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2024年河北省中考化学一轮复习
微专题四 金属活动性顺序的验证与应用
二、金属活动性顺序的验证
1.判断金属活动性顺序的方法
（1）根据金属与酸反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属的活动性越____；
（2）根据与氧气反应的难易程度，金属的活动性越强，越____与氧气反应；
（3）根据金属能否与金属盐溶液发生置换反应，活动性强的金属能与活动性弱的
金属盐溶液发生转换反应。
强
易
2.比较两种金属的活动性
方法一：选择一种金属与另一种金属的________反应。
方法二：（1）若一种金属位于氢之前，另一种金属位于氢之后，除了按照方法一
进行试剂选择，还可选择稀盐酸或稀硫酸。如比较 和 的金属活动性时，还可
选择________________。
（2）若两种金属都位于氢之前，除了按照方法一进行试剂选择，还可选择形状、
大小相同的两种金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸或稀硫酸反应来验证，即
注意控制变量，除__________不同外，其他操作都相同。
（3）若两种金属均为氢后金属，则按照方法一进行试剂选择。如比较 和 的
金属活动性顺序时，可选择____________________。
盐溶液
稀盐酸或稀硫酸
金属种类
硝酸铜或硝酸银溶液
3.比较三种金属的活动性
方法一：“两盐夹一金”，即验证时利用活动性最强和最弱的金属可溶性盐溶液与活
动性居中的金属单质，如比较铝、铁、铜三种金属活动性顺序可选择____________
_____________________验证。
方法二：“两金夹一盐”，即验证时利用活动性最强和最弱的金属单质与活动性居中
的金属盐溶液，如比较铝、铁、铜三种金属活动性顺序可选择__________________
_________来验证。
方法三：若三种金属中两种金属的活动性在氢之前，一种在氢之后，可选择形状、
大小相同的三种金属分别与同浓度的________________反应。
铝和铜的金
属盐溶液与铁片的反应
硫酸亚铁溶液、铝
片和铜片
稀盐酸或稀硫酸
例 为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，
下列说法中正确的是( )
C
A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B.实验③中溶液的质量变大
C. 可能为锌， 可能为硫酸亚铁
D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
[解析] 通过实验①②验证锌、铜的金属活动性顺序为 ，实验③验证
铁、铜的金属活动性顺序为 ，所以通过实验①②③不能验证锌的金属活动
性比铁的强；实验③中各物质的质量关系为
,由此可知，每56份质量的铁和160份质量
的硫酸铜反应生成64份质量的铜和152份质量的硫酸亚铁，则反应后溶液的质量变
小；实验④中，要证明 ，则 可能为锌， 可能为硫酸亚铁，锌置换出硫
酸亚铁溶液中的铁，可以说明锌比铁活泼；通过实验③和④，可以验证锌、铁、铜
的金属活动性顺序为 。
1.向两种打磨后的金属片上滴加不同的溶液，如图所示，金属 上仅③处有现象，
金属 上仅⑤处无明显现象， 、 、铁、银的金属活动性由强到弱的顺序是 ( )
B
A. B. C. D.
2.已知金属 、 和 活动性强弱关系为 ，下列说法正确的是( )
C
A.金属 放入 溶液中，一定有锌析出
B.金属 放入 溶液中，金属表面有红色固体析出
C.金属 放入 溶液中，其反应的化学方程式为
D.金属 一定不能与稀盐酸发生置换反应
3.金属 与 溶液发生反应： ，下列说法中
正确的是( )
D
A.在金属活动性顺序中， 一定排在氢的前面
B. 的金属活动性比 弱
C. 可能是铝
D.反应前后 元素的化合价发生了改变
4.现有 、 、 三种金属，用一种试剂可以一次验证它们的金属活动性强弱，
则该试剂是( )
A
A. 溶液 B.稀盐酸 C. 溶液 D. 溶液
5.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性
依次减弱，某同学设计了金属与溶液混
合的六种方案（如图所示），其中不能
达到目的的组合是( )
C
A.①② B.⑤⑥ C.④⑥ D.②③④
[解析] ①铁和硫酸铜溶液反应说明铁比铜活泼，②铁和硫酸锌溶液不反应说明锌
比铁活泼，A能达到目的；⑤铜和硫酸亚铁溶液不反应，说明铁比铜活泼，⑥锌和
硫酸亚铁溶液反应，说明锌比铁活泼，B能达到目的；④铜和稀盐酸不反应，说明
在金属活动性顺序中铜排在 后面，⑥锌和硫酸亚铁溶液反应，说明锌比铁活泼，
无法比较锌、铁和铜的活动性强弱，C不能达到目的；②铁和硫酸锌溶液不反应说
明锌比铁活泼，③铁和稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中铁排在 前面，④
铜和稀盐酸不反应，说明在金属活动性顺序中铜排在 后面，D能达到目的。
6.（2023石家庄一模）化学小组在进行“金属的化学性质”实验时，将银白色金属
放入一种盐溶液中，充分反应后的现象如图所示。下列说法正确的是( )
C
A. 可能是铁
B.实验前后溶液都是无色的
C.反应后的无色溶液中只含一种溶质
D.在金属活动性顺序中， 一定排在氢后
7.（2023廊坊安次区二模）为验证锌、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如
图实验（实验所用的金属丝已提前用砂纸打磨）。实验①：将铜丝插入硝酸银溶液
中，观察到铜丝表面有银白色固体附着，溶液变为蓝色。实验②：取出铜丝，插入
锌丝，观察到锌丝表面有红色固体附着后，取出锌丝。以下分析错误的是( )
D
A.插入锌丝前，试管中溶液可能有一种溶质
B.该实验能够验证金属活动性顺序：锌 铜
银
C.实验结束后，试管中溶液可能是无色的
D.实验结束后的溶液中最多有3种溶质
8.为验证 、 和 三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的
的是( )
C
A.将 、 分别加入 溶液中
B.将 、 和 分别加入稀盐酸中
C.将 、 分别加入 溶液中
D.将 分别加入 、 溶液中
9.如图为探究铝和铜的金属活动性强弱
的实验，下列说法不正确的是( )
B
A.在反应过程中，观察到溶液颜色由蓝
色变为无色
B.反应后固体的质量减小
C.其反应的微观实质是
D.根据图示可以得出铝的活动性比铜强
10.（2023衡水桃城区一模）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均
正确的是( )
选项 实验设计 现象 结论（金属的
活动性）
A 将铝丝放入硫酸铜溶液中 无现象
B 分别将相同形状的镁条和铝条点 燃放入盛氧气的集气瓶中 铝条燃烧的更剧烈
C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度 的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率 比铁丝快
D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度 的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡， 铜丝无现象
D
第一部分 系统复习成绩基石
板块一 物质的性质与应用
微专题四 物质变质的探究
1.下列是针对已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是( )
选项 实验目的 实验过程
① 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③ 证明变质 取少量溶液，滴加过量盐酸，将生成的气体通入澄清的石
灰水
④ 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称
固体质量
B
A.②③ B.①③ C.②④ D.①④
2.（2023鄂州）某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了
盖上瓶盖。对于该瓶溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液全部变质。
为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。
查阅资料发现， 溶液呈中性。
实验过程 实验现象 实验结论
步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，滴 加过量的 溶液，振荡 ______________ 原溶液中一定含有碳
酸钠
步骤二：取步骤一试管中的少量上层清 液于另一支试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红色 原溶液中一定含有
__________
结论：假设二成立
反思一：氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，写出反应的化学方程式____________
_______________________。
反思二：步骤一中，滴加 溶液过量的目的是____________________。
产生白色沉淀
氢氧化钠
除尽溶液中的碳酸钠
3.某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体，底部也有白色固体。
【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？
【猜想与假设】
猜想一：碳酸钙：空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙
猜想二：氢氧化钙：水分蒸发，析出氢氧化钙固体
猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。
【实验探究】
（1）甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并
有气泡产生。产生气泡的化学方程式为___________________________________,甲
同学得出结论，猜想一正确；
（2）乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是_______________
____________________________________________________（用化学方程式表示）,
并补充实验如下：
实验步骤 实验现象 实验结论
_____________________________________ _____________________________________ ____________ ________ 白色固体既含有碳酸
钙又含有氢氧化钙
、
取少量白色固体于试管中，加适量的水振荡，静置，在上层清液中滴加少量酚酞溶液
溶液由无色变成红色
【实验结论】综上所述，猜想三正确。
【实验反思】
（3）澄清石灰水必须要______保存。
密封
4.兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞溶液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示。
【分析与结论】（1） 上述四组实验中不能达到实验目的的是___（填字母）。
（2）实验A中，观察到____________的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是___________
_________________________。
B
有气泡产生
【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净
的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白
色沉淀。
【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？
【猜想与假设】 上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和_______三种
物质中的一种或两种。
【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。
【现象与结论】
预测现象 结论
①若有白色沉淀生成，溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是 ______________
_____
②若无沉淀生成，溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙。
碳酸钠、氢氧化钠
【实验反思】 同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是_____________
________________________________________________________________________
___________________________。
加入氯化钡不产生沉淀，溶液显红色，说明溶液呈碱性，除了氢氧化钙外，氢氧化钠溶于水形成溶液也显碱性，使溶液呈红色

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