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(共27张PPT)
碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。
与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但化合物数量众多，性质各异。对有机化合物的研究，需要在了解碳原子成键规律的基础上，认识有机化合物的分子结构，以及决定其分类与性质的特征基团。进而认识有机化学反应，实现有机化合物之间的转化，合成新的物质。
●认识有机化合物
●乙烯与有机高分子材料
●乙醇与乙酸
●基本营养物质
组织建设
第三节　乙醇和乙酸
（第1课时 乙醇）
第七章 有机化合物
身边的“酒”
含酒精:3%～5%
含酒精:6%～20%
含酒精:75%
含酒精:95%
含酒精:8%～15%
含酒精:38%～65%
体积分数
联系生活归纳乙醇的物理性质
一、乙醇的物理性质：
乙醇（俗称 酒精）
思考：如何由工业酒精制备无水乙醇
怎样检验无水乙醇中有水
加CaO，蒸馏。
无水硫酸铜
【特别提醒】通过蒸馏法分离乙醇和水时，当乙醇的体积分数达到95%左右时，乙醇和水会形成共沸物。应在体积分数为95%的乙醇中先加生石灰，再蒸馏。
颜色
状态
气味
挥发性
密度
溶解性
无色透明
液体
特殊香味
易挥发，沸点78.5℃
比水小。20℃时，密度是0.789g/cm3
跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物，重要的有机溶剂。
二、乙醇的组成和结构
分子式的确定：已知46g乙醇燃烧生成88gCO2和54gH2O，能否确定乙醇的分子式？
C2H6O
第一种
第二种
碳原子
氢原子
氧原子
如何判定是A还是B？
P77【实验7-4】
【实验7-4】在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面没有的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。
乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑
【结论】2mol乙醇与钠反应生成1mol氢气，可知该分子中只有1个原子可与钠反应。结构为：
1．乙醇的分子结构
C2H6O
C2H5OH
乙醇的球棍模型
2．烃的衍生物和官能团：
（1）烃的衍生物：乙醇可以看成是乙烷中的一个氢原子被羟基取代以后的产物，从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
CH3Cl
（2）官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。
H—C≡C—H
羟基（－OH）
碳碳三键（－C≡C－）
【思考】写出氢氧根的化学式和电子式，与羟基有什么区别
-OH OH-
电子式 O H [ O H]-
电性 电中性 负电性
存在方式 不能独立存在 能够独立存在
稳定性 不稳定 较稳定
··
· ·
·
··
··
· ·
· ·
··
碳碳双键（ ）
三、乙醇的化学性质
1．与活泼金属（如Na）反应
2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
-----置换反应
①处O－H键断开
①
【思考】对比钠与乙醇、水反应的现象，比较羟基氢的活泼性。
钠与水反应剧烈。乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
物理性质：ρ(H2O)＞ρ(Na)＞ρ(C2H5OH)
【类比】其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反应,均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH＋Mg (CH3CH2O)2Mg＋H2↑
乙醇镁
【小试牛刀】关于乙醇结构与性质方面的说法中正确的是（ ）
A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－
B．乙醇能电离出H＋，所以是电解质
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇、水分别与钠，乙醇的反应比水更平缓
D
2. 氧化反应
（1）乙醇的燃烧
实验现象？写出有关的方程式，如何检验燃烧产物？
点燃
CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O
固态酒精
现象：乙醇在空气中燃烧，放出大量的热。发出淡蓝色的火焰，烧杯壁上出现液滴, 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊.
（2）乙醇的催化氧化
P78【实验7—5】
实验现象
铜丝加热由红变黑，插入乙醇中，铜丝表面黑变红,试管中的液体有刺激性气味
（2）乙醇的催化氧化
① 2Cu＋O2 2CuO
△
②
CH3 C H
H
O H
＋ CuO
△
＋ H2O ＋ Cu
CH3 C O
H
（乙醛）
乙醛无色、有 刺 激 性 气 味的 液 体。
实验原理
总反应式
①＋②×2
2
2
2
2
2
2 CH3CH2OH＋O2 2 CH3CHO＋2 H2O
△
Cu
思考：反应整个过程铜的作用是什么？
银器焊接时很容易氧化变黑，银匠先把银在火上烧热，马上蘸一下酒精，焊接的银器光亮如新！这是何原理？
2C2H5OH＋O2
Ag
2CH3CHO＋2 H2O
△
（3）被强氧化剂氧化
CH3CH2OH CH3COOH
酸性高锰酸钾溶液
酸性重铬酸钾溶液
KMnO4
（紫色）
MnSO4
（无色）
K2Cr2O7 Cr2(SO4)3
重铬酸钾(橙色) 硫酸铬 (绿色)
酸性K2Cr2O7(aq)由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。
【小试牛刀】探究乙醇性质的实验中，下列描述正确的是( )
A．金属钠沉在乙醇液面之下，熔化成小球，剧烈反应
B．向乙醇的水溶液滴入几滴酚酞，溶液变红色
C．将灼烧的铜丝伸入乙醇中，铜丝溶解，生成刺激性物质
D．向乙醇中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
D
CH3CH2OH乙醇
小结：乙醇的氧化反应
Cu/Ag
加热
O2
CH3CHO乙醛
O2
CH3COOH
乙酸
CO2+H2O
O2（点燃）
乙醇去氢
乙醛加氧
KMnO4(H+)/K2Cr2O4(H+)
氧化反应：有机物做还原剂，被氧化剂氧化，
从组成上看，有机物加氧去氢
四、乙醇的用途
乙醇属于火灾危险性物质。室内禁止喷洒式消毒方式，应采取擦拭方式；室外采取喷洒式消毒方式必须禁止明火。
酒精可以凝固蛋白质并导致病原体死亡。过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死；若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。因此，使用70%~75%的酒精，既能使组成细菌的蛋白质凝固，又不能形成包膜，能使酒精维续向内部渗造，而使其彻底消套杀菌。
75%
资料卡片P79：了解酒精在人体中的变化
肝脏
生活中的化学
葡萄酒开瓶后，喝酒前要进行“醒酒”，但如果开瓶后多余的葡萄酒密封不够严实，时间久了就会发酸，你知道其中的科学原理吗？
A、醒酒原理：第一是去除葡萄酒中的沉淀，使杯中的酒看起来更靓丽。第二是让葡萄酒中的单宁（干涩感和细微的苦味）充分氧化，同时去除由SO2带来的异味，使葡萄酒本身的香气更具活力。
B、变酸原理：醇氧化为醛，醛氧化为酸。
课堂小结
一、乙醇的物理性质
二、乙醇的组成和结构
三、乙醇的化学性质
1．与活泼金属的置换反应
2．氧化反应（催化氧化、燃烧、强氧化剂）
1．下列有关乙醇物理性质的应用中不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇会浮在水的上层
D
2.下列有关乙醇的表述正确的是( )
A.乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为
B.乙醇的结构简式为C2H6O
C.乙醇分子中羟基的电子式为
D.乙醇分子的空间充填模型为
D
3.决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( )
A.羟基 B.乙基(—CH2CH3) C.氢氧根离子 D.氢离子
A
4.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。
A.6∶3∶2 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.4∶3∶2
A
5.乙醇分子中有5种化学键，如图所示 ，在不同的反应中
会有不同形式的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。
(1)和金属钠反应，断裂的化学键为______(填断键序号，下同)，化学方程式为_______________________________________。1 mol 乙醇和足量的金属钠反应，生成标准状况下的氢气为______L。
(2)乙醇在空气中充分燃烧，反应时断裂的化学键为_____________，反
应的化学方程式为________________________________。
①
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
11.2
①②③④⑤
(3)①将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑，反应原理为______________
______(用化学方程式表示)。然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，在此过程中，乙醇分子中断裂的化学键为______，反应方程式为_________________________________________，整个过程反应总方
程式为_________________________________________，铜在反应中起到_______作用。
2CuO
①③

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