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2024山东中考化学一轮复习
板块三 物质的化学变化
主题十 化学反应及质量守恒定律
判断下列说法是否正确，不正确的在原题上改正或举出反例。
1.蜡烛燃烧后减少，不符合质量守恒定律。 ( )
×
[解析] 分析：蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应生成了二氧化碳和水，生成物扩散到空气中，属于化学反应。所有的化学变化都符合质量守恒定律。
2. 氢气在 氧气中充分燃烧后，生成 水。 ( )
×
[解析] 分析：氢气燃烧生成水，恰好完全反应时，氢气和氧气的质量比为 ，
氢气和 氧气反应后氢气有剩余，生成水的质量小于 。
3.化学反应前后原子种类和数目、分子种类和数目都不变。 ( )
×
[解析] 分析：化学反应前后原子种类和数目不变，分子种类一定改变，分子数目可能改变。
4.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有C、 、 元素。
( )
×
[解析] 分析：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有C、 元
素，可能含有 元素。
5.指出下列化学方程式的错误之处，并改正。
（1）
[答案] 未配平，
（2）
[答案] 在 之后，不和 反应
（3）
[答案] 生成物的化学式错误，
（4）
[答案] 没有标沉淀符号，
（5）
[答案] 没有标反应条件，
（6）
[答案] 生成物的化学式有误，
（7）
[答案] 反应物和生成物中都有气体时，生成物不标注气体符号，
实验 质量守恒定律的验证
例 同学们用下图所示装置探究质量守恒定律。
【反应原理】
1._ ________________________（化学方程式）
【实验步骤】
（1）将盛有 溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量（图1），记录所
称质量为 。
（2）将铁钉浸到 溶液中，塞好橡胶塞，观察实验现象。待反应一段时间后
溶液颜色改变时，将盛有 溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量（图
2），记录所称质量为 。
【实验现象】
2.步骤（2）中可观察到明显的实验现象是___________________________________
___________。
3.质量关系： _ __ （填“ ”“ ”或“ ”）。
铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色
【实验结论】
4. 和 的金属活动性 _ __ （填“ ”或“ ”）。
5.该实验____（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。
能
【实验反思】
6.用砂纸将铁钉打磨干净的作用是____________________。
除去铁钉表面的铁锈
【实验拓展】
7.同学们用下图所示实验装置继续验证质量守恒定律。
（1）实验一中，将打磨过的铁钉浸到稀硫酸
中，观察到的现象是______________________
_____________________，天平最终不平衡。
铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
（2）实验二中，称量镁条和陶土网的质量后，
产生大量白烟
不平衡
（3）两个实验都不能验证质量守恒定律，因为有气体参与或生成的反应必须_____
_____________。
在密闭容器中进行
点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，_______________。反应结束，将所得物质与陶
土网一起再次称量，发现天平________（填“平衡”或“不平衡”）。
&1& 质量守恒定律的验证（5年2考）
1.（2019淄博12题2分）兴趣小组的同学利用如图装置，探究化
学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是( )
D
A.铁粉和稀盐酸 B.硝酸钾晶体和水
C.碳酸钡粉末和稀硫酸 D.铜粉和硝酸银溶液
2.（2018滨州14题改编3分）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
D
A.&2& B.&3& C.&4& D.&5&
[解析] C实验现象不明显，无法直接判断是否发生了化学反应。
3.（2019东营18题节选5分）小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
【实验回顾】 1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，
冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。
1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞
和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研
究了__________________________________，成就了化学史上的另一经典实验。
空气的成分（或空气中氧气的含量）
【实验重现】
小英同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，
涂在用铁片折成的连续的 形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中。通过如图所
示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究。实验过程中做
到操作规范、准确称量和细致观察。
（1）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有_________________________
_____________；________________________。
（2）此实验用氧气替代空气的主要目的是___________________________________。
铁片上的物质变红（或有红色物质生成）
天平平衡（或质量不变）
加快反应速率（或增大反应物的浓度等）
&6& 质量守恒定律的应用（5年19考）
（详见微专题十三）
4.（2023烟台10题2分）我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，
其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是( )
D
A.丙和丁都属于化合物
B.该反应前后分子的个数不变
C.该反应属于置换反应
D.该反应中氧元素的化合价发生改变
[解析] 由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成
和氧气，化学方程式为 。丙属于化合物，
丁属于单质；该反应前后分子的个数减少；反应物中有两种化合物，没有单质参与，
不属于置换反应；该反应中氧元素的化合价发生改变。
5. 是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为 。
的化学式为( )
D
A. B. C. D.
[解析] 由反应的化学方程式可知，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、6，反
应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、6、7。根据反应前后原子种类、数
目不变，则每个 分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，物质 的化学
式为 。
6.（2023滨州8题3分）密闭容器内有甲、乙、丙、
丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应
前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确
的是( )
C
A.物质甲是生成物
B.反应后乙物质的质量分数是
C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是
D.物质丁一定是该反应的催化剂
[解析] 由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少
了 ，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为
，则乙的质量分数减少了 ，故乙
是反应物；丙是生成物，增加的质量分数为 ；丁的质量分数不
变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；该化学反应中甲、乙两物质的
质量比是 。
&7& 化学方程式的书写及意义（5年10考）
7.（2019淄博11题2分）许多化学反应的发生离不开反应条件的支持，以下化学方
程式的书写来自同学们的作业中，其中反应条件错误的是( )
A
A. B.
C. D.
8.（2023济宁5题2分）下列反应的化学方程式，书写正确的是( )
A
A.铜与硝酸银溶液的反应
B.高锰酸钾分解制取氧气
C.铁粉与稀硫酸的反应
D.制取氨气的反应
9.（2018临沂12题2分）下列化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价升高
和降低的是( )
B
A.
B.
C.
D.
10.（2022淄博19题改编2分）镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“
”来表示。以下信息：①反应条件②反应速率③反应物、生成
物各物质间的质量关系④反应的微观过程④反应过程中的能量变化⑥反应体系中微
观粒子的数量关系，能从上述化学方程式中获得的是( )
C
A.①③④ B.②③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥
11.（山东真题组合）按要求写化学方程式。
（1）化学与生活 松花蛋是一种具有独特风味的美食，其制作方法在明末戴羲的
《养余月令》中就有记载。制作配方中用到纯碱、熟石灰，两种物质反应生成一种
强碱，其反应的化学方程式为_ ____________________________________。（2021
德州）
（2）中华文明史 《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（主要成分是
）和煤饼装入炼锌罐，泥封。“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。炉
甘石中的 在高温下分解生成两种氧化物，此反应的化学方程式为
_ ____________________，煤炭又与生成的氧化物发生反应得到锌。（2021德州）
（3）化学与生命安全 室内空气消毒不宜采用喷洒酒精的方法，因为喷洒在空气中
的酒精遇明火可能发生爆炸。酒精（化学式 ）完全燃烧的化学方程式是
_ ___________________________。（2022烟台）
&8& 化学方程式的计算（5年82考）
12.（2021日照12题3分）甲醛 是一种无色、有刺激性气味的气体。甲醛在
空气中充分燃烧生成 和 。现有 和 的混合气体 ，将其点燃，
充分燃烧后，把生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀 。下列
说法错误的是( )
C
A.混合气体中碳元素的质量为
B.混合气体中氧元素的质量分数是
C.混合气体中氢元素的质量分数是
D.混合气体中 和 的质量比是
[解析] 反应的化学方程式为 ， ，
。因此，混合气体中碳元素全部转化为
中的碳元素， 中碳元素质量为 ；混合气体
和 中C与 元素的原子个数比都是 ，即质量比都是 ，所以氧元
素的质量 ，氧元素的质量分数 ；则
混合气体中氢元素的质量 ，氢元素的质量分数
；氢元素质量是 ，则 质量
， 的质量 ， 和 的
质量比为 。
13.（2023烟台24题5分）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组
的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究。取 炉具
清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为 的稀盐酸
（密度是 ），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。同时利用 传感器
测定溶液的 。反应过程中溶液的 随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。
（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）
请完成下列问题：
（1） 样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是____ 。
50
[解析] 样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的体积为
，故质量是 。
（2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
解：设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 。
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 。
14.（2021日照19题10分）某化工产品的成分是氯化钾和氢氧化钾的固体混合物。
时，在实验室里，甲、乙、丙三位同学分别取该固体样品放入锥形瓶中，然
后再向锥形瓶中加入氯化铜溶液，振荡，充分反应后过滤，称量沉淀的质量。测得
实验数据如下表：
甲 乙 丙
所取固体样品的质量/ 20 20 30
加入氯化铜溶液的质量/ 100 89.8 89.8
反应后生成沉淀的质量/ 9.8 9.8
请回答下列问题：
（1）表中 的数值为____；____同学所做的实验中，反应物恰好完全反应。
9.8
乙
[解析] 甲、乙对比，甲比乙多加了氯化铜溶液；乙、丙对比，丙比乙多加了固体
样品；甲、丙中生成的沉淀质量相等，说明多加的氯化铜或固体样品均未反应生成
沉淀，可证明乙中固体样品与加入的氯化铜溶液恰好完全反应，可知 。
（2）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。
解：乙中反应后溶液的质量为
设 固体样品中含有的氢氧化钾质量为 ，反应生成的 质量为 。
则反应后溶液中含有氯化钾的总质量为
所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 。

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