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第1课时 氧化还原反应
第一章 第三节 氧化还原反应
1.通过分析元素化合价的变化，掌握氧化还原反应的判断方法，建立氧化还原反应的认知模型。（证据推理与模型认知） 。
2.通过对比氧化还原反应与四种基本反应类型，理清反应之间的关系。
3.通过氧化还原反应概念的进阶，知道氧化还原反应的本质是电子转移，能分析简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目，发展变化观念与平衡思想的核心素养。
核心素养学习目标
创设情境
抗疫期间，生活中充满了消毒剂，高锰酸钾消毒片和过氧化氢水溶液很为常见。高锰酸钾消毒片具有抑菌和消炎的作用，不能杀死新冠病毒，过氧化氢水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒，能杀死新冠病毒。
有消毒者发现：二者混用会发生反应。
任务一：氧化还原反应的重要特征与本质
【回顾已知】从得失氧的角度认识氧化还原反应（学案p25）
【角度1】得失氧
请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识，分析以下反应，完成表格。
C、CO
氧化反应
CuO、Fe2O3
还原反应
结论：一种物质得到氧发生 反应，必然有一种物质失去氧发生 反应。也就是说，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
氧化
还原
任务一：氧化还原反应的重要特征与本质
【宏观表征】从化合价升价角度认识氧化还原反应（学案p25）
【角度2】化合价
请标出思考1中两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。并讨论：在这两个反应中，物质发生氧化反应或还原反应与物质所含化合价的升降有什么关系？
任务一：氧化还原反应的重要特征与本质
【对比归纳】总结得失氧物质与化合价升价的关系（学案p25）
得氧物质：碳和一氧化碳发生 反应时，相应元素化合价 。
失氧物质：氧化铜和氧化铁发生 反应时，相应元素化合价 。
结论：凡是有元素 的反应都是氧化还原反应，物质所含元素化合价 的反应称为氧化反应，物质所含元素化合价 的反应称为还原反应。
氧化
升高
还原
降低
化合价升降
升高
降低
任务一：氧化还原反应的重要特征与本质
【微观表征】从电子转移角度认识氧化还原反应（学案p26）
【角度3】电子转移角度
导致元素化合价发生变化的原因是什么？利用原子结构示意图，从微观角度进行分析Na与Cl2反应、H2与Cl2反应的本质。
任务一：氧化还原反应的重要特征与本质
得失
还原
氧化
共用电子对
负
正
还原
氧化
任务一：氧化还原反应的重要特征与本质
实质
特征
有化合价升降的反应
有电子转移的反应
【归纳总结】氧化还原反应的重要特征与本质 p26学案
氧化还原反应定义：有电子转移（得失或偏移）的反应，其特征为有元素化合价升降。
【宏观表征】
【微观表征】
任务一：氧化还原反应的重要特征与本质
查阅文献我们发现该反应方程式如下：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 === K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
【思考交流】这是一个什么反应？
该反应化合价发生变化，是氧化还原反应
实质
特征
有化合价升降的反应
有电子转移的反应
任务一：氧化还原反应的重要特征与本质
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应
1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应
1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子的结构有了深入的认识
任务一：氧化还原反应的重要特征与本质
【评价任务】
1．（2022·黑龙江·高一学业考试）氧化还原反应的本质是
A．原子的重新组合 B．电子的得失或偏移
C．氧原子的得失 D．元素化合价的升降
2．（2022·浙江·温州市第三十二中学高一期中）下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．HCl + NaOH＝ NaCl + H2O
B．Na2O + H2O ＝2NaOH
C．Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 + H2O
D．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HCl
任务二：氧化还原反应与四大基本反应的关系
【对比分析】从化合价变化角度判断以下反应是不是氧化还原反应，并思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为______(填序号，下同)。
(2)属于非氧化还原反应的为___。
(3)不属于四种基本反应类型的为___。
(4)属于置换反应的为___。
①②
⑤
⑥
③
任务二：氧化还原反应与四大基本反应的关系
【归纳总结】
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
任务二：氧化还原反应与四大基本反应的关系
【评价任务】
1．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是
A．Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 B．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
C．CuO + H2 = Cu + H2O D．2Na + Cl2 = 2NaCl
2．下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
任务三：氧化还原反应中电子的转移方法
【概念学习1】双线桥法
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)标价态：写出变价元素的化合价。
(2)连双线：连接反应前后同种元素的不同价态的原子。
(3)注得失：元素化合价升高的标出“失去”，元素化合价降低的标出“得到”。
(4)算数目：按照原子个数计算得失电子的数目。
【总结模型】
【模型应用】氧化铁与氢气的反应用双线桥法表示电子转移的数目如下：
任务三：氧化还原反应中电子的转移方法
【概念学习2】单线桥法
【总结模型】
(1)连单线：箭头由反应物中失电子元素的元素符号出发，箭尾指向反应物中得电子元素的元素符号。
(2)不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目。
【模型应用】氧化铁与氢气的反应用单线桥法表示电子转移的数目如下：
任务三：氧化还原反应中电子的转移方法
(1)双线桥法的“线桥”从反应物到产物，单线桥法的“线桥”只连反应物。
(2)表示氧化还原反应中化合价升降、物质被氧化或被还原等时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。
【对比归纳】两种“线桥”的比较
任务三：氧化还原反应中电子的转移方法
【评价任务】
1．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是
A． B．
C． D．
本课结束
今日作业
第一章 第三节 第1课时 氧化还原反应

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