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(共62张PPT)
第九单元 溶 液
命题点1 溶液的形成 饱和溶液与不饱和溶液
命题点2　溶解度及其应用
命题点3　溶质质量分数的计算
命题点4　溶液配制
一、溶液
1. 概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_____、_____的_______。(10年7考)
2. 组成：溶液由溶质和溶剂组成。(10年3考)
(1)溶质：______的物质，溶质可以是_____、______、_____。
(2)溶剂：_______________的物质，___是最常用的溶剂，汽油、酒精也可以作溶剂。
均一
稳定
混合物
被溶解
固体
液体
气体
能溶解其他物质
水
命题点1　溶液的形成　饱和溶液与不饱和溶液(10年9考)
3. 特征(10年6考)
(1)_____性：溶液各部分性质、浓度完全一样。
(2)_____性：外界条件不变时，溶质和溶剂不分离。
二、物质溶解时的吸放热现象
定义 举例(写一个)
吸热(2023.10C) 一些物质溶解于水后，整个过程中溶液温度降低 ________
均一
稳定
NH4NO3
定义 举例(写一个)
放热(2023.11B) 一些物质溶解于水后，整个过程中溶液温度升高 _______
吸放热现象不明显(2023.10C) 多数物质溶解于水后，整个过程中溶液温度变化不大 ______
【特别提醒】①CaO溶于水所得溶液的温度升高是由于CaO与水反应生成Ca(OH)2，该反应为放热反应。(2023.10C)
②物质的吸放热现象通常会引起密闭容器内压强变化。
NaOH
NaCl
【知识补充】与压强有关的实验
影响压强变化因素 举例
密闭容器中压强变大 ①有气体生成：过氧化氢分解、氢前金属与酸反应、碳酸盐与酸反应、铵盐溶液与碱性溶液反应等
②产生热量：氢氧化钠固体溶解、浓硫酸的稀释、氧化钙与水反应、镁与酸反应、中和反应等
影响压强变化因素 举例
密闭容器中压强变小 ①气体被吸收：CO2、SO2、HCl气体遇碱性溶液；HCl、NH3遇水、NH3遇酸、铁生锈等②吸收热量：硝酸铵固体溶解、冰融化、干冰升华等
三、影响物质溶解速率的因素
1. 温度：温度越高，物质的溶解速率越____。
2. 物质的状态：等质量的块状物质的溶解速率_____(填“大于”“小于”或“等于”)粉末状物质的溶解速率。
3. 搅拌：搅拌可以______物质的溶解速率。(2022.10D)
快
小于
加快
四、乳化现象
1. 乳化现象：洗涤剂(如洗洁精)等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。
2. 乳化作用：乳化剂所起的作用为乳化作用，如用洗洁精除去餐具上的油污。(10年2考)
3. 常见的除污方法及原理
方法 原理 举例
溶解 利用溶解的原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢 用汽油洗去衣服上的油渍
乳化 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化作用除去污垢 用洗涤剂洗去碗碟上的油渍
化学变化 利用化学变化，使污垢与某些物质反应，从而除去污垢 盐酸除铁锈、食醋除水垢
五、饱和溶液与不饱和溶液
1. 概念(10年3考)
在一定____下(溶质为气体时，还需要指明压强)，向一定量的_____里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的_________，还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的__________。
温度
溶剂
饱和溶液
不饱和溶液
2. 转化(10年2考)
(1)改变溶质或溶剂的量(适用于所有物质)
(2)改变温度
①对于溶解度随温度的升高而增大的物质：如KNO3[2023.43(1)]
②对于溶解度随温度的升高而减小的物质：如Ca(OH)2
增加
蒸发
增加
3. 结晶
(1)概念：在一定条件下，固体物质以_____的形式从它的水溶液中析出的过程。
(2)原理：不同物质的溶解度不同。
(3)方法
①降温结晶或冷却热饱和溶液法：通过_________的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大的物质，如KNO3。
②蒸发结晶法：通过_________的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。[2023.43(2)]
(4)应用：分离混合物。
晶体
降低温度
蒸发溶剂
1. (2022长沙10题3分)小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是(　　)
A. 用冰水溶解 B. 用热水溶解
C. 把白糖碾成粉末后溶解 D. 溶解时用筷子搅拌
A
2. (2023长沙11题3分)下列有关溶液的叙述错误的是(　　)
A. 溶液中的溶剂只能是水
B. 固体NaOH溶于水时，溶液温度升高
C. 一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D. 溶液是均一、稳定的混合物
A
3. (2023长沙10题3分)溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列关于溶液的说法正确的是(　　)
A. 面粉与水混合一定能形成溶液
B. 溶液都是无色透明的
C. NH4NO3、NaCl、CaO三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低
D. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
D
4. (2023长沙8题3分)溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法或做法错误的是(　　)
A. 夏天喝的汽水不是溶液
B. 蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡
C. 鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量
D. 凉茶水是均一、稳定的混合物
A
5. (不定项选择)(2021长沙13题3分)为探究不同物质在水中的溶解情况，小明将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中可以得到溶液的是(　　)
A. 食盐 B. 面粉 C. 植物油 D. 白砂糖
AD
6. (长沙真题组合)下列说法正确的是____。
A. 蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂(2019.10C)
B. 饱和溶液中一定不能再溶解其他物质(2019.10D)
C. 饱和溶液一定是浓溶液(2022.11A)
D. 洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能(2022.11C)
E. 某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度(2023.7C)
F. 将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现(2023.7D)
AD
7. 溶液在生产生活中有着广泛的用途。下列关于溶液的说法错误的是
(　　)
A. 喝汽水后会打嗝，是因为汽水中的CO2进入人体后，温度升高使其溶解度减小
B. 同温下，KNO3的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度更大
C. 牛奶倒入水中，充分搅拌，可以得到溶液
D. 升温可以使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液
C
8. 为了探究影响溶质在水中溶解速率的因素，某学习小组设计了如下实验。下列说法正确的是(　　)
A. 对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
B. 对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
C. 对比实验②和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响
D. 对比实验①和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响
答案：A
9. 如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中加入适量氢氧化钠固体。请回答：
(1)可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钠溶于水______(选填“放热”或“吸热”)，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而______。
(2)U形管中a、b液面变化情况是____(填写序号)。
A. a液面上升，b液面下降
B. a液面下降，b液面上升
放热
减小
B
一、物质的溶解度
1. 固体溶解度
(1)概念：在________下，某固态物质在______溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(2023.7C)
(2)四要素：________(条件)、__________(标准)、__________(状态)、_________(量)。
一定温度
100 g
一定温度
100 g溶剂
饱和状态
溶质质量
命题点2　溶解度及其应用(10年9考)
(3)影响因素
①内因：_____和_____的性质。
②外因：温度
a.多数固体的溶解度随温度升高(降低)而增大(减小)，如_______；
b.极少数固体的溶解度随温度升高(降低)而减小(增大)，如_________；
c.少数固体的溶解度受温度变化的影响较小，如NaCl。
溶质
溶剂
KNO3
Ca(OH)2
2. 气体溶解度
(1)概念：通常指气体在压强为101 kPa和_________时，溶解在1体积水里达到________时的气体_____。
(2)影响因素
①内因：气体本身的性质和溶剂种类。
②外因：a.温度：随温度的升高而_____；
b.压强：随压强的_____而增大。
一定温度
饱和状态
体积
减小
增大
二、溶解度曲线(10年8考)
1. 概念：表示同一种物质在水中的溶解度随温度变化而变化的曲线。
2. 溶解度曲线应用
(1)查出某温度下指定物质的溶解度；
(2)比较同一温度下，不同物质的溶解度大小；比较不同温度下，同种物质的溶解度。
(3)判断溶解度随温度变化的规律
(4)判断溶解度曲线上点的含义
①曲线上的点表示在该温度下物质的_________。
②曲线上方的点表示该温度下物质的_________。
③曲线下方的点表示该温度下物质的__________。
④曲线的交点表示在某温度时，两物质的溶解度_____。
(5)溶解度曲线及其应用(详见微专题4)
饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
相等
三、溶解度表
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094 0.067
考向1　判断某物质在一定温度下的溶解度
20 ℃时，NaCl的溶解度为_____g，60 ℃时KNO3的溶解度为_____g。
考向2　判断物质的溶解度随温度变化的趋势[2020.42(1)]
由表格数据可知，____________的溶解度随温度的升高而增大，其中溶解度受温度影响变化较大的物质是_______。
36.0
110
NaCl和KNO3
KNO3
考向3　考查两种物质溶解度相等的温度范围
通过对比两种物质在同一温度时的溶解度大小来确定，如表中20 ℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，40 ℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故在__________的某一温度时，二者的溶解度相等。
20～40 ℃
1. (2023长沙13题3分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A. t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B. 乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C. t2 ℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，
乙溶液变为不饱和溶液
D. t2 ℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1 ℃，溶液中溶质质量一定不变
A
2. (2021长沙18题6分)从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度
_____(填“相等”或“不相等”)。
(2)两种物质中，____的溶解度受
温度的影响较大。
(3)要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，
可采用的方法有_____________________(写一种即可)。
相等
甲
增加溶质(或蒸发溶剂)
3. (2020长沙42题6分)数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。请你根据图表分析：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
表：两种物质在不同温度时的溶解度
(1)KNO3对应的是图中的____物质。
(2)25 ℃时，向100 g水中加入45.8 g KNO3，充分搅拌后，所得的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)当甲中含有少量乙时，应采用_____________结晶法提纯甲。
甲
饱和
降温(或冷却)
(4)将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______。
(5)由溶解度表可知，KNO3和NaCl溶解度相等的最小温度范围为__________。
(6)40 ℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液降温至20 ℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为____________。
加水
20～30 ℃
NaCl＞KNO3
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
表：两种物质在不同温度时的溶解度
4. 下列关于溶解度的说法，不正确的是(　　)
A. 溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度
B. 溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度
C. 溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
D. 在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
B
5. (2021连云港)向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体，充分搅拌后静置， 现象如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B. 甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C. 乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D. 蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
A
6. (不定项选择)(2020烟台改编)如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度
曲线。
下列说法错误的是(　　)
A. P点表示t2 ℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B. MgSO4的溶解度随温度的升高而增大
C. 将t2 ℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至
t3 ℃，会析出晶体的是MgSO4
D. t2 ℃时，将40 g MgCl2加入50 g水中充分搅拌，所得溶液质量为90 g
BD
7. 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和 NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)t1 ℃时，Na2CO3的溶解度为____g。
(2)若Na2CO3中混有少量NaCl，若要提纯
Na2CO3晶体，宜采用的方法是_________。
20
降温结晶
(3)t2 ℃时，NaCl的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
(4)t2 ℃时，将等质量的Na2CO3和 NaCl的饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体质量由大到小的顺序为______________。
37∶100
Na2CO3>NaCl
8. (2021柳州)下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度。
回答下列问题：
(1) 10 ℃时，NaCl 的溶解度是____g。
(2)由上表可知，______(填“KNO3”或“NaCl”)的溶解度受温度变化的影响较大。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
35.8
KNO3
(3)20 ℃时，先加入7.5 g NaCl，再加入67.5 g水，搅拌至完全溶解，得到的NaCl溶液中溶质的质量分数为______。
(4) 30 ℃时，为了验证KNO3不能无限溶解：向烧杯中加入100 g水，然后加入15.8 g KNO3，须再加入KNO3的质量为_________。
10%
大于30 g
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
溶质质量分数的计算
1. 所有溶液：溶质质量分数＝ ×100%＝
×100%
变形公式：①溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；
②溶液质量＝
2. 饱和溶液：溶质质量分数＝ ×100%(S表示溶解度)
命题点3 溶质质量分数的计算
1. (2021长沙48题6分)将适量二氧化碳通入100 g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8 g碳酸钠溶液，请计算：
(1)参加反应的二氧化碳的质量为_____g。
(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
2. (2023长沙48题6分)实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求：
(1)充分反应后，生成氧气的质量为____g。
(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
3. (2022长沙48题6分)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4 g样品，放入质量为40 g的烧杯中，再往烧杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251 g。求：
(1)反应产生的氢气质量为____g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
4. 李华为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，他在20 g稀盐酸中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，恰好完全反应，共用去氢氧化钾溶液100 g(化学反应方程式为：HCl＋KOH=== KCl＋H2O)。求：
(1)所用氢氧化钾溶液中溶质的质量为____g；
(2)稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
实验11　溶液配制
1. 实验用品
(1)仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、
量筒、胶头滴管。
(2)药品：氯化钠、蒸馏水。
命题点4 溶液配制[2022.43(3)]
2. 实验装置
3. 实验步骤[2022.43(3)]
用氯化钠固体和水配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液
计算 计算配制溶液所需氯化钠的质量___g和水的质量____g
称量 用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中
量取 用____mL的量筒量取____mL的水(水的密度近似看成
1 g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中
3
47
50
47
溶解 用_______不断搅拌至固体完全溶解
装瓶贴标签 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签(注明_________和____________)
玻璃棒
药品名称
溶质质量分数
4. 注意事项
(1)托盘天平的使用：用托盘天平称量药品质量时要遵循“________”的原则；且左右两盘要垫上相同的纸片；有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在玻璃器皿(如烧杯)中称量。
(2)量筒的使用：用量筒量取液体，读数时视线应与量筒内液体_______________保持水平；选取量筒的量程要比所要量取液体的体积稍大且越接近越好。
左物右码
凹液面的最低处
5. 偏差分析
偏差 偏差分析(填“增大”或“减小”) 原因分析
溶质质量分数偏小 溶质质量_____ ①氯化钠固体中含有杂质； ②“左码右物”称量，且用到游码； ③天平空载时，指针向左偏转； ④固体药品倒入烧杯时，部分撒在外面或纸上有残留
溶剂质量______ ①量取水时仰视读数； ②烧杯内壁上有水
减小
增大
偏差 偏差分析(填“增大”或“减小”) 原因分析
溶质质量分数偏大 溶质质量_____ ①天平空载时，指针向右偏转；
②所用砝码已生锈或沾有污渍
溶剂质量_____ ①量取水时俯视读数；
②量取的水没有完全转移到烧杯中
【特别提醒】溶液配制完成后，在转移过程中，若将溶液洒出来，溶质质量分数不发生变化。
增大
减小
6. 实验拓展：用浓溶液配制稀溶液
用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液
(1)实验步骤：
①计算：根据稀释前后_________不变，可得需要6%的氯化钠溶液为___g(体积______mL)，需要水的质量为____g；
②量取；③混匀；④装瓶贴标签。
(2)偏差分析：①溶质质量分数偏大：量取浓溶液时仰视读数，量取水时俯视读数；②溶质质量分数偏小(与上述操作恰好相反)。
溶质质量
25
24.04
25
1. [2023长沙43(3)题2分]请根据溶液的有关知识回答下列问题：
配制0.9%的生理盐水的主要实验操作步骤有_________________。
计算、称量、溶解
2. (2019郴州改编)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
(1)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠____g，水____g。
(2)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的___(填“左”或“右”)盘。
(3)溶解过程中玻璃棒的作用是_____________________。
7.5
42.5
左
搅拌，加快溶解的速率
(4)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____
(填序号)。
A. 称量时，药品与砝码放反了
B. 量取水的体积时，仰视读数
C. 装瓶时，有少量溶液洒出
(5)[生活情境]农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，现有50 g配制好的20%的氯化钠溶液，若要利用该溶液进行农业选种，最简单的方法是__________。
AB
加12.5 g水

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