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第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能
学习目标
1、通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律，能运用规律解释生产、生活和科学实验的实际问题。
2、知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
3、能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响，体会理论模型的建构过程。
化学反应速率是用来表示反应进行快慢的物理量。
温故知新
反应物的组成、结构和性质等因素决定的，即内因。人为无法改变
同一反应，如何能使其更快或者更慢发生呢？
温故知新
影响化学反应速率的因素
影响 因素 浓度
操作
现象
结论
取两支试管，各加4mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，分别加入等体积不同浓度的盐酸
加浓度较大的盐酸溶液首先出现浑浊
其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
影响化学反应速率的因素
影响 因素 温度
操作
现象
结论
取两支试管，各加入4mL5%的H2O2溶液，加入2滴1mol/L的FeCl3溶液，将其中一支试管放于冷水中，另一支试管放于热水中
热水中的试管中反应速率较大
其他条件相同时，升温使反应速率增大
影响化学反应速率的因素
影响 因素 催化剂
操作
现象
结论
取两支试管，各加入4mL 5%的H2O2溶液，一支试管加入2滴1mol/L的FeCl3溶液
加入FeCl3溶液的试管中
反应速率更大
其他条件相同时，催化剂可加快反应速率
影响化学反应速率的因素
有气体参加的反应，当气体条件不变，压缩加压，各参与反应的物质浓度增大，速率加快。
影响化学反应速率的因素
加压压缩
物质浓度增大
结论
定性-是什么
影响化学反应速率的因素
定量-是什么
影响化学反应速率的因素
定量测定速率
步骤
现象
结论
1.检验装置气密性；
2.取2g锌粒放入锥形瓶，加入1mol/L硫酸溶液；
3.收集10mL氢气，记录时间(用4mol/L硫酸溶液代替1mol/L硫酸溶液重复实验)
浓度较大硫酸与锌反应生成氢气速率更大
影响化学反应速率的因素
发生同一反应4mol/LH2SO4溶液比1mol/LH2SO4溶液生成10mLH2所需的时间更少，反应速率更快
能量不足
取向不对
有效碰撞
活化能
能量不足
取向不对
有效碰撞
活化能
先决条件：反应物的分子必须发生碰撞
活化能
2HI H2 + I2
2HI H2 + I
2I
I2
基元反应
反
应
历
程
但不是每一次碰撞都是有效碰撞
化学反应的有效碰撞理论
1、能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；单位体积内有效碰撞次数越多，反应速率越快。
2、能发生有效碰撞的分子叫活化分子。
活化能
3、活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能。
E1
E2
ΔH
反应过程
能
量
活化能
反应热
活化分子生成生成物分子放出的能量或者逆反应活化能
活化能
思考与讨论
请尝试用碰撞理论解释:
(1)当其他条件相同时，为什么增大反应物的浓度会使化学反应速率增大，而降低反应物的浓度会使化学反应速率减小？
(2)当其他条件相同时，为什么升高温度会使化学反应速率增大，而降低温度会使化学反应速率减小？
活化能
浓度增大或者压缩加压都是增大了单位体积内活化分子总数。增大了活化分子的碰撞次数，活化分子百分数没有变化。
活化能
温度升高，反应物分子能量升高，使活化分子百分数增加，分子运动加快，活化分子碰撞的次数增加，反应速率增大。
活化能
E1
E2
ΔH
反应过程
能
量
催化剂使反应活化能降低，使活化分子百分数增加，分子运动加快，活化分子碰撞的次数增加，反应速率增大。
活化能
未使用催化剂
使用催化剂
影响 外因 单位体积内 有效碰 撞次数 化学反应速率
分子 总数 活化 分子数 活化分子百分数 增大浓度
增大压强
升高温度
使用催化剂
增加
增加
不变
增加
加快
增加
增加
不变
增加
加快
不变
增加
增加
增加
加快
不变
增加
增加
增加
加快
课堂小结
谢 谢

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