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2024年河北省中考化学一轮复习
微专题九 无明显现象反应的探究
角度一 验证反应物的减少或消失
甲组同学设计如右图实验进行探究：
通过上述两组实验证明 与 发生了化学反应，进行实验一的目的是
①_____________________________________________。
对比塑料瓶变瘪程度，排除 与水反应的影响
【备考补充】借助于压强差法实验装置进行实验（如下图）
探究 角度 证明反应物减少或消失 实验 装置 图
实验 现象 ②_____ _______ _____ ③ 瘪气球 胀大 ④___________ _____________ ⑤_______ _________ ______ 去壳熟鸡蛋 ⑥________ ________ 软塑料瓶 ⑦______
试管中液面上升
形管中红墨水左高右低
水倒吸进入圆底烧瓶
进入锥形瓶
变瘪
注意：利用压强差验证时需要设计对照实验，排除 溶于水且与水分反应对验证
的干扰。这是因为氢氧化钠溶液是氢氧化钠和水的混合物，而水和二氧化碳反应也
会有类似现象。
角度二 验证有新物质生成
第一步：明确反应原理。通入 后发生反应的化学方程式为⑧________________
____________________。
第二步：确定需要检验的物质。若要证明 和 发生反应，需要检验生成物
⑨________（填化学式）是否存在。
第三步：设计方案检验生成物。
乙组同学分别取反应后的溶液于A、B、C三支试管中，进行如下实验：
试管 编号 试剂 实验现象 实验结论
A 加足量酸，如 ⑩________ 产生气泡 反应生成了碳酸钠，发生反应的相关化
学方程式为
_________________________________
_______，
_________________________________
______，
_________________________________
B 加可溶性碱，如 溶液 _________ ______ C 加可溶性盐，如 溶液 稀盐酸
产生白色沉淀
1.为了探究“ 溶于水的过程中有没有发生化学变化”，某实验小组取四朵用石蕊
溶液染成紫色的干燥小花，进行如图所示的实验。对实验分析不正确的是( )
C
A.实验（Ⅰ）的目的是说明石蕊溶液遇酸会变红
B.实验（Ⅱ）的目的是对比实验，说明石蕊溶液遇水不变色
C.对比（Ⅲ）（Ⅳ），能说明 与水反应生成碳酸
D.烘干实验（Ⅳ）的纸花，颜色重新变成紫色，说明生成物不稳定
2.某同学按如图所示装置进行实验。则下列说法不正确的是( )
C
A.实验前，检查装置气密性可将 、 关闭，推动活塞来判定
B.关闭 、 ，往A中注入少量 溶液活塞会自动下移
C.若A中物质充分反应后， 仍然关闭，打开 ，B中无色溶液会倒吸入A中，A
中一定会产生沉淀且溶液不变色
D.若A中物质充分反应后， 仍然关闭，打开 ，C中溶液会倒吸入A中，A中可
能会有气泡产生
[解析] 实验前，检查装置气密性可将 、 关闭，推动活塞来判定，若推动活
塞后，会恢复至原来的位置，说明装置气密性良好；关闭 、 ，往A中注入少
量 溶液，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内压强减小，
活塞会自动下移；若A中物质充分反应后， 仍然关闭，打开 ，B中无色溶液
会倒吸入A中，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若反应后碳酸钠
溶液有剩余，碳酸钠溶液显碱性，A中一定会产生沉淀，但溶液可能显红色；若A
中物质充分反应后， 仍然关闭，打开 ，C中溶液会倒吸入A中，若溶液中存
在氢氧化钠，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化
钠、水和二氧化碳，A中可能会有气泡产生。
3.某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸、碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸、碱发生了化学反应呢？
【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？
【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液（稀）、酚酞溶液、蒸馏水
【实验探究】
（1）甲小组在烧杯中加入 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢
滴入稀盐酸，发现____________________________（填现象），证明氢氧化钠溶液
与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为_ ________________________。
溶液先变为红色，后变为无色
[解析] 甲小组在烧杯中加入 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠
溶液呈碱性，能使酚酞变红，用滴管慢慢滴入稀盐酸，因为生成的氯化钠呈中性，
酚酞在中性时呈无色，所以当氢氧化钠完全反应时，溶液就会由红色变为无色，故
整个实验中观察到的现象是溶液先变为红色，后变为无色，该现象证明氢氧化钠溶
液与稀盐酸发生了化学反应。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式
为 。
（2）乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如下图所示的三条曲线。
实验 稀盐酸与 氢氧化钠溶液混合（曲线 ）；
实验 稀盐酸与 蒸馏水混合（曲线 ）；
实验 氢氧化钠溶液与 蒸馏水混合（曲线 ）。
结合实验目的分析，增加实验2、实验3的目的是______________________________
___________________________________________。
对比三条曲线，可以得到如下结论：①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应；
②酸碱中和反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明酸碱中和反应放热
放热
[解析] 因为乙小组的实验目的是通过中和反应时放出热量，从而判断酸、碱溶液
发生了化学反应，所以增加实验2、实验3的目的是盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会
放出少量热，通过对比可证明中和反应放热。对比三条曲线可知，实验1中20多秒
后溶液的温度达到最高 ，此时反应结束，而实验2、实验3中最高温度都低于
，因此可得到的结论②是酸碱中和反应是放热反应。
【交流与反思】
（3）甲小组认为，通过实验探究（2）得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，
应该补充_________________________________________________实验。
一个与实验探究（2）同方案的其他酸和碱的中和反应
[解析] 因为氢氧化钠和盐酸反应只是中和反应中的一个，不具有普遍意义，所以通过实验探究（2）得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充一个实验探究（2）同方案的其他酸和碱发生中和反应的实验（如稀硫酸和氢氧化钾的反应）。如果通过补充实验也得出反应中放热的结果，就能得出“中和反应是放热反应”的结论。

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