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(共28张PPT)
化学反应的限度
——第二课时
二、化学平衡的建立
t/s
反应时间
反应速率
V正= V逆
化学平衡状态
V正
V逆
t1
二、化学平衡的建立
反应时间
反应速率
V正= V逆
化学平衡状态
V正
V逆
t1
2SO2(g) + O2 2SO3(g)

正向反应
逆向反应
化学平衡的定义：
在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，v正与v逆相等， 这种状态称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
化学平衡研究的对象是可逆反应
V正=V逆≠0
动态平衡
各组分浓度/含量保持恒定，但未必相等
条件改变，平衡移动，并在新的条件下建立新的平衡
逆
等
动
定
变
反应时间
反应速率
V正= V逆
化学平衡
V正
V逆
t1
2SO2+O2 2SO3
催化剂

化学平衡的特征：
二、化学平衡的建立
二、化学平衡的建立
练习
A
二、化学平衡的建立
【补充】判断化学平衡的两种方法
二、化学平衡的建立
【补充】判断化学平衡的两种方法
二、化学平衡的建立
二、化学平衡的建立
练习
D
二、化学平衡的建立
练习
C
二、化学平衡的建立
分析
填“平衡”、“不平衡”、“不一定平衡”
平衡
平衡
平衡
不一定平衡
二、化学平衡的建立
分析
填“平衡”、“不平衡”、“不一定平衡”
平衡
不一定平衡
不一定平衡
不一定平衡
二、化学平衡的建立
分析
填“平衡”、“不平衡”、“不一定平衡”
平衡
不一定平衡
平衡
不一定平衡
二、化学平衡的建立
分析
填“平衡”、“不平衡”、“不一定平衡”
平衡
不一定平衡
平衡
二、化学平衡的建立
19世纪后期，人们发现高炉炼铁所排出的气体中含有相当量的CO，有的工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的。于是在英国耗费了大量的英镑造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石接触时间。可是后来发现，用这个高炉炼铁，所排出的高炉气中CO的含量并没有减少，这是什么原因呢？
三、化学平衡的移动
2NO2 N2O4
(红棕色)
(无色)

三、化学平衡的移动
三、化学平衡的移动
现象
结论
外界条件改变化学平衡状态改变
降低温度，平衡向放热反应方向移动升高温度，平衡向吸热反应方向移动
浸到冷水中时混合物颜色变浅，浸到热水中时混合物颜色变深
2NO2 N2O4 ΔH= - 57.2kJ/mol
(红棕色)
(无色)

放热反应
三、化学平衡的移动
D

练习
三、化学平衡的移动
1. 定义
已达到化学平衡的可逆反应中，当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡的过程。
2. 表示
原化学平衡
V正=V逆>0
条件改变
V正≠V逆
平衡移动
新化学平衡
V′正=V′逆>0
一段时间
化学平衡的移动
三、化学平衡的移动
练习
D
三、化学平衡的移动
化学平衡的移动
3. 平衡移动方向
V正>V逆，
V正平衡正向移动
平衡逆向移动
平衡不移动
温度、浓度、压强等
4. 影响因素：
注意：催化剂不改变化学平衡
V正、V逆同时增大，但V正=V逆，
三、化学平衡的移动
吸热
放热
影响化学平衡的因素
正反应
逆反应
减小
增大
不
三、化学平衡的移动
勒·夏特列原理
减弱这种改变
三、化学平衡的移动
补充“惰性气体”对平衡的影响
原平衡体系 ———→
①恒温恒容
充入惰性气体
—→平衡不移动
体系总压强增大
—→体系中各组分
的浓度不变
②恒温恒压
原平衡体系 ———→
充入惰性气体
容器容积增大
—→各反应气体的分压
减小
—→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)
—→
三、化学平衡的移动
逆
动
定
变
等
速度标志
浓度标志
其他标志
化学平衡状态
v(正)
v(逆)
时间（t）
t1
0
反应速率
研究对象为可逆反应
建立
动态平衡，反应仍在进行
各组分的n、c、ω不变
v(正)＝v(逆)≠0
条件改变，平衡改变。
有正有逆，正逆相等。
各组分的n、c、ω不变
变量不变
特征
标志

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