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第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
第1课时 化学反应速率
学习目标
1、知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的方法。
2、能进行化学反应速率的简单计算。
3、能运用反应速率的知识解释生产、生活中的实际问题。
较慢（数万年）
快（数天）
情境导入
较快（数秒）
1、化学反应速率：衡量化学反应进行的快慢程度。
2、表示方法: 单位时间内单位体积反应物或生成物的物质的量的变化表示。
化学反应速率
1、反应速率只有大小，没有方向
3、反应速率是正值。
2、只有平均速率，没有瞬时速率。
化学反应速率
注意
固体或纯液体的浓度是定值
2、表达式：v = △c/△t
mol·L-1·s-1
3、常用单位：mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
1、当反应体系的体积恒定时，则化学反应速率为：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
pC(g) + qD(g)
mA(g) + nB(g)
(A)＝m mol/(L min)
(C)＝p mol/(L min)
(B)＝ n mol/(L min)
n mol/L
p mol/L
q mol/L
(D)＝q mol/(L min)
化学反应速率与计量数的关系
变化浓度：Δc
1min后的浓度：c
反应在0~1 min内各物质反应速率：
0 mol/L
0 mol/L
0 mol/L
0 mol/L
m mol/L
n mol/L
m mol/L
起始浓度c ：
p mol/L
q mol/L
Δn (mol)
Δc(mol/L)
v( mol/(L·s) )
0.4
0.6
0.2
0.2
0.3
0.1
0.1
0.15
0.05
mol/(L·s)
mol/(L·s)
同一反应中，各物质的速率之比等于化学计量数之比。
化学反应速率与计量数的关系
在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求v(N2)，v(H2)，v(NH3）。
N2 + 3H2 2NH3
mol/(L·s)
4C(g) + 2D(g)
0.5 mol/L 0 mol/L 0 mol/L
0.4 mol/L
A(g) + 3B(s)
起始浓度c ：
变化浓度：Δc
1min后的浓度：c
反应在0~1 min内各物质反应速率：
(A)＝0.1 mol/(L.min)
(C)＝0.4 mol/(L.min)
(D)＝ 0.2 mol/(L.min)
0.1 mol/L
同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
化学反应速率与计量数的关系
pC(g) + qD(g)
mA(g) + nB(g)
(A)＝m mol/(L min)
(C)＝p mol/(L min)
(B)＝ n mol/(L min)
n mol/L
p mol/L
q mol/L
(D)＝q mol/(L min)
化学反应速率与计量数的关系
变化浓度：Δc
1min后的浓度：c
0 mol/L
0 mol/L
0 mol/L
0 mol/L
m mol/L
n mol/L
m mol/L
起始浓度c ：
p mol/L
q mol/L
反应在0~1 min与1~2min内反应速率相等吗？
化学反应速率如何测量？
2.测定方法
(1)直接观察测定：如 和 等。
(2)科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。
设计实验测定硫酸与锌的反应速率，设计实验步骤完成实验：
1.测定原理
利用与化学反应中任何一种化学物质的_______ (或 )相关的性质进行测定。
气体的体积、
体系的压强
颜色深浅
显色物质浓度
浓度
质量
化学反应速率的测量
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
化学反应速率的测量
仪器 锥形瓶、双孔塞、直角导气管、分液漏斗、50mL注射器、铁架台、秒表
药品 6.5g锌 、20 mL 1 mol·L－1、 4 mol·L－1的硫酸。
装置
现象
结论
锌与硫酸反应产生气泡；收集10mL H2实验②所用时间比实验①所用时间短。
4 mol·L－1的硫酸与锌反应比1 mol·L－1的硫酸与锌反应速率快。
化学反应速率的测量
测定方法：
(1) 测量收集一定体积的H2时所用的时间或测量一段时间内收集到H2的体积。
(2)测量一段时间内溶液中H+的浓度的变化。
(3)测量一段时间内锌粒质量的变化。
化学反应速率的测量
简单计算
化学反应速率的测定
常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)或mol/(L·h)
定义
课堂小结
化学反应速率
表达式：
谢 谢

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