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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第3课时 影响盐类水解的主要因素
盐类水解的应用
第三节 盐类的水解
学习目标
1.理解盐类水解的原理，会分析盐类水解的影响因素，培养变化观念与平衡思想的学科素养。
2.了解盐类水解在生产生活、科学研究中的应用，培养学生证据推理与模型认知的学科素养。
有弱才水解，无弱不水解，
越弱越水解，都弱都水解，
谁强显谁性，同强显中性。
盐类水解规律
对酸式盐，要看其以水解为主还是以电离为主：
NaHCO3 水溶液呈碱性（以水解为主）
NaHSO3 水溶液呈酸性（以电离为主）
回顾复习
盐类水解
反应物本身的性质
盐水解生成的弱电解质(弱酸或弱碱）越弱, 水解越强, 溶液的碱(酸)性也越强。
无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性！
已知：碱性 Mg(OH)2>Fe(OH)3
则等浓度强酸盐的酸性：MgCl2 FeCl3
<
影响盐类水解的因素
1. 内因
影响盐类水解的因素
【提出问题】
（1） FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。
（2）从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？
提示：
Fe(OH)3是一种弱碱，不溶于水。
实验探究
2. 外因
反应条件对FeCl3水解平衡的影响
影响盐类水解的因素
【实验探究】
现有以下实验用品：
试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴。
0.01mol/L FeCl3溶液、 FeCl3晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液。
请根据所提供的实验用品（可自行增加），参照下表设计实验，完成实验并记录现象。应用平衡移动原理对实验现象进行解释。
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}影响因素
实验步骤
实验现象
解释
温度
反应物的浓度
生成物的浓度
影响盐类水解的因素
【实验观察】
影响盐类水解的因素
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}影响因素
实验步骤
实验现象
解释
温度
向甲、乙两支试管中分别加入 5mL0.01mol / L FeCl3溶液，加热甲试管一段时间，测定两支试管中溶液的pH ，对比观察溶液颜色的变化
甲试管中溶液的颜色明显加深，pH减小
水解过程是吸热的，加热使水解平衡正移，生成更多的Fe(OH)3 ，颜色加深，c(H+)增大，pH减小
【实验记录】
影响盐类水解的因素
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}影响
因素
实验步骤
实验现象
解释
反应物的浓度
向甲、乙两支试管中分别加入10mL 0.01mol/L FeCl3溶液，向甲试管中加入少量FeCl3晶体，振荡、静置，对比观察溶液颜色的变化
甲试管中溶液的颜色加深
增大FeCl3浓度，水解平衡正移，溶液的颜色加深
【实验记录】
影响盐类水解的因素
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}影响
因素
实验步骤
实验现象
解释
生成物的浓度
向甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01mol/L FeCl3溶液，向甲试管中加入少量浓盐酸，向乙试管中加入等体积的蒸馏水，振荡、静置，对比观察溶液颜色的变化
甲试管中溶液颜色变浅
增大HCl的浓度，水解平衡逆移，溶液的颜色变浅
【实验记录】
影响盐类水解的因素
在其他条件相同时，
升高温度或增大反应物的浓度，FeCl3的水解平衡向正反应方向移动；
增大生成物的浓度， FeCl3的水解平衡向逆反应方向移动。
【结果和讨论】
总结温度、浓度对FeCl3水解平衡的影响，并与同学讨论。
已知醋酸钠溶液中存在如下水解平衡：CH3COO- +H2O?CH3COOH + OH-
讨论分析，如果改变如下条件对醋酸钠溶液水解平衡有何影响？
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA} 影响因素
条件改变
平衡移动的方向
[CH3COO－]
[CH3COOH]
[OH－]
[H＋]
pH
水解程度
温度
加热





浓度
加水





加CH3COONa(s)





加冰醋酸





外加物质
加NaOH(s)





通HCl气体





加NaHSO4(s)





加Na2CO3(s)




影响盐类水解的因素
减小
减小
减小
减小
增大
增大
增大
增大
正方向
正方向
正方向
正方向
逆方向
逆方向
逆方向
正方向
增大
减小
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减小
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增大
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减小
减小
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减小
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增大
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增大
增大
减小
减小
减小
增大
增大
增大
增大
减小
减小
减小
增大
增大
(1)内因
相同条件下，弱酸的酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强；弱碱的碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。
(2)外因
①温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解平衡向右移动，水解程度增大。
盐类的水解平衡影响因素
影响盐类水解的因素
归纳总结
②浓度：加水稀释盐的溶液，水解平衡向右移动，水解程度增大。
③外加酸、碱：
加酸可抑制弱碱阳离子的水解，加碱可抑制弱酸阴离子的水解。
④两种水解离子的相互影响：
弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互促进，使两种水解程度都增大，甚至反应完全。
影响盐类水解的因素
归纳总结
盐类的水解平衡影响因素
盐类水解平衡的应用
实验室配制FeCl3溶液，如何防止出现浑浊？
向FeCl3固体加入一定量的浓盐酸，抑制FeCl3的水解，再加蒸馏水稀释至所需浓度。
Fe3+ + 3H2O ??Fe(OH)3 + 3H+
?
（一）在化学实验中的应用
思考
盐类水解平衡的应用
1.溶液的配制和试剂的保存：
（1）配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制水解。
如：配制FeCl3溶液需加盐酸抑制水解；配制CuSO4溶液需加硫酸抑制水解。
（2）某些试剂的保存，可能要根据水解产物选择合适的试剂瓶或瓶塞。
如：碳酸钠溶液通常保存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。
盐类水解平衡的应用
2.加热蒸干盐溶液析出固体的一般规律
加热蒸干
原溶质
（2）水解生成挥发性酸的盐（AlCl3）
加热蒸干
氢氧化物
灼烧
氧化物
（1）强酸强碱盐（NaCl）
水解生成难挥发性酸的盐[Al2(SO4)3 ]
水解生成强碱的盐（Na2CO3）
盐类水解平衡的应用
（4）还原性的盐在蒸干时易被氧气氧化
（5）阴、阳离子均水解且产物易挥发的盐蒸发时得不到任何产物
（6）特殊的盐，如：ClO-水解产物易分解
（3）较低温度下受热分解的盐。如Ca(HCO3)2
3.制取Fe(OH)3胶体
离子反应书写时注意加加热符号。
4.判断盐溶液的酸碱性
在一定温度下，0.1mol/L的NH4Cl?、NaHCO3、NaCl、Na2CO3四种盐溶液，pH由小到大的顺序是：
NH4Cl?＜NaCl ＜ Na2CO3 ＜ NaHCO3
Fe3+ + 3H2O ?? Fe(OH)3 + 3H+
?
加热
盐类水解平衡的应用
5.判断某些酸的强弱
已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB，其溶液的pH，前者大于后者，则HA和HB的酸性强弱为： 。
HA＜HB
6.某些离子不能大量共存，可能发生彻底的双水解反应。
Al3+和Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等
彻底的双水解方程式要用“=”、“↑”或“↓”。（注意：Fe3+与S2-是发生氧化还原反应）
7.比较溶液中离子的种类或浓度时，可以考虑盐的水解。
(二)日常生活中的应用
1.为什么热的纯碱溶液比冷的清洗去油污效果好？???
温度高，水解程度大，c(OH-)大。
CO32- + H2O ??HCO3- + OH-
?
升高温度，促进水解（越热越水解）
2.明矾净水的原理？
???绿色水处理剂高铁酸钠的净水原理？
资料卡片
十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾。明矾是无色晶体，可溶于水，发生电离KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，在天然水中生成一种胶体，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可用作净水剂。
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
盐类水解平衡的应用
内筒(玻璃)装有
Al2(SO4)3溶液
外筒(钢制)装有
NaHCO3溶液
[饱和的Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液]
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
Al 3+ + 3H2O ??Al(OH)3+ 3H +
?
HCO3– + H2O ??H2CO3 +OH –
?
混合前
混合后
3.泡沫灭火器灭火原理
盐类水解平衡的应用
1.铵态氮肥与草木灰不能混合使用
2.用NH4Cl或ZnCl2等盐溶液作除锈剂，除去钢铁表面的铁锈
3.利用盐类水解除杂
如，MgCl2溶液中混有FeCl3杂质，要除去Fe3+且不引入新杂质。
Fe3+ + 3H2O ? Fe(OH)3 + 3H+
Mg2+ + 2H2O?Mg(OH)2 + 2H+
(主)
(次)
盐类水解平衡的应用
(三) 工农业生产中的应用
可加入：① Mg(OH)2 ② MgO ③ MgCO3 ④ Mg，促进Fe3+水解，变成Fe(OH)3 沉淀除去，而且不引入新的杂质。
盐类水解平衡的应用
4.制备物质：
制备方法：TiO2在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·XH2O 经 焙烧得到TiO2。
TiO2的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。
类似的方法也可以用于制备SnO、SnO2和Sn2O3
TiCl4+（x+2）H2O TiO2·xH2O↓+4HCl
定义
盐类的水解平衡常数
在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，
生成的弱酸(或弱碱)浓度和OH－(或H+)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数或水解常数，用Kh表示。
表达式
盐类的水解平衡常数
Kh＝
c ( HA).c( OH－ )
c(A－)
＝
c ( HA).c( OH－ ).c(H＋ )
c(A－).c(H＋ )
＝
Kw
Ka
强碱弱酸盐 A－＋H2O ?HA ＋OH－
?
Ka越小（越弱）， Kh越大（ 越水解）
多元弱酸根的每一步水解都有对应的Kh。
影响
因素
盐类的水解平衡常数
1.Kh 仅是温度的函数。
2.盐类水解是吸热反应，故升高温度，Kh 增大，
即水解程度增大。
课堂小结
影响盐类水解的主要因素
内因：越弱越水解
盐类水解反应的利用
在化学实验中的应用
日常生活中的应用
工农业生产中的应用
温度：温度越高，越有利于水解。
浓度：浓度越小，越有利于水解。
外加酸或碱的影响
外因：
两种水解离子的相互影响
谢 谢

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