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第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第3课时 影响化学平衡的因素
学习目标
1、通过实验探究，理解温度、浓度、压强等对化学平衡移动的影响，进一步建构“化学变化是有条件的”这一学科观念。
2、理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用。
情境导入
化学平衡状态是在一定条件下建立的，如果改变外界条件，化学平衡会发生什么变化呢？
情境导入
活动一：探究浓度变化对化学平衡的影响
浓度对化学平衡的影响
编号 1 2
步骤（1） 滴加饱和FeCl3溶液 滴加浓的KSCN溶液
现象
c（生）
步骤（2） 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液
现象 c（生） 浓度对化学平衡的影响
颜色加深
颜色加深
试管都有红褐色沉淀，且溶液颜色变浅
都减小
增大
增大
操作 现象 c（生） v正 v逆 v正与v逆 平衡
原混合液 保持不变 保持不变 保持不变 保持不变 相等 不移动
滴加浓FeCl3溶液后达到平衡
浓度对化学平衡的影响
颜色加深
增大
增大
增至最大后减小
v正>v逆
向右
移动
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN) 3
浅黄色
无色
红色
实验表明，当向平衡混合物中加入铁粉或硫氰化钾溶液后，溶液的颜色都改变了，这说明平衡混合物的组成发生了变化
增大氯化铁浓度，平衡正向移动
增大KSCN浓度，平衡正向移动
在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。
如：
浓度对化学平衡的影响
时间
反
应
速
率
v正 = v逆≠0
v正
v逆
0
反应速率-时间
t2
v’正 = v’逆≠0
v’逆
t3
t1
平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
t4
v”正 = v”逆≠0
平衡状态Ⅲ
v’正
v”逆
v”正
浓度对化学平衡的影响
达到平衡后，保持温度、容积不变，若浓度商增大或者减小，平衡如何变化？
可逆反应A(g) ＋ 3B(g) 2C (g) ，在一定温度下达到平衡。
将A浓度增大一倍后，平衡如何移动？
将C浓度增大一倍后，平衡如何移动？
将A、B和C浓度各增大一倍后，平衡如何移动？
K =
QC =
QC ＜K
QC =
QC＞K
QC =
=
=
QC ＜K
增大压强！
① QC＜K ，反应向正方向进行
② QC＝K ，反应处于平衡状态
③ QC＞K ，反应向逆方向进行
浓度对化学平衡的影响
活动二：探究压强变化对化学平衡的影响
压强对化学平衡的影响
活动二：探究压强变化对化学平衡的影响
压强对化学平衡的影响
实验 体系压强增大 体系压强减小
现象
混合气体颜色先变深
又逐渐变浅
混合气体颜色先变浅
又逐渐变深
实验结论：对于有气体参加的可逆反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
2NO2(g) N2O4(g)
时间
反
应
速
率
v正 = v逆≠0
v正
v逆
0
反应速率-时间
t2
v’正 = v’逆≠0
v’逆
t3
t1
平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
向分子数减少的方向移动
t4
V”正 = v”逆≠0
平衡状态Ⅲ向分子数增加的方向移动
v’正
v正”
v”逆
压强对化学平衡的影响
只增大压强(通过缩小体积方式)，平衡向气体分子数减小方向移动
2NO2(g) N2O4(g)
Qc =
K =
将反应物和生成物的浓度各增大一倍后，
压强对化学平衡的影响
增大压强，平衡不移动。
I2(g)+H2 (g) 2HI (g)
K =
Qc =
Qc =
压缩增大压强2倍后
增大压强，正逆速率同时同倍数增大，v’正= v ’逆 ≠0
时间
反
应
速
率
v正 = v逆≠0
v正
v逆
0
反应速率 - 时间
t2
v’逆
t1
v’正 = v’逆≠0
压强对化学平衡的影响
平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
1.有气体参加但前后气体分子数相等的
2.恒容时增大压强，不遵守以上规律。
压强对化学平衡的影响
增加压强
浓度增大
平衡不移动
速率增大
加入惰性气体
加入反应物
向消耗该反应物的方向进行
增大压强
各物质浓度不变
平衡不移动
归纳总结
活动三：探究温度变化对化学平衡的影响
温度对化学平衡的影响
实验 泡在热水中 泡在冰水中
现象
气体红棕色加深
气体红棕色变浅
温度对化学平衡的影响
升高温度，颜色加深，平衡逆向移动
(红棕色)
(无色)
2NO2 (g) N2O4 (g) 　 H = -56.9 kJ/mol
降低温度，颜色变淡，平衡正向移动
结论：
活动三：探究温度变化对化学平衡的影响
升高温度，平衡向吸热方向移动
2NO2 (g) N2O4 (g) 　 H = -56.9 kJ/mol
时间
反
应
速
率
v正 = v逆≠0
v正
v逆
0
反应速率 -时间
t2
v’正 = v’逆≠0
v’正
t3
t1
平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
升温向吸热的方向移动
t4
V”正 = v”逆≠0
平衡状态Ⅲ
降温向放热的方向移动
v’逆
v逆”
v”正
降低温度，平衡向放热反应方向移动
温度对化学平衡的影响
升高温度，K值增大，正反应为吸热反应；
升高温度，K值减小，正反应为放热反应。
温度对化学平衡的影响
1.只升高温度，正逆速率增大不同倍数，反应进行方向为吸热反应方向。
2.只降低温度，正逆速率降低不同倍数，反应进行方向为放热反应方向。
3.不同温度的K变化推断 H
归纳总结
催化剂降低活化能，正逆速率增加程度相同，不改变ΔH，
平衡不移动，不改变K
时间
反
应
速
率
v正 = v逆≠0
v正
v逆
0
反应速率-时间
t2
v’逆
t1
平衡状态Ⅰ
v’正 = v’逆≠0
平衡不移动
催化剂对化学平衡的影响
如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理（化学平衡移动原理）
法国化学家勒夏特列
化学平衡移动原理
化学平衡移动原理
①只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向；
② 勒夏特列原理仅适用于已达平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的过程的可逆反应均不适用；
③ “减弱影响”不等于“ 完全消除影响”；
④ 勒夏特列原理不仅适用于化学平衡，也适用于其他平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。但它不能解决反应速率的快慢问题。
注意事项
影响化学平
衡的因素
课堂小结
浓度
温度
压强
催化剂
勒夏特列原理
改变
正逆速率增加程度
相同，平衡不移动
谢 谢

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