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第1课时
化学反应与热能
第六章 第一节 化学反应与能量变化
1.通过自嗨锅实例，知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热反应和放热反应。（证据推理）
2.通过站在微观的角度分析能量变化，能用化学键解释某些吸热反应和放热反应。（微观辨析）
3.通过认识燃料的燃烧效率、树立保护环境的意识，并认识到开发清洁燃料的必要性和重要性。（社会责任）
核心素养学习目标
自嗨锅的背后是什么能量与什么能量的转化？
自嗨锅的背后是什么反应？其原因是？
创设情境
任务一 实验探究：化学能与热能的转化
【实验探究1】化学反应中的存在怎样的能量变化？
同学们尝试探究盐酸和镁反应前后的溶液的温度有何变化？
【问题】该实验探究应当如何操作？
任务一 实验探究：化学能与热能的转化
【实验探究】化学反应中的存在怎样的能量变化？
同学们尝试探究盐酸和镁反应前后的溶液的温度有何变化？
升高
气泡
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
放出
气体
任务一 实验探究：化学能与热能的转化
【实验探究2】化学反应中的存在怎样的能量变化？
同学们尝试探究氯化钡和氯化铵反应前后的温度有何变化？
【问题】该实验探究应当如何操作？
任务一 实验探究：化学能与热能的转化
刺激性
发凉
黏结在一起
糊状
吸收
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=
BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
结论：化学反应有新物质生成，同时反应过程中伴有热量的释放或吸收。
【实验探究2】化学反应中的存在怎样的能量变化？
同学们尝试探究氯化钡和氯化铵反应前后的温度有何变化？
任务二 吸热反应和放热反应
【概念学习】请同学们阅读（教材P33）放热反应和吸热反应的定义，回答什么是放热反应，什么是吸热反应？
①放热反应： 热量的化学反应。
②吸热反应： 热量的化学反应。
释放
吸收
体会吸、
放热反应
【实验6-1】
【实验6-2】
任务二 吸热反应和放热反应
【思考交流】请同学们针对以下问题做交流
举例说明：放出(吸收)热量的变化一定是放热(吸热)反应吗？
　不一定。吸、放热反应都属于化学反应，而浓H2SO4、NaOH固体等溶于水放热，NH4NO3、KNO3、NH4Cl等固体溶于水吸热，以上变化过程均为物理变化，不是吸、放热反应。
吸热反应一定需要加热才能发生吗？
　不一定，吸、放热反应与反应是否需要加热等条件没有直接联系，如NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体常温下的反应为吸热反应。
【问题1】
【问题2】
任务二 吸热反应和放热反应
【归纳总结】请同学们结合所学的化学反应，归纳总结常见的放热反应和吸热反应
①所有的燃烧反应
②酸碱中和反应
③大多数化合反应
④活泼金属与水或酸的反应
⑤物质的缓慢氧化
⑥铝热反应(见第八章)
①大多数分解反应
②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O晶体或Ca(OH)2与NH4Cl晶体反应
③以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应
④NaHCO3与盐酸的反应
任务三 化学反应中能量变化的原因
【微观探析】请同学们在老师的引导下从微观角度分析化学反应中能量变化的原因是什么？
【分析角度】从化学键变化的角度理解能量变化的原因是什么？
吸收
吸热
释放
放热
任务三 化学反应中能量变化的原因
【典例剖析】请同学们通过如下例题剖析化学反应中的能量变化
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应过程如图所示：
吸收
释放
吸收
根据上图计算1 mol H2和1 mol Cl2断键吸收的总能量为 kJ，形成2 mol HCl共释放 kJ能量，断键吸收的总能量 成键释放的总能量，因此该反应为
反应。
679
862
放热
<
任务三 化学反应中能量变化的原因
【宏微结合】请同学们站在宏观能量的角度与微观键能的角度分析如下反应过程
能量
H-Cl
H-Cl
断1 mol H-H键吸收436kJ
断1 mol Cl-Cl键吸收243kJ
H
Cl
Cl
H
形成 2 mol
H-Cl键放出2×431 kJ即862 kJ 能量
放出能量183kJ
键能越大物质越稳定
能量越低物质越稳定。
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应过程图示：
任务三 化学反应中能量变化的原因
【讨论交流】请同学们以小组为单位讨论交流放热、吸热反应的能量随反应过程有何差别？并画出放热、吸热反应的能量随反应过程的变化图
放热反应
吸热反应
任务三 化学反应中能量变化的原因
【宏观辨识】请同学们站在宏观的角度，分析能量变化的原因是什么？
物质的组成、结构与 不同，所具有的能量不同。因此，一个化学反应的能量变化取决于 和 的相对大小。
释放
吸收
状态
反应物总能量
生成物总能量
热能
化学能
任务三 化学反应中能量变化的原因
【评价训练】判断正误
(1)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能
(　　)
(2)相同条件下形成1 mol H—Cl放出的能量与断开1 mol H—Cl吸收的能量相等
(　　)
(3)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量，则反应放热(　　)
(4)已知Fe与稀盐酸的反应为放热反应，即Fe的能量大于H2的能量(　　)
(5)石墨转化为金刚石需要吸收热量，所以金刚石更稳定(　　)
×
√
×
×
×
任务三 化学反应中能量变化的原因
【归纳总结】判断吸热反应和放热反应的方法有什么？请同学们做归纳总结。
【宏观角度】
【微观角度】
根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小判断——反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。
根据化学键断裂和形成时能量变化大小关系判断——断裂反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量的反应为吸热反应，反之为放热反应。
任务四 科学思辨：化学反应中热能的利用
【思考交流】请同学们思考现阶段人类获取热能的主要途径主要有哪些？
煤
石油
天然气
任务四 科学思辨：化学反应中热能的利用
储量有限，短期不可再生
影响环境
煤、石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。
【社会责任】 请同学们心有人本情怀，思考化石燃料利用过程面临的问题有哪些？
任务四 科学思辨：化学反应中热能的利用
【思考交流】请同学们抱着发展的眼光，思考能源可持续发展的措施有哪些？
提高燃烧效率
提高利用率
开发新能源
任务四 科学思辨：化学反应中热能的利用
【评价训练】
下列有关新能源的说法不正确的是
A.绿色植物通过光合作用，将光能转化为化学能
B.风能、太阳能是清洁能源
C.氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所释放热量低于相同质量的矿物燃料
D.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保
（ C ）
本课结束
今日作业
第6章 第一节 第1课时 课后作业训练

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