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(共37张PPT)
第三课时 影响盐类水解的主要因素
盐类水解的应用
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
学习目标
1.通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。(变化观念与平衡思想)
2.能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。(证据推理与模型认知)
3.结合真实情景中的应用实例，了解盐类水解在生产、生活中的应用。(科学态度与社会责任)
知识复习
相同物质的量浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液的pH大小
如何？
比较相应的弱酸的酸性相对强弱
Na2CO3---HCO3-
NaHCO3---H2CO3
酸性：HCO3-Na2CO3水解程度大，溶液碱性强。
越弱越水解
一、影响盐类水解的主要因素
盐类水解影响因素
盐本身
的性质
浓度
温度
溶液
酸碱度
内因
外因
“越弱越水解”,越水解
其酸（或碱）性越强。
外界条件对盐类水解平衡有何影响呢？
一、影响盐类水解的主要因素
【提出问题】
（1） FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。
（2）从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？
提示：
Fe(OH)3是一种弱碱，不溶于水。
反应条件对FeCl3水解平衡的影响
实验探究
一、影响盐类水解的主要因素
【实验准备】
现有以下实验用品：
试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴。
0.01mol/L FeCl3溶液、 FeCl3晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液。
请根据所提供的实验用品（可自行增加），设计实验，完成实验并记录实验现象。应用平衡移动原理对实验现象进行解释。
一、影响盐类水解的主要因素
影响因素 实验步骤 实验现象 解释
温度
向甲、乙两支试管中分别加入 5mL0.01mol / L FeCl3溶液，加热甲试管一段时间，测定两支试管中溶液的pH ，对比观察溶液颜色的变化
甲试管中溶液的颜色明显加深，pH减小
水解过程是吸热的，加热使水解平衡正移，生成更多的Fe(OH)3 ，颜色加深，c(H+)增大，pH减小
【观察实验并记录】
一、影响盐类水解的主要因素
影响 因素 实验步骤 实验现象 解释
反应物的浓度
向甲、乙两支试管中分别加入10mL 0.01mol/L FeCl3溶液，向甲试管中加入少量FeCl3晶体，振荡、静置，对比观察溶液颜色的变化
甲试管中溶液的颜色加深
增大FeCl3浓度，水解平衡正移，溶液的颜色加深
【实验记录】
一、影响盐类水解的主要因素
影响 因素 实验步骤 实验现象 解释
生成物的浓度
向甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01mol/L FeCl3溶液，向甲试管中加入少量浓盐酸，向乙试管中加入等体积的蒸馏水，振荡、静置，对比观察溶液颜色的变化
甲试管中溶液颜色变浅
增大HCl的浓度，水解平衡逆移，溶液的颜色变浅
【实验记录】
一、影响盐类水解的主要因素
【结果和讨论】
总结温度、浓度对FeCl3水解平衡的影响，并与同学讨论。
在其他条件相同时，
升高温度或增大反应物的浓度，FeCl3的水解平衡向正反应方向移动；
增大生成物的浓度， FeCl3的水解平衡向逆反应方向移动。
如：NH4Cl溶液和FeCl3溶液混合
相互抑制，水解程度减小
① 加入水解后溶液酸碱性相同的盐
Fe3++3H2O Fe(OH)3 + 3H+
NH4+＋H2O NH3·H2O +H+
拓展：外加能水解的盐对盐类水解的影响
例如NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合
相互促进，强烈水解（双水解）
Fe3+ +3HCO3- ==Fe（OH）3 ↓+3 CO2 ↑
②加入水解后溶液酸碱性相反的盐
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
拓展：外加能水解的盐对盐类水解的影响
双水解：两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促进，使双方水解程度都增大。
Al3+
HCO3-
CO32-
S2-
AlO2-
HS-
SO32-
HSO3-
SiO32-
Fe3+
CO32-
HCO3-
AlO2-
SiO32-
NH4+
AlO2-
SiO32-
常见的、典型的双水解反应：
拓展：外加能水解的盐对盐类水解的影响
例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S
Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3
“双水解” 若有沉淀和气体生成，脱离反应体系则用“=”连接，且用“ ”、“ ”符号。
但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”。
如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
拓展：外加能水解的盐对盐类水解的影响
升高温度水解程度增大 (越热越水解)
加水稀释该盐，可以促进水解
越稀越水解,但溶液的酸性或碱性减弱
加酸，抑制强酸弱碱盐的水解；加碱，抑制强碱弱酸盐的水解
① 加入水解后溶液酸碱性相同的盐，相互抑制水解；
②加入水解后溶液酸碱性相反的盐，相互促进水解。
（1）温度：
（2）浓度：
（3）外加酸、碱：
（4）外加能水解的盐
一、影响盐类水解的主要因素
归纳总结
影响盐类水解的外部因素
二、盐类水解在日常生活中的应用
为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？
去污：在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3- +OH- （吸热）
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- （吸热）
明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理。
净水：Al3++3H2O 　Al（OH）3 （胶体）+3H+
Al(OH)3胶体表面积大，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而净水。
二、盐类水解在日常生活中的应用
纯碱去污
【实验】
二、盐类水解在日常生活中的应用
净水
【实验】
灭火：泡沫灭火器
泡沫灭火器里放的药品是什么？
用方程式表示其反应原理。
二、盐类水解在日常生活中的应用
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒(玻璃)装有
Al2(SO4)3溶液
外筒(钢制)装有
NaHCO3溶液
农业谚语 ：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”
为什么草木灰不宜和铵态氮肥混合使用？
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
(1)化肥的使用：
三、盐类水解在工农业生产中的应用
(2)焊接工业上用盐溶液除锈
“焊药”—金属焊接时常用ZnCl2、NH4Cl除去金属表面的氧化膜。
(3)工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法。
如：由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热。
(4)工业上利用水解制备纳米材料等（用TiCl4制备TiO2）
TiCl4+（x+2）H2O（过量）
TiO2·xH2O↓+4HCl
三、盐类水解在工农业生产中的应用
（1）配制和保存易水解的盐溶液
为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？
怎样配制澄清溶液？
CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl
或Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
热水：升温能够促进水解，可以加少量稀盐酸抑制水解。
四、盐类水解在化学实验中的应用
配制盐溶液
四、盐类水解在化学实验中的应用
【实验】
①配制强酸弱碱盐溶液时，加强酸抑制水解
例：配制FeCl3、AlCl3溶液时，加HCl抑制水解
配制CuSO4溶液时，加H2SO4抑制水解
②配制强碱弱酸盐溶液时，加强碱抑制水解
例：配制Na2S、Na2CO3溶液时，加NaOH抑制水解，且
保存在橡胶塞的玻璃瓶中
③配制Al2S3只能在干态条件下把铝粉和硫粉的混合物加热，不能在水溶液中得到。
易水解盐溶液的配制和贮存
四、盐类水解在化学实验中的应用
归纳总结
（2）加热蒸发可水解的盐溶液
把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是什么，
为什么？
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
加热促进水解，HCl挥发，最后得到固体Fe2O3
△
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
四、盐类水解在化学实验中的应用
①不水解不分解的盐（如NaCl、K2SO4）
水解生成不挥发性酸的盐[如Al2(SO4)3]
②水解生成挥发性酸的盐[CuCl2、Fe(NO3)3、MgBr2]
③较低温度下受热分解的盐（NaHCO3）
④易被氧化的盐
如：FeSO4→Fe2(SO4)3、Na2SO3→Na2SO4
⑤其他：NaClO溶液
对盐溶液蒸干产物的判断
四、盐类水解在化学实验中的应用
归纳总结
溶液蒸干
原盐
溶液蒸干
氢氧化物
灼烧
氧化物
溶液蒸干
盐的分解产物
溶液蒸干
产物
蒸干
ClO-水解、HClO分解
NaCl
（3）制备胶体：如Fe(OH)3胶体的制备
饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解得到Fe(OH)3胶体。
（4）混合溶液中的除杂和提纯
如：KNO3[Fe(NO3)3]
促进Fe(NO3)3水解→除去Fe3+
四、盐类水解在化学实验中的应用
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
△
（5）判断离子能否大量共存
Al3+、Fe3+、Cu2+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-生成气体或沉淀的双水解不能共存 。
（6）判断盐溶液的酸碱性或pH
例：同浓度的下列溶液，pH由大到小的顺序为：
Ba(OH)2> NaOH> Na2CO3> NaHCO3> CH3COONa> KNO3> NH4Cl> (NH4)2SO4>CH3COOH> KHSO4> H2SO4
四、盐类水解在化学实验中的应用
制备胶体
四、盐类水解在化学实验中的应用
【实验】
混施化肥
泡沫
灭火剂
制备胶体
明矾净水
判断溶液
酸碱性
离子浓度
比较
试剂贮存
盐溶液
的蒸发
溶液配制
盐类水解
的应用
小结：盐类水解的应用
课内探究
如果我们用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐，若MA为强碱弱酸盐，试写出MA水解的离子方程式。能否写出盐的水解常数Kh的表达式？
A-＋H2O HA＋OH-
Kh＝
c ( HA).c( OH－ )
c(A－)
1.概念：在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和OH－(或H+)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数，用Kh表示。
2.表示式：
五、盐的水解常数
Kh＝
c ( HA).c( OH－ )
c(A－)
A-＋H2O HA＋OH-
3.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)
CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：
五、盐的水解常数
CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
因而Ka(或Kh)与Kw的定量关系为：
(1)Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw
(2)Na2CO3的水解常数
(3)NaHCO3的水解常数
Kh＝
c ( HA).c( OH－ )
c(A－)
＝
c ( HA).c( OH－ ).c(H＋ )
c(A－).c(H＋ )
＝
Kw
Ka
4.影响Kh的因素：
水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
五、盐的水解常数
小结：盐的水解常数
概念
表达式
意义
影响因素
水解反应的平衡常数叫作水解平衡常数或水解常数，用Kh表示。
对MA+H2O HA+MOH，其平衡常数为
Kh 数值越大，水解趋势越大。
Kh 只受温度影响。温度升高，Kh 增大。
Kh＝
c ( HA).c( OH－ )
c(A－)
课堂小结
盐类水解
盐类水解影响因素
盐类水解应用
内因
外因
日常生活中应用
工农业生产中应用
化学实验中应用
温度
浓度
酸、碱
可水解盐
盐类水解常数Kh
意义
表达式
影响因素
物质本身性质
与Ka、Kb的关系
谢 谢

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