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(共49张PPT)
　第十一单元　盐　化肥
命题点1 盐的性质及用途
命题点2　粗盐提纯
命题点3　化　肥
一、以碳酸钠(Na2CO3)为中心的转化
1. 写出下列物质的化学式：甲．_____
2. 写出图中涉及的化学方程式
①______________________________________
②___________________________________
③_______________________________________
CO2
Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
命题点1　盐的性质及用途(10年10考)
④___________________________________
⑤______________________________________
⑥_______________________________
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
二、含钙化合物之间的转化
1. 写出下列物质的化学式
甲．________　乙．______
2. 写出图中涉及的化学方程式
①________________________
②_______________________
③________________________________
CaCO3
CaO
CaCO3 CaO＋CO2↑
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
④____________________________________
⑤__________________________________
⑥________________________________
⑦____________________________
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
CaO＋2HCl=== CaCl2＋H2O
1. 盐的概念：由______(或铵根)离子和_____离子构成的化合物。
2. 常见盐的性质及用途
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称(或主要成分) _____的主要成分 _____、 苏打 ______ ______或______的主要成分
化学式 ______ _______ ________ _______
颜色、状态 白色晶体 白色粉末状固体 白色粉末状固体 白色固体
金属
酸根
食盐
纯碱
小苏打
石灰石
大理石
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
溶解性 易溶于水，水溶液呈____性 易溶于水，水溶液呈____性 能溶于水，水溶液呈____性 ____溶于水
化学性质(书写化学方程式) 与硝酸银溶液反应____________________________________ 与氢氧化钙溶液反应_____________________________________________ 加热分解_______________________________ ____下易
分解____________________
中
碱
碱
难
NaCl＋AgNO3
=== AgCl↓＋NaNO3
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O
＋CO2↑
高温
CaCO3
CaO＋CO2↑
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
主要用途 作调味剂和防腐剂、配制生理盐水等(10年3考) 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等 治疗胃酸过多症、焙制糕点等(2023.13D) 作建筑材料、补钙剂等(2023.13B)
3. 盐的化学性质
(1)与某些金属反应(10年3考)
①通式：可溶性盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应)
②条件：金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性大于盐中金属的活动性
③举例：硫酸铜溶液与铁反应：________________________(写化学方程式，下同)，现象：______________________________________________。
CuSO4＋Fe=== FeSO4＋Cu
铁表面有红色固体附着，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
(2)与酸反应(10年3考)
①通式：盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应)
②条件：有沉淀或气体生成
③举例：碳酸钠与稀盐酸反应：__________________________________，现象___________。
氯化钡与稀硫酸反应：_______________________________(检验Ba2＋)，现象：_______________。
硝酸银与稀盐酸反应：______________________________(检验Cl－)，现象：_______________。
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
有气泡产生
H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl
有白色沉淀生成
AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3
有白色沉淀生成
(3)与碱反应(10年5考)
①通式：可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱(复分解反应)
②条件：生成物中有沉淀、气体或水
③举例：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：______________________________________，现象：_______________。
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀生成
(4)与盐反应(10年7考)
①通式：可溶性盐1＋可溶性盐2→ 新盐1＋新盐2
②条件：生成物中有沉淀
③举例：碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：________________________
__________，现象：_______________。
硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：________________________________，
现象：_______________。
BaCl2＋Na2CO3=== 2NaCl ＋BaCO3↓
有白色沉淀生成
CuSO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋CuCl2
有白色沉淀生成
1. (2022长沙12题3分)小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是
(　　)
A. 食盐(氯化钠) B. 醋(醋酸) C. 酒(乙醇) D. 胆矾(硫酸铜晶体)
2. (2023长沙13题3分)下列盐的用途中，错误的是(　　)
A. 用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B. 用碳酸钙做补钙剂
C. 用氯化钠配制生理盐水
D. 用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
D
A
3. (2021扬州)氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是(　　)
A. 氯化钠是常见的食品调味剂
B. 氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D. 氯化钠可用于腌制食品
C
4. (2021长沙五模)我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，下列物质中能与纯碱发生反应的是(　　)
A. NaOH B. NaHCO3 C. H2SO4 D. K2SO4
5. (2019郴州改编)下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是
(　　)
A. Cu与AgNO3 B. CaCO3与稀盐酸
C. CuSO4与KOH D. AgNO3与NaCl
C
D
6. (2021绥化)A～E是初中化学常见的五种物质。A和B属于同类别物质，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，B常用于灭火，D是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示。“——”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题：
(1)A的化学式为______ ，C的俗称为_________________。
(2) B和C反应的化学方程式为
________________________________。
(3) D和E反应的基本反应类型是___________。
H2O
熟石灰(或消石灰)
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
复分解反应
7. 根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。
(1)甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论：
实验 实验现象 实验结论
溶液变红 溶液中含有_____(写离子符号)
产生白色沉淀 溶液中含有_____(写离子符号)
【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生化学反应 H＋
(2)乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是____________________。 为了进一步确认两者没有发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：
①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的_________溶液， 证明了混合液中含有Mg2＋。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是________________________________________。
可能反应后硫酸有剩余
氢氧化钠
开始没有明显现象，一段时间后产生白色沉淀
②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl－。他设计的方案为_________________________________________
______________________________________________________________
(写出操作和现象)。
【总结】通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。
向盛有少量混合液的试管中加入过量的硝酸钡溶液，静置，然后取上层清液加入硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀。
实验12　粗盐中难溶性杂质的去除(2022.43)
1. 实验用品
(1)仪器：烧杯、_______、蒸发皿、坩埚钳、
酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、
托盘天平、滤纸、火柴。
(2)药品：蒸馏水、粗盐。
玻璃棒
命题点2　粗盐提纯(10年2考)
2. 实验装置
3. 实验步骤(2023.43)
(1)称量：称取一定量的粗盐。
(2)溶解：加入水并用玻璃棒不断搅拌，使粗盐完全溶解。
(3)过滤：①做好过滤器，组装好仪器；②将溶解好的液体用_______引入漏斗中过滤。
(4)蒸发：将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中_______________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(5)计算产率：①用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量；②称量后，将提纯的精盐转移到指定的容器中；③计算精盐的产率。
产率＝ ×100%
玻璃棒
有较多固体出现
4. 实验反思
(1)溶解、过滤、蒸发过程中都用到玻璃棒，但不同操作中玻璃棒的作用不同；
①溶解：________________；
②过滤：________________________________；
③蒸发：_____________________________________。
搅拌，加速溶解
引流，防止粗盐水冲破滤纸或溅出
搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(2)若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是：①滤纸破损；②盛接滤液的烧杯不干净；③_______________________。
(3)本实验提纯的精盐是否为纯净物，是否还含有其他杂质？说出理由_______________________________________。
(4)能否用降低溶液温度的方法使食盐水析出晶体，原因是________________________________________。
漏斗中液面高于滤纸边缘
不是纯净物，因为粗盐中还含有可溶性杂质
不能，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大
5. 偏差分析
产率 原因 操作
偏____ 精盐质量减小 ①称量精盐时药品与砝码放反且使用了游码；②粗盐没有充分溶解；③过滤时有滤液溅出；④蒸发时液体______；⑤固体未完全转移
偏____ 精盐质量增大 ①过滤时漏斗中液面_____滤纸边缘；②蒸发时未充分蒸干等
粗盐质量增大 称量粗盐时所用砝码锈蚀
低
溅出
高
高于
实验13　粗盐中可溶性杂质的去除(10年2考)
1. 粗盐中的可溶性杂质为CaCl2、MgCl2、Na2SO4，故除杂实质为除去__________________(填离子符号)。
Ca2＋、Mg2＋、
2. 方法
(1)除杂流程
(2)加入试剂的作用
步骤 作用 反应的化学方程式
① 除去________ ___________________________________
② 除去________ ______________________________________
③ 除去____________ ____________________________________________________________________________
④ 除去______________ ___________________________________________________________________
Na2SO4
Na2SO4 ＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2
MgCl2 ＋2NaOH=== Mg(OH)2↓ ＋2NaCl
CaCl2、BaCl2
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl、
Na2CO3 ＋BaCl2=== BaCO3↓ ＋2NaCl
NaOH、Na2CO3
NaOH ＋HCl=== NaCl ＋H2O、Na2CO3 ＋
2HCl=== 2NaCl ＋H2O ＋CO2↑
3. 实验反思
(1)能否用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液除去杂质，并说明原因_____________________________。
(2)可以用________溶液代替NaOH溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的可溶性杂质。
(3)除杂时加入试剂的顺序除了上述顺序还可以是：①______________________________；
②______________________________。
不能，因为会引入新的杂质KCl
Ba(OH)2
BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
1. (2023长沙43题7分)在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是_______。提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节至pH＝____，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠。请写出其中Na2CO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式____________________________________。
玻璃棒
7
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
2. (2023长沙44题 6分)海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：
(1)步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___________________。
(2)步骤⑥中操作b的名称是______。
(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，
则所制得的精盐水中还含有_______。
引流，防止液体外溅
蒸发
CaCl2
(4)步骤③中加入过量的Na2CO3溶液的目的_________________________
_____________。
(5)经操作a后得到的滤液中溶质的成分是______________________。
(6)加入适量稀盐酸的作用是为了除去_______________(填化学式)。
(7)通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量______(填“增加”“减少”或“不变”)。
(8)取操作a后的沉淀5 g，加入足量的稀盐酸，测得产生气体的质量为1.1 g，则沉淀中含碳酸钙的质量为______。
除去粗盐中的CaCl2和加入过量的Ca(OH)2
NaCl、Na2CO3、NaOH
Na2CO3、NaOH
增加
2.5 g
3. (2021连云港)下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是
(　　)
A
4. (2021营口节选)下面为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：
(1)请将上述操作进行合理排序：_____________(填序号)、计算。请改正操作④中的错误_____________。
(2)操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是__________________________________。
(3)过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因
可能是_________。
⑤③①④②③
用玻璃棒引流
防止因液体局部温度过高造成液滴飞溅
滤纸破损
(4)操作②中，当_______________________时，停止加热。
(5)若倾倒液体时，液面高于滤纸边缘(其他操作均正确)，则得到的精盐质量会______(填“偏大”或“偏小”)；若最终计算得到的精盐产率偏低，其可能的不当操作是_________________(任写一点)。
蒸发皿中有较多固体出现
偏大
粗盐没有充分溶解
5. (2021宜宾节选)氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如下图。
已知：Mg(OH)2和BaCO3均为难溶物。
回答下列问题：
(1)加水“溶解”粗盐时，需要进行搅拌，
目的是_______________。
(2)Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的______、______
(填离子符号)生成难溶性沉淀。
加快粗盐的溶解
Mg2＋
(3)“滤液2”的pH___7(填“>”“<”或“＝”)。
(4)实验室“蒸发结晶”时，不需要的仪器有_____(填字母序号)。
>
BD
(5)滤渣2的成分是_________________(填化学式)。
(6)加入过量盐酸对实验结果____(填“有”或“无”)影响。
(7)若将Ba(OH)2溶液换为Ba(NO3)2溶液，_____(填“能”或“不能”)达到实验目的，原因是________________________________________________。
　
Mg(OH)2、BaSO4
无
不能
引入了杂质离子 ，且后续操作无法除去 和Mg2＋
知识梳理
1. 化肥的种类及作用
种类 概念 常用化肥 主要作用
氮肥 只含营养元素(N、P、K)中的____元素 CO(NH2)2、NH4NO3、NH3·H2O[2020.44(2)]等 壮叶(叶色浓绿)
磷肥 只含营养元素(N、P、K)中的____元素 Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2等 壮果(增强作物的抗寒、抗旱能力)
N
P
命题点3　化　肥(10年4考)
种类 概念 常用化肥 主要作用
钾肥 只含营养元素(N、P、K)中的____元素 K2SO4、KCl、K2CO3 壮茎(增强抗病虫害和抗倒伏能力)
复合肥 (10年2考) 含营养元素(N、P、K)中的___________元素 KNO3、NH4H2PO4 同时均匀地供给几种养分
K
两种或三种
2. 化肥的鉴别
鉴别方法 氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉状
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨 铵态氮肥放出具有________________ 无刺激性气味的气体放出
刺激性气味的气体
【特别提醒】铵态氮肥不能和碱性物质混合施用，因为它们会发生反应放出氨气，降低肥效。(2023.12C)如：①硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式为2NH4NO3＋Ca(OH)2=== Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O；②氯化铵与草木灰反应的化学方程式为2NH4Cl＋K2CO3=== 2KCl＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O。
3. 使用化肥和农药的利与弊
利 化肥：可促进植物生长，提高农作物产量农药：保护作物，防治病虫害
弊 不合理使用会导致水体富营养化；污染环境；引起土壤酸碱化；危害人体健康
合理施用 应合理施用化肥和农药，以尽量少的化肥和农药的投入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质
1. (2021长沙11题3分)今年夏粮再获丰收，化肥的合理使用起到了重要作用。下列化肥属于磷肥的是(　　)
A. 硝酸钾(KNO3) B. 硫酸钾(K2SO4)
C. 磷矿粉[Ca3(PO4)2] D. 尿素[CO(NH2)2]
C
2. (2023长沙44题6分)为了保护青山绿水，今年政府出台新政策规定：不允许化肥产量增加。有不良商贩乘机生产假冒化肥。据媒体报道：常德某厂家将海盐(主要成分是NaCl)与KCl按照一定比例混合，当复合肥卖给农民。
(1)该厂家制得的“复合肥”是否为真正的复合肥___(填“是”或“否”)。
(2)国家控制化肥生产量的目的主要是为了避免过度使用化肥，实现绿色增产。过度使用化肥的后果有：
①__________。
②______________。
否
污染土壤
危害人体健康
3. (2021重庆A卷)叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是(　　)
A. NH4NO3 B. KNO3
C. NH4H2PO4 D. K2SO4
B
4. (2021长沙一模)下列有关化肥的叙述错误的是(　　)
A. 硫酸铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合施用
B. 钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力
C. 大量使用化肥以提高农作物的产量
D. 可以用闻气味的方法鉴别NH4HCO3和KNO3两种肥料
C
5. (2021长沙适应性测试卷1)自1950年之后，世界粮食产量增长的主要动力是化学肥料。以下关于化肥的说法错误的是(　　)
A. 要根据土壤和气候条件，有针对性、均衡适度地施用化肥
B. 磷矿粉[Ca3(PO4)2]可增强作物抗倒伏能力
C. 复合肥能同时均匀地供给作物几种养分
D. 如果作物叶片发黄可施用尿素[CO(NH2)2]
B

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