资源简介 培优课堂 数据运用——电离常数、溶度积常数的有关计算名师导语 化学工艺流程中的计算包括纯度计算、转化率、产率计算等等,特别是有关Ksp的计算更是频繁的出现在考题中,由于涉及Ksp的计算方向多,信息隐蔽性大,难度大,学生出错多,复习时应加以重视!【必备智能】1.掌握平衡常数间的数学关系模型(1)电离平衡常数与水解常数的关系①多元弱酸电离:H3AH++H2A-;H2A-H++HA2-;HA2-H++A3-Ka1=;Ka2=;Ka3=②水解:A3-+H2OHA2-+OH-;HA2-+H2OH2A-+OH-;H2A-+H2OH3A+OH-Kh1=;Kh2=;Kh3=Ka1·Kh3=KW;Ka2·Kh2=KW;Ka3·Kh1=KW;Kh1=;Kh2=;Kh3=(2)多元难溶弱碱阳离子的水解常数Kh 与弱碱的Ksp 的关系(以Fe3+ 为例):Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)Kh===(3)水的电离平衡常数与溶度积常数的关系以M(OH)n(s)Mn+(aq)+nOH-(aq) 为例:M(OH)n悬浊液中Ksp、KW、pH 间的关系Ksp=c(Mn+)·cn(OH-)=·cn(OH-)==()n+1。(4)化学平衡常数与溶度积常数的关系3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)===2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) 的K=2.关于Ksp的计算(1)计算难溶电解质的Ksp以“AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)”为例:Ksp(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm-),式中的浓度都是平衡浓度。(2)根据Ksp计算离子浓度①已知溶度积,求溶液中的某种离子的浓度。如:Ksp=a的饱和AgCl溶液中,c(Ag+)= mol·L-1。②已知溶度积、溶液中某离子的浓度,求溶液中的另一种离子的浓度。如:某温度下AgCl的Ksp=a,在0.1 mol·L-1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体,达到平衡后c(Ag+)==10a mol·L-1。(3)计算pH范围①pH控制的范围:杂质离子完全沉淀时pH值~主要离子开始沉淀时pH。②一般情况下,当溶液中离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,通常认为沉淀反应进行完全。(4)计算沉淀转化反应的平衡常数如对于反应Cu2+(aq)+ZnS(s)CuS(s)+Zn2+(aq),该反应的平衡常数K===(5)计算某些反应的平衡常数如反应CdS(s)+2H+(aq)Cd2+(aq)+H2S(aq)的平衡常数为K,则K=。【典例】 盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li2CO3的工艺流程如下:已知:常温下,Ksp(Li2CO3)=2.2×10-2。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。回答下列问题:(1)含硼固体中的B(OH)3在水中存在平衡:B(OH)3+H2OH++[B(OH)4]-(常温下,Ka=10-9.24);B(OH)3与NaOH溶液反应可制备硼砂Na2B4O5(OH)4·8H2O。常温下,在0.10 mol·L-1 硼砂溶液中,[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-,该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________,该溶液pH=________。(2)滤渣 Ⅰ 的主要成分是________(填化学式);精制 Ⅰ 后溶液中Li+的浓度为2.0 mol·L-1,则常温下精制Ⅱ过程中CO浓度应控制在________mol·L-1 以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ,除无法回收HCl外,还将增加________的用量(填化学式)。【培优专练】1.(2023·汕头潮阳实验学校月考)六聚偏磷酸钠[(NaPO3)6]是偏磷酸钠(NaPO3)的一种聚合体,其主要用于水处理、造纸、食品行业。工业上由Ca3(PO4)2、焦炭、石英砂为原料制备六聚偏磷酸钠的方法如下:回答下列问题:已知室温下H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.4×10-8、Ka3=4.4×10-13,且lg 3.2=0.5。①若直接将白磷与足量NaOH溶液直接混合加热,则得到的是次磷酸钠(NaH2PO2),但同时会得到一种剧毒气体(PH3)。写出该化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________________。②欲得到室温下0.5 mol/L NaH2PO4溶液,则“中和”时需加适量NaOH固体调溶液pH约为________(结果保留两位小数)。2.铈的氧化物在半导体材料、汽车尾气净化器等方面有广泛应用。以氟碳酸铈(主要成分CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺流程如下:已知:①CeO2具有较强的氧化性,难溶于一般的酸或碱。②F-能与Ce4+、Al3+结合成稳定的CeF3+、AlF,这有利于酸浸步骤,不利于后续的沉淀步骤。③溶液中铈的常见离子有Ce4+、Ce3+,其中Ce4+能被萃取剂TBP萃取,而Ce3+不能被萃取。回答下列问题:(1)氟碳酸铈矿浮选过程中采用不同捕收剂BHA和SHA(浓度均为2×10-4 mol·L-1)时,pH对氟碳酸铈矿浮选捕收率的影响如图所示。浮选时应选择的最佳条件为________________。(2)“氧化焙烧”后的固体产物中含CeO2和CeF4的物质的量之比为3∶1,“酸浸”时CeO2溶解,原因是__________________________________________________;有报告认为“酸浸”过程使用盐酸弊端很大,原因是__________________________________________________(用化学方程式表示)。(3)用TBP(有机萃取剂)“萃取”时存在反应CeF3++TBPCeTBP4++F-,加入氟洗液的目的是_______________________________________________________________________________________________________________________________________,由题目信息,氟洗液中可加入的物质为________。(4)“反萃取”操作过程加入H2O2的作用是__________________________________________________________________________________________________,需要用到的玻璃仪器有________。(5)若“沉铈”后,溶液的pH为6,c(HCO)=0.2 mol·L-1,此时c(Ce3+)=________ mol·L-1。已知常温下:H2CO3 Ce2(CO3)3Ka1=4.0×10-7 Ka2=5.0×10-11 Ksp=1.0×10-283.从钒铬锰矿渣(主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO)中提铬的一种工艺流程如下:已知:pH较大时,二价锰[Mn(Ⅱ)]在空气中易被氧化。回答下列问题:(1)Cr元素位于元素周期表第__________周期__________族。(2)用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_______________________。(3)常温下,各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lg c总(V)]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中c总(V)=0.01 mol·L-1,“沉钒”过程控制pH=3.0,则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为________________(填化学式)。(4)某温度下,Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为_______________________________________________________________;在该条件下滤液B中c(Cr3+)=________ mol·L-1[Kw近似为1×10-14,Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30]。(5)“转化”过程中生成MnO2的离子方程式为____________________________________________________________________________________________。(6)“提纯”过程中Na2S2O3的作用为_________________________________________________________________________________________________。培优课堂3 数据运用——电离常数、溶度积常数的有关计算【典例】 [思维提示] 由流程可知,卤水中加入盐酸脱硼后过滤,所得滤液经浓缩结晶后得到晶体,该晶体中含有Na+、Li+、Mg2+、Cl-、SO等,焙烧后生成HCl气体(部分MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑);烧渣水浸后过滤,固体为MgO,滤液中加生石灰后产生沉淀,则滤渣Ⅰ的主要成分为Mg(OH)2、CaSO4;由于CaSO4微溶于水,精制 Ⅰ 所得滤液中再加纯碱又生成沉淀,则滤渣 Ⅱ 为CaCO3;精制 Ⅱ所得滤液经操作X后,所得溶液经浓缩结晶、过滤得到氯化钠,浓缩后的滤液中加入饱和碳酸钠溶液沉锂,得到Li2CO3。(1)含硼固体中的B(OH)3在水中存在平衡:B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+(常温下,K=10-9.24);B(OH)3与NaOH溶液反应可制备硼砂Na2B4O5(OH)4·8H2O。常温下,在0.10 mol·L-1 硼砂溶液中,[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-,该水解反应的离子方程式为[B4O5(OH)4]2-+5H2O===2B(OH)3+2[B(OH)4]-,由B元素守恒可知,B(OH)3和[B(OH)4]-的浓度均为0.20 mol·L-1,K==c(H+)=10-9.24,则该溶液pH=9.24。(2)由分析可知,滤渣 Ⅰ 的主要成分是Mg(OH)2、CaSO4;精制 Ⅰ 后溶液中Li+的浓度为2.0 mol·L-1,由Ksp(Li2CO3)=2.2×10-2可知,则常温下精制 Ⅱ 过程中CO浓度应控制在 mol·L-1 =5.5×10-3 mol·L-1 以下。若脱硼后直接进行精制I,除无法回收HCl(可与CaO反应)外,还会增加生石灰的用量。答案 (1)[B4O5(OH)4]2-+5H2O2B(OH)3+2[B(OH)4]- 9.24(2)Mg(OH)2、CaSO4 5.5×10-3 CaO培优专练1.答案 ①P4+3NaOH(浓)+3H2O3NaH2PO2+PH3↑ ②3.75解析 白磷与足量NaOH溶液直接混合加热发生歧化反应,生成PH3和次磷酸钠(NaH2PO2)化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H2O3NaH2PO2+PH3↑;NaH2PO4电离出的H2PO能发生电离又能发生水解,水解常数为Kh==2.答案 (1)BHA、pH值为9.5(2)3CeO2+CeF4+12H+===4CeF3+ +6H2O 2CeO2+8HCl===Cl2↑+2CeCl3+4H2O(3)使平衡往正向移动,提高萃取的效果 Al3+(4)将CeTBP4+还原为Ce3+ 分液漏斗(5)1×10-6.5解析 (1)根据pH对氟碳酸铈矿浮选捕收率的影响图示,当捕获剂为SHA时,其最大浮选回收率为62%,当捕获剂为BHA时,其最大浮选回收率为80%,因此最佳捕获剂应选择BHA,此时对应的最佳pH值为9.5。(2)已知题意中氧化焙烧后的固体产物中含有CeO2和CeF4物质的量之比为3∶1,随后开始用硫酸酸浸,则CeO2和硫酸反应生成Ce4 +,则Ce4+能与F-结合成CeF3+,发生反应3CeO2+CeF4+12H+===4CeF3+ +6H2O;传统工艺中用盐酸替代硫酸,盐酸具有还原性, CeO2具有较强的氧化性,故能使得氯化氢被氧化成有毒气体氯气,会污染环境,反应的化学方程式为2CeO2+8HCl===Cl2↑+ 2CeCl3+4H2O;(3)“萃取”时存在反应CeF3++TBP??CeTBP4++F-,氟洗液中添加Al3+能与F-结合成AlF,氟离子含量减少,平衡会正向移动,提高萃取的效果;(4)“反萃取”步骤中加入了硫酸和双氧水,最终水层中有Ce3+产生,CeTBP4+中Ce为+4价,化合价降低,说明发生了还原反应,即双氧水做了还原剂,将CeTBP4+还原为Ce3+;萃取需要用到的玻璃仪器是分液漏斗;(5)溶液的pH为6,则c(H+)=10-6 mol/L,当c(HCO)=0.2 mol·L-1,根据Ka2(H2CO3)=,计算得到c(CO)===1×10-5 mol/L,根据Ksp[Ce2(CO3)3]=c2(Ce3+)·c3(CO)=1.0×10-28,计算得到c(Ce3+)=1×10-6.5 mol·L-1。3.答案 (1)4 ⅥB(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(3)H3V2O(4)6.0 1×10-6(5)Mn2++H2O2+2OH-===MnO2↓+2H2O(6)防止pH较大时,二价锰[Mn(Ⅱ)]被空气中氧气氧化,转化为MnO2附在Cr(OH)3的表面,使产物不纯解析 (1)Cr是24号元素,价层电子排布式为3d54s1,根据最高能层数等于周期序数,价电子数等于族序数,故Cr元素位于元素周期表第4周期ⅥB族。(2)用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。(3)已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中c总(V)=0.01 mol·L-1,lg c总(V)=-2,从图中可知, “沉钒”过程控制pH=3.0,lg c总(V)=-2时,与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为H3V2O。(4)由图中信息可知“沉铬”过程最佳pH为6.0;则此时溶液中OH-的浓度为c(OH-)=10-8 mol·L-1,在该条件下滤液B中c(Cr3+)===1×10-6 mol·L-1。(5)“转化”过程中生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-===MnO2↓+2H2O。化零为整·题型过关【典例】 答案 (1)ab (2)抑制金属离子水解 (3)SiO2(4)将Fe3+转化为Fe2+解析 联合焙烧:由已知信息①和第(2)问题干可知,发生转化:Bi2S3―→Bi2O3+SO2、FeS2―→Fe2O3+SO2、MnO2―→Mn2O3+MnSO4,故联合焙烧后得到Bi2O3、Fe2O3、Mn2O3、MnSO4和SiO2;水浸:MnSO4进入滤液,滤渣为Bi2O3、Fe2O3、Mn2O3和SiO2;酸浸:加入过量浓盐酸后,Bi2O3和Fe2O3发生转化:Bi2O3―→Bi3+、Fe2O3―→Fe3+,因Mn2O3有氧化性,会与浓盐酸发生氧化还原反应:Mn2O3+6H++2Cl-===2Mn2++Cl2↑+3H2O,气体A为Cl2,滤渣主要为不溶于浓盐酸的SiO2,滤液中金属离子为Bi3+、Fe3+、Mn2+;(1)a.联合焙烧时,进一步粉碎矿石,可以增大矿石与空气的接触面积,能够提高焙烧效率,选项a符合题意;b.鼓入适当过量的空气有利于矿石充分反应,选项b符合题意;c.降低焙烧温度,反应速率减慢,不利于提高焙烧效率,选项c不符合题意。(2)加入浓盐酸后,溶液中含有的离子主要为Bi3+、Fe3+、Mn2+、H+、Cl-,而酸浸后取滤液进行转化,故要防止金属离子水解生成沉淀,进入滤渣,造成制得的BiOCl产率偏低;(3)滤渣主要为不溶于浓盐酸的SiO2;(4)由已知信息③知,调pH=2.6时,Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀,但Fe2+还没开始沉淀,故要将Fe3+转化为Fe2+,在调pH后获得含FeCl2的滤液,为了不引入新的杂质,加入Bi作还原剂。分类突破1.答案 (1)+3 4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2(2)Al(OH)3 使AlO完全沉淀(3)2CrO+2H+===Cr2O+H2O 2×10-8(4)①CaCrO3 ②12 ③解析 铬铁矿(主要成分为FeCr2O4,含有少量Al2O3),“焙烧”后生成Na2CrO4和Fe2O3,Al2O3生成NaAlO2,溶于水形成Na2CrO4和NaAlO2溶液,调节控制pH=6~10,使AlO完全形成Al(OH)3沉淀,在调节pH=1使Na2CrO4生成Na2Cr2O7,电解Na2Cr2O7溶液生成Cr单质。(1)FeCr2O4中Fe为+2价,根据化合价的代数和为零,Cr的化合价为+3价;“焙烧”中FeCr2O4被氧化为Fe2O3和Na2CrO4,反应的化学方程式为4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2;(2)“沉铝”中所得滤渣的成分为Al(OH)3,控制pH=6~10,使AlO完全沉淀;(3)“酸化”使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,反应的离子方程式为2CrO+2H+===Cr2O+H2O;K= ,pH=1,c(H+)=0.1 mol/L,c(Cr2O)=1.6×10-3 mol·L-1,则c(CrO)=2×10-8 mol/L;(4)根据晶胞结构,Ca在顶点,原子个数为8×=1,Cr原子在体心,原子个数为1,O原子在面心,个数为6×=3,所以该晶胞的化学式为:CaCrO3;Ca在顶点,O原子在面心,1个钙原子与12个氧原子最近且等距离;已知Ca和O的最近距离为,晶胞棱长为a nm,则该晶体密度为ρ==。2.答案 (1)p(2)①增加固体和气体的接触面积,加快反应速率,提高原料的利用率 64 ②2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2(3)MoO3+CO===MoO+CO2↑(4)过滤 a(5)蒸发浓缩 冷却至10 ℃以下结晶解析 钼精矿(主要成分为MoS2,含有少量不反应的杂质)在空气中焙烧生成MoO3、SO2;加入Na2CO3溶液碱浸生成Na2MoO4、CO2;经操作1得到的滤液中加入足量HCl得到H2MoO4固体,H2MoO4高温分解生成MoO3,用H2高温还原MoO3得到金属钼;滤液经操作2得到Na2MoO4·10H2O。(1)基态S的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,S位于元素周期表中p区;(2)①“多层逆流焙烧”的优点是增加固体和气体的接触面积,加快反应速率,提高原料的利用率;由图1可知,在炉层序号为6时,MoS2和MoO3的物质的量百分数均为18%,根据Mo元素守恒可知,MoO2的物质的量百分数为100%-18%×2=64%。即x=64;②某些生产工艺在焙烧时加入CaCO3会更环保,其原因是CaCO3能吸收SO2,反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2;(3)碱浸时MoO3与Na2CO3溶液反应生成Na2MoO4和CO2,反应的离子方程式为MoO3+CO===MoO+CO2↑;(4)滤液中加入足量HCl发生反应Na2MoO4+2HCl===2NaCl+H2MoO4↓,故操作3为过滤;本流程中用H2高温下还原MoO3制得金属钼,该冶炼方法为热还原法;(5)由图2可知,温度高于10 ℃,便不再析出Na2MoO4·10H2O晶体,所以要获得钼酸钠晶体Na2MoO4·10H2O的操作2为蒸发浓缩、冷却至10℃以下结晶、过滤、洗涤、烘干。3.答案 (1) (2)Cr2O+3H2C2O4+8H+===2Cr3++6CO2↑+7H2O(3)Cr (OH)3 Ca(OH)2、Mg(OH)2(4)防止pH过高会使Cr(OH)3溶解,导致铬的去除率降低(5)(6)解析 工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等 )加硝酸进行“酸溶”,碳酸锶和硝酸反应生成硝酸锶、水和二氧化碳,气体A为CO2,得到含Sr2+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、 Pb2+的溶液,向溶液中加入过量的(NH4)2CrO4进行“沉钡、铅”,过滤得到含Sr2+、Ca2+、Mg2+、NH、CrO的溶液,对溶液进行酸化、加草酸进行还原,CrO被还原为Cr3+,得到含Sr2+、Ca2+、Mg2+、NH、Cr3+的溶液,向溶液中加氨水调pH到7~8,将Cr3+转化为沉淀除去,滤渣1为Cr(OH)3,再加NaOH调pH≈13使Ca2+、Mg2+沉淀,过滤后碳化,Sr2+转化为SrCO3,再经过“系列操作”得到高纯SrCO3。(1)根据上述分析可知气体A是CO2,在CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对,使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构,其电子式为;(2)酸化时CrO转化为Cr2O,在还原时Cr2O与H2C2O4发生反应产生Cr3+、CO2、H2O,则根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒,可知还原反应的离子方程式为Cr2O+3H2C2O4+8H+===2Cr3++6CO2↑+7H2O;(3)根据上述分析可知滤渣1的主要成分是Cr (OH)3;再加NaOH溶液,调pH≈13使Ca2+、Mg2+沉淀,则滤渣2主要成分是Ca(OH)2、Mg(OH)2;(4)根据题意可知Cr (OH)3是两性氢氧化物,若使用NaOH溶液调整溶液pH时,若pH过大会导致Cr (OH)3会溶解,故用氨水和NaOH分步调节pH,而不是直接用NaOH溶液调节溶液的pH≈13的原因为防止pH过高使Cr(OH)3溶解,导致铬的去除率降低;(5)反应Sr2+(aq)+2HCO(aq)SrCO3(s)+H2CO3(aq)的化学平衡常数K===;(6)在该晶胞中Sr原子个数为8×=1,含有O原子个数为6×=3,含有Ti原子个数是1,则在1个晶胞中含有1个SrTiO3,晶胞中Sr与Ti原子之间距离为体对角线的,假设晶胞边长为L,L=a nm,L= nm=×10-7 cm,则该晶体密度ρ=== g/cm3= g/cm3。4.答案 (1)不再有气泡产生 Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池,加快反应速率(2)漏斗、玻璃棒(3)K3[Fe(CN)6]溶液(4)2Fe3++Fe===3Fe2+、2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(5)在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体(6)球形冷凝管 冷凝回流SOCl2 吸收SO2、HCl等尾气,防止污染(7)碱石灰与SO2、HCl气体反应,失去干燥作用(8)a解析 (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中,至盐酸反应完全,由于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡,因此判断反应完全的现象为不再有气泡产生。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快,原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池,加快反应速率。(2)操作①是过滤,所必需的玻璃仪器中,除烧杯外还有玻璃棒、漏斗。(3)亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀,因此检验FeCl3溶液中是否残留Fe2+的试剂是K3[Fe(CN)6]溶液。(4)为增大FeCl3溶液的浓度,向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2,先是铁和铁离子反应生成亚铁离子,再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子,此过程中发生的主要反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+、2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。(5)操作②是氯化铁溶液到FeCl3·6H2O晶体,由于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁,因此在整个过程中要通入HCl气体防止铁离子水解。(6)根据图中信息得到仪器A的名称为球形冷凝管,由于SOCl2沸点为77 ℃,为充分利用SOCl2,不能使其逸出,因此球形冷凝管的作用为冷凝回流SOCl2。由于二氧化硫、HCl会逸出污染环境,因此NaOH溶液的作用是吸收SO2、HCl等尾气,防止污染。(7)无水CaCl2的作用是干燥气体,不是与二氧化硫、HCl气体反应,干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰,原因是碱石灰与SO2、HCl气体反应,失去干燥作用。(8)根据装置图信息,该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体,由下列结晶水合物制备无水盐,适宜使用上述方法的是a。 展开更多...... 收起↑ 资源预览