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(共21张PPT)
影响化学平衡的因素
如何使化学平衡发生移动呢？
化学平衡1
改变条件
不平衡
一段时间
化学平衡2
想一想
Q = K
Q ≠ K
改变反应条件，平衡可能会发生改变（化学平衡的移动）
任务一 探究影响化学平衡的因素
改变哪些反应条件可使Q ≠ K呢？
浓度商只与浓度有关，平衡常数只与温度有关
改变浓度，使Q发生改变
改变温度， 使K发生改变
教材36页 实验2-1
实验原理 Fe3＋＋ 3SCN－　　Fe(SCN)3
(浅黄色) (无色)　　 (红色)
实验 操作 向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL
0.015 mol/L KSCN 溶液，溶液呈红色。
将上述溶液平均分装在a、b、c三 支试管中，向试管
b中加入少量铁粉，向试管c中滴加4 滴1mol/L KSCN溶液，
观察试管b、c 中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。
现象 与 结论 b溶液颜色 ， 平衡向 移动 c溶液颜色 ，
平衡向 移动
理 论 解 释 发生 Fe3＋
变浅
逆反应方向
变深
正反应方向
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
化学平衡移动方向的判断
当Q＝K时：可逆反应处于 状态，v正 v逆；
当Q＜K时：化学平衡向 移动，v正 v逆；
当Q＞K时：化学平衡向 移动，v正 v逆。
平衡
正反应方向
逆反应方向
＝
＞
＜
大量实验也可以证明：
当其他条件不变时，
①c(反应物)增大或c(生成物)减小，
平衡向 方向移动。
②c(反应物)减小或c(生成物)增大，
平衡向 方向移动。
正反应
逆反应
用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响：
Q ，则Q K，
平衡向 方向移动
② Q ，则Q K，
平衡向 方向移动
正反应
逆反应
增大c(反应物)
减小c(生成物)
增大c(生成物)
减小c(反应物)
减小
＜
增大
＞
小 结
应用
在工业生产中，适当增大廉价的反应物
的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，
可提高价格较高的原料的转化率，从而
降低生产成本。
任务三 研究压强对化学平衡的影响
1.压强的改变，可能影响反应体系中气体的
浓度。如果增大压强（缩小容积）以下反
应各气体的浓度会如何变化？浓度商会如何变化？
2.根据刚才学的浓度商与同温度下平衡常数
大小比较来判断平衡移动方向的方法，改
变压强时，平衡会如何移动呢？
想一想
2NO2(g)　　N2O4(g)
(红棕色)　　(无色)　　　
同温
2NO2(g)　　 N2O4(g)
(红棕色)　　(无色)　　　
实验 （等温） 压强 各物质浓度 Mol/L 浓度商
Q
NO2 N2O4
原容积为V P1 a b Q1=b/a2=K
压缩容积至0.5V时 2P1 2a 2b
通过计算：Q2﹤K，预测平衡向正反应方向移动
Q2=2b/(2a) 2=0.5b/a2﹤K
同温
2NO2(g)　　 N2O4(g)
(红棕色)　　(无色)　　　
实验 （等温） 压强 各物质浓度 Mol/L 浓度商
Q
NO2 N2O4
原容积为V P1 a b Q1=b/a2=K
扩大容积至2V时 0.5P1 0.5a 0.5b
通过计算：Q2＞K，预测平衡向逆反应方向移动
Q2=0.5b/(0.5a) 2=2b/a2＞K
实验 原理 2NO2(g)　　 N2O4(g) (红棕色)　　　(无色)　　　
实验 步骤
活塞Ⅱ处→Ⅰ处，压强增大 活塞Ⅰ处→Ⅱ处，压强减小
实验 现象 混合气体的颜色 先 又逐渐_____ 混合气体的颜色
先 又逐渐_____
变深
变浅
变浅
变深
实验验证：压强对化学平衡的影响
实 验 结 论 活塞往里推，管内容积减小，气体的压强 ，
c(NO2)增大，颜色变深，但颜色又变浅，说明
c(NO2)减小，平衡向 方向移动。
活塞往外拉，管内容积增大，气体的压强 ，
c(NO2)减小，颜色变浅，但气体颜色又变深，
说明c(NO2)增大，平衡向 方向移动
增大
正反应
减小
逆反应
说明：实验结论与预测结果相符
压强对化学平衡的影响规律
实验表明：对于有气体参加的可逆反应，
在其他条件不变时
①增大压强，化学平衡向 的方向移动。
②减小压强，化学平衡向 的方向移动。
③对于反应前后气体分子数目不变的反应，
改变压强平衡 。
气体体积缩小
气体体积增大
不移动
小 结
整理与归纳
改变反应条件 化学平衡移动方向 移动规律
增大反应物浓度（同温） 向正反应方向移动
减小反应物浓度（同温） 向逆反应方向移动
增大生成物浓度（同温） 向逆反应方向移动
减小生成物浓度（同温） 向正反应方向移动
增大压强（同温） 向气体体积缩小的方向移动
减小压强（同温） 向气体体积增大的方向移动
升高温度
降低温度
向吸热反应方向
向温度降低的方向
向放热反应方向
向温度升高的方向
向反应物浓度减少的方向移动
向反应物浓度增大的方向移动
向生成物浓度减少的方向移动
向生成物浓度增大的方向移动
向压强减小的方向移动
向压强增大的方向移动
实验原理
实验步骤
实验现象 热水中混合气体颜色 ；冰水中混合气体颜色_____
温度对化学平衡的影响
加深
变浅
实验结论 混合气体受热颜色 ，说明NO2浓度 ，即平衡向
方向移动；混合气体被冷却时颜色 ，
说明NO2浓度 ，即平衡向 方向移动
加深
增大
逆反应( 吸热反应)
变浅
减小
正反应（放热反应）
说明：实验结论与预测结果相符
温度对化学平衡的影响规律
①任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，
所以可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。
②大量实验证明:
当其他条件不变时
温度升高，平衡向 的方向移动；
温度降低，平衡向 的方向移动。
吸热反应
放热反应
小 结
改变反应条件 化学平衡移动方向 移动规律
增大反应物浓度（同温） 向正反应方向移动 向反应物浓度减少的方向移动
减小反应物浓度（同温） 向逆反应方向移动 向反应物浓度增大的方向移动
增大生成物浓度（同温） 向逆反应方向移动 向生成物浓度减少的方向移动
减小生成物浓度（同温） 向正反应方向移动 向生成物浓度增大的方向移动
增大压强（同温） 向气体体积缩小的方向移动 向压强减小的方向移动
减小压强（同温） 向气体体积增大的方向移动 向压强增大的方向移动
升高温度 向吸热反应方向 向温度降低的方向
降低温度 向放热反应方向 向温度升高的方向
总 结
任务五 勒夏特列原理
法国化学家勒夏特列曾就此总结出一条经验规律：
如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反
应的物质的浓度)，平衡就向着能够 这种改变的
方向移动。这就是勒夏特列原理（化学平衡移动原理）。
减弱
勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，
不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使
用该原理。此外，勒夏特列原理对所有的动态
平衡(如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等)
都适用。
想一想
加入催化剂会使化学平衡发生移动吗？
催化剂能够同等程度地改变正反应速率
和逆反应速率，因此，它对化学平衡的
移动没有影响。 也就是说，催化剂不能
改变达到化学平衡状态的反应混合物的
组成，但是，使用催化剂能改变反应达
到平衡所需的时间。
化学平衡移动原理是经过反复验证的，在化学工业和
环境保护等领域有十分重要的应用。根据化学平衡移
动原理，可以更加科学、有效地调控和利用化学反应，
尽可能地让化学反应按照人们的需要进行。

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