子轨道只能形成 键， 原子轨道既可以形成 键，又可
以形成 键、 键。
（4）一般情况下， 键的重叠程度比 键的重叠程度大， 键更稳定。
特例： 分子中 键比 键稳定。
【归纳总结】
σ键与π键的比较
键类型 σ键 π键
常见类型
原子轨道重叠方式
键的特征
原子轨道重叠程度
成键规律判断 s-s 、s-p、p-p
p-p
“头碰头”重叠
“肩并肩”重叠
轴对称，可旋转
镜面对称，不可旋转
大
小
单键：σ键；
双键：1个σ键、1个π键;
三键：1个σ键、2个π键
【思考】
1、所有的共价键都有方向性吗？
不是，如s-s σ键就没有方向性。
3、通过氮气中氮氮三键形成过程的分析，如何判断共价键是σ键或是π键？
2、σ键和π键，哪个更牢固？
σ键更牢固，π键较易断裂。
σ键和π键强度不同。

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