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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第1课时 强电解质和弱电解质
及弱电解质的电离平衡
学习目标
2、理解弱电解质电离平衡的建立和含义，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
1、认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；
3、学会分析浓度、温度等条件对电离平衡的影响。
盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？
情境导入
旧知回顾
电解质
非电解质
非金属氧化物、多数有机物均是非电解质。
酸、碱、盐、活泼金属的氧化物均是电解质。
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
在水溶液里和熔融状态下都不导电 的化合物。
定义
物质类别
提示:不是。电解质必须是化合物，像金属单质和电解质溶液均导电，但它们都不是化合物,所以也不是电解质。
旧知回顾
能导电的物质都是电解质吗
思考
0.1mol/LHCl溶液
0.1mol/LCH3COOH
镁条
实验内容
实验探究:盐酸与醋酸的比较
取体积相同、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录现象。
项目 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸
pH
导电能力
与镁条反应的现象
反应剧烈，
产生大量气泡
反应不剧烈，
产生气泡较慢
强
弱
小
大
实验记录
实验探究:盐酸与醋酸的比较
1.镁条与盐酸，与醋酸反应的实质是什么？速率决定于什么
实验探究:盐酸与醋酸的比较
提示：镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H＋反应。
由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H＋的浓度的大小。
思考
2.镁条与盐酸反应快，醋酸反应慢，说明什么？
3.同浓度的两种酸的pH值不同说明了什么 都是0.1 mol/L的酸，为什么氢离子浓度不同？
实验探究:盐酸与醋酸的比较
提示：由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中的c(H＋)大
提示：结合测定出盐酸的pH比醋酸的pH小，即可推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离。
思考
实验表明：相同物质的量浓度的盐酸与醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别，这说明两种酸中H+浓度是不同的，即HCl和CH3COOH的电离程度不同。
实验结论
实验探究:盐酸与醋酸的比较
CH3COOH在水中电离示意图
部分电离
HCl在水中电离示意图
完全电离
实验探究:盐酸与醋酸的比较
实验解释
CH3COOH H+ + CH3COO-
HCl H+ + Cl-
一、强电解质和弱电解质
在水溶液中完全电离的电解质
强酸、强碱、盐
强电解质
弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质
弱酸、弱碱、水
分类
概念
物质类别
电解质
难溶的电解质都是弱电解质,易溶的电解质都是强电解质吗
一、强电解质和弱电解质
提示:不是。难溶、易溶是指物质溶解度的大小，而强电解质和弱电解质是根据电解质在水中的电离程度区分的，这是两个不同的概念，无必然的联系。
思考
强电解质和弱电解质的比较
总结
项目 强电解质 弱电解质
概念 在水溶液里或熔融状态下能够完全电离成离子的电解质 在水溶液里部分电离成离子的电解质
化合物 类型　 大多数盐：包括可溶性盐及难溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐，BaSO4、CaCO3等难溶性盐) 强酸：H2SO4、HCl、HNO3等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 弱酸：H2CO3、HF、H2S、CH3COOH等
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等
水：H2O
极少数盐：(CH3COO)2Pb等
相同点 在水溶液里都能产生自由移动的离子，都是电解质 一、强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质的比较
总结
项目 强电解质 弱电解质
不同点 粒子存在形式　　 只存在电解质电离产生的阴、阳离子，不存在电解质分子 大量存在电解质分子，少量存在电解质电离产生的离子
电离过程 不可逆，不存在电离平衡，电离方程式用“ ”连接 可逆，存在电离平衡，电离方程式用“ ”连接
电离程度 完全电离 不完全电离
化学键 离子键或某些极性键 某些极性键
一、强电解质和弱电解质
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，电离过程就达到了弱电解质的电离平衡状态。
二、弱电解质的电离平衡
概念
二、弱电解质的电离平衡
建立过程
弱电解质分子电离成离子的速率
离子结合成弱电解质分子的速率
两种速率相等，处于电离平衡状态
变化速率
时间
特征
逆
等
动
定
变
弱电解质电离是可逆的
达到电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率，即v电离= v结合
弱电解质电离平衡是动态的平衡，v电离= v结合≠0
达到电离平衡时，溶液中分子、离子的百分含量保持不变
当外界条件发生改变时，电离平衡发生移动
二、弱电解质的电离平衡
弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗
思考
提示:一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
二、弱电解质的电离平衡
弱酸、弱碱在水溶液中电离,在熔融态下弱酸不电离，绝大多数弱碱受热易分解。
3.多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。
如Fe(OH)3的电离方程式是:Fe(OH)3 Fe3++3OH-。
三、弱电解质电离的表示——电离方程式
2.多元弱酸分步电离,以第一步电离为主。
1.弱电解质电离是可逆的，用 “ ”表示。
如:CH3COOH CH3COO-+H+
NH3·H2O NH4++OH-
如：H2S的电离方程式为：
H2S H++HS- 第一步电离
HS- H++S2- 第二步电离
四、弱电解质电离平衡的影响因素
电解质本身的相对强弱是影响弱电解质电离程度的主要因素
外界条件（如温度、浓度、含相同离子的盐、化学反应等）对电离平衡的影响
外因
内因
四、弱电解质电离平衡的影响因素
影响因素 原因分析 电离平衡移动方向 电离程度变化
温度 电离是吸热过程 升高温度,正向移动 变大
改变弱电解质浓度 加水稀释, 离子碰撞机会减小 正向移动 变大
增大弱电解质的浓度 正向移动 变小
同离子 效应 增大了生成的某离子的浓度 逆向移动 变小
化学反应 减小了生成的某离子的浓度 正向移动 变大
四、弱电解质电离平衡的影响因素
例如：分析下列条件改变对醋酸电离平衡的影响
CH3COOH CH3COO-+H+
条件改变 平衡移动方向 CH3COOH电离程度 c（H+）
加热
加水
加冰醋酸
加醋酸钠固体
加NaOH固体
通入HCl气体
正方向
正方向
正方向
正方向
逆方向
逆方向
减小
减小
增大
增大
减小
增大
增大
减小
增大
减小
减小
增大
课堂小结
电解质
强电解质
弱电解质
强酸
强碱
大部分盐
弱酸
弱碱
水
v电离= v结合时，达到电离平衡
完全电离
部分电离
=
电离方程式用
吸热、分步、微弱
电离方程式用
影响因素：温度、浓度、含相同离子的电解质、酸或碱
平衡特征：逆、等、
动、定、变
谢 谢

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