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(共39张PPT)
2024年河北省中考化学一轮复习
主题二 空气和氧气
判断正误并在原题上改正或举出反例。
1.空气中氮气的质量分数约为 。( )
×
[解析] 分析：空气中氮气的体积分数约为 。
2.硫在空气中和氧气中燃烧产物不同。( )
×
[解析] 分析：硫在空气中和氧气中燃烧产物相同，都是二氧化硫。
3.木炭燃烧放出热量，产生大量白雾。( )
×
[解析] 分析：木炭在氧气中能够剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热。
4.镁条在空气中燃烧的现象是发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体。( )
×
[解析] 分析：生成白色的氧化镁固体是实验结论，不是实验现象。
5.空气中二氧化碳含量是相对稳定的。( )
√
6.氧气具有助燃性，可作燃料。( )
×
[解析] 分析：氧气不具有可燃性，不能作燃料。
7.用过氧化氢溶液制氧气时，加入二氧化锰可增加生成氧气的质量。( )
×
[解析] 分析：二氧化锰只能加快过氧化氢分解的速率，不能增加生成氧气的质量。
以氧气为核心
（注：“—”表示物质之间可以相互反应，“ ”
表示物质之间存在转化关系）
1.写出物质的化学式：甲 ，乙_____。
2.写出化学方程式。
①_ ________________________________；
②_ ______________________；
③_ _____________________；
④_ ___________________；
⑤_ _________________；
⑥_ _____________；
⑦_ __________________；
⑧_ ________________________；
⑨_ _____________。
实验一 分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
【反应原理】
1.过氧化氢溶液和二氧化锰反应的化学
方程式为_ _____________________。
【实验现象】
2.A、C实验观察到的现象分别是___________________________________________
_______。
A中带火星的木条没有复燃，而C中带火星的木条复燃
【实验过程、现象、结论】
3.在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗涤、干燥，再
称量，发现二氧化锰的质量______。将其再加入过氧化氢溶液中，发现__________
___________，说明二氧化锰可以加速过氧化氢分解，反应前后二氧化锰的_______
_______。由此可知，二氧化锰在该反应中起______作用。
不变
产生气泡的速度加快
化学性质不变
催化
【实验反思】
4.实验A的作用是____________。
作对照实验
5.设计实验判断某物质能否作某反应的催化剂，应抓住三个关键点：一是看加入该
物质能否改变反应的______；二是看反应前后该物质的______是否发生变化；三是
看该物质的__________在反应前后是否发生变化。
速率
质量
化学性质
6.用下图实验探究二氧化锰对过氧化氢溶液分解的影响，D试管中过氧化氢溶液的
体积和浓度分别为______、____。
实验二 氧气性质的实验（硫、木炭、铁丝燃烧的实验）
（一）如图是硫燃烧的实验
【反应原理】
1.硫燃烧的化学方程式为_ _____________。
【实验步骤】
2.为使实验现象更明显，装有硫粉的燃烧匙应______（填“快速”或“缓慢”）伸入集
气瓶中；实验即将结束时，使火焰迅速熄灭的方法是__________________。
缓慢
将燃烧匙放入水中
【实验现象】
3.硫在空气中燃烧的现象为________________________________________________
_________，在氧气中燃烧的现象为_________________________________________
_______________。
产生微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
【实验反思】
4.集气瓶内预先放入少量水的目的是________________________________________
___________。
5.比较硫在空气和氧气中的燃烧现象，说明________________，燃烧越剧烈。
吸收反应产生的二氧化硫，防止排放到空气中污染环境
氧气的浓度越大
6.实验过程分析：燃烧停止后，取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，正放
在桌面上，发现毛玻璃片很难取下来，其原因是______________________________
___________。
集气瓶内压强减小，外界压强大于瓶内压强
7.实验结束后测得集气瓶中水的 ___（填“ ”“ ”或“ ”）7。
（二）如图是木炭燃烧的实验
【反应原理】
1.木炭完全燃烧的化学方程式为
_ _____________。
【实验步骤】
2.用________夹取红热的木炭，伸入集满氧气的集气瓶中，需要由上向下缓慢放入，
这样做的目的是______________________________________________。
坩埚钳
防止伸入过快使集气瓶内的氧气因温度升高而逸出
3.燃烧停止后，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，观察现象。
【实验现象】
4.木炭在空气中燃烧观察到______现象，在氧气中燃烧的现象为________________
___________________，生成能使__________________的气体。
红热
剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热
澄清石灰水变浑浊
【实验反思】
5.对比木炭在空气和氧气中燃烧的现象，说明影响木炭燃烧的因素是____________。
氧气的浓度
6.实验结束后，集气瓶内因燃烧产生______________，且消耗了大部分氧气，导致
木炭不再燃烧。
二氧化碳气体
7.木炭燃烧停止后，若将向集气瓶中倒入的澄清石灰水换为氢氧化钠溶液，盖上毛
玻璃片并振荡，发现集气瓶倒置后，玻璃片“吸”在瓶口。出现这个现象的原因是
______________________________（用化学方程式解释），此时集气瓶中______减
小。
压强
（三）如图是铁丝燃烧的实验
【反应原理】
1.铁丝燃烧的化学方程式为_ __________________。
【实验步骤】
2.实验前，用砂纸将铁丝打磨光亮的目的是____________________________。
3.将光亮铁丝盘成螺旋状，目的是__________________________；在铁丝下面系一
根火柴的目的是__________________________________。
4.点燃火柴，待火柴快燃尽时，再将铁丝伸入充满氧气的集气瓶中，原因是______
___________________________。
除去铁丝表面的氧化物和污物
增大铁丝与氧气的接触面积
使温度达到铁丝的着火点，引燃铁丝
防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气
【实验现象】
5.铁丝在空气中不能燃烧；在氧气中________________________________________
_____________。
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体
【实验反思】
6.集气瓶内预先放少量水的目的是______________________________，水可以用
______代替；若集气瓶底部有水，集气瓶炸裂，则操作上可能的错误是__________
___________________________。
防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
细沙
燃着的铁丝碰到集气瓶壁（合理即可）
7.实验操作意外：实验时未观察到集气瓶中有明显现象的原因可能是____________
_____________。
8.为检验反应后黑色固体中是否含有铁，向固体中加入稀盐酸，观察到__________
___，说明黑色固体中含有铁。
氧气不纯（合理即可）
有气泡产生
实验三 空气中氧气含量的测定
【实验原理】
1.红磷燃烧的化学方程式为_ _________________。
【实验现象】
2.红磷燃烧，产生__________，冷却至室温，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，
约占瓶内原有空气总体积的__。
大量白烟
【实验结论】
3.空气中氧气约占空气总体积的__。
【实验反思】
4.实验中不选择硫、木炭的原因是______________________________。
5.集气瓶中预先放入少量水的作用是防止燃烧的红磷溅落到集气瓶底部，将集气瓶
炸裂；________________________；辅助降温。
生成物是气体，无法形成压强差
吸收白烟，减少环境污染
【误差分析】
6.小组同学发现，实际测量结果偏大，造成该结果的原因可能是______（填序号，
下同）；若测量结果偏小，造成该结果的原因可能是__________。①装置漏气；②
实验前导气管未充满水；③弹簧夹未夹紧；④红磷的量过少；⑤燃烧的红磷随药匙
伸入集气瓶速度缓慢；⑥装置未冷却到室温就打开弹簧夹。
③⑤
①②④⑥
7.装置创新：用 形管进行空气中氧气含量的测定实验
（如下图）。 形管内有空气和足量的白磷，白磷燃烧的
现象为________________，如果装置气密性不好，则测出
产生白烟，放热
小于
实验结果更准确（或实验装置更环保）
减小
80
的氧气的体积分数______（填“大于”“小于”或“等于”） ；此装置与教材上的装置
相比，其优点是_____________________________________（写一点即可）；已知
形管的容积为 ，量筒内有 水。待白磷熄灭，装置冷却后打开弹簧
夹， 形管内气压______（填“增大”或“减小”），量筒中的水倒吸进入 形管内，
理论上可观察到量筒内液面下降至____ 处。
8.数字化实验：某同学利用图1所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图2所示。回答下列问题：
（1） 时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加的原因是______________________
__________________________________。
（2）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是______。
（3）本实验______（填“能”或“不能”）将白磷换成蜡烛，说明原因：___________
_____________________________________。
白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体受热膨胀，瓶内气压增加
氮气
不能
蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水蒸气，不能形成压强差
&1& 空气的成分及用途（10年9考）
1.（2017河北1题2分）空气中含量最多的是( )
B
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
2.（2022河北3题2分）下列有关空气的说法错误的是( )
C
A.空气是一种宝贵的资源 B.空气中含有稀有气体
C.空气中的氧气极易溶于水 D.空气中氮气的体积分数最大
3.（2018河北3题2分）下列有关空气成分的说法不正确的是( )
C
A.稀有气体可用于制作霓虹灯 B.氮气充入食品包装中可以防腐
C.二氧化碳是一种空气污染物 D.氧气主要来源于植物的光合作用
4.（2023河北12题改编2分）对下列生产、生活中做法的解释判断正误。
（1）食品包装中充氮气——氮气化学性质活泼。( )
×
（2）稀有气体用于制作霓虹灯——通电时发出不同颜色的光。( )
√
5.科学知识在生产、生活中有广泛的应用。
（1）空气中含量最大且常用作保护气的是______。（2020.29（1），1分）
（2）空气中能供给呼吸的气体是______。（2019.29（1），1分）
氮气
氧气
&2& 空气中氧气含量的测定（10年4考）
6.（2015河北1题2分）测定空气里氧气含量通常使用的是( )
C
A.硫 B.木炭 C.红磷 D.蜡烛
7.（2018河北28题3分）如图所示是测定空气里氧气含量的装置，气密性良好。在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份，用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
（1）红磷燃烧的化学方程式为_ _________________。
（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是___
__________________________________________________________
__________________________________________________。
红磷燃烧的过程中消耗集气瓶中的氧气，使瓶内压强减小，冷却到室温后，打开弹簧夹，在大气压作用下将水压入集气瓶中
（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原
因是__________________________________________________________。
红磷量不足（或未等装置冷却至室温便打开弹簧夹，合理即可）
用下图实验（夹持仪
器略去）验证可燃物燃烧条件，并测定
空气中氧气的含量。下列说法不正确的
是( )
C
A.该实验利用了铜的导热性
B.该实验说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
C.集气瓶容积为 ，量筒内减少的水的体积为
D.未等装置冷却就打开止水夹，导致测得氧气含量偏低
&4& 空气的污染及防治措施（10年3考）
8.（2020河北8题2分）2020年世界环境日中国宣传主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列做法与这一主题不相符的是( )
B
A.垃圾分类投放 B.野炊明火烧烤 C.控制汽车鸣笛 D.坚持绿色出行
9.（2022河北8题2分）2021年河北省 平均浓度同比下降 ，改善幅度为
“十三五”以来最高。下列举措不能改善空气质量的是( )
D
A.开发利用新能源 B.推进低碳交通运输
C.提高森林覆盖率 D.增高炼铁厂的烟囱
10.（2019河北8题2分）下列措施不利于“坚决打好蓝天保卫战”的是( )
B
A.禁止露天焚烧秸秆 B.发展燃煤火力发电
C.推广新能源公交车 D.限制燃放烟花爆竹
&5& 氧气的性质（10年4考）
11.（2020河北2题2分）下列物质能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光的是( )
B
A.硫 B.镁 C.红磷 D.铁丝
12.（2021河北28题3分）下图所示的是硫在氧气中燃烧的实验。燃烧停止后，取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡、悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落。
（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式为_ _____________。
（2）氢氧化钠溶液的作用是______________________________。
（3）毛玻璃片不脱落时，大气压强______（填“大于”“小于”或“等于”）瓶内气体压强。
吸收生成的 ，防止污染空气
大于
13.（2023河北30（2）题3分）根据如图所示实验回答问题。
如图是铁丝燃烧的改进实验。①将加热至红热的
铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中（如图
催化
火星四射
氧气浓度
1），铁丝不燃烧。②向集气瓶中加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液中产生大量气
泡，该反应中二氧化锰起______作用；将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中（如图
2），观察到铁丝剧烈燃烧、__________、放出大量热、有黑色固体生成。对比①
②，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是__________。
&6& 某兴趣小组同学提出问题：铁丝在氧气中燃烧“火星四射”的原因是什么？
查阅资料：铁丝燃烧时“火星四射”的现象与铁丝含碳量有关。
进行实验：探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。
（1）取直径 ，含碳量 的铁丝，在氧气中燃烧，零星的火星四射；
（2）取直径_____ ，含碳量 的铁丝，在氧气中燃烧，较明显的火星四射。
得出结论：“火星四射”与铁丝含碳量的关系是________________________________
_________。
0.20
铁丝含碳量越大，火星四射的现象就越明显
&7& 氧气的实验室制取［详见“微专题一”］（10年8考）
&8& 影响反应速率的因素（10年6考）
14.创新实验某化学兴趣小组用如图所示的装置探究 、 对过氧化氢分解
的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示：
实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集 所用时间
实验1 粉末状
实验2 粉末状
（1）表格中 的值为____。
0.2
（2）实验1中制取氧气的化学反应方程式为
_ ______________________。
（3）结论： 对过氧化氢分解的催化效果比 好，得出该结论的依据是
________________________________________________________。
相同条件下， 催化过氧化氢产生 所用时间更少

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