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(共57张PPT)
命题点1　质量守恒定律的理解及应用
第五单元　化学方程式
命题点2　质量守恒定律的验证
命题点3　化学方程式的意义及书写
命题点4　基本反应类型
命题点5　化学方程式的计算
一、质量守恒定律
1. 内容：参加化学反应的各物质的_________等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 适用范围：一切化学反应。
质量总和
命题点1　质量守恒定律的理解及应用
3. 化学反应的实质：参加反应的各物质(反应物)的______重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。即在化学反应中，反应前后____________没有改变，____________没有增减，____________也没有改变。
原子
原子的种类
原子的数目
原子的质量
4. 化学反应前后的各种量的变化
六个“不变”
宏观
反应物、生成物的_________不变
元素______不变(2018.4D)
元素质量不变
微观
原子______不变
原子______不变
原子______不变
质量总和
种类
种类
数目
质量
两个“一定改变”
宏观：物质的种类一定改变
微观：构成物质的微粒一定改变
两个“可能改变”
宏观：元素的化合价可能改变
微观：分子的______可能改变
数目
二、质量守恒定律的应用
1. 推断物质的元素组成(依据：化学反应前后_________不变)。
2. 确定化学反应中未知物的化学式或化学计量数(依据：化学反应前后原子的______、______不变)。(2016.6)
3. 解释反应前后物质的质量变化及计算某一物质的质量(依据：化学反应前后____________________)。
4. 质量守恒定律的验证(详见实验突破实验5)
元素种类
数目
种类
物质的质量总和不变
1. (2020长沙6题3分)某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X＋2SO2＋O2 === 2CaSO4＋2CO2，X的化学式是(　　)
A. H2O　　 B. Na2CO3　　 C. CaO　　 D. CaCO3
D
2. 铜器在潮湿的空气中表面会生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，而铜绿受热易分解，其受热分解不可能生成的物质是(　　)
A. CuO B.H2O
C.CO2 D.CuCl2
D
3. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　)
A. 铜片在空气中灼烧后固体质量增大
B. 木炭在空气中燃烧质量变小
C. 16克硫与16克氧气反应生成32克二氧化硫
D. 50克水与50克酒精混合质量为100克
D
4. (2021长沙适应性测试卷4)科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O )，该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是(　　)
A. 物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B. 物质乙中氧元素的化合价为－2价
C. 该反应前后原子种类和数目
均发生改变
D. 该反应消耗物质甲和生成物
质丁的分子个数比为1∶1
D
B
5. 2022年华东科技大学“百万吨甲醇生产烯烃技术设计与优化”被提名为国家科学技术进步奖一等奖。该技术反应之一为2CH3OH ====== C2H4↑＋2X。下列说法不正确的是(　　)
A. 该反应为分解反应
B. 反应前后分子个数不变
C. X中一定含有氢元素和氧元素
D. C2H4中碳、氢元素的质量比为6∶1
一定条件
6. (2021龙东)密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
关于此反应说法正确的是(　　)
A. 物质P一定是该反应的催化剂
B. 待测数值是5
C. 该反应是化合反应
D. 在此反应中N与Q的质量比4∶5
物质 M N P Q
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g 待测 26 2 12
C
实验5　质量守恒定律的验证
1. 实验目的：验证质量守恒定律。
命题点2　质量守恒定律的验证
2. 实验原则：设计验证质量守恒定律的实验时需遵循以下3点：
(1)必须发生化学变化。
(2)有气体参与或生成的反应必须在__________中进行。
(3)选择的药品相互反应时要有明显的现象。
密闭容器
3. 实验方案设计
实验 实验一 实验二 实验三
实验装置
反应原理 ______________ __________ ____________________________ ______________________________________
4P ＋ 5O2
2P2O5
Fe＋CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋ CO2↑
实验 实验一 实验二 实验三
实验现象 红磷燃烧，产生大量 _____，放出大量的热；气球先_____，后_________，天平平衡 铁钉表面有___色固体附着，溶液蓝色变浅，天平平衡 观察到烧杯中有
_____产生，天平指针向右偏转
实验分析 m反应前＝m反应后 m反应前＝m反应后 m反应前>m反应后
实验总结 可用于验证质量守恒定律 不可用于验证质量守恒定律
白烟
胀大
变得更瘪
红
气泡
实验 实验一 实验二 实验三
实验结论 参加反应的各物质的质量总和______反应后生成的各物质的质量总和
等于
4. 实验反思
(1)实验一中锥形瓶底部铺一层细沙的目的是_______________________
_______________________；气球的作用是___________________、密封。
防止红磷燃烧时，锥形瓶底部因受热不均匀而炸裂
调节锥形瓶内的压强
实验一
(2)实验二中的铁钉在实验前要进行打磨，打磨的原因是____________________________。
(3)实验三反应前后天平不平衡，指针向右偏转的原因是____________________________________________________________。
除去铁钉表面的氧化物和污物
稀盐酸和碳酸钠反应产生的气体逸散到空气中，导致左盘质量减少
实验二
实验三
5. 实验的改进(针对实验三，天平装置已省略，只改进左盘)
角度1——更换药品
换成不会产生气体的药品。如图1所示，将左盘中的碳酸钠粉末换为硝酸银溶液，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
图1
HCl ＋ AgNO3 === AgCl↓ ＋HNO3
图2装置中
碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成的二氧化碳充满气球，使整个装置所受
空气的浮力增大，反应后天平不平衡
角度2——更换装置
不更换药品，将实验在_________中进行。如图2～4是对实验三的改进，你认为最佳装置是____(填序号)，指出另外两种装置的不足___________
_______________________________________________________________________________________________(任选一种即可)。
图2
图3
图4
密闭容器　
图3
1. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(　　)
B
2. 某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
(1)如图1，通过红磷燃烧前后质量的变化验证质量守恒定律。
①红磷燃烧的现象是_______________________。
②若实验取用的红磷量不足，对实验的结果_____(填“有”或“没有”)影响。
③如果将红磷直接放在锥形瓶底部，可能造成的后果是____________。
图1
产生大量白烟，放出热量
没有
锥形瓶炸裂
(2)如图2中发生反应的化学方程式为___________________________，有同学认为图 2 实验不能用于验证质量守恒定律，其理由是____________
____________________________。老师告诉同学们，只需要事先在图 2 锥形瓶中添加一种试剂就可以用来验证质量守恒定律，则该试剂是____
_____。
图2
HCl＋NaOH=== NaCl ＋H2O
反应无明显
现象，无法判断反应是否发生
溶液
酚酞
(3)如图 3，某同学将装有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉放在天平左盘，调节天平平衡。 然后取下锥形瓶把铁钉放入锥形瓶中，一段时间后，再把锥形瓶放回天平左盘，最后天平______“平衡”或“不平衡”)。 反应后锥形瓶内溶液的质量______(填 “增大”“减小”或“不变”)。
图3
平衡
减小
1. 化学方程式：用　　　　表示化学反应的式子。
2. 化学方程式的意义和读法
意义 读法(以2H2＋O2 2H2O为例)
质的方面 表示_______、_______和_________(2018.6) _____和_____在_____的条件下反应生成___　　　
化学式
反应物
生成物
反应条件
氢气
氧气
点燃
水
命题点3　化学方程式的意义及书写
意义 读法(以2H2＋O2 2H2O为例)
量的方面 微观 表示各物质的微粒个数比　　 反应中氢分子、氧分子、水分子个数比为________　　　
宏观 表示各物质之间的质量比 反应中消耗氢气和氧气的质量与生成水的质量比为________　　　　
2∶1∶2
1∶8∶9
3. 化学方程式的书写(10年10考)
(1)书写原则：①要以客观事实为基础；②要遵守_____________，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
质量守恒定律
化学式
配平
条件
等号
(2)书写步骤(以红磷燃烧为例)
【特别提醒】反应前无气体，反应后的气体生成物需标　；溶液中的反应如果反应前无固体，反应后的固体需标　。
↑
↓
1. (2019长沙6题3分)根据化学方程式不能获得该反应的信息是(　　)
A. 化学反应的快慢　　　　 B. 生成物
C. 反应条件 D. 反应物
2. (2020长沙41题6分)用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。请写出下列反应的化学方程式：
(1)铁在氧气中燃烧____________________。
(2)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应________________________________。
A
3Fe＋2O2 Fe3O4
CuSO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋CuCl2
3. (长沙真题组合)按照要求写出下列反应的化学方程式：
(1)在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：___________________________。[2018.41(2)]
(2)氢气在氧气中燃烧：___________________。
[2016.42 (1)]
(3)铁和硫酸铜溶液反应：__________________________。[2017.41(2)]
NaOH＋HCl === NaCl＋H2O
2H2＋O2 2H2O
Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu
4. (2021长沙17题6分)(1)2021年春晚舞台特效采用了长沙某公司研发的“电子烟花”，避免了传统烟花燃放时造成的污染。写出硫在氧气中燃烧的化学方程式________________。
(2)人们通过对水的生成和分解实验的研究，最终认识了水的组成。写出电解水的化学方程式_____________________。
S＋O2 SO2
2H2O 2H2↑＋O2↑
5. (2022长沙41题6分)(1)可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式为__________________________。
(2)氢气不便于贮存，可将其转化为固态氢化物(如氢化钠等)。氢化钠(NaH)与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为________
____________________。
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
H2O === NaOH＋H2↑
NaH＋
6.工业上，煅烧石灰石可制得生石灰，生石灰与水反应制得熟石灰。在生活中，人们用石灰浆粉刷墙壁，粉刷后的墙壁在空气中生成碳酸钙而变得坚硬，起到保护墙壁的作用。请写出上述三个变化中的任意两个化学反应方程式：
(1)_______________________。
(2)________________________________________________________。
CaCO3 CaO＋CO2↑
CaO＋H2O === Ca(OH)2[或Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O]
7. (2023长沙41题6分)(1)氧气是一种用途很广泛的物质，请写出实验室制氧气的一个化学反应方程式______________________。
(2)用化学反应方程式解释下列现象：向盛有少量Na2CO3溶液的试管里滴入澄清石灰水[溶质是Ca(OH)2]，有白色沉淀出现：
______________________________________。
2H2O2 2H2O＋O2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2NaOH
反应类型 概念 表达式 特征
_________　　　　 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 A＋B＋……→C 多变一
_________　　　　 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 C→A＋B＋…… 一变多
化合反应
分解反应
命题点4　基本反应类型
反应类型 概念 表达式 特征
_________　　　　　 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 A＋BC→AC＋B 单换单
__________　　　　　　　　 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 AB＋CD→AD＋CB 双交换，价不变
置换反应
复分解反应
1. (2022长沙6题3分)工业上常用煅烧石灰石的方法制取CO2，反应的化学方程式为：CaCO3 CaO＋CO2↑。该反应所属的基本反应类型是
(　　)
A. 化合反应　　　　　 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
B
2. (长沙真题组合) 判断下列说法的正误(对的打“√”，错的打“×”)。
(1)硫、磷、酒精在氧气中的燃烧都属于化合反应(2014.3D)(　　)
(2)中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应(10年2考)(　　)
×
√
3. [传统文化](2021河南)古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为(　　)
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
C
4. 如图中 和 分别表示不同元素的原子，根据图示推断，该反应属于(　　)
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
B
5. (2023柳州)两个同学在谈论同一个化学方程式，甲同学说：“反应物有两种。”乙同学说：“生成物只有一种。”该反应属于基本反应类型中的
(　　)
A. 分解反应 B. 化合反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
B
6. (2023山西)初中我们学过四种基本反应类型，下列选项中属于化合反应的是(　　)
A. 赤铁矿石炼铁的原理
B. 稀有气体作保护气
C. 小苏打治疗胃酸过多
D. 铝制品表面形成薄膜
D
7. 洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如下反应：
下列说法正确的是(　　)
A. 该反应是分解反应
B. 有毒气体是Cl2
C. 反应前后元素化合价不变
D. 84消毒液、洁厕灵能混合使用
B
8. (不定项选择)下列有关基本反应类型的说法正确的是(　　)
A. 化合反应中的生成物一定是化合物
B. 分解反应中不一定有化合价的变化
C. 置换反应可生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D. 两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应
AB
9. [传统文化](2022襄阳改编)我国古代文献中记载有“投泥泼水愈光明”，其意是指高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生反应，得到两种可燃性气体而使燃烧更旺。试写出炭与灼热的水蒸气发生反应的化学方程式_____________________。该反应属于基本反应类型中的_____反应。
C＋H2O CO＋H2
置换
1. 计算依据：_____________。
2. 计算步骤(以计算3.6 g H2O通电分解生成O2的质量为例)
设 根据题意设未知数 解：设3.6 g H2O通电分解生成O2的质量为x 未知数一般设x、y、z等小写字母，且字母后面不写单位
写 正确书写化学方程式 _____________________　　　　　　 化学方程式要配平
质量守恒定律
2H2O 2H2↑＋O2↑
命题点5　化学方程式的计算
写 正确书写化学方程式 ____________________　　　　　　 化学方程式要配平
找 找出已知量和待求量的质量关系 ________________________________________　　　　　　　　　　　　 相对分子质量的单位为“1”，且与相应的化学计量数相乘；已知量应为纯净物的质量且应带单位
列 列出比例式 ________　　　　　 等式两边化学意义相同
求 求解 _________　　　　　 计算结果要带单位
答 简明地写出答案 答：3.6 g H2O通电分解生成O2的质量为3.2 g 不能漏写
36　　　　　　 32
3.6 g　　　　 　x
x＝3.2 g
2H2O 2H2↑＋O2↑
1. (2020长沙48题6分)为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10 g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90 g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6 g(杂质不溶于水也不与酸发生反应)。
已知反应的化学方程式如下：2NaHCO3＋H2SO4 === Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O
(1)该反应生成二氧化碳的质量为　　g。
(2)求该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。
(2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO3＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
168 88
x 4.4 g
x＝8.4 g
样品中碳酸氢钠的质量分数为 ×100%＝84%
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
(1)4.4
2. (2022长沙48题6分)为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10 g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7 g(反应的化学方程式为：CaCO3 CaO＋CO2↑，假设杂质不参与反应)。请计算：
(1)反应生成的CO2的质量为　　g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3 CaO＋CO2↑
100 44
x 3.3 g
x＝7.5 g
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%＝75%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
(1)3.3
3. (2023长沙48题6分)在实验室里加热25 g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4 g。请计算：
(1)生成氧气的质量为　　g。
(2)反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数。
(2)解：设混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl＋3O2↑
245 96
x 9.6 g
　　x＝24.5 g
则反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为 ×100%＝98%
答：反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为98%。
(1)9.6
4. (2022长沙48题6分)镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10 g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量为6.4 g，请计算：
(1)该镁铜合金中镁的质量为　　g。
(2)生成H2的质量。
(2)解：设反应生成氢气的质量为x
Mg＋H2SO4 === MgSO4＋H2↑
24 2
3.6 g x
　　　x＝0.3 g
答：反应生成H2的质量为0.3 g。
(1)3.6

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