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选择题突破四　无机物的性质、转化与应用
命题角度1 常见无机物的性质与应用
1.(2023·广东卷)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性
B 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应吸热
C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3
D 1 mol·L－1 NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强 NaCl溶液的pH比醋酸的高
2.(2022·广东卷)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维
B 利用海水制取溴和镁单质 Br－可被氧化，Mg2＋可被还原
C 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体 FeCl3可用作净水剂
命题角度2 常见无机物的性质与转化
3.(2023·广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)
A.可存在c→d→e的转化
B.能与H2O反应生成c的物质只有b
C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
D.若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键
4.(2021·广东卷)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)
A.a可与e反应生成b
B.b既可被氧化，也可被还原
C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
命题角度3 无机化工微流程
5.(2023·辽宁卷)某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法错误的是(　　)
A.“焙烧”中产生CO2
B.滤渣的主要成分为Fe(OH)2
C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO
D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
6.(2023·湖南卷)处理某铜冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6
②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。
下列说法错误的是(　　)
A.“沉渣 Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3
B.Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2－＋H2O??HS－＋OH－
C.“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2＋和Zn2＋完全沉淀时，溶液中＝4.0×10－12
D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
微题型1 常见无机物的性质与应用
【典题精练】
1.(2022·广东卷)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
2.(2023·广州综合测试)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 工人用明矾处理废水 Al(OH)3是两性氢氧化物
B 工人用ClO2消毒自来水 ClO2具有强氧化性
C 雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 HF可与SiO2反应
D 酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO2可以杀菌和抗氧化
3.(2023·揭阳质量测试)劳动创造幸福生活，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 酿酒师用SO2作为葡萄酒抗氧化剂 SO2具有还原性
B 环保工人用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有腐蚀性
C 工人用氢氟酸在玻璃上雕刻图案 HF能与玻璃中SiO2反应
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝表面能形成致密氧化膜
【智能提升】
1.常见金属及其化合物的性质与应用
重要性质 应用
(1)钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属
(2)Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 用作供氧剂
(3)Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污
(4)NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应 用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂
(5)肥皂水显碱性 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
(6)锂密度小、比能量大 可用作电池负极材料
(7)Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品
(8)常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 用铝制或铁制容器盛装、运输浓硫酸、浓硝酸
(9)铝与氧化铁反应放出大量的热 用于焊接铁轨
(10)MgO、Al2O3熔点高 用作耐高温材料
(11)小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2 用于泡沫灭火器
(12)明矾溶液显酸性 用于清除铜器表面的铜锈
(13)Al(OH)3有弱碱性 用于中和胃酸
(14)Fe具有还原性 防止食品氧化变质
(15)Fe2O3是红棕色粉末 用作红色颜料
(16)Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
(17)FeCl3溶液具有较强氧化性 腐蚀铜刻制印刷电路板
(18)CuSO4能使蛋白质变性 配制成波尔多液用于树木杀虫
(19)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应 在医疗上进行胃部造影前，用作患者服用的“钡餐”
2.常见非金属及其化合物的性质与应用
重要性质 应用
(1)浓硫酸具有吸水性 用作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI)
(2)生石灰、无水氯化钙能与水反应 用作(食品)干燥剂
(3)P2O5能与水反应 用作干燥剂(不可干燥食品)
(4)硅具有半导体性能 制作芯片和太阳能电池
(5)SiO2存在光的全反射，且有硬度和柔韧度 制作光导纤维
(6)2C＋SiO2Si＋2CO↑ 碳还原二氧化硅制备粗硅
(7)4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑ 用氢氟酸刻蚀玻璃
(8)ClO2具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒
(9)次氯酸盐具有强氧化性 用作杀菌消毒剂、漂白剂
(10)碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质
(11)氮气的化学性质稳定 作保护气
(12)氦气化学性质稳定、密度小 可用于填充飞艇、气球
(13)草木灰和硫酸铵反应生成氨气 草木灰和硫酸铵不能混合施用
(14)NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物 用作氮肥
(15)浓氨水具有挥发性和还原性 检验输送Cl2的管道是否漏气
(16)SO2具有漂白性 用来漂白纸浆、毛、丝等
(17)硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧 用作黏合剂、防火剂
(18)干冰升华吸收大量的热 用于人工降雨
(19)液氨汽化吸收大量的热 用作制冷剂
微题型2 常见无机物的性质与转化
【典题精练】
4.(2023·梅州大埔三模)“价—类”二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。铁及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.高温时，a与水蒸气反应转化为c
B.若f、g都是盐酸盐，则这两种物质均可通过化合反应获得
C.d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g
D.若b和c的混合物中n(Fe)∶n(O)＝5∶6，则b和c的质量比为20∶27
5.(2023·广州天河区二模)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.②和④都有漂白性，可使有色物质褪色
B.用化学方程式表示浓氨水检查输送②的管道是否漏气：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2
C.用电子式表示⑤的形成过程：
D.用离子方程式表示MnO2与①的浓溶液制备②：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
6.(2023·广东六校三次联考)部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是(　　)
A.a是一种有臭鸡蛋气味的气体
B.空气中燃烧b可以得到大量的d
C.f在工业上常用作还原剂
D.b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤
【智能提升】
1.金属及其化合物的转化关系
(1)钠及其化合物
写出图中标号的化学方程式：
①__________________________________________；
②__________________________________________；
③__________________________________________；
④__________________________________________；
⑤__________________________________________；
⑥__________________________________________。
(2)铁及其化合物
写出图中标号的化学方程式：
①__________________________________________；
②__________________________________________；
③__________________________________________；
④__________________________________________；
⑤__________________________________________。
2.非金属及其化合物的转化关系
(1)氯及其化合物
写出图中标号的化学方程式：
①__________________________________________；
②__________________________________________；
③__________________________________________；
④__________________________________________；
⑤__________________________________________；
⑥__________________________________________。
(2)硫及其化合物
写出图中标号的化学方程式：
①__________________________________________；
②__________________________________________；
③__________________________________________；
④__________________________________________。
(3)氮及其化合物
写出图中标号的化学方程式：
①__________________________________________；
②__________________________________________；
③__________________________________________；
④__________________________________________。
微题型3 无机化工微流程
【典题精练】
7.(2023·广东第五次联考)某工厂以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料生产硫酸锰晶体的工艺流程如下图所示：
常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH：
Mn(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
开始沉淀时的pH 7.2 2.7 4.7
完全沉淀时的pH 10.0 3.7 6.7
下列说法错误的是(　　)
A.试剂a只能是H2SO4溶液
B.调pH时，为不引入新的杂质，试剂b可以选择MnO2
C.pH调整的范围为6.7≤pH<7.2
D.过滤所得的晶体最后用乙醇洗涤
8.(2023·茂名二模)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中海水提溴工艺如图所示，下列说法中不正确的是(　　)
A.吹出塔中采用热空气有利于溴的吹出
B.吸收塔中SO2被氧化
C.吸收时可用Fe2(SO4)3溶液代替SO2和水
D.蒸馏塔中发生置换反应
9.(2023·茂名二模)菠菜营养丰富，富含铁元素，同时含有草酸，实验小组通过以下实验探究菠菜的成分，下列说法正确的是(　　)
A.灼烧在蒸发皿中进行
B.操作a需用到分液漏斗
C.加入活性炭目的是吸附色素
D.取溶液B向其中加入酸性KMnO4溶液可检验Fe2＋
【智能提升】
1.解答化工流程题的一般思路
2.规律：主线产品，分支副产品，回头为循环。
3.读流程图
(1)箭头：箭头进入的是投料(反应物)，出去的是主产物或副产物(生成物)。
(2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
4.解题要点
(1)审题要点。
①了解生产目的、原料及产品。
②了解题目提供的信息。
③分析各步的反应条件、原理及物质成分。
④理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。
(2)答题切入点。
①原料及产品的分离、提纯。
②生产目的及反应原理。
③生产要求及反应条件。
④有关产率、产量及组成的计算。
⑤绿色化学。
选择题突破四　无机物的性质、转化与应用
真题导航·明确考向
1.A　[A.蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，得到碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸具有氧化性和脱水性，故A符合题意；B.装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成N2O4方向移动，则NO2转化为N2O4的反应放热，故B不符合题意；C.久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故C不符合题意；D.1 mol·L－1 NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与NaCl溶液的pH比醋酸的高无关系，故D不符合题意。]
2.A　[焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂(SiO2)在高温条件下制备粗硅，这与SiO2是否做光导纤维无因果关系，故A符合题意；海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取、蒸馏等操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可得到镁单质，B不符合题意；石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCl4溶液褪色，C不符合题意；FeCl3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水剂，D不符合题意。]
3.B　[由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠(过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。A.由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理；B.钠和氧化钠(过氧化钠)都能与H2O反应都能生成氢氧化钠，B不合理；C.新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；D.若b能与H2O反应生成O2，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理。]
4.C　[由题图可知，a为Fe，b中含有Fe2＋，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e中含有Fe3＋。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，a可与e反应生成b，A推断合理；Fe2＋既可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe，B推断合理；将饱和的Fe3＋溶液加入沸水中制得Fe(OH)3胶体，而不是浓碱液中，C推断不合理；可存在Fe2＋Fe(OH)2 Fe(OH)3Fe3＋Fe2＋的循环转化关系，D推断合理。]
5.B　[A.据题意，焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，则“焙烧”时主要反应的化学方程式为2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O24Na2CrO4＋4CO2，故A正确；B.焙烧时铁元素被氧化为＋3价，故滤渣的成分为Fe2O3，故B错误；C.滤液①中Cr元素以＋6价的CrO存在，故C正确；D.淀粉水解的产物是葡萄糖，“转化”过程中CrO被还原为Cr(OH)3，葡萄糖起到了还原作用，故D正确。]
6.D　[污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和部分铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中杂质的目的，以此解题。A.根据分析可知氢氧化铁当pH＝1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH＝3.5时开始沉淀，当pH＝4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣 Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；B.硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2－＋H2O??HS－＋OH－，B正确；C.当铜离子和锌离子完全沉淀时，说明硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则＝＝＝＝4×10－12，C正确；D.污水经过处理后其中含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误。]
剖析题型·培育能力
微题型1
典题精练
1.A　[小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意；熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意；熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意；钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，故D不符合题意。]
2.A　[明矾处理废水利用的是明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质，与氢氧化铝是两性氢氧化物无关，A项符合题意。]
3.B　[A.SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，故A不符合题意；B.熟石灰的成分是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，与腐蚀性无关，故B符合题意；C.玻璃的主要成分是SiO2，HF能与玻璃中SiO2反应，所以可以用氢氟酸在玻璃上雕刻图案，故C不符合题意；D.铝的表面可以形成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铝被腐蚀，故D不符合题意。]
微题型2
典题精练
4.B　[根据铁元素的化合价以及物质种类可知，a为铁单质，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)3，e为Fe(OH)2，f为亚铁盐，g为铁盐，h为高铁酸盐。A.a为Fe，高温时Fe与水蒸气反应转化为Fe3O4，A项错误；B.f、g分别为FeCl2、FeCl3，两者均可通过化合反应获得，即2Fe＋FeCl3===3FeCl2、2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，B项正确；C.d为氢氧化铁，Fe(OH)3中的＋3价铁具有氧化性，HI具有还原性，两者发生氧化还原反应生成亚铁盐，得不到铁盐，C项错误；D.b和c分别为FeO和Fe2O3，设FeO的物质的量为x mol，Fe2O3的物质的量为y mol，则有(x＋2y)∶(x＋3y)＝5∶6，解得x∶y＝3∶1，则FeO和Fe2O3的质量比为(3×72)∶(1×160)＝27∶20，D项错误。]
5.A　[A.②和④分别为氯气、次氯酸，氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性可使有色物质褪色，A错误；B.浓氨水和氯气会反应生成氯化铵白色固体，能检查输送②的管道是否漏气，B正确；C.氯化钠为离子化合物，钠失去1个电子、氯得到1个电子，钠离子和氯离子生成氯化钠，图示正确，C正确；D.二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，D正确。]
6.B　[根据部分含硫物质的类别与相应化合价图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。A.根据分析可知：物质a为H2S，H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，A正确；B.S在空气中与O2反应产生SO2，不能燃烧产生SO3，B错误；C.f是亚硫酸盐，S元素化合价为＋4价，具有强的还原性，容易被氧化产生硫酸盐，C正确；D.b是S，S不溶于水，能够与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO3，故b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤，D正确。]
智能提升
1.(1)①2Na＋O2Na2O2　②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　④2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O　⑤NaOH＋CO2(过量)===NaHCO3　⑥Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3　(2)①2Fe＋3Cl22FeCl3　②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3　③2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2或2FeCl3＋Fe===3FeCl2　④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2.(1)①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　②Cu＋Cl2CuCl2　③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O　⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　⑥2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑　(2)①2SO2＋O22SO3②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　③C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　④2Na2SO3＋O2===2Na2SO4　(3)①Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O　②4NH3＋5O24NO＋6H2O　③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
④C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
微题型3
典题精练
7.B　[菱锰矿粉碎后用稀硫酸酸浸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应，SiO2不与稀硫酸反应，过滤得到滤渣Ⅰ为SiO2，滤液Ⅰ中含有硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸铜及剩余的硫酸，向滤液中加入H2O2，目的是将溶液中Fe2＋氧化为Fe3＋，继续加入碳酸锰调节溶液6.7≤pH＜7.2，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2＋转化为Cu(OH)2，过滤得到滤渣Ⅱ为Fe(OH)3、Cu(OH)2，滤液Ⅱ中主要含有MnSO4，将滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并洗涤干燥即可得到MnSO4·H2O，据此分析解题。A.实验的目的是制备MnSO4，为防止引入新的杂质，试剂a只能是H2SO4溶液，A正确；B.调节pH时不能选择MnO2，因为Mn元素为＋4价，不能溶解于稀硫酸中，B错误；C.加入试剂b为碳酸锰，目的是调节溶液pH为6.7≤pH＜7.2，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2＋转化为Cu(OH)2，C正确；D.MnSO4·H2O用乙醇洗涤可减小晶体溶解损失，且易干燥，D正确。]
8.C　[A.海水中通入氯气和酸，发生Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，因为液溴易挥发，采用热空气吹出溴单质，故A说法正确；B.吸收塔中发生Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，硫元素化合价升高，SO2被氧化，故B说法正确；C.根据B选项分析，SO2被氧化，二氧化硫作还原剂，Fe2(SO4)3中Fe3＋具有强氧化性，不与溴单质反应，因此Fe2(SO4)3不能代替SO2，故C说法错误；D.蒸馏塔中发生Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2，该反应为置换反应，故D说法正确。]
9.C　[A.灼烧固体在坩埚中进行，A错误；B.操作a得到沉淀物和溶液，为过滤操作，用漏斗而不是分液漏斗，B错误；C.活性炭具有吸附性，可以吸附色素，C正确；D.菠菜中的草酸也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能加入酸性高锰酸钾溶液检验溶液中的Fe2＋，D错误。]

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