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(共44张PPT)
2024中考化学二轮复习
专题06 坐标曲线
专题考点
1
溶液的pH曲线
2
反应中物质质量变化曲线
3
溶液中各成分变化曲线
4
金属与酸反应曲线
命题解读
坐标曲线题属于中考题中的较难题。我们可以利用以下哲学思想来准确解决这个问题。
理解坐标图中纵、横坐标的含义和相互关系
起点（原点/原点之上/原点之后）
趋势（上/下/平）、拐点、终点
主要考查形式有：溶液的pH曲线，化学反应中物质质量变化曲线，溶液中各种成分变化曲线，金属与酸反应曲线等。
三点一趋势
我是谁？
到哪里去？
从哪里来？
题型一 反应物和生成物的质量变化
反应物有剩余
1.反应物的质量曲线
起点：反应前的质量＞0
拐点：反应结束，质量减少且不再变化，此时反应物的质量＞0
反应物无剩余
1.反应物的质量曲线
起点：反应前质量>0
终点：反应结束，质量=0
2.生成物的质量曲线
一种物质和另一种物质反应
起点：生成物的质量为0，随着反应的进行，生成物的质量不断增大
拐点：反应结束时生成物的质量达到最大，并保持不变。
2.生成物的质量曲线
向两种混合溶液中加入一种溶液，应遵循优先反应原则，如将氢氧化钠溶液加入硫酸与硫酸铜的混合溶液中，生成沉淀的质量不是从原点开始。
加入催化剂时，生成物的质量变化
2.生成物的质量曲线
反应时加入催化剂，催化剂只能改变化学反应的速率，但不影响生成物的质量。
2.生成物的质量曲线
反应前后催化剂的质量变化
催化剂在反应前后质量不变
典例探究
例1.等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应。
判断每条曲线分别表示哪种物质的质量变化。
【方法指导】在化学反应中，反应物的质量减少，生成物的质量增加。由此可知曲线①表示MgO的质量变化；根据反应中各物质的质量比，假设镁和氧气的质量都为48g，则充分反应后，镁恰好反应完，氧气有剩余。所以曲线②表示氧气的质量变化，曲线③表示镁的质量变化。
根据质量比进行计算
2Mg + O2====2MgO
48 32 80
点燃
知识拓展
优先反应原则
原则1：酸和碱优先反应
例.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：
曲线0~a：①NaOH+HCl=NaCl+H2O
曲线a~b：②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
b点以后：表示稀盐酸过量
【解析】若反应②与反应①同时发生，反应②生成的CO2会与NaOH反应重新生成Na2CO3：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，相当于反应②没有发生，必须等到反应①将NaOH完全消耗后，即反应②才能进行。所以该反应中气体质量的起点不应从原点开始，而应该从a点开始。
①
②
知识拓展
例.向稀盐酸和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3
曲线0~a：①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
曲线b~c：②Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
c点之后：Na2CO3过量
原则2：碳酸盐和酸优先反应
【解析】若反应②与反应①同时发生，反应②生成的CaCO3会和盐酸反应重新生成CaCl2：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，相当于反应②没有发生，即反应①优先进行。所以在该反应中，气体起点在原点，沉淀起点在原点之后。
知识拓展
例外：若生成两个不溶于酸的沉淀BaSO4或AgCl，则两个反应同时进行，生成沉淀从原点开始。
例：向NaOH和BaCl2的混合溶液中逐滴H2SO4
H2SO4
NaOH
BaCl2
题型二 pH曲线
1.稀释酸、碱溶液时的pH变化曲线
稀释碱溶液时的pH变化曲线
稀释碱溶液时，由于碱溶液的pH>7，随着水的质量的增加，pH不断减小，但不会小于或等于7
1.稀释酸、碱溶液时的pH变化曲线
稀释酸溶液时的pH变化曲线
稀释酸溶液时，由于酸溶液的pH<7，随着水的质量的增加，pH不断增大，但不会大于或等于7。
2.水中加酸、碱时pH的变化曲线
向水中加酸
常温时，水的pH＝7，随着酸的加入，酸性不断增强，即pH不断减小，但不会小于或等于加入酸溶液的pH。
2.水中加酸、碱时pH的变化曲线
向水中加碱
常温时，水的pH＝7，随着碱的加入，碱性不断增强，即pH不断增大，但不会大于或等于加入碱溶液的pH。
3.酸碱反应过程中的pH变化曲线
碱入酸
碱入酸，在开始反应时，溶液的pH<7，此时溶液呈酸性；随着碱的加入，pH逐渐增大，当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH=7，此时溶液呈中性；随着碱的继续加入，溶液的pH>7，溶液呈碱性。
酸入碱
3.酸碱反应过程中的pH变化曲线
酸入碱，在开始反应时，溶液的pH>7，此时溶液呈碱性；随着酸的加入，pH逐渐减小，当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH=7，此时溶液呈中性；随着酸的继续加入，溶液的pH<7，溶液呈酸性。
题型三 与溶质质量、溶液质量、溶质质量分数相关的曲线
1．溶解时的曲线
向溶剂中加入某溶质
起点为0，随着溶质的不断加入，溶质质量、溶液质量和溶质质量分数均不断增大，当溶液饱和时达到最大值，之后保持不变。
1．溶解时的曲线
向不饱和溶液中加入其溶质
起点不为0，随着溶质的不断加入，溶质质量、溶液质量和溶质质量分数均不断增大，当溶液饱和时达到最大值，之后保持不变。
向饱和溶液中加入其溶质
1．溶解时的曲线
起点不为0，且该溶液已经饱和，不能再继续溶解该溶质，则溶质质量、溶液质量和溶质质量分数均保持不变。
2.一定温度下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂的量减少，反应过程放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。反应结束恢复至室温后，溶液的质量、溶质的质量和溶质质量分数均减小。
(注：X可为溶液的质量、溶质的质量、溶质的质量分数)
3．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间
浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中因吸收空气中的水分导致其溶液的质量增大，溶质的质量分数减小。
3．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间
浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，溶液的质量减小，溶质的质量分数减小。
题型四 电解水曲线
电解水生成气体的体积曲线
知识梳理
电解水生成气体的体积比V(H2)∶V(O2)＝2∶1
电解水生成气体的质量曲线
知识梳理
电解水生成气体的质量比m(H2)∶m(O2)＝1∶8
考点突破
1.下图能正确反应关系变化的是（ ）
A.加热一定质量的高锰酸钾
B.等质量等浓度的H2O2溶液在不同条件下反应
C.在密闭容器中点燃一定质量的红磷
D.高温煅烧一定质量的石灰石
C
考点突破
2.下列所示的四个图像中不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体
B.红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
C.电解水
D.氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂
C
考点突破
3.现有等质量甲、乙、丙三种金属（金属表面积相同），分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生产物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（ ）
A.生成氢气的质量：甲>乙>丙
B.相对原子质量：乙>丙>甲
C.金属活动性：乙>甲>丙
D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
B
考点突破
4.现有某镁样品2.4g，可能不含杂质，也可能含铝、锌、铜等杂质（其他杂质不考虑）。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如右图所示，则下列结论正确的个数是（ ）
①x的值为0.2
②该镁样品中若含杂质，则一定含有铝
③M点对应的溶液质量≤102.2g
④N点对应的溶液中，可能含有2种、3种或4种溶质
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
D
考点突破
5.如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。
（1）由图可知两种物质的反应过程为向 中滴加 。
（2）两种物质恰好完全反应的点为 （填字母）。
（3）c点所示的溶液中溶质种类为 。
氢氧化钠溶液
稀硫酸
b
两种
考点突破
6.四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是（ ）
A.向pH=13的溶液中不断加水
B.恒温蒸发氯化钠的不饱和溶液
C.高温烧石灰石
D.水通电分解
B
考点突破
7.将质量均为5克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入10克溶质质量分数为5%的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系是（ ）
A.
B.
C.
D.
A
考点突破
8.向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.0→b段，先产生硫酸钡沉淀，再产生碳酸钡沉淀
B.b→c过程中硫酸钡、碳酸钡质量同时减小
C.d点时溶液中含有的离子主要是：H+、Cl-、Ba2+、Na+
D.m1→m3过程，表示将氯化钡溶液、盐酸持续滴入
C
考点突破
9.（多选）往盛有无水硫酸铜粉末的烧杯中逐滴加入水，Y随着加入水的质量变化如图所示，Y代表的是（ ）
A.溶质质量 B.溶剂质量
C.溶液的质量 D.溶质质量分数
BC
10.下列实验能用下图表示的是（ ）
考点突破
A.向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B.向一杯饱和的石灰水中加入氧化钙
C.向稀盐酸中加入镁条
D.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C
谢 谢，同学们再见！
谢谢
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