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人教版化学必修第一册
第四章· 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。
门捷列夫作出这些伟大预言的科学依据是什么？
【引入】
　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA　0
1 2 3 4 5 6 7
增强
增
强
增
强
增强
Al　 Si
既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。
1、元素周期律
在元素周期表中，主族元素从上到下，从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律。
1、元素周期律
周期表的左下方是 性最强的元素，是 元素(放射性元素除外)；右上方是 性最强的元素，是 元素；最后一个纵行是 元素。
金属
铯
非金属
氟
0族
　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA　0
1 2 3 4 5 6 7
增强
增
强
增
强
增强
Al　 Si
2、元素金属性强弱的比较
比较金属性的强弱，其实质是看元素原子 电子的难易程度，越易 电子，金属性越 。
(1)根据元素周期表判断
①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐 ；
②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐 。
(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断
①金属单质与水(或酸)反应越剧烈，元素的金属性 。如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容易，则金属性：Zn＞Fe；
失去
强
增强
越强
减弱
失
②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性 。如碱性：NaOH＞Mg(OH)2，则金属性：Na＞Mg；
③金属单质间的置换反应。如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu；
④元素的原子对应阳离子的氧化性越强，则元素的金属性 。如氧化性：Mg2＋＞Na＋，则金属性：Mg＜Na。
(3)根据金属活动性顺序判断
一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。如Fe排在Cu的前面，则金属性：Fe＞Cu。
提醒　金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。
越强
越弱
2、元素金属性强弱的比较
比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子 电子的难易程度，越易 电子，非金属性越 。
(1)根据元素周期表判断
①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐 ；
②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐 。
(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断
①非金属单质越易跟H2化合，其非金属性 。如F2与H2在暗处即可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：F＞Br；
得到
得
强
增强
减弱
越强
3、非元素金属性强弱的比较
②气态氢化物越稳定，其非金属性 。如稳定性：HF＞HCl，则非金属性：F＞Cl；
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性 。如酸性：H2SO4＞H3PO4，则非金属性：S＞P；
④非金属单质间的置换反应。如Cl2＋2KI===2KCl＋I2，则非金属性：Cl＞I；
⑤元素的原子对应阴离子的还原性越强，其非金属性就 。如还原性：S2－＞Cl－，则非金属性：Cl＞S。
越强
越强
越弱
3、非元素金属性强弱的比较
4、元素的化合价与元素在周期表中的位置关系
主族元素的最高正化合价等于原子所能 的最外层电子数（价电子），而非金属的最低负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需 的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于 。
(1)最高正化合价＝ 序数＝原子 电子数(O、F除外)。
(2)最高正化合价＋|最低负化合价|＝ 。
失去或偏移
得到
8
最外层
8
族
元素金属性、非金属性递变与其在周期表中的位置关系
请填写出图中序号所示内容。
① ②_____
③ 　④_____　
⑤ 　 ⑥__
⑦ 　⑧_______
增强
减弱
增强
Si
Al
增强
金属
非金属
【归纳总结】
碱性最强的是CsOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。
5、元素周期表和元素周期律的应用
(1)指导其他与化学相关的科学技术
①在周期表中__________________，可以找到半导体材料。
金属与非金属分界处
②在__________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
过渡元素
钯铂铑合金催化剂
5、元素周期表和元素周期律的应用
(1)指导其他与化学相关的科学技术
③寻找制取农药的元素 。
如：F、Cl、S、P、As等
5、元素周期表和元素周期律的应用
(1)指导其他与化学相关的科学技术
5、元素周期表和元素周期律的生产应用
(2)元素周期表和元素周期律的理论应用
① 预测元素的性质
根据卤族元素的性质递变规律，推知元素砹(At)的性质：有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
1、镭是第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是(　　)
A.镭比钙金属性更强 B.氢氧化物呈两性
C.在化合物中呈+2价 D.碳酸盐难溶于水
B
5、元素周期表和元素周期律的生产应用
(2)元素周期表和元素周期律的理论应用
② 比较元素的性质
2、下列说法正确的是( )
A. C、N、O、F原子半径依次增大
B. NH3、H2O(g)、HF 稳定性依次增强
C. HClO比H2SO4酸性强。
D. 甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多， 所以甲活泼。
减小
×
元素非金属性越强，氢化物越稳定
√
HClO不是最高价氧化物对应酸
×
活泼性与得失电子数目无关，与得失电子的能力有关
×
B
5、元素周期表和元素周期律的生产应用
(2)元素周期表和元素周期律的理论应用
② 比较元素的性质
3、已知电子层数相同的三种元素X、Y、Z，其最高价含氧酸酸性：H3XO4A、原子半径XB、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱
C、单质与氢气反应按照X、Y、Z顺序越来越容易
D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱
C
同一周期
非金属性逐渐增强
位置： X、Y、Z
X＞Y＞Z
增强
增强
×
×
×
√
5、元素周期表和元素周期律的生产应用
(2)元素周期表和元素周期律的理论应用
【小结】
【小结】
1.下列说法错误的是（ ）
A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的
交界处
B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
C
【课堂练习】
2.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
C
【课堂练习】

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