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(共23张PPT)
硫的转化
【任务一】探究浓硫酸的性质
活动1 硫酸知多少？
1、如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，
使稀释产生的热量及时散出。
2、不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，如何处理？
先用干布擦去/先脱去衣服，然后立即用大量清水冲洗。
3、浓硫酸溅到眼睛里，如何处理？
立即翻开眼皮，用大量清水反复冲洗，冲洗时注意睁大双眼，
尽量减少洗眼睛的水流到另一只眼睛或脸部，然后送往医院处理。
【任务一】探究浓硫酸的性质
活动1 硫酸知多少？
4、稀硫酸的化学通性？
【任务一】探究浓硫酸的性质
活动2 浓硫酸的物理性质
纯净的硫酸是 粘稠状液体，密度比水 ，能与水以任意比混合，沸点 ，难挥发。
无色
大
高
【任务一】探究浓硫酸的性质
活动3 浓硫酸的化学性质
1、强氧化性
（1）与金属单质反应（铜Cu）
【药品】铜丝、浓硫酸、品红溶液、浸碱棉团（氢氧化钠溶液浸泡）
【仪器】铁架台、酒精灯、试管、试管夹等
【任务一】探究浓硫酸的性质
活动3 浓硫酸的化学性质
1、强氧化性
（1）与金属单质反应（铜Cu）
【任务一】探究浓硫酸的性质
活动3 浓硫酸的化学性质
1、强氧化性
（1）与金属单质反应（铜Cu）
大量气泡
无色
红色
呈蓝色
Cu+2H2SO4 (浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O
化学方程式：
△
【任务一】探究浓硫酸的性质
活动3 浓硫酸的化学性质
1、强氧化性
（2）与非金属单质反应（碳C）
C+2H2SO4 (浓) = CO2↑+2SO2↑+2H2O
化学方程式：
△
反应现象：
剧烈反应，产生气体
【任务一】探究浓硫酸的性质
活动3 浓硫酸的化学性质
钝化
在常温下，浓硫酸和铁、铝接触时，会使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，阻止了内部的金属继续与硫酸发生反应。
【任务一】探究浓硫酸的性质
活动3 浓硫酸的化学性质
2、脱水性
脱水性、氧化性
化学方程式：
反应现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，产生有刺激性气味的气体。
C+2H2SO4 (浓) = CO2↑+2SO2↑+2H2O
△
浓硫酸表现出：
C12H22O11 = 12C + 11H2O
浓硫酸
将有机物中的H和O元素按 2:1的比例脱出生成H2O
【任务一】探究浓硫酸的性质
活动3 浓硫酸的化学性质
3、吸水性
①能干燥的（不反应）：O2、H2、CO2、CO、CI2、HCI、SO2、CH4
应用：用作气体干燥剂
②不能干燥的（碱性/还原性）：NH3、H2S、HI、HBr
③使CuSO4·5H2O：蓝色→白色
溶液质量 溶质质量 溶质质量分数 浓度
浓硫酸
浓盐酸
【任务一】探究浓硫酸的性质
活动3 浓硫酸的化学性质
【练习1】下列可用浓 H2SO4干燥的气体有( )
①H2 ②SO2 ③H2S ④Cl2 ⑤NH3 ⑥HCl ⑦CO2 ⑧HBr ⑨CO
A．①②④⑥⑧⑨
B．①②④⑥⑦⑨
C．①②④⑥⑦⑧
D．全部
浓 H2SO4 不能干燥碱性气体(如 NH3)，也不能干燥还原性气体(如 H2S、HBr 等)。
B
【任务一】探究浓硫酸的性质
活动3 浓硫酸的化学性质
【练习2】以下实验中分别利用了硫酸的哪些性质？
（1）在胆矾晶体中滴加浓硫酸，晶体由蓝变白；( )
（2）浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑；( )
（3）亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫；( )
（4）适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑；( )
（5）浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成；( )
（6）浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体；( )
（7）可以用铁制容器装运浓硫酸；( )
吸水性
脱水性
酸性
脱水性
强氧化性
强氧化性、酸性
强氧化性
【任务一】探究浓硫酸的性质
活动4 浓硫酸的用途
（1）制取化肥，如磷肥、氮肥；
（2）清除金属表面的氧化物；
（3）制取挥发性酸；
（4）用于精炼石油，制造炸药、农药等
既是实验室里常用的试剂，也是重要的化工原料。
【任务一】探究浓硫酸的性质
活动5 接触法制硫酸
【主要原料】 硫铁矿（又称黄铁矿，主要成分是FeS2)、空气、98.3% 浓硫酸
【生产原理】
【任务一】探究浓硫酸的性质
活动5 接触法制硫酸
如果用水吸收，易形成酸雾，不利于三氧化硫的吸收。
三氧化硫的硫酸溶液，化学式为H2SO4 · xSO3。
无色至浅棕色粘稠发烟液体，当暴露于空气中时，挥发出来的SO3和空气中的水蒸气形成硫酸的细小露滴而冒烟，所以称之为发烟硫酸。
发烟硫酸
【任务一】探究浓硫酸的性质
活动6 SO42-的检验
取样
酸化
无明显现象
稀盐酸
加钡盐
白色沉淀
BaCl2溶液
B
排放到空气中的 和 在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。
【任务二】酸雨及其防治
活动1 酸雨的形成
SO2
氮的氧化物
硫酸型酸雨
【任务二】酸雨及其防治
活动1 酸雨的形成
途径Ⅰ： ①
②
途径Ⅱ： ③
④
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
【任务二】酸雨及其防治
活动2 酸雨的防治
【任务二】酸雨及其防治
活动2 酸雨的防治
1、消除污染源（根本）
改变能源结构，开发利用 等清洁能源。
氢能、风能、太阳能
2、实际情况出发
对 的排放加以控制。
酸性物质
【练习】(1)下列气体容易形成酸雨的是________(填字母)。
A.CO2 B.SO2 C.N2 D.NO2
(2)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是________________________(用化学方程式表示)。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_____，原因是_______________________________________________(用化学方程式表示)。
【任务二】酸雨及其防治
活动2 酸雨的防治
BD
测试时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55
小
(3)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是______(填字母)。
①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
【任务二】酸雨及其防治
活动2 酸雨的防治
C

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