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(共49张PPT)
命题点1　构成物质的微粒
第三单元　物质构成的奥秘
命题点2　分子的性质
命题点3　元素及元素周期表
1. 构成物质的基本粒子(10年5考)
构成物质的基本粒子有______、______、______。
(1)由_____成的物质，如氧气、干冰、C60等。
(2)由_____构成的物质，如金刚石、铁、铜等。
(3)由_____构成的物质，如氯化钠、硫酸铜等。
分子
原子
离子
分子
原子
离子
命题点1　构成物质的微粒
2. 分子与原子的区别与联系(10年2考)
分子 原子
概念 由分子构成的物质，分子是保持其_________的最小粒子 原子是_________中的最小粒子
区别 在化学变化中分子_____再分 在化学变化中原子_____再分
联系 化学性质
化学变化
可以
不能
3. 用分子、原子观点解释物质的变化
(1)在物理变化中：构成物质的分子没有发生变化，水蒸气液化只是水分子间的_____发生变化(如图1)。
(2)在化学变化中：构成物质的分子分裂成______，_____重新组合成新的分子(如图2)。
间隔
原子
原子
4. 原子及其结构
(1)原子的构成
【归纳总结】
①原子______电性(原因是原子核内质子所带电荷数与核外电子所带电荷数相等，电性相反)。(10年3考)
②在原子中，核电荷数＝________＝____________。(2023.8C)
________(带____电)
原子
原子核(带____电)
质子(带____电)
_____(不带电)
核外电子
负
不显
质子数
核外电子数
正
正
中子
③a.构成原子的粒子有质子、中子和核外电子等，但并不是所有的原子中都有这三种粒子， 例如普通氢原子核内无中子；
b.同一原子中质子数不一定等于中子数；
c.质子数不同，原子种类一定不同。
(2)原子结构示意图(如钠原子)
电子层
电子数
原子核
质子数(或核电荷数)
(3)原子最外层电子数与元素化学性质的关系
种类 最外层电子数 化学性质
金属原子 一般小于4个 易_____电子，不稳定
非金属原子 一般多于4个(H、B除外) 易_____电子，不稳定
稀有气体 ___个(氦为___个) 不易得失电子，稳定
结论 一般情况下，最外层电子数相等的原子，其元素化学性质相似(氢、氦除外) 失去
得到
8
2
(4)相对原子质量
①相对原子质量＝ ，单位为___，常省略不写。
②相对原子质量≈质子数＋中子数。
1
5. 离子
(1)概念：_____的原子或原子团叫做离子。[2022.14C]
(2)形成
带电
原子
原子
阳离子，
阴离子
失去电子
得到电子
(3)分类
①阳离子：带正电荷的原子或原子团，如Mg2＋。
②阴离子：带负电荷的原子或原子团，如S2－。
(4)表示方法：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带电荷的多少及电荷的正负，且数字在前，符号在后，如铜离子______。
(5)意义
Cu2＋
1个镁离子带2个单位的正电荷
2个镁离子
6. 原子与离子的区别
　 原子 离子 阳离子 阴离子
结构示意图
构成微粒间 的关系 核内质子数_____ _____核外电子数 核内质子数_____ _____核外电子数 核内质子数_____
_____核外电子数
等于
大于
小于
微粒
区别
与联系
(或=)
(或>)
(或<)
微粒区别　　　与联系　 原子 离子 阳离子 阴离子
电性 不显电性 显正电性 显负电性
相互转 化关系 1. (2023长沙8题3分)下列对原子、分子、离子的认识，错误的是(　　)
A. 原子能构成分子，但不能直接构成物质
B. 相同原子可以构成不同的分子
C. 原子核里的质子数等于核外电子数
D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子
A
2. (长沙真题组合)判断下列说法的正误(对的打“√”，错的打“×”)。
(1)原子是不显电性的粒子， 不显电性的粒子不一定是原子(2019.14A)
(　　)
(2)离子是带电的粒子， 但带电的粒子不一定是离子(2022.14C)(　　)
(3)原子得到或失去电子就变成离子(2012.13D)(　　)
(4)分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子(2023.15C)(　　)
√
√
√
√
3. (2022长沙41题4分)(1)某原子的结构示意图如图所示，
该原子的核电荷数为____，核外有________个电子层。
17
3(或三)
(2)该原子的最外层电子数为____，在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子达到稳定结构。
(3)该原子所形成的离子与钠离子所形成的物质的化学式为______。
7
得到
NaCl
4. (2021温州)2021年4月，我国科学家首次合成的铀－214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀－214原子的核外电子数为(　　)
A. 92 B. 122
C. 214 D. 306
A
5. 下列关于分子、原子、离子的说法正确的是(　　)
A. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，则物质都是由分子构成的
B. 原子核是由质子和中子构成的，则所有原子的原子核内均有质子和
中子
C. 原子核内的质子带正电，则原子也带正电
D. 原子通过得失电子可以形成离子，则离子也可以通过得失电子形成
原子
D
6. 如图为钠原子的结构示意图，从图中可获得的正确信息是(　　)
A. 钠原子核内质子数为11，中子数为0
B. 钠原子核外第一层上有1个电子
C. 钠原子的相对原子质量为23
D. 钠原子在化学反应中容易失去1个电子
D
7. 根据如图所示的微粒结构示意图，所获取信息不正确的是(　　)
A. ②、③表示的是同种元素的微粒
B. ④表示的元素在化合物中通常显－1价
C. ①、③、④表示的是原子
D. ①、②化学性质相同
D
(1)①的元素符号为____。
(2)①～④中属于阳离子的是____(填序号)。
(3)①～④中结构相对稳定的是____。
(4)②和④元素组成化合物的化学式为______。
N
②
②
AlCl3
用分子的性质解释常见的现象
性质 可解释的现象
分子的质量和体积都___(2023.9C) 如1个水分子的质量约是3×10－26kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子
分子总是在________；温度越高，分子的运动速率越快(10年8考) 如花香扑鼻；夏天湿衣服干得更快等
小
不断运动
命题点2　分子的性质
性质 可解释的现象
分子之间有______；温度升高，分子间_____变大，微粒本身大小不变(10年3考) 如酒精和水混合后总体积减小；温度升高，充气轮胎容易爆炸
不同种分子化学性质_____(10年2考) 如CO和CO2的组成元素相同，但化学性质不同
间隔
间隔
不同
实验3　分子运动现象的探究
1. 实验用品：浓氨水、酚酞溶液、蒸馏水、烧杯。
2. 实验装置
3. 实验步骤及现象
(1)向盛有约20 mL蒸馏水的小烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察到____________。
(2)从烧杯 A 中取少量Ⅱ中烧杯中的溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，现象是__________。
(3)另取一个小烧杯B，加入约 5 mL浓
氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小
烧杯。现象是________________。
4. 实验结论：________________。
溶液不变色
溶液变红
A烧杯中溶液变红
分子在不断运动
5. 装置的改进
(1)教材实验的不足
①原实验装置浓氨水的用量大，实验完成时会有很多氨气逸出大烧杯。
②实验中大烧杯内空间大，观察到明显现象所需时间长。
(2)实验装置的改进
角度1——装置及药品的改进
①图1实验，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右依次变蓝，湿棉花的作用是________________________。
(2019淮安)
图1
吸收氨气，防止污染空气
②图2实验，挤出浓盐酸，实验现象是_________________________。
③图3实验，先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：a.集气瓶中从下至上出现白烟；b._____________________________。
(2018沈阳)
图3
浸有酚酞试液的白纱布红色褪去
湿润的紫色石蕊小纸花变红
(2019北京)
图2
角度2——装置的创新(微型实验)
如图4实验，该实验在微型装置中进行，向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是_______，该装置的优点有_____(答一点即可)。
(2017淮安)
图4
浓氨水
环保
1. (2021长沙4题3分)防疫期间常用酒精消毒，在消毒过程中我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为(　　)
A. 分子的体积很小
B. 分子间有间隔
C. 分子在不断运动
D. 分子可以再分
C
2. (2017长沙5题3分)2022年12月16日第一批“共享单车”进入长沙，方便了长沙市民的绿色出行；随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是(　　)
A. 分子停止运动
B. 分子质量变大
C. 分子本身的体积变大，分子运动速率减慢
D. 分子间隔变大，分子运动速率加快
D
3. (2018长沙4题3分)下列说法错误的是(　　)
A. 墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动
B. 水分子是由氢分子和氧原子组成的
C. 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
D. 在物质发生化学变化时，元素不会改变
B
4. (2019长沙4题3分)化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释正确的是(　　)
A. 热胀冷缩——温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小
B. 电解水——水分子分解，生成了氢分子和氧分子
C. 在一定条件下，CO2气体会变成固体——此时，CO2分子停止运动
D. 金刚石和石墨的物理性质存在很大差异——构成它们的原子不同
B
5. (长沙真题组合)判断下列说法的正误(对的打“√”，错的打“×”)。
(1) 碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳， 也可生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不同(2022.5D)(　　)
(2) CO和 CO2分子构成不同， 所以化学性质不同(2012.13A)(　　)
×
√
6. [2020长沙43(1)题2分]2020年6月28日，长沙地铁3、5号线载客试运营，长沙主城区实现地铁全覆盖。
(1)“文明乘车，从我做起”。乘坐地铁时，不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物，请从分子的角度说明原因_______________。
分子在不断运动
7. (2019济南)向盛有适量蒸馏水的小烧杯甲中滴入几滴酚酞试液，搅拌均匀，另取一个小烧杯乙，加入适量浓氨水，用一个大烧杯罩住甲、乙两个小烧杯(如图)，一段时间后，可观察到的实验现象有下列的(　　)
A. 甲烧杯中出现大量沉淀
B. 乙烧杯中的溶液变红色
C. 甲烧杯中的溶液变红色
D. 乙烧杯中冒出大量气泡
C
8. 某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验，其中能达到目的的是(　　)
A. 甲、乙、丙 B. 甲、乙、丁
C. 甲、丙、丁 D. 乙、丙、丁
B
9. [创新装置] 如图是探究分子性质实验的示意图。已知：在标准状况下，空气的密度为1.29 g/L，氨气(NH3)的密度为0.77 g/L，氯化氢气体的密度为1.63 g/L。
(1)先滴入浓氨水，观察到的现象是_______________________，说明分子具有的性质是_______________。
棉花团自下而上依次变红
分子在不断运动
(2)再滴入浓盐酸，观察到塑料瓶内自下而上产生大量白烟。白烟是
氨气和氯化氢发生化合反应的生成物，反应的化学方程式为_____________________。
(3)滴入浓氨水的细导管下端距瓶底较远的原因可能是________________________。
NH3＋HCl === NH4Cl　
防止氨气从另一导管逸出
(4)上述探究实验还可以得到的结论有____(填字母)。
a. 分子种类不同，其化学性质不同
b. 密度越小的物质，其分子运动速率越快
c. 把浓盐酸换成浓硫酸会看到完全相同的现象
a
1. 元素
(1)概念：元素是具有相同________(或__________)的一类原子的总称，即不同元素的本质区别是__________________不同。(2012.13C)
(2)符号
①书写规则：“一大二小”，如铝：____、氯：____。
质子数
核电荷数
质子数(或核电荷数)
Al
Cl
命题点3　元素及元素周期表
元素符号的意义 举例(以Fe为例)
宏观意义 表示一种元素 Fe表示_______
由原子构成的一种物质 Fe表示铁这种物质
微观意义 表示一种原子 Fe表示_______
表示一个原子 Fe表示一个铁原子
铁元素
铁原子
②意义
(3)分类(2022.6A)
稀有气体元素：“ ”字头
元素
_____元素：“ 钅”字旁(“汞”除外)
_______元素
固态非金属：“ ”字旁
液态非金属：“ ”字旁
气态非金属：“ ”字头
金属
非金属
(4)元素含量
①地壳中含量居前五位的元素依次是_______、_______、_______、_______、_______(由多到少的顺序)。
②形成化合物种类最多的元素是_______。
③人体中含量最多的元素是______， 含量最多的金属元素是_______。
氧(O)
硅(Si)
铝(Al)
铁(Fe)
钙(Ca)
碳(C)
氧(O)
钙(Ca)
2. 元素周期表
(1)俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表。
(2)结构
①周期：共有___个横行，___个周期。
②族：共有___个纵行，____个族。
(3)元素周期表一格的信息(以氧元素为例)(10年3考)
7
7
18
16
原子序数
元素符号
相对原子质量
元素名称
1. (2021长沙7题3分)4月16日，我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断，液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息判断，下列关于氦的说法正确的是(　　)
A. 氦属于金属元素
B. 氦的元素符号是He
C. 氦的相对原子质量是4.003 g
D. 氦原子容易得到电子
B
2. [2023长沙44(1)题2分]2023年5月18日，广州市公布了镉超标的8批次大米，其中6批次来自湖南。有色金属之乡排污严重，滥用农药化肥雪上加霜，使湖南大米屡屡重金属超标。请分析：
(1)有毒大米中所含的镉是指 ______(填“元素”或“单质”)。
元素
3. (2019长沙42题6分)中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示，请回答下列问题：
(1)铟元素的相对原子质量为______。
(2)铟原子的核电荷数为____，在化学反应中
铟原子容易______(填“得到”或“失去”)电子。
114.8
49
失去
4. 美国两位科学家通过对碘元素的研究，揭示了“细胞如何感知周围环境”之谜，从而获得诺贝尔化学奖。下列有关碘元素的说法错误的是
(　　)
A. 人体缺乏碘元素会引起甲状腺肿大
B. 碘原子核外有5个电子层
C. 碘原子的中子数约为127
D. 碘离子的符号为I－
C

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