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2024年河北省中考化学一轮复习
微专题二 溶解度的应用
“面”的 应用 _______________________________________________
根据点所在区域判断对应的溶液属于饱和溶液还是不饱和溶液：
如图中 点位于乙物质溶解度曲线上方区域，表示乙物质的饱和溶液，
且溶质乙有剩余；对于甲物质来说， 点位于溶解度曲线下方区域，表
示其不饱和溶液。如果要使不饱和溶液（曲线下方的一点）变成对应温
度下的饱和溶液（曲线上的一点），可以向该溶液中添加适量的溶质，
也可以恒温蒸发一定量的溶剂
续表
“点”的 移动 _________________________________________________________
物质的溶解度曲线如图所示，该物质 时的饱和状态为 点，
时的饱和状态为 点，现将图中的 溶液从 状态转化为 状态。以下
为两个简单的实验操作途径：
（1）先将 溶液从 状态稀释到 状态，再将温度升高到
（2）先将 状态 溶液的温度降低到 （ 状态），过滤后再将滤
液温度升高到 （ 溶液从 状态由两种不同途径转化为 状态时，
溶液的溶质质量分数相等）
续表
例1 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
考向一 溶解度的理解
1. 点的含义是_____________________________________。
2. 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为_____________。
3.甲、乙物质的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”，下同），丙物
质的溶解度随温度的升高而______。
时，甲、乙两种物质的溶解度相等
乙 甲 丙
增大
减小
考向二 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
【方法指导】
饱和溶液与不饱和溶液的判断 饱和溶液与不饱和溶液的转化
（1）将溶剂的质量按比例关系转化为 ； （2）将 甲加入到 水中，相当于将 甲加入到 水中； （1）一般情况下，饱和溶液与不
饱和溶液之间的转化关系为
不饱和溶液
饱和溶液
饱和溶液与不饱和溶液的判断 饱和溶液与不饱和溶液的转化
（3）比较 与甲在该温度下的溶解度 的 大小： 若 ，为饱和溶液，且有未溶解固体； 若 ，恰好为饱和溶液； 若 ，为不饱和溶液。 （2）氢氧化钙 饱和溶
液与不饱和溶液有关温度变化的
转化途径正好相反，即
饱和溶液
不饱和溶液
续表
4. 时，将 甲加入到 水中，充分溶解后得到的是________（填“饱和”
或“不饱和”）溶液。
5.将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是__________________________________。
不饱和
增加溶质丙（或蒸发溶剂水或升温）
6.乙溶液由点 的过程中，溶液由______（填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液
变为________溶液，可采用的方法是__________；由点 的过程中可采用的
方法是______。
饱和
不饱和
增加溶剂
降温
考向三 根据溶解度曲线判断物质的提纯方法
【方法指导】1.陡升型曲线（如甲） 降温结晶或冷却热饱和溶液；2.缓升型曲线
（如乙） 蒸发结晶；3.下降型曲线（如丙） 升温结晶。
7.若甲中混有少量乙（或丙）时，提纯甲所用的方法为________________________
_______。
8.若乙中混有少量甲时，提纯乙的方法为__________。
9.若丙中混有少量甲（或乙）时，提纯丙的方法为__________。
降温结晶（或冷却热饱和溶液）
蒸发结晶
升温结晶
考向四 一定温度下溶液相关量的计算和比较
【方法指导】第一步：判断溶液是否饱和。
第二步：若溶液为饱和溶液，溶质质量分数 ；若溶液为不
饱和溶液，溶质质量分数 。
10. 时，将 丙加入 水中，充分溶解所得溶液的质量为_____ ，溶
质质量分数为_____。
11. 时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为__________
___。
125
甲 乙 丙
考向五 改变温度时溶液中各种量的变化
【方法指导】
1.温度改变，饱和溶液的溶质、溶剂、溶液质量和溶质质量分数可以根据是否有晶
体析出判断：
.有晶体析出时，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数
变小；
.无晶体析出时，溶质、溶剂、溶液质量、溶质质量分数都不变。
2.对于溶解度均随温度的升高而增大（或减小）的物质，等质量各物质的饱和溶液
在温度变化相同时，溶解度曲线越陡，析出晶体的质量越多。
12.将 等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到 ，下列说法一定正确
的是_____（填字母）。
BC
A.溶质质量分数：丙 乙 甲 B.溶剂质量：丙 甲 乙
C.溶液质量：丙 乙 甲 D.溶质质量：甲 乙 丙
13. 时将等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液升温到 ，两种物质的溶质
质量分数的大小关系为_________，有固体析出的是____。
甲 丙
丙
E.析出晶体质量：甲 乙 丙
类型二 溶解度表格
例2 氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度时的溶解度如下表。
温度/ 0 10 20 30 40
溶解度/ 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
氢氧化钙 0.187 0.178 0.165 0.153 0.141
考向一 溶解度大小的判断及比较
1. 时， 的溶解度为_______， 时，三种物质的溶解度大小关系为
____________________________。
2.由表中数据可知， 属于______（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）物质。
硝酸钾 氯化钠 氢氧化钙
微溶
考向二 溶解度随温度变化趋势及结晶现象的判断
3. 和 两种物质的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”），
且______的溶解度受温度影响不大。 的溶解度随温度的升高而______（填
“增大”或“减小”）；上述三种物质中________的溶解度受温度影响变化最大。
增大
减小
硝酸钾
4.将 的饱和溶液降温至 ，____（填“有”或“无”）晶体析出。
有
考向三 判断两种物质溶解度相等的温度范围
【方法指导】在 时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，在 时硝酸钾的溶解度
大于氯化钠，据此判断出 和 两种物质溶解度相等时的温度范围。
5.根据表格数据，判断 和 两种物质溶解度相等时的温度范围是________
_____之间。
说明：关于溶解度表格的其他考查点同“溶解度曲线”。
类型三 实物图型
例3 时，将 的碳酸钠溶液（含 水）按图示进行操作：
考向一 饱和溶液与不饱和溶液的判断
1.升温前原溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
2.烧杯①②③中的溶液，一定属于饱和溶液的是______。
不饱和
②③
考向二 推断溶解度及溶质质量分数比较
3. 时碳酸钠的溶解度为_____ 。
4.烧杯①②③中的溶液，溶质质量最大的是____，溶质质量分数的关系为________
_____。
43.8
①
考向三 溶解度受温度的影响
5.依据上述实验，你认为碳酸钠的溶解度随温度变化的趋势是___（填字母）。
B
A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.无法判断
说明：关于实物图在溶解度的其他考查点同“溶解度曲线”。
第一部分 系统复习成绩基石
板块一 物质的性质与应用
微专题二 溶解度的应用
类型一 溶解度曲线
第1题图
1.（2023泸州）熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂，其溶解
度曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
D
A.熟石灰极易溶于水
B.熟石灰溶液的
C. 的熟石灰溶液降温至 ，溶液变浑浊
D. 时熟石灰溶液的溶质质量分数
第2题图
2.（2023邢台二模）如图所示是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正
确的是( )
D
A. 时， 硝酸钾饱和溶液含有硝酸钾
B.图中 点对应的是 时硝酸钾的饱和溶液
C.将硝酸钾溶液从 降至 ，一定有晶体析出
D.将 的硝酸钾饱和溶液升温至 ，溶质质量分数不变
第3题图
3.如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线，下列说法正确
的是( )
D
A. 点表示 时氯化钠的饱和溶液
B. 时，硝酸钾溶液中所含溶质质量大于氯化钠
C. 时，将 硝酸钾的饱和溶液降温至 ，析出晶体
D.增加溶质可将 点溶液变为 点溶液
[解析] 点在 的溶解度曲线下方，因此 点表示 时氯化钠的不饱和溶液，
A错误；没有明确指明硝酸钾溶液和氯化钠溶液的质量及溶液的状态，因此无法判
断 时硝酸钾溶液和氯化钠溶液中所含溶质质量的关系，B错误； 时，硝
酸钾的溶解度为 ， 时硝酸钾的溶解度为 ，根据溶解度的意义可知
时 硝酸钾的饱和溶液降温至 时析出硝酸钾的质量为 ，则
时，将 硝酸钾的饱和溶液降温至 ，析出晶体 ，C错误；增加溶
质或恒温蒸发溶剂可将 点硝酸钾溶液变为 点溶液，D正确。
第4题图
4. 、 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列判断不正确的是 ( )
B
A. 物质的溶解度随温度的升高而增大
B.配制等质量 时两种物质的饱和溶液，所需溶剂较多的是
C.将 时等质量的 和 的饱和溶液降温至 ，有晶体析出
的是
D.将 时等质量的 和 的饱和溶液升温至 ，所得溶液的
质量
[解析] 读图可知， 物质的溶解度随温度的升高而增大，A正确； 时 、 的
溶解度相等，配制等质量 时两种物质的饱和溶液，所需溶剂质量相等，B错
误； 的溶解度随温度升高而增大， 的溶解度随温度升高而减小，因此将
时等质量的 和 的饱和溶液降温至 ，有晶体析出的是 ，C正确；将
时等质量的 和 的饱和溶液升温至 ， 溶液由饱和变为不饱和，溶液质量
不变， 溶液会析出晶体，溶液质量减小，故所得溶液的质量 ，D正确。
第5题图
5.（2023石家庄一模）如图所示为 和 的溶解度
曲线。下列说法正确的是( )
D
A. 的溶解度大于 的溶解度
B.二者的溶解度均随温度的升高而变大
C. 时，饱和 溶液中溶质的质量分数为
D.将 的饱和 溶液升温或降温，均有固体析出
[解析] 在一定温度下，才能比较溶解度的大小，没有指明温度，无法比较二者的
溶解度大小，A错误；氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但碳酸钠的溶解度先
随温度升高而增大，再随着温度升高而减小，B错误； 时，饱和 溶
液中溶质的质量分数为 ，C错误； 时，碳酸钠的
溶解度最大，将 的饱和 溶液升温或降温，溶解度均变小，均有固体
析出，D正确。
第6题图
6.（2023河北九地市二模） 时，将硝酸钾、氯化钠和硒酸镉
三种物质的等质量饱和溶液升温至 （不考虑溶剂蒸发），下
列说法正确的是( )
C
A.没有固体析出的是硒酸镉溶液
B.溶质质量分数大小关系是硝酸钾溶液 氯化钠溶液 硒酸镉
溶液
C.溶剂质量大小关系是硝酸钾溶液 氯化钠溶液 硒酸镉溶液
D. 时三种物质的溶液都是不饱和溶液
7.（2023重庆A卷）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答以下问题：
（1） 时，将 加入 水中充分溶解，所得溶
液溶质与溶剂质量比为_____。
（2） 时， 点代表___（填字母，下同）物质溶液处于不饱和状态。
（3）在 间，____两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。
（4） 时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液
中溶剂质量的大小关系是__________。
A
8.传统文化食盐是人类生存的必需品。据《华阳国志·蜀志》记载“井有二水，取井火煮之，一觥水得五短盐……”制盐后残留的苦卤中常常含有氯化钠、氯化钾、氯化镁、硫酸镁等多种成分，如图为其中三种成分的溶解度曲线，请结合图回答下列问题：
（1）“取井火煮之”说明从溶液中得到氯化钠晶体的方法是
__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
蒸发结晶
[解析] “取井火煮之”说明从溶液中得到氯化钠晶体的方法是蒸发结晶。
（2）图中 点的含义是________________________________。
时 和 的溶解度相等
[解析] 图中 点表示硫酸镁和氯化钾的溶解度曲线相交，即 时 和
的溶解度相等。
（3）将 时 的饱和溶液降温至 ，溶液中溶质质量分数的变化情况
是______（填“变大”“变小”或“不变”）。
变小
[解析] 将 时 的饱和溶液降温至 会析出晶体，因此所得溶液中溶
质质量分数减小。
（4） 时，将氯化钾、氯化镁、硫酸镁三种饱和溶液恒温蒸发等量水，析出晶
体的质量由大到小的顺序为__________________________。
氯化镁 硫酸镁 氯化钾
[解析] 时三种物质的溶解度大小关系为氯化镁 硫酸镁 氯化钾，将氯化
钾、氯化镁、硫酸镁三种饱和溶液恒温蒸发等量水，析出晶体的质量与溶解度大小
一致，故析出晶体的质量关系为氯化镁 硫酸镁 氯化钾。
9.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1） 点的含义是_________________________________
_____。
时，甲物质和丙物质的溶解度相等
[解析] 点是甲和丙的溶解度曲线的交点，因此 点的含
义是 时，甲物质和丙物质的溶解度相等。
（2） 时，甲物质的溶解度为____ 。
30
[解析] 根据溶解度的意义可知， 时，甲物质的溶解度为 。
（3） 时，向 乙物质中加入 水，所得溶液的质量为_____ 。
110
[解析] 时，乙物质的溶解度为 ，根据溶解度的意义可知 时，向
乙物质中加入 水只能溶解 乙物质，所得溶液的质量为 。
（4）将 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到 ，对所
得溶液的分析正确的是___（填字母）。
C
A.溶剂质量：甲 丙 乙 B.溶质质量分数：乙 甲 丙
C.溶液质量：甲 乙 丙 D.三种物质的溶液均变为饱和溶液
[解析] 时等质量的甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为甲 乙 丙，则等
质量的甲、乙、丙的饱和溶液中含有溶剂质量关系为甲 乙 丙，A错误；将
时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到 ，甲和乙均析
出晶体，丙由饱和溶液变为不饱和溶液，丙的溶质质量分数不变，因此所得溶液的
溶质质量分数乙 甲 丙，B错误；降温后析出晶体的质量关系为甲 乙 丙，
溶剂质量不变，因此溶液质量甲 乙 丙，C正确；降温后甲和乙均析出晶体，
形成低温下甲和乙的饱和溶液，丙变为不饱和溶液，D错误。
类型二 溶解度表格
10.下表是氯化钠、硝酸钾的溶解度数据表。下列说法不正确的是( )
温度/ 10 20 30 40 50
溶解度 / 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
B
A.硝酸钾属于易溶物质
B. 时， 氯化钠饱和溶液中，溶质质量为
C. 时可以配制溶质质量分数为 的硝酸钾溶液
D.从 时氯化钠的饱和溶液中得到氯化钠固体的方法是蒸发结晶
[解析] 时，硝酸钾的溶解度为 ，因此硝酸钾属于易溶物质，
A正确； 时，氯化钠的溶解度为 ，根据溶解度的意义可知，
时， 氯化钠饱和溶液中，溶质质量为 ，B错
误； 时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为
，因此可以配制溶质质量分数为 的硝酸
钾溶液，C正确；氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以采用蒸发结晶的方法从
时氯化钠的饱和溶液中得到氯化钠固体，D正确。
类型三 实物图型
11.木糖醇是一种理想的蔗糖替代产品。为探究木糖醇的溶解性，某同学进行了如
图所示实验，下列说法正确的是( )
C
A.加水和升温均能增大木糖醇的溶解度 B.烧杯②中溶液一定为不饱和溶液
C.烧杯③中溶液的溶质质量分数为 D. 时，木糖醇的溶解度小于
[解析] 加水不能增大木糖醇的溶解度，A错误； 时向 水中加入 木
糖醇有部分未溶解，因此烧杯①中溶液是饱和溶液，继续加入 水，木糖醇全
部溶解，烧杯②中溶液不一定为不饱和溶液，有可能为饱和溶液，B错误；烧杯②
中溶液升温后得到烧杯③中溶液，烧杯③中溶质质量分数为
，C正确； 时， 水中能完全溶解 木
糖醇，根据溶解度的意义可知，此温度下，木糖醇的溶解度一定大于 ，D错误。
类型四 综合型
12. 时，将 、 两种固体物质分
别加入到盛有 水的烧杯中，充分搅拌后现象
如图1，加热到 时现象如图2， 、 两
种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列
问题。
（1）图1中一定为饱和溶液的是____（填化学
式）。
[解析] 图1中氯化钾固体有部分未溶解，形成的是该温度下的饱和溶液。
（2）图2中， 时 、 两溶液中溶质质量分数的大小关系为 ___
（填“ ”“ ”或“ ”）。
[解析] 图2中， 时 、 两溶液中均没有溶质未溶解，因此，溶质质量
分数均为 。
（3）图3中表示 的溶解度曲线是___（填“ ”或“ ”）。
[解析] 时，氯化钾固体有部分未溶解，氯化钠固体完全溶解，故该温度下氯
化钠的溶解度大于氯化钾，因此氯化钠的溶解度曲线为 。
（4）若向图1中 的烧杯中加入某种固体（固体与 不反应），使得析出固体
的质量增大，则这种固体可以是_____（填字母）。
BD
A.氧化钙 B.干冰 C.氢氧化钠 D.硝酸铵
[解析] 氯化钾的溶解度随温度升高而增大，若向图1中 的烧杯中加入某种固体
（固体与 不反应），使得析出固体的质量增大，则这种固体加入水中会使温度
降低，氧化钙与水反应、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，干冰和硝酸铵
固体溶解于水，吸收热量，温度降低，故选 。
13. 和 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度/ 20 30 50 60 80
溶解度/ 110 114 121 126 139
31.6 45.8 85.5 110 169
（1） 时， 的溶解度为_______。
[解析] 时， 的溶解度为 。
（2） 时， 充分溶解在 水中，溶质与溶剂的质量比为
_______（填最简整数比）。
[解析] 时碳酸钾的溶解度为 ， 充分溶解在 水中只
能溶解 ，因此溶质与溶剂的质量比为 。
（3）图中甲表示______（填“ ”或“ ”）的溶解度曲线。
[解析] 根据溶解度表可知，甲为硝酸钾，乙为碳酸钾。
（4） 时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发 水，则剩
余溶液的质量 ___（填“ ”“ ”或“ ”） 。
[解析] 时，碳酸钾的溶解度大于硝酸钾， 时，将等质量的甲、乙两种物
质的饱和溶液分别恒温蒸发 水，析出晶体质量关系为碳酸钾 硝酸钾，因此
剩余溶液质量碳酸钾 硝酸钾。
14.（2023邯郸一模） 、 、
三种物质的溶解度曲线如图1与图
2所示，请回答：
（1）由图1可知， 时氯化钠的溶解度
为____ ， 时氯化钠的溶解度___
（填“ ”或“ ”）硝酸钾的溶解度。
36
（2）欲对含有少量氯化钠的硝酸钾固体进
降温结晶
行提纯，可以使用的结晶方法是__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）如图3所示， 时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向烧
杯水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，其原因是________________________
__________________________________________________________。
氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高析出氢氧化钙

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