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硫及其化合物
第2课时 硫酸 硫酸盐
第五章 第一节
人教版化学 必修2
硫酸的用途极广，是化学工业最重要的产品之一
工业制硫酸
S（FeS2）—SO2—H2SO3 —H2SO4
S（FeS2）—SO2——SO3 —H2SO4
稀硫酸
硫酸具有酸的通性，请举例写出相关反应的离子方程式？
硫酸在水中完全电离，产生氢离子，具有酸性
①使指示剂变色：
②与活泼金属反应放出氢气：
③与碱发生中和反应：
④与碱性氧化物反应：
⑤与某些盐反应：
使紫色石蕊试液变红
Fe+ 2H+ = Fe2++H2↑
2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O
2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑
H＋+ OH － = H2O
浓硫酸
单质
氧化物
含氧酸
盐
+6
化合价
物质类别
S
0
-2
+2
+4
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
SO42-
SO32-
H2S
氢化物
硫元素的价类二维图
思考：实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，为什么不用浓硫酸？
2. 浓硫酸中核心元素S为+6价，
处于最高价，猜测具有强氧化性。
1. 浓硫酸除了具有酸的通性外，
还具有一些特殊的性质。
稀硫酸：H2SO4=2H++SO42-
浓硫酸：主要以H2SO4分子为主，
不完全电离
用于制易挥发
酸，如盐酸。
1. 物理性质
色态：无色、粘稠的油状液体
沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
密度：1.84g·cm-3 ——高密度酸
溶解性：跟水可以任意比互溶，溶解放出大量热
酸入水，不断搅拌！
浓硫酸的性质
思考：浓硫酸应如何稀释？
2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑
2.浓硫酸的特性
(1)吸水性：
浓硫酸能吸收气体的水分子，以及固体中的结晶水。
不能干燥碱性气体NH3和还原性气体如H2S、HBr、HI
将数滴浓硫酸滴在胆矾晶体上，有何现象？
现象：蓝色晶体变白色固体
应用：干燥中性和酸性气体,如：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2
浓硫酸的性质
（2）脱水性：
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢元素和氧元素，使该有机物炭化
[黑面包实验]把浓硫酸加入蔗糖中
浓硫酸的性质
浓硫酸的性质
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气
味的气体，放出大量的热。
C12H22O11 12C + 11H2O
浓硫酸
2H2SO4（浓）+C === 2SO2↑+CO2↑+2H2O
△
反应原理：
脱水性
强氧化性
浓硫酸吸水性和脱水性的区别
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例2:1脱去。
吸收现成的水
反应生成水
对象：混合物和
结晶水合物
对象：化合物
占为己有
无中生有
浓硫酸的性质
浓硫酸的性质
（3）强氧化性：
①与非金属单质反应
2H2SO4（浓）+ C === 2SO2↑+CO2↑+2H2O
△
2H2SO4（浓）+ S === 3SO2↑+2H2O
△
思考：如何设计实验检验碳与浓硫酸反应的产物？
检验H2O→
检验SO2气体→
除SO2气体→
检验SO2气
体是否除尽 →
检验CO2气体
变蓝
品红
酸性高锰酸钾溶液
品红
澄清石灰水
无水CuSO4
变浑浊
无现象
褪色
褪色
酸性高锰酸钾溶液
紫色未完全褪去
浓硫酸的性质
(3)强氧化性
②与金属反应
实验：浓硫酸与铜反应
（除Au和Pt外）
浓硫酸的性质
现象：
有气体产生，此气体使品红溶液褪色，加热后又恢复原色；此气体使紫色石蕊溶液变红；冷却后将溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色。
反应原理：
Cu+2H2SO4 （浓）=== CuSO4+SO2↑+2H2O
△
体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
浓硫酸的性质
通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。
思考：回顾刚才的实验，可抽动的铜丝有什么作用？
浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？
常温下浓硫酸使金属表面形成致密氧化膜，从而阻止酸和金属继续反应
浓硫酸的性质
思考：若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
否,随着反应进行浓硫酸变稀，稀硫酸不反应
思考：浸有碱液的棉花团有什么作用？
浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。
【深度探究】稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？
稀硫酸——弱氧化性——H+体现——可与活泼金属反应，生成H2；
浓硫酸——强氧化性——硫元素体现——加热时可与绝大多数金属、非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO2。
3.与还原性化合物反应
如H2S、HBr、HI等
浓硫酸的性质
硫酸盐
定义：硫酸盐，是由硫酸根离子（SO42-）与其他金属离子（或铵根）组成的化合物
（1）硫酸钙：自然界中的硫酸钙以石膏矿的形式存在。有生石膏（CaSO4·2H2O）和熟石膏（2CaSO4·H2O）。熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏。利用石膏的这一性质，人们常利用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。在水泥生产中，可用石膏调节水泥的凝固时间。
（2）硫酸钡：天然的硫酸钡称为重晶石，它是制取其他钡盐的重要原料。硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡还可以用作白色颜料，并可做高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。
（3）硫酸铜：硫酸铜俗称胆矾，分子式CuSO4·5H2O。分子量为249.68。含水量36%。是无水硫酸铜吸水后形成的。胆矾是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐（波尔多液）等方面的化工原料。
硫酸盐
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论
实验5-4
硫酸盐
检验硫酸根离子的方法：
先将溶液用盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则存在硫酸根离子
排除CO32-等离子的干扰
硫酸根离子的检验
硫酸
工业制备
酸的通性
浓硫酸的特性
能与酸碱指示剂作用、能与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应
1.吸水性:能吸收水(做干燥剂)
2.脱水性:按水的组成比脱去有机物(蔗糖、
棉花、纸屑等)中的氢原子和氧原子
3.强氧化性:
2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑
△
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑
△
物质类别
氧还角度
有无特性
研究元素化合物性质的角度
S（FeS2）—SO2—H2SO3 —H2SO4
S（FeS2）—SO2——SO3 —H2SO4
课堂小结
硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故，下列引起爆炸的原因中正确的是(　　)
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．稀释后的硫酸溶液与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
C．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
D．浓硫酸遇水发热爆炸
D
2. “亲爱的水：每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息……”——这是浓硫酸对水的真情告白。如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是(　　)
A．左高右低　　 B．左低右高
C．左右一样高 D．来回振动
B
3.下列各组气体通常状况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是(　　)
A．SO2、O2、HBr B．NH3、O2、N2
C．NH3、CO2、HCl D．H2、CH4、O2
D
4.向 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是(　　)
A．小于 0.45mol B．等于0.45mol
C．在0.45mol 和0.90mol 之间 D．大于0.90mol
A
5.下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是( )
A．X、Z都可以被W的浓溶液氧化
B．W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性
C．Z具有漂白性，所以可以使溴水褪色
D．X与Z反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
D
5.为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是( )
A．A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性
B．试剂a为饱和NaHCO3溶液
C．C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2
D．检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2
D
THANKS
谢谢聆听

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