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氯及其化合物---氯水成分的探究
第二章 第二节
第一课时
人教版高中化学必修第一册
学习目标
核心素养
1
1
2
2
3
3
学生通过小组合作交流分析自主完成氯水成分的探究实验，掌握氯气与水的反应及次氯酸的性质。
通过含氯物质及其转化关系的认识过程，建立性质与用途的关联。
通过汇报、改进和实施实验来探究氯水的成分，初步掌握研究物质性质的基本方法和基本程序，发展学生物质性质的实验探究设计水平。
自制84消毒液使学生认识含氯物质在生产、生活中的广泛应用，增强合理使用化学品的意识感受化学物质及其变化的价值。
学习目标与核心素养
通过自制仪器在同一装置中完成氯水成分的探究，凸显实验探究课的价值和功能。
通过小组讨论互评及交流开展了对氯水成分的探究，发展学生问题分析能力以及实验探究设计水平。
加药
水源
取水泵房
沉淀池
反应池
澄清池
快滤池
送水泵房
氯气
清水池
管网
情景导入
生活情境
问题一：已经除杂过的水，为什么要加入氯气呢？
有刺激性气味，可溶于水
问题一：已经除杂过的水，为什么要加入氯气呢？
净化处理的河水
显微镜观察
问题一：已经除杂过的水，为什么要加入氯气呢？
氯水可以杀灭微生物
氯水可以破坏有机色质
具有漂白性
问题二：氯水（氯气的水溶液）中能杀菌漂白的成分是什么？
杀菌消毒
氯气溶于水后是否发生了化学变化？
2 8 7
＋17
原子结构：
得1e-
Cl-
Cl2是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
推测Cl2和H2O反应的可能产物：
（必为-1价）
+ 新物质
Cl2 + H2O
Cl-
+ H+
化合价降低
问题二：氯水（氯气的水溶液）中能杀菌漂白的成分是什么？
理论猜想
物理变化
化学变化
H2O、 Cl2
H2O、 Cl2 、
H+ 、Cl-、新物质
微粒
氯水
1. 检验H+
2. 检验Cl-
3.检验Cl2和新物质的漂白性
化学变化？
问题二：氯水（氯气的水溶液）中能杀菌漂白的成分是什么？
装置优化
小组互评
自主设计
任务分解
实验设计
红纸、鲜花
装置优化
小组互评
小组讨论
自主设计
可选试剂
1. 检验H+：
3.检验Cl2和新物质的漂白性：
2. 检验Cl- ：
PH试纸、紫色石蕊溶液、 镁条、NaHCO3溶液
HNO3酸化的AgNO3溶液
学生活动1：请同学们自主设计并画出实验方案。
问题二：氯水（氯气的水溶液）中能杀菌漂白的成分是什么？
装置优化
自主设计
小组讨论
小组互评
1.氯气有毒，污染环境
2.操作不够连续
绿色环保
一体式连续化
问题二：氯水（氯气的水溶液）中能杀菌漂白的成分是什么？
螺纹注射器
三通阀
自主设计
小组互评
小组讨论
装置优化
红纸、鲜花
可选试剂
1. 检验H+：
3.检验Cl2和新物质的漂白性：
2. 检验Cl- ：
PH试纸、紫色石蕊溶液、 NaHCO3溶液、镁条、
HNO3酸化的AgNO3溶液
学生活动2：利用螺口注射器和三通阀，组装出实验装置，并完成实验任务。
自主设计
小组互评
小组讨论
装置优化
问题二：氯水（氯气的水溶液）中能杀菌漂白的成分是什么？
学生活动3：展示装置，演示实验
自主设计
小组互评
小组讨论
装置优化
问题二：氯水（氯气的水溶液）中能杀菌漂白的成分是什么？
氯气溶于水后发生了化学变化。
物理变化
化学变化
H2O、 Cl2
H2O、 Cl2 、
H+ 、Cl-、新物质
微粒
氯水
理论验证
HClO
Cl2＋H2O = HCl
+
+1
-1
0
一、氯气与水的反应
强氧化性
弱酸性
不稳定性
比碳酸弱
分解产物是什么呢？
杀菌漂白
HClO的性质
强氧化性
弱酸性
不稳定性
比碳酸弱
杀菌漂白
知识精讲
二、HClO的性质
生活中的常用含氯
消毒剂和漂白剂
学以致用
三、氯气与碱的反应
84消毒液是如何制备的？
Cl2 + H2O HCl + HClO
=
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
=
HCl + NaOH NaCl + H2O
HClO+ NaOH NaClO + H2O
=
=
在常温下氯气通入氢氧化钠溶液，
就可以得到NaClO为有效成分的漂白液
学以致用
学生活动4：自制84消毒液，验证漂白性
课堂小结
通过显微镜观察河水中加氯前后细菌的变化
杀菌消毒的成分
氯水成分的探究
化学变化
物理变化
预测产物并设计实验方案验证
产物性质
氯水成分
学以致用
课后作业
1.自主查阅资料84消毒液的原理。
2.自主查阅资料其他的含氯消毒剂及消毒原理。
感谢聆听

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