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第七章 有机化合物
第三节 乙醇和乙酸
课时2 乙酸
贰
叁
知识导航
本节重难点
乙酸的性质和用途
壹
酯化反应
贰
酯
叁
课堂导入
酉
廿
一
日
相传古代的时候醋是酒圣杜康的儿子黑塔发明的。
杜康发明了酒，他儿子黑塔在作坊里提水、搬缸什么都干，慢慢也学会了酿酒技术。后来，黑塔酿酒后觉得酒糟扔掉可惜，就存放起来，在缸里浸泡。
到了二十一日的酉时，一开缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。在浓郁的香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便贮藏着作为“调味浆”。
黑塔把二十一日加“酉”字来命名这种调料叫“醋”。
探究课堂
乙酸是日常生活中的常见物质，我们食用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。
观察乙酸并联系生活归纳乙酸的物理性质
探究课堂
无色
强烈刺激性气味
液态
易溶于水和乙醇
相对低(冰醋酸)
醋酸
稍大于水
物理性质
俗 称
颜 色
气 味
状 态
熔沸点
溶解性
密 度
温度低于16.6℃，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故纯净的乙酸又称冰醋(乙)酸。
探究课堂
组成和结构
请根据乙酸的球棍模型和空间填充模型，写出其分子式、结构式、结构简式。
分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型
羧基
CH3COOH
O
CH3 C－OH
或
—COOH
或
C2H4O2
H
O
H
H—C—C—O—H
探究课堂
化学性质
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），这是利用了乙酸的什么性质？
请写出相关反应的化学方程式。
是因为乙酸呈酸性
上述反应说明说明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。即：CH3COOH＞H2CO3
如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？
请查阅资料，与同学讨论，根据生活经验设计实验方案。
探究课堂
化学性质
如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？
请查阅资料，与同学讨论，根据生活经验设计实验方案。
① 与锌粒反应，盐酸反应速率比醋酸快
② 分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断；
③ 测相同浓度醋酸和盐酸溶液的PH，醋酸的PH比盐酸大，说明盐酸的酸性比醋酸强。
同物质的量浓度的盐酸与醋酸
酸性强弱: HCl＞CH3COOH＞H2CO3
探究课堂
化学性质
乙酸分子可看成是甲基(-CH3)与羧基(-COOH)的组合，羧基决定着乙酸的主要化学性质
断裂①处的化学键
即O-H
酸性
发生化学反应时，主要断裂①②处的化学键
甲基(-CH3)
羧基(-COOH)
①
②
探究课堂
乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性(弱酸性)
化学性质
①与指示剂反应
②与金属反应（Na)
③与碱性氧化物反应（CuO)
④与碱反应（NaOH)
⑤与盐反应（Na2CO3)
乙酸能使紫色石蕊溶液变红
2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2↑
CuO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu + H2O
NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O
Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
探究课堂
化学性质
乙酸分子可看成是甲基(-CH3)与羧基(-COOH)的组合，羧基决定着乙酸的主要化学性质
发生化学反应时，主要断裂①②处的化学键
断裂②处的化学键
即C-O
酯化反应
甲基(-CH3)
羧基(-COOH)
①
②
探究课堂
化学性质
为什么俗话说：“姜是老的辣，酒是陈的香。”？
为什么厨师烧鱼时常常加醋并加点酒？
探究课堂
化学性质
酯化反应
实验步骤 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。
乙醇+乙酸+浓硫酸
饱和Na2CO3溶液
探究课堂
化学性质
探究课堂
化学性质
酯化反应
实验现象：溶液分层，上层有无色透明的油状液体产生，并有香味。
乙酸乙酯：
CH3COOCH2CH3
探究课堂
H
H
O
H
C
H
O
C
H
H
O
H
C
H
H
C
H
＋
＋H2O
浓硫酸
H
H
C
H
O
C
H
O
H
C
H
H
C
H
乙酸乙酯
实验原理
发生酯化反应时，羧酸分子断开C-O键，醇分子断开O-H键，即“酸脱羟基，醇脱氢”
同位素示踪法验证断键位置
化学性质
酯化反应
化学方程式
探究课堂
化学性质
酯化反应
（1）酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
（2）酯化反应的特点:
探究课堂
碎瓷片防暴沸
导管在饱和Na2CO3液面上：防倒吸
长导管作用：
导气兼冷凝
加物顺序：
乙醇→浓硫酸→乙酸
饱和Na2CO3作用：
①溶解乙醇；
②中和乙酸；
③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出
浓硫酸：
催化剂、吸水剂
沸点：
乙酸乙酯（77.1）
乙醇（78.3 ℃ ）
乙酸（118℃）
小心加热：
减少乙酸、乙醇的挥发。
加热：
加快反应速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸转化率。
分离碳酸钠和乙酸乙酯：分液
化学性质
酯化反应
探究课堂
　　 物质 比较内容　　　　　 醇 -OH 水 HOH 碳酸 (HO)2C=O 羧酸
-COOH
羟基上氢原子 活泼性 在水溶液中电离
酸碱性
与Na反应
与NaOH反应
与NaHCO3反应
极难电离
中性
反应放出H2
不反应
不反应
部分电离
弱酸性
反应放出H2
反应
反应放出CO2
增强
微弱电离
中性
反应放出H2
不反应
不反应
部分电离
弱酸性
反应放出H2
反应
不反应
乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较
探究课堂
用途
涂料
化学纤维
眼镜框架
农药
药物
消毒剂
探究课堂
羧酸分子羧基中的 —OH 被—OR'取代后的产物称为酯。简写为RCOOR'。
CH3COOH
O
CH3 C－OH
或
CH3COOH
O
CH3 C－OCH2CH3
或
酯
乙酸乙酯是酯类物质中的一种
CH3
O
C
O
CH3
CH2
乙酸乙酯
—COOR
O
C
O
官能团
酯基
探究课堂
酯的理解
酯类广泛存在于自然界中：
酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。
乙酸异戊酯
高级脂肪酸甘油酯
探究课堂
酯的性质和用途
物理性质：
低级酯密度比水______ ，______溶于水，______溶于有机溶剂，具有芳香气味。
小
难
易
用途：
用作香料，例如：饮料、糖果、化妆品中的香料
用作溶剂，例如：指甲油、胶水的溶剂
探究课堂
【例1】酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是(　　)
A. 闻气味
B. 分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解
C. 分别滴加NaOH溶液
D. 分别滴加紫色石蕊试液
C
探究课堂
【例2】某有机物的结构简式为 。下列关于该有机物的叙述中，不正确的是( )
A. 能与NaHCO3发生反应并放出二氧化碳
B. 能在催化剂作用下与HCl发生加成反应
C. 不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
D. 在浓硫酸作催化剂条件下能和乙醇发生酯化反应生成酯
C
探究课堂
【例3】下列反应及断键部位正确的是（　 ）
① 乙酸和氢氧化钠反应，是①键断裂
② 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，是②键断裂
③ 在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2 →H2CBrCOOH+HBr，是③键断裂
④ 乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→ ，是①②键断裂
A．仅①②③ 　　　B．①②③④
C．仅②③④ D．仅①③④
B
探究课堂
【例4】制取乙酸乙酯的装置正确的是(　　)
A
课堂小结
物理性质
化学性质
酸 性
酯化反应
乙酸
组成和结构
俗称醋酸，无色、有刺激性气味的液体
定义
特点
注意事项
用 途
酯
加入顺序
浓硫酸作用
长导管作用
饱和碳酸钠作用
谢谢观看
THANKS

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