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第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
第二课时 影响化学反应速率的因素 活化能
学习目标
1.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。(科学探究与创新意识)
2.通过对化学反应历程的认知，认识基元反应、活化能对化学反应速率的影响。(证据推理与模型认知)
3.通过“外界条件对化学反应速率影响”等实验活动，形成并发展控制变量法的实验思想。(变化观念与平衡思想)
新课导入
2.影响化学反应速率的因素有哪些呢？
炎炎夏日，食物也怕“热”，需要及时放到电冰箱中；
而发酵时却常用温水。
1.其中的道理是什么？
内因：反应物自身的性质
外因：温度、浓度、催化剂等
实验步骤
实验现象
出现浑浊时间
实验结论 出现浑浊
时间长
时间短
增大反应物浓度，化学反应速率加快
【实验探究1】浓度对反应速率的影响
实验探究
实验原理：
滴加5mL0.1mol/L
Na2S2O3溶液
5mL0.1mol/L
H2SO4溶液
滴加5mL0.1mol/L
Na2S2O3溶液
5mL0.5mol/L
H2SO4溶液
出现浑浊
Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
实验步骤
实验温度
出现浑浊时间
实验结论 时间短
时间长
热水
冷水
升高温度，化学反应速率加快
【实验探究2】温度对反应速率的影响
实验原理：
Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液
和5mL 0.1mol/L H2SO4溶液
5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液
和5mL 0.1mol/L H2SO4溶液
实验探究
实验步骤
实验现象
实验结论 木条不复燃
木条复燃
使用催化剂可以加快反应的速率
实验原理：
【实验探究3】催化剂对反应速率的影响
2H2O2 2H2O＋O2
FeCl3
实验探究
2mL5%H2O2溶液
1mL蒸馏水
2mL5%H2O2溶液
1mL1mol/L
FeCl3溶液
归纳总结
一、影响反应速率的因素
内因：反应物自身的性质
外因
浓度
温度
压强
催化剂
其他
增大反应物浓度，反应速率增大；反之，减小
升高温度，反应速率增大；反之，减小
对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大；反之，减小
使用催化剂，反应速率增大
反应物间的接触面积、光辐照、超声波等，均能够增大反应速率
问题探究
1.为什么增大浓度、增大压强、升高温度、使用催化剂等会加快化学反应速率？
2.外界条件是如何影响化学反应速率的？能否从理论上加以解释？
大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。
2HI→H2+2I
2I →I2
例：2HI H2+I2，实际上是经过下列两步反应完成的：
基元反应
基元反应
反应历程
或反应机理
1.每一步反应称为基元反应
2.多步基元反应反映了反应历程
3.基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞
微粒I·存在未成对电子，它称为自由基，自由基的反应活性很强，寿命极短。
注意
你对“化学反应是有历程的”这一说法有哪些认识？
课内探究
是不是所有的碰撞都能引发反应？
实际并非如此
看看下图，找找原因
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
课内探究
课内探究
类比一下
碰撞时的能量不足
碰撞时的取向不合适
有效碰撞
1. 有效碰撞：
能够发生化学反应的碰撞。
有效碰撞的条件
①必须是活化分子间的碰撞
②碰撞时要有合适的取向
什么是活化分子呢？
归纳总结
二、活化能
碰撞：是发生化学反应的必要条件
有效碰撞：是发生化学反应的充要条件
2.活化分子：
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。
1.发生有效碰撞的分子一定是活化分子；
2.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；（由于取向问题）
4.有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3.其他条件不变时，同一反应活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。
课内探究
注意！
3.活化能：
能量
反应过程
E1
E2
反应物
生成物
活化分子
活化能
活化分子变成生成物分子放出的能量
反应热
活化能与反应热有关吗
活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差E1。
归纳总结
2.活化能和反应速率的关系：活化能越低，单位体积内活化分子数越多，单位时间单位体积内有效碰撞的次数就越多，化学反应速率就会越快。
1.活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。
特别提醒
一个反应的发生一般要经历哪些过程？
动动脑
普通
分子
得到
能量
活化
分子
合理
取向的
碰撞
有效
碰撞
新物质
能量
活化能
课内探究
4.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
增大反应物浓度，即单位体积内反应物分子总数增大
单位体积内活化分子数增加
有效碰撞次数增多
反应速率加快
（1）浓度对反应速率的影响
课内探究
（2）压强对反应速率的影响
增大压强
反应物浓度增大
单位体积内活化分子数增加
反应速率加快
有效碰撞次数增多
课内探究
温度升高
有效碰撞次数增多
反应速率加快
（3）温度对反应速率的影响
分子获得更高能量
单位体积内活化分子数增多（活化分子百分数增大）
课内探究
生成物平均能量
活化分子具有能量
反应物平均能量
能量
无催化剂
活化分子能量
反应物平均能量
生成物平均能量
有催化剂
（4）催化剂对反应速率的影响
使用催化剂
降低活化能
活化分子百分数增大（活化分子数目增多）
反应速率加快
有效碰撞次数增多
课内探究
影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率
分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大反应 物浓度
增大压强
升高温度
加催化剂
增加
增加
不变
增加
加快
增加
增加
不变
增加
加快
不变
增加
增加
增加
加快
不变
增加
增加
增加
加快
归纳总结
影响化学反应速率的本质原因
课堂小结
增大反应物的浓度
单位体积内分子总数增加，活化分子百分数不变，活化分子数增加
增大气体压强
单位时间、单位体积内有效碰撞次数增多
化学反应速率增大
单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增加，活化分子数增加
升高反应体系的温度
吸收能量
降低活化能
使用催化剂
谢 谢

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